2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修一檢測(cè):第1章第3節(jié)第3課時(shí)_第1頁
2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修一檢測(cè):第1章第3節(jié)第3課時(shí)_第2頁
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1、第 1 章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第 3 節(jié)化學(xué)中常用的物理量- 物質(zhì)的量第 3 課時(shí)物質(zhì)的量濃度課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1. 下列有關(guān) 0. 1 molL1NaOH 溶液的敘述正確的是()A. 1 L 該溶液中含有 NaOH 40 gB. 100 mL 該溶液中含有 OH0.01 molC.從 1 L 該溶液中取出 100 mL,所取出的 NaOH 溶液的濃度為 0.01 molL D. 在 1 L 水中溶解 4 g NaOH 即可配制得 0.1 molL1NaOH 溶液解析:A.1 L 該溶液中含有 1 LX0.1 molL= 0.1 mol 的 NaOH 質(zhì)量為 0.1 molx40 g/mol = 4.0

2、 g ;B.100 mL 該溶液中含有 0.1 Lx0.1 mol L_1= 0.01 mol 的 NaOH 所以, 含有 OH 0.01 mol ;C.從 1 L該溶液中取出 100 mL 所取出的 NaOH 溶液的濃度仍為 0.1 mol -L_1; D.將 4 g NaOH 溶解在水中,配成 1 L 的溶液,所得溶液的濃度為0.1 molL_1。答案:B2.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 的是( )A. 將 40 g NaOH 固體溶解于 1 L 水中B. 將 22.4 L 氯化氫氣體溶于水配成 1 L 溶液C. 將 1 L 10 mol/L 的濃鹽酸與 9 L 水混合D. 10

3、 g NaOH 固體溶解在水中配成 250 mL 溶液解析:10 g NaOH 固體的物質(zhì)的量為 0.25 mol,溶解在水中配成 250 mL 溶液后物質(zhì)的 量濃度為 1 mol/L,故 D 項(xiàng)正確;40 g NaOH 固體物質(zhì)的量為 1 mol,溶解于 1 L 水中,溶 液的體積增大,物質(zhì)的量的濃度小于1 mol/L,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤;沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯化氫氣體物質(zhì)的量不一定為1 mol,溶于水配成 1 L 溶液后物質(zhì)的量濃度不一定為1 mol/L ,故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤;1 L 的 10 mol/L 的濃鹽酸與 9 L 水混合后溶液的體積小于10 L ,物質(zhì)的量濃度大于 1 mol

4、/L,故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D3.精確配制 250 mL 一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.選擇儀器時(shí),使用 500 mL 容量瓶B. 將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中,加入少量水溶解C. 在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中D. 將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析:A 項(xiàng),應(yīng)選用 250 mL 容量瓶。B 項(xiàng),容量瓶不能用作溶解的儀器,應(yīng)在燒杯中溶解。C 項(xiàng),應(yīng)將溶解 NaOH 后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移。 燥對(duì)所配溶液濃度無影響,正確。答案:D4關(guān)于容量瓶的四種敘述:是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器不宜貯存溶液3不能用

5、來加熱 使用之前要檢查是否漏水。其中敘述正確的是()A.B.C.D.解析:基本實(shí)驗(yàn)儀器的使用為本題主要考查點(diǎn)。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 的儀器,用之前要檢查是否漏水,不宜貯存溶液也不能用來加熱。答案:A5.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是(寫序號(hào))_;會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 _ ;會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是(1)在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液;(2)未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶;(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水;(4)將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí),有少量濺出;(5)將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容

