第六單元第一、二節(jié)知識(shí)點(diǎn)及其練習(xí)

1、第六單元第一、二節(jié)知識(shí)點(diǎn)及其練習(xí)1、海水中含量最多的金屬離子是_,海水中含量最多的鹽是_2、海水提取金屬的過程：海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂石灰乳鹽酸通電上述轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要是：（括號(hào)內(nèi)填寫反應(yīng)類型）_( )_( )_( )從海水中提取金屬鎂時(shí)，通常將_加入海水或鹵水中，沉淀出_，再與_反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，就能制的金屬鎂。3、海洋礦產(chǎn)資源主要有_、_、_、_，其中含量最多的是_.4、“可燃冰”是一種天然氣水合物，被譽(yù)為_、_寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式_理想的能源是_,寫出該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式_5、海洋中的主要資源有_、_、_、_，6、保護(hù)海洋資源的措施有_、_、_7、海水

2、淡化的方法有：_、_、_。_是目前世界上普遍采用的方法。淡化膜淡水海水加壓第8題8、對(duì)加壓后右側(cè)海水成分的變化進(jìn)行分析，正確的是（ ）A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B溶劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變小C溶液質(zhì)量不變 D溶質(zhì)質(zhì)量不變9、天然氣水合物的主要成分是_10、海水淡化過程發(fā)生的變化屬于_變化第六單元第二節(jié)知識(shí)點(diǎn)1、海水曬鹽的過程：粗鹽結(jié)晶池蒸發(fā)池海水母液海水曬鹽得到粗鹽通常鹽田分為兩部分：_和_,先將貯水池中的海水引入_，經(jīng)過日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再將海水導(dǎo)入_池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的_溶液,再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來。這時(shí)得到的晶體就是我們?nèi)粘Ｋf的_粗鹽的提純工業(yè)上凈化粗鹽時(shí)，先將粗鹽溶于水，再_,目的是

3、_。2、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。3、結(jié)晶：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的方法有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種。4、海水“曬鹽”就是通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽。5、溶解度：（1）溶解度的概念：通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶液劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。（2）溶解度曲線：溶解度的橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度。溶解度曲線能體現(xiàn)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。（3）溶解度與溶解性的關(guān)系：

4、溶解度是物質(zhì)溶解性定量的表示方法。一般將20時(shí)溶解度大于10g的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)，溶解度在1g-10g之間的物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)，溶解度在0.01g-1g之間的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱為難溶物質(zhì)。6、粗鹽的提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。7、（1）明確溶液的飽和與不飽和，必須要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，否則就沒有意義，若改變條件，飽和溶液與不飽和溶液就可相互轉(zhuǎn)化。如圖是硝酸鉀飽和溶液跟不飽和溶液間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系： 增加水或升高溫度KNO3飽和溶液 KNO3 不飽和溶液 增加KNO3晶體或降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑 降低溫度注意：也有特殊情況：如Ca(OH)2不飽和溶液

5、 Ca(OH)2飽和溶液升高溫度 （2）判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)：看在一定溫度下，是否存在不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)。（3）飽和溶液是一定條件下某溶質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液了。如果60時(shí)的一杯硝酸鉀飽和溶液，再加入KNO3，不能繼續(xù)溶解，但加入食鹽后卻可以溶解，即此時(shí)的溶液是60的KNO3飽和溶液，但卻還是食鹽的不飽和溶液。8、掌握結(jié)晶的方法和適應(yīng)范圍結(jié)晶是把可溶性固體從溶液中分離出來的一種方法。結(jié)晶的方法主要有：（1）蒸發(fā)結(jié)晶：此方法用于溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)。如從海水曬鹽。（2）降溫結(jié)晶（即冷卻熱的飽和溶液）。此法適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如從

