高中離子課用

1、重點(diǎn)重點(diǎn)離子方程式的書寫離子方程式的書寫化學(xué)反應(yīng)的分類方法化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少質(zhì)種類的多少二、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移二、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移三、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加三、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)、分子間的反應(yīng)離子反應(yīng)、分子間的反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水在水溶溶液或液或熔熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化

2、合物非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水在水溶溶液和液和熔熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電能力、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電能力存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子單位體積內(nèi)離子數(shù)目的多少及所帶電荷的高低單位體積內(nèi)離子數(shù)目的多少及所帶電荷的高低1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)銅、汞、干冰、氯銅、汞、干冰、氯化鈉晶體、蔗糖是化鈉晶體、蔗糖是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)嗎？注意注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇：）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇： （2）酸、堿、鹽、金屬氧化物是）酸、堿、鹽、金屬氧化物是_電解質(zhì)電解質(zhì)_，非金屬氧，非金屬氧 化化 物，大部分有

3、機(jī)物為物，大部分有機(jī)物為_非電解質(zhì)非電解質(zhì)_。 (3) 將將SO3溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，SO3是否為電解質(zhì)？是否為電解質(zhì)？ v電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)

4、下，本身不能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。導(dǎo)電的化合物。一定要搞清本質(zhì)！一定要搞清本質(zhì)！想一想：想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法 都是電解質(zhì)，所給都是電解質(zhì)，所給出的出的 必須是化合物必須是化合物（純凈物）（純凈物），而不是溶液，而不是

5、溶液 都是電解質(zhì)都是電解質(zhì) （SOSO2 2、COCO2 2等）、等）、NHNH3 3和絕大多數(shù)和絕大多數(shù) 是非電解是非電解質(zhì)質(zhì)酸、堿酸、堿 、鹽、鹽酸、堿酸、堿 、鹽、鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物有機(jī)物有機(jī)物判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：1、銅和、銅和NaOHNaOH溶液都溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。解質(zhì)。 注意注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物進(jìn)行分電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾

6、乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不以硫酸鋇不是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。 注意注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下態(tài)下。( (只需具備其中之一只需具備其中之一) )3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。注意注意: :必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。稱其為電解質(zhì)。注重概念的正確理解! 小結(jié)小結(jié) 電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物 電解質(zhì)導(dǎo)電須在水溶液中或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電須在水溶液中或熔融狀態(tài)下狀態(tài)下 電解質(zhì)應(yīng)是本身電離而

7、導(dǎo)電電解質(zhì)應(yīng)是本身電離而導(dǎo)電 難溶于水的鹽類因其溶解的部分難溶于水的鹽類因其溶解的部分完全電離（或在熔融狀態(tài)下也可完完全電離（或在熔融狀態(tài)下也可完全電離），故為電解質(zhì)全電離），故為電解質(zhì)v電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)本質(zhì)：本質(zhì)：六個(gè)不一定：六個(gè)不一定：判斷正誤：判斷正誤：1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能不能導(dǎo)電，故導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)2、液態(tài)、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以、硝酸鉀晶體不導(dǎo)

8、電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是是電解質(zhì)電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。XXXXXXv溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電示意圖：溶液導(dǎo)電示意圖：定向運(yùn)動(dòng)定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶

9、液一定要搞清本質(zhì)！一定要搞清本質(zhì)！電離電離外電場(chǎng)外電場(chǎng)導(dǎo)電導(dǎo)電v問題與討論問題與討論v溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性討論一：不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力為什么不同？討論一：不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力為什么不同？討論二：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論二：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論三：非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電？討論三：非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電？討論四：水溶液能導(dǎo)電一定是把電解質(zhì)加到水里了？討論四：水溶液能導(dǎo)電一定是把電解質(zhì)加到水里了？討論五：導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力討論五：導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力 弱的溶液里離子數(shù)目多？弱的溶液里離子數(shù)目多？討論六：同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同

10、，說明什討論六：同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同，說明什 么問題？如鹽酸和醋酸。么問題？如鹽酸和醋酸。幾種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同？幾種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同？為什么？為什么？1 1、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中 離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。2 2、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或 陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下， 導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離 子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠子數(shù)目一定比

11、導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠 自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的 電解質(zhì)。電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電 離成離子的電解質(zhì)。離成離子的電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念溶于水后能溶于水后能完全電離的完全電離的電解質(zhì)電解質(zhì)溶于水后只溶于水后只有部分電離有部分電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)化合物化合物類型類型離子化合物離子化合物 共價(jià)化合共價(jià)化合物物共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度電離程