6、量瓶中有少量蒸餾水;(6)定容時(shí)容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí),俯視刻度線和液面。解析:(3)使所配溶液體積偏小,所以c偏大;(6)俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小,c偏大。(1)會(huì)使n(溶質(zhì))減小,(2)會(huì)使n(溶質(zhì))減小,所以 (2)均使c偏小。答案:(5)(6)(1)(2)課后作業(yè) 知能強(qiáng)化-(時(shí)間:40 分鐘分值:100 分)一、選擇題(每小題 8 分,共 48 分)一 11. 濃度為 0.01 molL的 H2SQ 溶液 500 mL,加水稀釋到 1 000 mL ,取出 10 mL,這10 mL 溶液中含有 物質(zhì)的量濃度(單位:mol L一1)為()A. 0.005B. 0.01C. 0.0

7、02D. 0.05D 項(xiàng),容量瓶未干解析:0.01 molL一1的 HzSQ 溶液中氫離子濃度為 0.02 mol/L ,溶液在稀釋前后溶質(zhì) 的物質(zhì)的量不變,據(jù)此可以知道稀釋后溶液中氫離子濃度為0.01 mol/L ;對(duì)于稀釋后的溶液取出 10 mL,濃度與稀釋后溶液的濃度相同。答案:B2.下列溶液中的c(CI一)與 50 mL 1 molL一1氯化鋁溶液中c(CI一)相等的是()A. 150 mL 1 mol L 氯化鈉溶液1B. 75 mL 2 mol L 氯化鈣溶液C. 150 mL 3 mol L1氯化鉀溶液D. 75 mL 2 mol L1氯化鐵溶液解析:50 mL 1 mol/L

8、氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L,結(jié)合化學(xué)式計(jì)算選項(xiàng)中氯離子的濃度,進(jìn)行判斷,注意離子濃度與溶液的體積無關(guān)。答案:C3.實(shí)驗(yàn)室需用 2 molL1氯化鈉溶液 450 mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是()A. 450 mL,52.7 gB.500 mL,58.5 gC. 1 000 mL , 117 gD.任意規(guī)格,111.2 g解析:首先確定容量瓶規(guī)格為需要 58.5 g NaCl 。1500 mL,其次計(jì)算:0.5 Lx2 mol L = 1 mol,所以答案:B4.下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是()A.稱取 12.5 g 膽磯(CuSO45fO)溶于水中

9、,并加水稀釋至500 mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1 molL1B.取 58.5 g NaCl 固體放入 1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCI 的物質(zhì)的量濃度為 11molLC.將 100 g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50 g 水后, 所得溶液中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%D.將濃度為 2 molL1硫酸鈉溶液 10 mL 加水稀釋至 200 mL,所得溶液濃度為 0.1molL答案:B5用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析:稱量固體時(shí),應(yīng)遵循“左物右碼”的原則, 速度,B 正確;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒

10、引流, 容量瓶中,D錯(cuò)誤。A.稱竝B.幣解A 錯(cuò)誤;攪拌用玻璃棒可以加快溶解C 錯(cuò)誤;定容時(shí)膠頭滴管不能插入到U 轉(zhuǎn)穆辭液D.定容答案:B6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A.容量瓶不能用作長(zhǎng)期存放試劑的容器,但是當(dāng)溶液配制完后,可以用來存放配制的試劑B. 用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液C. 容量瓶不可以用來溶解固體,但是可以用來稀釋濃的溶液D. 容量瓶不可以用來加熱,但是錐形瓶可以用來加熱解析:容量瓶不能存放溶液,只能用來配制溶液,故A 錯(cuò)誤;容量瓶刻度線下沒有刻度,所以容量瓶只能配制與其規(guī)格相同體積的溶液,不能配制其規(guī)格下任意體積的溶液, 故 B 錯(cuò)誤;容量瓶不

11、能用來溶解或稀釋藥品,只能用來配制溶液,故C 錯(cuò)誤;容量瓶不能加熱,但錐形瓶能加熱,加熱錐形瓶時(shí)需要墊石棉網(wǎng),故D 正確。答案:D二、非選擇題(本題包括 3 小題,共 52 分)7. (20 分)實(shí)驗(yàn)室欲用 NaOH 固體配制 1.0 molL的 NaOH 溶液 240 mL:(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:1稱量計(jì)算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻 轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序?yàn)?_ 。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管,還有 _ 。(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH 固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 _ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱

