氮族元素基礎(chǔ)知識要點(diǎn)

1、氮族元素基礎(chǔ)知識要點(diǎn)氮族元素基礎(chǔ)知識要點(diǎn) 多媒體課件創(chuàng)作多媒體課件創(chuàng)作顏世均顏世均 一、氮、磷的原子結(jié)構(gòu)簡圖_、電子式_。A 族元素的原子最外層有_個電子，所以它們具有_的化學(xué)性質(zhì)。但是，它們原子核外的電子層數(shù)從NBi由_層增加到_層，所以它們的原子半徑_、非金屬性_、最高價氧化物對應(yīng)水化物(化學(xué)式為_或_)的酸性_、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_，沸點(diǎn)_ N P 5相似相似2逐漸增大逐漸增大6逐漸減弱逐漸減弱H3RO4HNO3逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸升高逐漸升高 二、氮?dú)釴2的電子式_，結(jié)構(gòu)式_。N2分子穩(wěn)定的原因_ 1.N2的重要物理性質(zhì)：_ 2.N2的重要化學(xué)性質(zhì)(寫反應(yīng)式)： N2與H

2、2反應(yīng)_， N2與O2反應(yīng)_， N2與Mg反應(yīng)_。:N N :N2是無色無味，不溶于水比空氣略輕的氣體。3H2+N2 2NH3催化劑高溫、高壓N2+O2=2NO放電燃燒3Mg+N2=Mg3N2N NN N鍵能大鍵能大 3.常見與“N”有關(guān)的化學(xué)計算原理或關(guān)系式（也叫總反應(yīng)式）： NO2與H2O_， NO、O2 、H2O_ NO2、O2、H2O_， 由NH3制HNO3_3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3NH3 HNO3 三、NH3 結(jié)構(gòu)式_，電子式_，幾何構(gòu)形_ 1.NH3的重要物理性質(zhì)：_，_. 氨水的主要成份_ 2.NH

3、3 的重要化學(xué)性質(zhì)： 與酸反應(yīng)_； 與O2反應(yīng)_、 _；HNH H H N H H三角錐形三角錐形 氨是無色有刺激性氣氨是無色有刺激性氣味比空氣輕的易溶于水的氣體味比空氣輕的易溶于水的氣體H2O、NH3、NH3H2O、OH、NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO44NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2OPt (3)與Cl2反應(yīng)_、 _。 3.實(shí)驗(yàn)室制取NH3 ： 原理_，用_裝置。 4.NH3 的檢驗(yàn)方法：_ _。 5.銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式(三種情況)： _ _ _。氨不足氨不足:2NH3+3Cl2=N2+6HCl氨氣過量氨氣過量:8NH3+3Cl2

4、=N2+6NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OO2 用潤濕的用潤濕的紅色紅色石蕊試紙檢石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，若變藍(lán)色，則是驗(yàn)氣體，若變藍(lán)色，則是NH3。加熱溶液的反應(yīng)：加熱溶液的反應(yīng)：NH4+ +OH = NH3+ H2O濃溶液的反應(yīng)：濃溶液的反應(yīng)：NH4+ +OH = NH3+ H2O稀溶液的反應(yīng)：稀溶液的反應(yīng)：NH4+ +OH NH3H2O 四、硝酸 1.硝酸的重要物理性質(zhì)： _。 濃硝酸的保存方法是 _。 2.硝酸的重要化學(xué)性質(zhì)：硝酸具有_的性質(zhì),但是在硝酸中滴入石蕊試液的現(xiàn)象是: _ _硝酸與金屬反應(yīng)時_(填有、無)氫氣生成。HNO3是無色易揮發(fā)有刺激性氣

5、味易溶于水的液體是無色易揮發(fā)有刺激性氣味易溶于水的液體.硝酸必須放在棕色磨口玻璃瓶里硝酸必須放在棕色磨口玻璃瓶里,存放在黑暗低溫處存放在黑暗低溫處酸類酸類在稀硝酸中在稀硝酸中,紫色石蕊試液變成紫色石蕊試液變成紅色紅色在濃硝酸中在濃硝酸中,紫色石蕊試液變成先紫色石蕊試液變成先紅色紅色,微熱后變成微熱后變成無色無色.無無 強(qiáng)氧化性：濃硝酸在常溫使_鈍化。濃硝酸、稀硝酸和“H”后金屬反應(yīng)的規(guī)律： _ 如 Cu + HNO3(濃) = Cu + HNO3(稀)= 王水的組成是：_。Fe、Al 等等 濃、稀硝酸與濃、稀硝酸與“H”后金屬作用，都有硝酸鹽和水后金屬作用，都有硝酸鹽和水生成，生成，濃濃硝酸放

6、出硝酸放出NO2氣體氣體，稀，稀硝酸放出硝酸放出NO氣體。氣體。3843Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu(NO3)2+2NO2+2H2O用用 1 體積體積硝酸和硝酸和 3 體積體積鹽酸配制即得到王水鹽酸配制即得到王水 五、磷 1.白磷的主要物理性質(zhì)：_。 2.紅磷的主要物理性質(zhì)：_。 3.白磷與紅磷的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)式： _(屬于_變化)。白磷是不溶于水易溶于白磷是不溶于水易溶于CS2有毒的蠟狀固體有毒的蠟狀固體紅磷是不溶于水不溶于紅磷是不溶于水不溶于CS2無毒的紅棕色固體無毒的紅棕色固體白磷白磷 紅磷紅磷260,隔絕空氣隔絕空氣416,隔絕空氣隔絕空氣化學(xué)化學(xué) 4.磷的主要化學(xué)性質(zhì)： 磷與

7、氧氣反應(yīng) _， 磷與氯氣反應(yīng)： _4P+5O2= 2P2O5 P2O5+3H2O( 熱水熱水)= 2H3PO42P + 4Cl2=PCl3 + PCl5 (白色煙霧白色煙霧)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 六、過量計算：六、過量計算： 例題：向容積為35mL的試管中充滿氧氣和二氧化氮，并將試管倒扣在水中，于是試管內(nèi)水面開始上升。當(dāng)水面停止上升時，試管中剩余氣體5mL。試求向試管內(nèi)充入的氣體中，二氧化氮和氧氣各多少毫升 (氣體體積均在同溫同壓下測定。) ？ 解:若余下的5mL氣體為O2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反應(yīng)的氣體總量 4 1 5 x y 30mL 解得x=24mL y=6mL 所以有V氧=6mL+5mL=11mL 二氧化氮為24mL 當(dāng)余下的氣體是NO時,即NO2過量 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3 1 Z 5mL Z=15mL 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反應(yīng)氣體總量 4 1 5 x1 y1 20mL 解得x1=16mL y1=4mL 所有氧氣為4mL，NO2 31mL