12、度完全電離完全電離部分電離部分電離溶液中存溶液中存在的粒子在的粒子(水分子不計(jì)水分子不計(jì))只有電離出的只有電離出的陰陰 陽(yáng)離子陽(yáng)離子,不不存在電解質(zhì)分存在電解質(zhì)分子子既有電離出的既有電離出的陰陰 陽(yáng)離子陽(yáng)離子,又又有電解質(zhì)分子有電解質(zhì)分子實(shí)例實(shí)例絕大多數(shù)的鹽絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽包括難溶性鹽),強(qiáng)酸強(qiáng)酸:HCl HNO3 H2SO4等等,強(qiáng)堿強(qiáng)堿:KOH NaOH Ba(OH)2等等弱酸弱酸:H2CO3 HF CH3COOH HClO等等,弱弱堿堿:NH3H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3等等3.判斷強(qiáng)判斷強(qiáng) 弱電解質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問題弱電解質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問題(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部

13、結(jié)構(gòu)決定的電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的,與任與任何外界因素?zé)o關(guān)何外界因素?zé)o關(guān) (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān) 某些鹽如某些鹽如BaSO4等雖難溶于水等雖難溶于水,但溶于水的部分完全電離但溶于水的部分完全電離,所以是強(qiáng)所以是強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì) 相反相反,能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì),如如CH3COOH等雖然能溶于水等雖然能溶于水,但在水溶液中只有部但在水溶液中只有部分電離分電離,故是弱電解質(zhì)故是弱電解質(zhì) (3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系聯(lián)系 導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度大小及

14、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)大小及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),如某弱電如某弱電解質(zhì)雖然電離程度小解質(zhì)雖然電離程度小,但離子濃度較大但離子濃度較大時(shí)時(shí),該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng) 因因此此,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中全部全部電離成電離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中部分部分電離成電離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)包包括括強(qiáng)酸強(qiáng)酸 如如 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 如如大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽 如如 包包括括

15、弱酸弱酸 如如 弱堿弱堿 如如水水鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸醋酸 H3PO4H2SHClO氨水氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)31、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 能否發(fā)生電離能否發(fā)生電離電離程度電離程度v強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 能全部電離成離子的電解質(zhì)。能全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 能部分電離成離子的電解質(zhì)。能部分電離成離子的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水。弱酸、弱堿、水。本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別： 是否能完全電離

16、。是否能完全電離。存在電離平衡。存在電離平衡。注意區(qū)別！注意區(qū)別！v強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)v問題與討論問題與討論討論一：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？討論一：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？討論二：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論二：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論三：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？討論三：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？討論四：同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱討論四：同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力？討論五：弱電解質(zhì)一定不完全電離？討論五：弱電解質(zhì)一定不完全電離？練習(xí)：練習(xí)：1、下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)

17、電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)、下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是的是( ) A、固態(tài)氯化鎂、固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B、液態(tài)氯化鎂、液態(tài)氯化鎂(MgCl2) C、氨水、氨水 D、液態(tài)、液態(tài)H3PO42、NaHSO4溶于水的電離方程式溶于水的電離方程式_， NaHSO4受熱熔化的電離方程式受熱熔化的電離方程式_。 二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離1、電離條件、電離條件(1)離子化合物型電解質(zhì)電離的條件離子化合物型電解質(zhì)電離的條件 溶于水溶于水( (注意：難溶于水的、跟水反應(yīng)的注意：難溶于水的、跟水反應(yīng)的) ) 受熱熔化受熱熔化( (注意：受熱反應(yīng)的注意：受熱反應(yīng)的) )(2)(2)共價(jià)化合物型電解質(zhì)

18、電離的條件共價(jià)化合物型電解質(zhì)電離的條件 在水作用下在水作用下2 2、電離方程式、電離方程式 完全電離完全電離 部分電離部分電離 1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4 .KAl(SO4)2H2SO4=2H+ + SO42-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-AlCl3=Al3+ + 3Cl- Na2CO3=2Na+ + CO32- NaHCO3= Na+ + HCO3 - NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-寫出下列電離方程式寫出下列電離方程式KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式寫出下列電解

19、質(zhì)的電離方程式H2SO3 CH3COOH H2S H2CO3 1. H2SO3 H+ + H SO3 - HSO3 - H+ + S O32-2. CH3COOH H+ + CH3COO- 4. H2CO3 H+ + HCO3 - HCO3- H+ + CO32- 3. H2S H+ + H S- H S- H+ + S2-NH3.H2O .H3PO4 7.Al(OH)3 Al(OH)3 Al3 + + 3OH- H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43_NH3 . H2O NH4 + + OH-3、電離方程式的書寫、電離方程式的

20、書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用完全電離，用“=”（2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)部分電離，用部分電離，用“ ”練習(xí)：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的寫出電離方程式：練習(xí)：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的寫出電離方程式：H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、CaCO3 NaHSO4