12、出 _ g NaOHor ir jBr1 ITrr 1 2 (3)_使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 _ 。在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是1沒有洗滌燒杯和玻璃棒;2轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面;3容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水;4定容時(shí)俯視刻度線;5未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容;6定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。解析:(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作的步驟排序;根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;(2)左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù),所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 30 g_ 2.6g

13、= 27.4 g,因配制溶液的體積為240 mL,而容量瓶的規(guī)格沒有240 mL,只能選用 250 mL,NaOH 勺質(zhì)量 作cvM=1.0 mol Lx0.25 LX40 g/mol = 10.0 g;注意天平精確度為 0.1 g;_1(3)使用容量瓶前需要先檢查是否漏水;(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=V進(jìn)行誤差分析。1沒有洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;2轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;3容量瓶不干燥, 含有少量蒸餾水, 對(duì)溶質(zhì)的量和溶液體積的影響都不產(chǎn)生影響, 溶 液濃度不變;4定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶

14、液體積偏小,溶液濃度偏高;5未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;6定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液 體積偏大,溶液濃度偏小。答案: 250 mL 容量瓶 (2)27.410.0 (3)查漏(4)& (18 分)1.(8 分)根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。(1)已知某氫氧化鈉溶液_VL中含有n個(gè)氫氧根離子,可求出此溶液的 _ 是(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na*與 HO 的個(gè)數(shù)之比為 1 :a,則可求出此溶液的 _為_。n.(6 分)常溫下,10

15、.0 mL1.0 mol 的 fSQ(aq),加水稀釋到 500 mL 所得 HzSQ(aq)的濃度為_mok L蒸發(fā)濃縮,使溶液的體積為2.40 mL,所得 fSQ(aq)的濃度為_mol-L。m.(4 分)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 體積水能溶解 500 體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯 化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。解析:I.物質(zhì)的量濃度c= NAmol - L_1。(2)由 Na*與 HQ 的個(gè)數(shù)比可知 NaQH 與H2Q 的物質(zhì)的量之比,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4040+18aX100%。n.根據(jù)溶液的稀釋定律,溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變:C1V=C2V2=C3V?。稀釋到

16、500 mL 時(shí),C2(H2SQ)=C1(HaSQ)XV1.0 mol-L1x10.0 mL500 mL=0.020 mol-L濃縮到 2.40 mL 時(shí),ci(HbSQ)XvC3(H2SQ)=v11.0 molL x 10.0 mL2.40 mL一 14.2 mol L 。X100%44.9%。n一 勺勺40答案:I.物質(zhì)的量濃度VNmol L一(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40+18aX100%n.0.0204.2川.44.9%9. (14 分)實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH 溶液,現(xiàn)將 24.4 g NaOH 固體溶于水配成 100 mL 溶液,其密度為 1.219 g mL一1。(1) 該溶

17、液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為_ 。(2) 該溶液中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3) 從該溶液中取出 10 mL,其中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 _ ,含 NaOH 的質(zhì)量為_,含 NaOH 的物質(zhì)的量為 _ 。將取出的 10 mL 溶液加水稀釋到 100 mL,稀釋后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為24.4 g0.61 mol解析:(1)24.4 g NaOH 的物質(zhì)的量為=0.61 mol,故c(NaOH)= 40 g/mol0.1 L一 16.1 molL ;(2)100 mL NaOH 溶液的質(zhì)量為 100 mLX1.219 g mL1= 121.9 g,故 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.4為 121.9 gX100%=20%溶液具有均一性,取出的 10 mL 溶液以及剩余的溶液與原溶液相比,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度不變,即為 6.1 mol L一1;但 10 mL 溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為原溶液的10, 故10 mL 該氫氧化鈉溶液中10

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