2020高考化學(xué)常考化學(xué)方程式大全

1、2020高考化學(xué)常考化學(xué)方程式大全一、非金屬氫化物（HF、HCl、H2O、H2S、NH3）1、還原性：4HCl（濃）+ MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl（g） + O2 = 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2（足量）=2SO2 + 2H2O2H2S + O2（少量）=2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + H2

2、SO4（濃）=S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO（稀）=3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2（SO4）3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2（純氧）=2N2 + 6H2O4NH3

3、+ 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O( 用氨清除 NO)NaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H22、酸性：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 = HgS + 2

4、HClH2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O = NaOH + NH3)3,堿性：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4C1（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4,不穩(wěn)定性：2HF = H2 + F22HC1 = H2 + C122H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N

5、2 + 3H2二、非金屬氧化物低價態(tài)的還原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生白環(huán)境化學(xué)反應(yīng) ）SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3

6、CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和 NO2）4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + C（CO2不能用于撲滅由 Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi)）SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、與水的作用：SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H

7、2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4（P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑P2O5 + 3H2SO4（ 濃）=2H3PO4 + 3SO3）CO2 + H2O = H2CO3三、非金屬氧化物低價態(tài)的還原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生白環(huán)境化學(xué)反應(yīng) ）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2

8、 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和 NO2）4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2

9、NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + C（CO2不能用于撲滅由 Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi)）SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、與水的作用：SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑P2O5 + 3H2SO4( 濃)=2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O = H2

10、CO34、與堿性物質(zhì)的作用：SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、再用 H2SO4 處理：2NH4HSO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸俊作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3 + MgO = MgSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(過量)=Na2CO3 + H2OCO

11、2(過量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(過量)=CaCO3 + H2O2CO2(過量)+ Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2四、金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性：6FeO + O2 =

12、2Fe3O4FeO + 4HNO3 = Fe（NO3）3 + NO2 + 2H2O2、氧化性：Na2O2 + 2Na = 2Na2O（此反應(yīng)用于制備 Na2O）MgO , A12O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg, Al.一般通過電解制 Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O （ 制還原鐵粉）Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O3、與水的作用：Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（此反應(yīng)分兩步：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2的制備可禾U用類似的反應(yīng)BaO2 + H2SO4（稀）=BaSO4 + H2O2）MgO + H2O = Mg（OH）2 （ 緩慢反應(yīng)）4、與酸性物質(zhì)的作用：Na2O + SO3 = Na2SO4Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4（ 冷、?。?Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 = MgSO4MgO + H2SO4 = MgSO4