21、NaHCO3 H2O H2SO4 2H+SO42- HClO H+ClO- Ba(OH)2 Ba2+2OH- Cu(OH)2 Cu2+2OH- NH3H2O NH4+OH-KMnO4 K+MnO4-CaCO3 Ca2+CO32-NaHSO4 Na+H+SO42- NaHCO3 Na+HCO3-H2O H+OH-三、離子反應(yīng)：三、離子反應(yīng)：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = = BaSOBaSO4 4CuSOCuSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是演示演示 演示演示 向上述反應(yīng)中加入向上述反應(yīng)中加入AgNO3溶液溶液Ag

22、+ + Cl- = AgCl 有離子參加或有離子生成的反應(yīng)有離子參加或有離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。叫離子反應(yīng)。 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1、概念：、概念：2、判斷依據(jù)：、判斷依據(jù)：3、發(fā)生的條件：、發(fā)生的條件：電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行（有離子參加電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行（有離子參加的反應(yīng)）的反應(yīng)）（1）沉淀沉淀（2）氣體氣體（3）難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì)弱電解質(zhì))（4 ）氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)4、離子方程式：、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)

23、表示離子反應(yīng)的式子，叫離子方程式。的式子，叫離子方程式。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？1 1、寫出化學(xué)方程式、寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體和單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。和單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -

24、 = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -3 3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，是否符合定組成是否符合定組成 。 2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl =

25、 AgCl練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O4 4、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O離子方程式不

26、僅可表示一定物離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有所有同一類型同一類型的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。例：上述例：上述1.2.3.1.2.3.反應(yīng)共同的反應(yīng)共同的離子離子方程式方程式 ： H+ + OH- = H2O結(jié)論結(jié)論把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+S

27、O+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-KClOKClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2OOClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O書寫離子方程式應(yīng)注意的問題書寫離子方程式應(yīng)注意的問題凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。只能寫化學(xué)方程式。即：即：2NH

28、2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) =) = CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 單質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)一律寫化學(xué)式一律寫化學(xué)式HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3NHNH3 3HH2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3SOSO2 2、COCO、CuOCuOClCl2 2、FeFe、O O2 2練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式練習(xí)：寫出下列反

29、應(yīng)的離子方程式1 1、SOSO2 2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O2 2、向氨水中加入稀鹽酸、向氨水中加入稀鹽酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O3 3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。子方程式中不能拆開寫。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3與鹽酸反

30、應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、KHSOKHSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4對(duì)于微溶物的處理對(duì)于微溶物的處理在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化學(xué)式。微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)( (稀稀溶液溶液) )，應(yīng)寫成離子形式。，應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。應(yīng)寫化學(xué)式。Ca2+ +2 OH - + 2H+ + SO42-=

31、 CaSO4 +2 H2O例：石灰水和硫酸溶液反應(yīng)：例：石灰水和硫酸溶液反應(yīng)：1.NaOH+CuSO4 2. Ba(OH )2 +CuSO43.Ba(OH )2 + H2SO4 寫出下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式：寫出下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O4.CaCO3 + HCl 5.FeS + HCl FeS+2H+=Fe2+H2S6.MnO2+ HCl MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O3Cu+8H+2

32、NO3=3Cu2+2NO+4H2O7.Cu + HNO3 2H+CO32- CO2+H2OH+ + OH- H2OS2- + H+ H2SBa2+ + SO42- Ba SO4 寫出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的寫出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的 化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)：操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí) 離子方程式不同。離子方程式不同。1.澄清的石灰水中通入少量的澄清的石灰水中通入少量的 二氧化碳二氧化碳2.澄清的石灰水中通入過量的澄清的石灰水中通入過量的 二氧化碳二氧化碳Ca2+ +2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O OH- + CO2 = HCO3-3.3.少量燒堿滴入少量燒

33、堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液(1(1:1):1)CaCa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH+ OH- -= CaCO= CaCO3 3+ + H H2 2O O4 4、足量燒堿滴入、足量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液(2:1)(2:1)CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+ 2OH+ 2OH- -= CaCO= CaCO3 3+ + COCO3 32- 2- +2H+2H2 2OOCaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCa2+2+2HCO

34、+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O ONaHCONaHCO3 3少量時(shí)少量時(shí)(1:1)(1:1)NaHCONaHCO3 3過量時(shí)過量時(shí)(2:1)(2:1)NaHCONaHCO3 3溶液與溶液與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合寫出離子方程式。寫出離子方程式。BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O OBaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O思