6、KNO3溶液中使KNO3結(jié)晶析出。9、理解固體的溶解度概念時(shí)，要抓住以下四個(gè)要點(diǎn)：（1）條件：一定溫度下。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，故不指明溫度時(shí)，溶解度沒有意義。（2）標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑中，這是概念中規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量的溶劑。（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)，只有在一定量溶劑中（100g）達(dá)到飽和時(shí)（溶解最大限度），溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定的值。否則溶解度就不是一個(gè)確定的量。（4）單位：以克為單位。因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是在100g溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。10、溶解度曲線的和規(guī)律（1）曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所表示溫度下的溶解度。（

7、2）曲線交點(diǎn)，表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)所表示溫度下的溶解度相等。（3）溶解度曲線可表示出不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度隨溫度變化情況。（4）溶解度曲線下面所表示的溶液為不飽和溶液，溶解度曲線上面所表示的溶液為飽和溶液。（5）規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。檢測(cè)題1、下列海洋資源中屬于可再生資源的是（ ）A、海底石油、天然氣 B、潮汐能 C、濱海砂礦 D、錳結(jié)核2、下列方法，能使海水淡化的是（ ）A、將海水過濾 B、往海水中加入活性炭 C、將海水蒸餾 D、往海水中加入明礬

8、3、某海島淡水資源缺乏，用蒸餾法淡化，利用海水時(shí)必須對(duì)海水進(jìn)行處理，流程如下：海水 沉淀 過濾 通氯氣 加硫酸 進(jìn)入蒸餾 甲池 乙池 丙池 丁池其中丙池的主要作用是（ ）A、消毒殺菌 B、除懸浮物 C、除泥沙 D、除可溶性碳酸鹽4、某水域中魚類大面積死亡，調(diào)查得到可能的結(jié)論如下：居民向該水域排放含磷洗滌劑；有大量的運(yùn)輸船在水里航行水域中有適量的水草上游化工廠向水域排放廢水；魚類把水中的氧氣消耗光了；魚呼吸時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸；水域沿岸的農(nóng)民種植作物時(shí)施用了大量化肥和農(nóng)藥。你認(rèn)為可能的原因有（ ）A、 B、 C、 D、5、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”，可燃冰主要是由甲烷分子

9、和水分子組成。下列有關(guān)“可燃冰”說法中不正確的是（ ）A、它將成為替代化石燃料的新能源B、“可燃冰”是一種清潔能源，具有能量高，燃燒值大等優(yōu)點(diǎn)C、“可燃冰”埋藏于海底的巖石中，目前在開采技術(shù)上還存在很大困難。D、“可燃冰”完全燃燒時(shí)，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響6、2004年6月5日世界環(huán)境日的主題是“海洋興亡，匹夫有責(zé)”。海洋是人類豐富的資源寶庫(kù)。下列措施不屬于保護(hù)海洋環(huán)境，也不屬于合理利用海洋資源的是（ ）A、禁止向大海排放污水 B、海水曬鹽C、海水淡化 D、船舶垃圾直接傾倒海水7、據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，2004年4月下旬，在我國(guó)東海海域又發(fā)生了數(shù)百平方公里的赤潮。赤潮是海洋中一種紅色的浮游生物在特定條

10、件下過度繁殖的生物現(xiàn)象，這種現(xiàn)象對(duì)海洋的危害越來越大。為減少赤潮的發(fā)生，善待我們的家園，就需要從源頭上消除污染。你認(rèn)為造成赤潮的主要原因是（ ）A、農(nóng)田中化肥、農(nóng)藥的超量使用 B、工業(yè)生產(chǎn)和城市居民生活污水的任意排放 C、使用含磷洗衣粉 D過度進(jìn)行海水養(yǎng)殖 E、海洋中的潮汐現(xiàn)象 F、海岸綠化8、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未國(guó)溶解，再加入10g水后，剩余固體全部溶解。下列判斷正確的是（ ）A、加水前一定是飽和溶液 B、加水前可能是飽和溶液C、加水后一定是飽和溶液 D、加水后可能是飽和溶液9、下列關(guān)于固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液的說法中，正確的是（ ）A、

