無機及分析化學(xué)第三版-第1章-溶液和膠體

1、第一章第一章 溶液和膠體溶液和膠體無機及分析化學(xué)無機及分析化學(xué)中學(xué)的學(xué)習(xí)模式: 每節(jié)課的講授內(nèi)容少每節(jié)課的講授內(nèi)容少, 講授的內(nèi)容重復(fù)較多講授的內(nèi)容重復(fù)較多, 大量作業(yè)、大量作業(yè)、 課堂練習(xí)和課外練習(xí)課堂練習(xí)和課外練習(xí), 自學(xué)內(nèi)容少或無。自學(xué)內(nèi)容少或無。 1、課程內(nèi)容多、信息量大；、課程內(nèi)容多、信息量大； 2、課堂講授進度快、內(nèi)容多，上過內(nèi)容不再重復(fù)；、課堂講授進度快、內(nèi)容多，上過內(nèi)容不再重復(fù)； 3、無課堂練習(xí)，課外作業(yè)量少，很少有時間安排、無課堂練習(xí)，課外作業(yè)量少，很少有時間安排 集中輔導(dǎo)、講習(xí)題；集中輔導(dǎo)、講習(xí)題； 4、自習(xí)時間相對較多，強調(diào)自學(xué)能力的提高，主要、自習(xí)時間相對較多，強調(diào)自學(xué)

2、能力的提高，主要靠自己自覺學(xué)習(xí)。靠自己自覺學(xué)習(xí)。3與中學(xué)教與學(xué)方法的不同與中學(xué)教與學(xué)方法的不同授課內(nèi)容少，練習(xí)多，授課內(nèi)容少，練習(xí)多，保證聽懂，掌握。保證聽懂，掌握。授課內(nèi)容多，練習(xí)少，授課內(nèi)容多，練習(xí)少，部分學(xué)生不一定完全聽懂，部分學(xué)生不一定完全聽懂，需課后認(rèn)真看書，做習(xí)題。需課后認(rèn)真看書，做習(xí)題。學(xué)習(xí)由老師安排，學(xué)習(xí)由老師安排，家長督促。家長督促。老師大部分時間與學(xué)生老師大部分時間與學(xué)生相處，有問題可及時問。相處，有問題可及時問。 主要靠自覺主要靠自覺老師課后輔導(dǎo)時間較少，老師課后輔導(dǎo)時間較少，有問題要靠自己多思考，有問題要靠自己多思考，多與同學(xué)討論。多與同學(xué)討論。中學(xué)中學(xué)大學(xué)大學(xué)自主學(xué)習(xí)

3、自主學(xué)習(xí)被動學(xué)習(xí)被動學(xué)習(xí)4何為大學(xué)何為大學(xué)?大學(xué)是一個大學(xué)是一個 豐富的資源庫豐富的資源庫圖書館圖書館數(shù)據(jù)庫數(shù)據(jù)庫56學(xué)術(shù)講座學(xué)術(shù)講座7大學(xué)意味著有很多的大學(xué)意味著有很多的“第一次第一次”大學(xué)意味著有很多的大學(xué)意味著有很多的“最后一次最后一次”何為大學(xué)何為大學(xué)?8大學(xué)為何大學(xué)為何? 1.塑造完美的人格；塑造完美的人格；2.培養(yǎng)良好的思維方式；培養(yǎng)良好的思維方式；3.保持積極心態(tài)；保持積極心態(tài)；4.培養(yǎng)良好的心理素質(zhì)；培養(yǎng)良好的心理素質(zhì)；5.讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣；讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣；6.增強勇氣和自信；增強勇氣和自信；7.承受挫折和釋放壓力；承受挫折和釋放壓力；8.加強溝通和交流；加強溝通和交流；

