2016-高考全國卷化學反應原理題匯總

1、1. 2018 全國卷I 采用NbQ為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2Q。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。(2)等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25 C時N2Q(g)的分解反應：2NO(g)4NO2(g)+O2(g)2N204(g)其中NO二聚為NbQ的反應可以迅速達到平衡。 體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示t=8時,N2Q(g) 完全分解:t/min 040 80 160 260 130017008p/kPa-1已知：2N2Q(g)2N 2Q(g)+O2(g)A

2、H= kJ mol_. .-12NO(g)N 2O4(g)A Hb= kJ - mol則反應 NkO5(g)2NO2(g)+ Q(g)的 A H=kJ mol-1。研究表明，N2Q(g)分解的反應速率 v=2x 10-3 x。心口 (kPa - min-1), t =62 min時，測得體系中 近=kPa,則此時的初但 kPa, v=kPa min-1。若提高反應溫度至35 C,則N2Q(g)完全分解后體系壓強 p“(35 C)(填“大于” “等于”或“小于” )kPa,原因是。25 c時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù) Kp=kPa( Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1 位

3、小數(shù))。(3)對于反應2N2Q(g)4NO2(g)+O2(g),提出如下反應歷程：第一步 NkQNO+NO 快速平衡第二步 NO+NONO+NOO 慢反應第三步 NO+N32NO快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 (填標號)。(第一步的逆反應)v(第二步反應)B.反應的中間產(chǎn)物只有NOC.第二步中NO與NO的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高2. 2018 全國卷H CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4-CQ 催化重整反應為 CH(g)+CO2(g)2CO(g)+2H 2(g)。

4、1已知：C(s)+2H 2(g)CH 4(g)A H=-75 kJ mol1C(s)+O 2(g)CO2(g)A H=-394 kJ mol二 ”-1C(s)+ |.Q(g)CO(g)A H=-111 kJ - mol3SiH2Cl2(g)SiH 4(g)+2SiHCl 3(g)A H=-30 kJ mol則反應 4SiHCl 3(g)SiH 4(g)+3SiCl 4(g)的 A H為 kJ - mol-1。(3)對于反應2SiHCl3(g)SiH 202(g)+SiCl 4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl 3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖0所示。

5、圖0343 K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率 a =%平衡常數(shù)K343 k=(保留2位小數(shù))。在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ;要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施 有、。比較a、b處反應速率大?。簐a(填大于小于或等于)vb。反應速率v=v正-v逆=k宓就S-k 逆，虹I23% k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù) ，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的城=(保留1 位小數(shù))。該催化重整反應的A H=_kJ mol-1。有利于提高CH平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 (填標號)。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH 4、1 mol C

6、O 2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為mol2 - L-2o(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表積碳反應 CH(g)C(s)+2H 2(g)消碳反應 CO(g)+C(s)2CO(g)A H/(kJmol-1)75172活化能/催化劑X3391(kJ - mol-1)催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X(填“優(yōu)于”或“劣于”)Y,理由是。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖6所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的

7、是 (填標 號)。圖6積、K消均增加 積減小、v消增加積減小、K消增加消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大v=k - p(CH4) p(CQ)( k 為速率常數(shù))。在7 所示，則 pa(CQ)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為 p(CH) 一定時，不同p(CQ)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖 的順序為。圖73. 2018 全國卷出三氯氫硅(SiHCl 3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴} ：(1)SiHCl 3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式：。 (2)SiHCl 3在催化劑

8、作用下發(fā)生反應：12SiHCl 3(g)SiH 2Cl2(g)+SiCl 4(g)A H=48 kJ mol 14. 2017 全國卷I 近期發(fā)現(xiàn)，HS是繼NO CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào) 節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是 (填標號)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C. mol L-的氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為和D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)(

9、I )和系統(tǒng)(n)制氫的熱化學方程式分別為 ,制得等量H所需能量較少 的是。(3)H 2s與 CO在高溫下發(fā)生反應：H2s(g) +CO(g)COS(g)+H2O(g)。在 610 K時，將 mol CO與 molH2s充入L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 -%反應平衡常數(shù) K=。在620 K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為，H2s的轉(zhuǎn)化率“2“1,該反應的A H 0。(填“” “ B5. . 2017 全國卷n . (1) +123小于 AD (2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/ n(丁烷)增大，逆反應速率增大 (3)升高溫度有利于反應向吸熱方向進行溫度升高

10、反應速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈脛類6. 2017 全國卷出.(1)(2)2As 2s3+5Q+6h2O=43AsC4+ 6S 增加反應物 Q的濃度，提高 As2s3的轉(zhuǎn)化速率 (3)2 A H 3A H2- AH(4)a、c 大于小于tm時生成物濃度較低z 4yx 2(mol - L 1) 1(x V)7. 2016 全國卷I . (1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrO2 + 2巧Cr2d + H2O增大X1014小于-5-3(3) X10 x 10(4)Cr 2d + 3HSC3 + 5HI+2Cr3+ + 3SO + 4H2。8. 2016 全國卷n (1)兩個反應均為放熱量大的反應降低溫度降低壓強催化劑(2)不是該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低AC(3)1 該比例下丙烯睛產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最