11、飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B、同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃C、熱飽和溶液降溫時(shí)，一定會(huì)析出晶體D、飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液10、人們接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適合各種不同的需要，常常把混合物里的幾種物質(zhì)分開。下列各組物質(zhì)，可用過濾的方法來分離的是（ ）；可用結(jié)晶的方法分離的是（ ）A、硝酸鉀和氯化鈉 B、鐵粉和銅粉 C、果汁和果渣 D、酒精和水11、關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法正確的是（ ）A、20時(shí)，20g硝酸鉀溶解100g水里，所以20時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g。B、20時(shí)，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g。C、把31

12、.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6g。D、20時(shí)，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g。12、把80的飽和硝酸鉀溶液冷卻到室溫，下列各種敘述中正確的是（ ）A、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變 B、溶劑的總質(zhì)量保持不變C、溶液的總質(zhì)量保持不變 D、剩余的溶液一定是飽和溶液13、能證明某KCl溶液在20時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是（ ）A、溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀B、取少量溶液，降溫到10時(shí)，有KCl晶體析出C、取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出D、溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KCl晶體，

13、晶體不再溶解14、通常情況下，欲將一杯不飽和食鹽水變成飽和溶液，最適宜的方法是（ ）A、往食鹽水中加食鹽 B、往食鹽水中加水C、往食鹽水中加飽和食鹽水 D、把食鹽水放入冰箱中 15、世界淡水危機(jī)日趨嚴(yán)重，為了解決淡化危機(jī)，首先要積極開發(fā)淡水資源，保護(hù)現(xiàn)有的淡資源。有以下途徑：A、海水淡化 B、開發(fā)南極冰山 C、興建調(diào)水工程 D、生活上節(jié)約用水 E、農(nóng)業(yè)上推行以滴灌為標(biāo)志的節(jié)水農(nóng)業(yè) F、工業(yè)上合理使用水（如循環(huán)使用等）G、防止水資源污染你認(rèn)為可用于解決淡水危機(jī)的可行方法有 （填序號(hào)）16、2005年5月18日“西氣東輸”工種宿遷段正式開工，這對(duì)我市經(jīng)濟(jì)建設(shè)具有重大意義?！拔鳉鈻|輸”工程輸送的是當(dāng)

14、今世界最重要而又較潔凈的氣體化石燃料天然氣。請(qǐng)你回答：（1）天然氣的主要成份 （填化學(xué)式）（2）煤礦有時(shí)會(huì)發(fā)生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分與天然氣相同，寫出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式 。（3）另據(jù)報(bào)導(dǎo)，在我國(guó)南海、東海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”帶，“可燃冰”（CH4·nH2O）是由天然氣和水在高壓低溫條件下形成的冰態(tài)物。若將天然氣從其冰態(tài)物中分離出來，有兩種方法：在一定溫度下， 使氣體從冰態(tài)中分離出來。在一定壓強(qiáng)下， 使氣體從冰態(tài)中分離出來。17、在許多情況下，人們希望能夠較快地溶解某些固體物質(zhì)。某課外小組需一定嘗試的硝酸鉀溶液做實(shí)驗(yàn)。怎樣使硝酸鉀固體較快地溶于水中？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄔO(shè)，并說明理由。建議1 建議2 建議3 18、按下列實(shí)驗(yàn)步驟和要求，回答粗鹽提純的有關(guān)問題第一步：溶解在天平上稱取5.0g粗鹽，計(jì)算在10ml水中溶解的粗鹽克數(shù)（已知5.0g粗鹽在10ml水中不能完全溶解）。稱量：稱量前先把 ，檢查天平的擺動(dòng)是否平衡，當(dāng)發(fā)現(xiàn)指針偏左時(shí)，緊接著操作是 ，準(zhǔn)確稱取5.0g粗鹽。溶解：量取10ml水倒入燒杯里，用藥匙加粗鹽于水中并用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。要估算粗鹽在10ml水中溶解的克數(shù)，還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。第二步：過濾用 將固體轉(zhuǎn)移到紙上， 后，回收到指定的容器中。待過濾的混合液在引流之前往往靜置一會(huì)兒，