4、9.學(xué)會合作和寬容；學(xué)會合作和寬容；10.培養(yǎng)特長。培養(yǎng)特長。9大學(xué)為何大學(xué)為何? 樹立目標(biāo)、規(guī)劃人生樹立目標(biāo)、規(guī)劃人生n準(zhǔn)確定位準(zhǔn)確定位n確定宏觀確定宏觀 具體目標(biāo)具體目標(biāo)n腳踏實地、持之以恒精神腳踏實地、持之以恒精神10Your dream is coming true here!大學(xué)何為大學(xué)何為?自修之道自修之道 基礎(chǔ)知識基礎(chǔ)知識 實踐貫通實踐貫通 培養(yǎng)興趣培養(yǎng)興趣 積極主動積極主動 掌控時間掌控時間 為人處世為人處世1112重視實驗技能的提高重視實驗技能的提高課程學(xué)習(xí)方法課程學(xué)習(xí)方法注意問題如何提出注意問題如何提出解決的思路與方法解決的思路與方法借助怎樣的理論與實驗借助怎樣的理論與實驗

5、培養(yǎng)自學(xué)能力培養(yǎng)自學(xué)能力主動學(xué)習(xí)主動學(xué)習(xí)課外參考資料課外參考資料擴大知識面擴大知識面利用網(wǎng)上教學(xué)平臺及網(wǎng)絡(luò)資源學(xué)習(xí)利用網(wǎng)上教學(xué)平臺及網(wǎng)絡(luò)資源學(xué)習(xí)善于提出問題及發(fā)現(xiàn)矛盾善于提出問題及發(fā)現(xiàn)矛盾抓住重點與難點抓住重點與難點減少對教師的依賴心理及時消化所學(xué)知識及時消化所學(xué)知識131.1 為什么要學(xué)習(xí)大學(xué)化學(xué)為什么要學(xué)習(xí)大學(xué)化學(xué)（一）化學(xué)與其它學(xué)科的關(guān)系（一）化學(xué)與其它學(xué)科的關(guān)系 美國加洲大學(xué)美國加洲大學(xué)GC皮門特爾皮門特爾教授（教授（化學(xué)中化學(xué)中的機會的機會今天與明天今天與明天），美國斯克里普斯研），美國斯克里普斯研究所醫(yī)學(xué)家究所醫(yī)學(xué)家勒那勒那教授，都不約而同地作出科學(xué)判教授，都不約而同地作出科學(xué)判斷

6、：斷：“化學(xué)是社會生活中的中心科學(xué)化學(xué)是社會生活中的中心科學(xué)”?，F(xiàn)在，?，F(xiàn)在，化學(xué)學(xué)科與物理學(xué)、生命科學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境化學(xué)學(xué)科與物理學(xué)、生命科學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、信息科學(xué)，甚至社會科學(xué)的許多學(xué)科，呈科學(xué)、信息科學(xué)，甚至社會科學(xué)的許多學(xué)科，呈現(xiàn)相互協(xié)作、交叉、綜合、滲透和融合的新趨勢，現(xiàn)相互協(xié)作、交叉、綜合、滲透和融合的新趨勢，出現(xiàn)許多生氣勃勃的新學(xué)科和交叉學(xué)科。出現(xiàn)許多生氣勃勃的新學(xué)科和交叉學(xué)科。14（二）化學(xué)與日常生活的關(guān)系（二）化學(xué)與日常生活的關(guān)系 各種各種合成纖維合成纖維的制品琳瑯滿目，聚丙烯腈制成的的制品琳瑯滿目，聚丙烯腈制成的人造羊毛人造羊毛和噴鍍鋁鈦金屬反射膜制成的絮片，俗稱

7、和噴鍍鋁鈦金屬反射膜制成的絮片，俗稱“太空棉太空棉”，具有高，具有高于鴨絨的保暖性。于鴨絨的保暖性。1、“衣衣”15 人類食物如人類食物如糧、肉、蛋、魚、奶以及各種蔬菜糧、肉、蛋、魚、奶以及各種蔬菜都含有都含有大量的聚合物和人體必須的一些大量的聚合物和人體必須的一些宏量元素宏量元素、微量元素等，、微量元素等，它們都是它們都是天然化學(xué)品天然化學(xué)品。 要想糧食豐收，當(dāng)然離不開要想糧食豐收，當(dāng)然離不開化肥和農(nóng)藥化肥和農(nóng)藥。近年來發(fā)展。近年來發(fā)展起來的無土栽培又為農(nóng)業(yè)的發(fā)展帶來了一個新面貌。起來的無土栽培又為農(nóng)業(yè)的發(fā)展帶來了一個新面貌。 2、“食食”含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、

