高一上冊(cè)化學(xué)錯(cuò)題集含答案與解析(一)

1、精品161221化學(xué)錯(cuò)題含答案1.將0.5molNa和0.5molMg分別投入到過(guò)量的m1g水和m2g鹽酸中，分另J得到溶液a和b,若m1=m2，則a和b的質(zhì)量關(guān)系是()A.a>bB.a<bC.a=bD.無(wú)法確定1優(yōu)質(zhì)解答m(Na)=0.5molX23g/mol=11.5g,鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2T,生成m(H2)=0.25molX2g/mol=0.5g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為m1+(11.5-0.5)g=(m1+11)g,m(Mg)=0.5molX24g/mol=12g,鎂與鹽酸發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2+H2T,生成m(H2)=0.5molX2g/mol=

2、1g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為m2+(12-1)g=(m2+11)g,若m1=m2,則a和b的質(zhì)量關(guān)系相等，故選C."U14秋-度水校松期中）在標(biāo)推狀猊下，寫34匚口2的悻羊R相等的NaO,下冽不相帶的是（B,物碼的里為：!H1C1D.分孑數(shù)目為II 2045而3A,西世為1髭C-體積為44&L.1處析】期席觸答詩(shī)題-VIm工解答薪tn=b-iSi=0.2jticL,網(wǎng)號(hào)用4口；的K和幅等的工的物感的重應(yīng)A-4f月I以K)52frctx-aihd1=:V-0.2mah22.1Lncl-AJSL.N(tirOJ=Q,2mx匚:ml=l二。4工粗造北E點(diǎn)評(píng)】本題考查物后的金的計(jì)算，出蒿

3、域考點(diǎn)，側(cè)重千學(xué)生的分析、計(jì)弊戰(zhàn)力的考查，法意吧鍵福關(guān)計(jì)章公c式的運(yùn)用，詐度不大.2 .感謝下載載。亮秋大明區(qū)校汲期中)下列吞組離子反應(yīng)可用:寸*-口口=電。表示的是(E.氫氧化船和維聯(lián)D.流酸氫鈿肛氫氧七鈉A.氫軍化顆和硫酸C.亞熊酸而氫氧匕怦【考點(diǎn)】茂亍方程忒的書(shū)寫.【分析】三-一口三=只£。可以蠢示強(qiáng)匿或看里瑟的殿式瑟與可瘠性強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水和可善性數(shù)的性質(zhì)裾此解各一I解答】解：A.氫氧化物和觥酸除了氫離干與建氧根募子反應(yīng)生成水，物離干和前酹根離干員域生成端霞粉沉淀，不能用E*-CH-G0聶示n故二拈誤二瓦酷果為捐醺應(yīng)保留但學(xué)式.所以二奢反應(yīng)不能用且J0K一氏白表錄.故臺(tái)塔畏工

4、C,亞硝酸為弱酸，應(yīng)保鵲牝?qū)W式，不能用U'OE'E/茬示,莉C霜堤；口.硫酸豆呷亂氫氧化綱皮回春質(zhì)氫高于上氫到眼離子反應(yīng)生成水，離千方程式；h-dh.=er,故3 一廠門4 .(1)用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,則生成的硝酸的物質(zhì)的量為mol.(2)用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5C121+8H2O氧化劑為2如果此反應(yīng)生成5molCl2,發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為mol.答案：(1)反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮

5、既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為2mol,即3mol的NO2反應(yīng)，生成2mol硝酸轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,則生成的硝酸的物質(zhì)的量為4mol,故答案為：；4;(2)反應(yīng)的氧化劑是高鎰酸鉀，還原劑是鹽酸，在反應(yīng)的16moi鹽酸中，只有10moi做還原劑,被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子是10mol,用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為:;KMnO4；10.5 .下列微粒中，只有氧化性的是S2-Fe2+Fe3+SH+Na+MgABCD優(yōu)質(zhì)解答化合價(jià)可以降低的就具有氧化性已經(jīng)是最低價(jià)了，所以只有還原性，不具有氧化性

6、化合價(jià)可以升高，也可以降低，所以既有氧化性又有還原性化合價(jià)最高價(jià)，只能降低，不能升高，所以只有氧化性可以升高，也可以降低，所以既有氧化性又有還原性只能降低，不能升高，所以只有氧化性同金屬單質(zhì)化合價(jià)只能升高，不能降低，所以只有還原性綜上正確答案C6 .下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（）A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：CuCl2+FeFe2+Cu+2Cl-B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2TC.氫氧化鋼溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4JD.用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H+OH-H2O最佳答案A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Cu2+FeFe2+Cu,故

