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1、期中復(fù)習(xí)之。期中復(fù)習(xí)之。c(B)tv(B)=例例1、在在2L密閉容器中,盛有密閉容器中,盛有2mol X和和2molY物質(zhì)進(jìn)物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng):行如下反應(yīng):X(s)+3Y(g) Z(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后,測(cè)得生成后,測(cè)得生成0.5mol Z,這期間的平均反應(yīng)速率為,這期間的平均反應(yīng)速率為 A、vX=0.5molL-1s-1 B、vX=0.025molL-1s-1 C、vy=0.05molL-1s-1 D、vy=0.075molL-1s-1 應(yīng)用一:某溫度時(shí),在應(yīng)用一:某溫度時(shí),在2L容器容器中中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,曲線如右圖量隨時(shí)間的變化
2、,曲線如右圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,該可所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);題型一:反應(yīng)速率計(jì)算題型一:反應(yīng)速率計(jì)算X +3Y 2Z應(yīng)用二:容積為應(yīng)用二:容積為2L2L的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng):應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g)A(g)+2B(g) 2C(g),以,以B B的濃度變化表的濃度變化表示的示的正、正、逆與時(shí)間的關(guān)系如圖,則圖中陰影部逆與時(shí)間的關(guān)系如圖,則圖中陰影部分的面積表示為分的面積表示為_(kāi):類比思維類比思維題型二:反應(yīng)速率比較題型二:反應(yīng)速率比較例例2 2、(、(1 1)甲、乙兩容器都進(jìn)行)甲、乙兩容器都進(jìn)行A
3、 BA B反應(yīng),甲反應(yīng),甲中每中每minmin減少減少4molA,4molA,乙中每乙中每minmin減少減少2molA,2molA,則甲、乙則甲、乙兩容器的反應(yīng)速率相比兩容器的反應(yīng)速率相比( ) ( ) A.A.甲大甲大 B.B.甲小甲小 C.C.相等相等 D.D.無(wú)法判斷無(wú)法判斷 (2 2)、對(duì)于反應(yīng))、對(duì)于反應(yīng)A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反應(yīng)速以下表示的反應(yīng)速率中,速率最大的是率中,速率最大的是A A、v vA2A2=0.4molL=0.4molL-1-1minmin-1-1 B B、v vB2B2=0.8molL=0.8molL-1-1minmin-1
4、-1C C、v vAB3AB3=0.6molL=0.6molL-1-1minmin-1-1 D D、v vA2A2=0.01molL=0.01molL-1-1SS-1-1 完成以下例題,歸納比較反應(yīng)速率應(yīng)注意事項(xiàng)。完成以下例題,歸納比較反應(yīng)速率應(yīng)注意事項(xiàng)。沒(méi)足夠沒(méi)足夠的能量的能量沒(méi)合適沒(méi)合適的取向的取向足夠的能量足夠的能量合適的取向合適的取向(08上海上海,春季春季)常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起,常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起,即使過(guò)上幾年,它們也不會(huì)化合生成水。然而只要給即使過(guò)上幾年,它們也不會(huì)化合生成水。然而只要給一個(gè)電火花,氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過(guò)一個(gè)電火花,氫氣就迅速與
5、氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖程中的能量變化如圖1所示。對(duì)比圖所示。對(duì)比圖2中的情景,溫中的情景,溫畫(huà)中的羊提供給石頭的畫(huà)中的羊提供給石頭的“能量能量”相當(dāng)于圖相當(dāng)于圖1中的中的( )。)。 AE2 B E2-E1 CE3-E2 DE3例例3 3、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行如下反應(yīng): :A(g) 2B(g)+C(g)A(g) 2B(g)+C(g);若反應(yīng)物濃度由;若反應(yīng)物濃度由0.1molL0.1molL- -1 1降到降到0.06molL0.06molL-1-1需需20s20s,那么由,那么由0.06molL0.06molL-1-1降到降到0.0.024
6、molL024molL-1-1,需反應(yīng)的時(shí)間為,需反應(yīng)的時(shí)間為 A A等于等于18s B18s B等于等于12s C12s C大于大于18s D18s D小于小于18s 18s 例例4、pH相同,體積也相同的鹽酸與醋酸溶液,分別同相同,體積也相同的鹽酸與醋酸溶液,分別同時(shí)與過(guò)量的鋅粒(大小相同)反應(yīng),正確的描述為時(shí)與過(guò)量的鋅粒(大小相同)反應(yīng),正確的描述為A.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率:開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率:v(HCl) v(CH3COOH)B.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率:開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率: v(HCl) v(CH3COOH)C.經(jīng)過(guò)經(jīng)過(guò)7秒鐘產(chǎn)生氫氣的速率:秒鐘產(chǎn)生氫氣的速率: v(CH3COOH)
7、 v(HCl) D.最終產(chǎn)生氫氣的量:最終產(chǎn)生氫氣的量: n(HCl) = n(CH3COOH)例例5、反應(yīng)、反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是(應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是( )A.增加增加C的量的量B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大使體系體積增大AC影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果 如下圖所示,相
8、同體積的如下圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中三密閉容器,其中c容器有一活塞,容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器壓強(qiáng)相等,一定使三容器壓強(qiáng)相等,一定條件下發(fā)生條件下發(fā)生2SO2+O2 2SO3的反應(yīng)。問(wèn):的反應(yīng)。問(wèn): 如起始在如起始在a、c兩容器中通入同量的兩容器中通入同量的N2, 則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa _Pb _Pc; 起始起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為a _c; 反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為中速率大小
