一元弱酸與一元強(qiáng)酸的比較

1、升溫升溫加水稀釋加水稀釋加通氨氣加通氨氣加氯化銨加氯化銨 固體固體通通HCI平衡平衡移動(dòng)移動(dòng) c / NH4+ n /NH4+c /OH-Q不不不不不不不不不不Kb加加NaOH(s)Q與與KbQKaQKaQKaQKaQKaQKa不不NH3H2O NH4+ + OH- H0Kb=NH4+OH- NH3H2OQ =c(NH4+) c(OH-)c(NH3H2O)1.1.在在 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH，對(duì)于該平衡，對(duì)于該平衡下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)B.加入少量加入少量

2、NaOH固體，平衡正向移動(dòng)固體，平衡正向移動(dòng)C.通入少量通入少量0.1mol/LHCI溶液，溶液中溶液，溶液中H+減小減小D.加入少量加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)固體，平衡正向移動(dòng)2.2.NH3H2O NH4+OH，稀氨水中存在著，稀氨水中存在著上述平衡：若要使平衡向上述平衡：若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同，同時(shí)使時(shí)使c(OH)增大增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是( () )ANH4Cl固體固體 B硫酸硫酸 CNaOH固體固體 D水水 E加熱加熱 BC4.4.已已知知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH CH3

3、COO- + H+, ,要使要使 H/CH3COOH 值增大，可以采取的值增大，可以采取的措施是（措施是（ ）A. .加加NaOH溶液溶液 B. .升高溫度升高溫度 C. .加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D. .加水加水B、D3.3.氨水中存在氨水中存在CH3COOH CH3COO- + H+, ,平衡，用水稀平衡，用水稀釋釋0.1mol/L的氨水時(shí)，溶液中隨的氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加水量的增加 而減小的是（而減小的是（ ）A. OH- /NH3H2O B. NH3H2O/ OH- C. OH- D. nOH- B、C【思考思考】一一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較1.1.等體積、等

4、物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸 (100mL、0.1mol/L)c(H+)/ mol/LpH 中和中和NaOH能力能力與鋅反與鋅反應(yīng)速率應(yīng)速率與鋅反應(yīng)與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣產(chǎn)生氫氣的量的量鹽酸鹽酸醋酸醋酸0.1mol/L小于小于0.1mol/L11較快較快較慢較慢相相同同 中和中和NaOH量相同量相同2.2.同體積、同同體積、同pH的鹽酸與醋酸的鹽酸與醋酸(100mL、PH=2)c(酸酸)/mol/L稀釋到稀釋到100倍倍 pH中和中和NaOH能力能力與鋅反與鋅反應(yīng)速率應(yīng)速率與鋅反與鋅反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生氫氣量氫氣量鹽酸鹽酸醋酸醋酸0.010.0142pH4中和中和NaOH 0

5、.001 mol中和中和NaOH大于大于 0.001 mol開(kāi)始時(shí)開(kāi)始時(shí)速率相速率相同，后同，后來(lái)醋酸來(lái)醋酸反應(yīng)速反應(yīng)速率快率快少少多多1.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示， (1)(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由的理由是是_(2)(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是由小到大的順序是_(3)(3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是程度最大的是_要使要使c點(diǎn)點(diǎn)c(CH3COO )增大，增大，c(H+)減少，減少，可采取的措施是可采

6、取的措施是（ ）A加熱加熱 B加加NaOH固體固體 C加水加水 D加固體加固體CH3COONa E加鋅粒加鋅粒b、a、cc無(wú)自由移動(dòng)的離子無(wú)自由移動(dòng)的離子B、D、E2 2常常溫下溫下pH均為均為2的兩種酸溶液的兩種酸溶液X和和Y各各10mL分別加水稀釋到分別加水稀釋到10000mL，其，其pH與所加水的體與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（中正確的是（ ）A. X酸為強(qiáng)酸酸為強(qiáng)酸Y酸為弱酸酸為弱酸B.X酸比酸比Y酸的電離度大；酸的電離度大；C.X酸溶液的物質(zhì)的量酸溶液的物質(zhì)的量濃度比濃度比Y酸的大酸的大D.Y酸在水溶液中存在酸在水溶液中存在電離平衡電離平衡D

7、3.3.如圖如圖所示，橫坐標(biāo)表示向溶液中加入水的體所示，橫坐標(biāo)表示向溶液中加入水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液積，縱坐標(biāo)表示溶液的的pH?；卮穑?。回答：若圖中溶液為鹽酸、醋若圖中溶液為鹽酸、醋酸，則曲線酸，則曲線a是是_；常溫下，圖常溫下，圖中的虛線中的虛線c示示意的意的pH是是_； A. 6 B. 7 C. 8 D.無(wú)法確定無(wú)法確定若要使稀釋后溶液若要使稀釋后溶液的的pH相等，則相等，則a、b加水量的大小是加水量的大小是_。鹽酸鹽酸7ba4.(4.(2009山山東理綜東理綜) )某溫度下，某溫度下，相同相同pH值的值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH值值隨隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是斷正確的是( ( ) )A.為鹽酸稀釋時(shí)的為鹽酸