35、考題思考題：寫出寫出KHSOKHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合的離子方程式。溶液混合的離子方程式。KHSOKHSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2：1 1反應(yīng)反應(yīng)KHSOKHSO4 4與與Ba(OH)2 1:1反應(yīng)反應(yīng) （1）2：1（2）1：1（3）氯氣過量）氯氣過量FeBr2+Cl2反應(yīng)的不同情況：反應(yīng)的不同情況：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ +Br2+ 4Cl- 2Fe2+ +4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+ 6Cl-溶液中常見的離子反應(yīng)及發(fā)生溶液中常

36、見的離子反應(yīng)及發(fā)生的條件：的條件：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：有難溶物、難電離物及揮發(fā)有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質(zhì)性物質(zhì)離子間的氧化還原反應(yīng)：離子間的氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子 反應(yīng)越完全反應(yīng)越完全下列反應(yīng)能夠發(fā)生的下列反應(yīng)能夠發(fā)生的 1.硝酸鈉和氯化鎂硝酸鈉和氯化鎂2.硫酸和氯化鉀硫酸和氯化鉀3.硫酸銅和銀硫酸銅和銀4.銅和鹽酸銅和鹽酸5.碳酸銅和鹽酸碳酸銅和鹽酸(5)離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷離子共存問題離子共存問題1 1、溶液中若離子間符合下列任意一、溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間

37、個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、 CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32 - 2 - 、HCOHCO3 3- -、S S2- 2- 、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - 等等生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：如：如：HH+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2

38、-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等等生成弱酸；生成弱酸；OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿；HH+ +與與OHOH- -生成水生成水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -MnOMnO4 4- -等等) )與還原性離子與還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。離子不共存條件離子不共存條件生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：生成難

39、電離物質(zhì)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 不能大量共存不能大量共存 :MnO4-( H+ ) -S2-、I- 、 Fe2+、 SO32- HS- 、 Cl- 、 Br- 、 HSO3- Fe3+ ( H+ ) - S2-、I- 、 HS-NO3- ( H+ ) - S2-、I- HS- 、 Fe2+ClO - ( H+ ) - S2-、I- 、 Fe2+、SO32- 、 HS- ClO - ( O H- ) - S2-2 2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律溶液無(wú)色透明時(shí)，溶液中一定沒有有色離子。溶液無(wú)色透明時(shí)，溶液中一定沒有有色離子。常見

40、的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 MnOMnO4 4- -等等強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子1、與、與H+不能共存不能共存（即酸性溶液、（即酸性溶液、PH7、 酚酞變紅）酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，等， HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。等。3、金屬陽(yáng)離子與酸根離子、金屬陽(yáng)離子與酸根離子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與與 CO32-、SO42

41、、PO43-、SO32-、SiO32-； Ag+與與Cl-、Br-、I-； F-與與Ca2+。常見的離子共存問題常見的離子共存問題2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( ) A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、K+、Na+、OH-、Cl- D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B C課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、下列各組離子，能在下列各組離子，能在無(wú)色無(wú)色溶液中大量共存（溶液中大量共存（ ） A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42- C、Na+、H+、Cl-、CO

42、32- D、Na+、MnO4-、Cl-、OH-3、在水溶液可以大量共存的是（、在水溶液可以大量共存的是（ ） A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、H+、I-、HCO3-、 K+ C、Fe2+、NH4+、SO42- 、 S2- D、Fe3+、Mg2+、Na+、I-4、在強(qiáng)堿性溶液中可能大量共存的是（、在強(qiáng)堿性溶液中可能大量共存的是（ ） A、I-、K+、Cl-、Ba2+ B、Na+、NH4+、K+ 、 SO42- C、Fe3+、 S2- 、 Cl-、CO32- D Mg2+ 、NO3-、SO42- 、HCO3-AA 5巳知某溶液中存在較多的巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-，

43、則該，則該溶液中還可能大量存在的離子組是溶液中還可能大量存在的離子組是( ) AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- 、 K + CMg2+、Cl-、I- 、 Na + DNa+、NH4+、Cl-、 K + 6、下列各組離子、下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可在強(qiáng)堿性溶液中可 大量共存的大量共存的( ). A、K + 、 Na + 、 HSO3- 、 Cl- B、Na+、 Ba2+、Cl - NO3 - C、NH4+ 、 K + 、 Cl- 、 NO3- D、K+ 、 Na+ 、 ClO- 、 S2- DB 8.在在PH=1無(wú)色透明溶液中，能大量共存是（無(wú)色透明溶液中，能大量共存是（ ） A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、 Mg2+ 、Na+、NO3- 、SO42- 9、在、在PH=10的溶液中，可大量共存的是（的溶液中，可大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2- 、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42- 、Cl- C、Na+、K+、NO3-、Fe3+ D、Na+、K+、SO42-、S O32-BDAD11、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可能大量共存的是（、下列各組離子，