9、關(guān)系為a _c ;起始反應(yīng)速率關(guān)系為起始反應(yīng)速率關(guān)系為a _b _c。= = 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)例例6. 試分析可逆反應(yīng):試分析可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)的反應(yīng)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的曲線圖,其中正確的是:速率隨壓強(qiáng)變化的曲線圖,其中正確的是:影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果3.3.溫度:溫度每升高溫度:溫度每升高1010反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快2-42-4倍。倍。例例7、對(duì)于反應(yīng)、對(duì)于反應(yīng)M+N P,如果溫度每升高,如果溫度每升高10,反,反應(yīng)速率增加為原來(lái)的應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的時(shí)完成反應(yīng)的10%需要需要54min,將溫度提高到,將溫度
10、提高到40完成反應(yīng)的完成反應(yīng)的10%需要需要的時(shí)間為(的時(shí)間為( )A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min 影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果例例8、(、(08海南卷)反應(yīng)海南卷)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。 (1)該反應(yīng)是該反應(yīng)是_反應(yīng)反應(yīng)(填填“吸熱吸熱”“”“放熱放熱”); (2)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響應(yīng)熱是否有影響?_,原因,原因是是_ 。(3) 在反應(yīng)體系中加入催化劑,在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)速
11、率增大,E1和和E2的變化是:的變化是:E1_,E2_(填填“增大增大”“”“減小、減小、”“”“不變不變”)。 4. 4. 催化劑:同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,催化劑:同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,平衡不發(fā)生移動(dòng)。平衡不發(fā)生移動(dòng)。影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果例例9、(、(01上海)將上海)將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示,在相同的條件下,將示,在相同的條件下,將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是鹽酸反
12、應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是 例例10(08上海卷)等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同上海卷)等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體體積體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( ) A4321 B1234C3421 D1243 例例11、(、(08廣東)某探究小組用廣東)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減少的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用減少的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用
13、HNO3濃度為濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí),大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為驗(yàn)溫度為298K、308K,每次實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為的用量為25.0mL、大理、大理石用量為石用量為10.00g。(。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┱?qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。一欄中填出對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)T/K大理大理石規(guī)石規(guī)格格HNO3濃濃度度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?298粗顆粗顆粒粒2.00(1)實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)1和和2探究探究HNO3濃濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(
14、2)實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)1和和_探究溫度對(duì)探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響該反應(yīng)速率的影響(3)實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)1和和_探究大理石探究大理石規(guī)格對(duì)該反應(yīng)速率的影響。規(guī)格對(duì)該反應(yīng)速率的影響。234例例12、某化學(xué)反應(yīng)、某化學(xué)反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進(jìn)在四種不同條件下進(jìn)行,行,B、D起始濃度為起始濃度為0,反應(yīng)物反應(yīng)物A的濃度(的濃度(mol/L)隨反)隨反應(yīng)時(shí)間(應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:)的變化情況如下表: 根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:(1)在實(shí)驗(yàn))在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度的初始濃度C2 mol/L,反應(yīng)經(jīng),反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還
15、隱含的條件是中還隱含的條件是 。 (2)設(shè)實(shí)驗(yàn))設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為V1,則,則V3 V1(填、),且(填、),且C3 1.0mol/L(填、)(填、) 例例9、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了德國(guó)化學(xué)家格哈年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了德國(guó)化學(xué)家格哈德德埃特爾(埃特爾(Gerhard Ertl),以表彰他在固體表面化),以表彰他在固體表面化學(xué)研究中取得的開(kāi)拓性成就。他的成就之一是證實(shí)了學(xué)研究中取得的開(kāi)拓性成就。他的成就之一是證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過(guò)程。氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過(guò)程。合成氨反應(yīng)過(guò)程的是合成氨反應(yīng)過(guò)程的是_(填序號(hào))。(填序號(hào))。 例例8反應(yīng):反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g),H0,達(dá)平衡后,達(dá)平衡后,將氣體混合物的溫
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