7、A錯(cuò)誤；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，生成二價(jià)鐵離子，離子方程式：Fe+2H+Fe2+H2T,故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋼溶液與稀H2SO4反應(yīng)，離子方程式：2OH-+2H+Ba2+SO42-BaSO4>2H2O,故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體，離子方程式為：H+OH-H2O,故D正確;故選：D.7.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L,SO42濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為()A.0.15mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.3mol/L優(yōu)質(zhì)解答D物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.分析：根據(jù)溶液不顯電性，利

8、用電荷守恒即可計(jì)算混合溶液中Na+的濃度.因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不顯電性，Al3+濃度為0.1mol/L,SO42-濃度為0.3mol/L,設(shè)混合溶液中Na+的濃度為x,根據(jù)電荷守恒可知，0.1mol/LX3+xX1=0.3mol/LX2,解得x=0.3mol/L,故選D8.（Ml5秋濟(jì)南校級(jí)期中）在離子方程式中，反應(yīng)前后可以不相等的是（A,原子總數(shù)B.離子總數(shù)C.電荷總數(shù)D,元素種類E考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫.【專題】離子反應(yīng)專題.E分析】任何離子方程式中都存在電荷守恒、元素守恒、原子守恒，據(jù)此分析解答.E解答】解；任何離子方程式中都存在電荷守恒、元素守恒，原子守恒，因?yàn)?/p>

9、離子所帶電荷不一定相等，所以導(dǎo)致離子總數(shù)不一定相等，故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式書(shū)寫規(guī)則，離千方程式中都遵循一原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒,元素守恒%離子方程式的配平要遵循這幾尊規(guī)則，題目疑度不大.9.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3.實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)了，這種試劑是（）A.氫氧化鈉溶液B.鹽酸C.氯化鋼溶液D硝酸最佳答案A氫氧化鈉溶液不能鑒別Na2CO3、NaCl，與二者不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.加入鹽酸，Na2CO3有氣泡生成，NaCl無(wú)現(xiàn)象，AgNO3有沉淀生成，可鑒別，故B正確;C.加入氯化鋼溶液，不能鑒別Na2CO3和AgN

10、O3,二者都生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D加入硝酸，不能鑒別NaCl、AgNO3，二者都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B10. 只用一種試劑就能將NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五種無(wú)色溶液一次性區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（）A.FeCl3溶液B.BaCl2溶液C.稀H2SO4D.Al2（SO4）3溶液最佳答案ANaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五種無(wú)色溶液分別與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、血紅色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀、紅褐色沉淀和氣體，現(xiàn)象不同，可以一次性區(qū)別開(kāi)來(lái)，故A正確；BAgNO3、Na2CO3均與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故B錯(cuò)

11、誤；CNaCl、KSCN均與稀硫酸混合，無(wú)現(xiàn)象，而NaOH與硫酸反應(yīng)生成水，也為無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；DNaCl、KSCN與Al2（SO4）3溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選A11.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是醋酸；苛性鈉；氨氣；鐵；蔗糖；硫酸；鹽酸溶液；水；二氧化碳；硫酸鋼.最佳答案醋酸在水溶液中能自身電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；苛性鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下都能自身電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；氨氣在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液和熔融狀

12、態(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；硫酸在水溶液中能自身電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；鹽酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；水能夠微弱的導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；二氧化碳在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；硫酸鋼在熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是故答案為：；.12.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 3C12+6KOHYKCl+KClO3+3H2OB. 2NO2+2NaOHfaNO3+NaNO2+H2OC. SnCl4+2H2O-SnO2+4HClD. MnO2+4HC1fnCl2+Cl2

13、>2H2O答案：A.反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D.反應(yīng)中Mn和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選.故選：C.13 .化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)：Z''受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí).其中g(shù)”代表氣態(tài)，r代表液態(tài)，試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（）A.水洗分7法B.蒸儲(chǔ)法C.升華法D.有機(jī)溶劑萃取法優(yōu)質(zhì)解答：I小死）堂口y）十""'從反應(yīng)

14、產(chǎn)物中分離得到鹽酸，因RCl不溶于水，HCl極易溶于水，則水洗分液法可得到鹽酸，故選A.14 .下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.液態(tài)HCl B.熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D.蔗糖由于電庭質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化JlgCho敵智集15 .已知乙酸乙酯（C4H8。2）是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55C.要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是（）A.蒸儲(chǔ)B.分液C.過(guò)濾D.蒸發(fā)答案乙酸乙酯（C4H8O2）與水互不相溶，混合后會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，采用分液法分離，故選B.16 .某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3>NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A. Na2CO3NaClNaOHB. NaOHNaClNa2CO3C. NaClNaOHNa2CO3D. NaClNa2CO3NaOHA由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯(cuò)誤；B.由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