8、N、P、S、K、Ca、Mg等16 在近代的建筑中，從在近代的建筑中，從建筑材料建筑材料到室內(nèi)外的裝飾（如塑到室內(nèi)外的裝飾（如塑料壁紙、地板、家具以及各種化學(xué)涂料等）都離不開化學(xué)。料壁紙、地板、家具以及各種化學(xué)涂料等）都離不開化學(xué)。 建材不合理使用帶來的危害，更是屢見不鮮。就是建材不合理使用帶來的危害，更是屢見不鮮。就是居居室的布置室的布置也有許多化學(xué)問題。如居室養(yǎng)花等。也有許多化學(xué)問題。如居室養(yǎng)花等。3、“住住”17 蘆薈、吊蘭、虎尾蘭等肉質(zhì)植物，其莖葉里可蘆薈、吊蘭、虎尾蘭等肉質(zhì)植物，其莖葉里可以貯藏水分，吸附性較強，可以吸收甲醛等有害以貯藏水分，吸附性較強，可以吸收甲醛等有害物質(zhì)，是室內(nèi)空

9、氣的物質(zhì)，是室內(nèi)空氣的“清道夫清道夫”，比較適合放在，比較適合放在新裝修的房間里。新裝修的房間里。 18 女性和孩子特別喜歡的含羞草中含有的含女性和孩子特別喜歡的含羞草中含有的含羞草堿是一種毒性很強的有機物，人體過多接羞草堿是一種毒性很強的有機物，人體過多接觸后會使毛發(fā)脫落。夾竹桃可以分泌出一種乳觸后會使毛發(fā)脫落。夾竹桃可以分泌出一種乳白色液體，接觸時間一長，會使人出現(xiàn)昏昏欲白色液體，接觸時間一長，會使人出現(xiàn)昏昏欲睡等癥狀。睡等癥狀。 19 在飛機、火車、輪船和汽車等重要在飛機、火車、輪船和汽車等重要交通運輸工具交通運輸工具的制的制造上，離不開各種化學(xué)材料；造上，離不開各種化學(xué)材料； 在在能源

10、的合理使用能源的合理使用上也離不開化學(xué)（如在如何提高燃上也離不開化學(xué)（如在如何提高燃料的燃燒效率，減少環(huán)境污染以及尋找新能源等）。料的燃燒效率，減少環(huán)境污染以及尋找新能源等）。4、“行行”20碳纖維自行車優(yōu)點，重量輕，碳纖維自行車優(yōu)點，重量輕，速度快。抗壓力強，質(zhì)量比速度快?？箟毫?，質(zhì)量比較好，一輛中等的碳纖維自較好，一輛中等的碳纖維自行車也要行車也要8萬左右。萬左右。 21（三）化學(xué)教育是素質(zhì)教育的重要內(nèi)容（三）化學(xué)教育是素質(zhì)教育的重要內(nèi)容大學(xué)化學(xué)大學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)目的的學(xué)習(xí)目的：A：在工作中分清哪個屬于化學(xué)問題在工作中分清哪個屬于化學(xué)問題？B：需要找什么樣的文獻資料，找什么樣需要找什么樣的文

11、獻資料，找什么樣的合作者的合作者？C：能與化學(xué)領(lǐng)域的人交談能與化學(xué)領(lǐng)域的人交談，能夠大體上，能夠大體上聽懂所談的問題屬于什么化學(xué)范疇。聽懂所談的問題屬于什么化學(xué)范疇。22（四）課程成績評定方法（四）課程成績評定方法無機及分析化學(xué)無機及分析化學(xué)課程成績評價標(biāo)準(zhǔn)課程成績評價標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求教學(xué)要求u了解分散系的基本概念及其分類。了解分散系的基本概念及其分類。u掌握物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)濃度和質(zhì)量摩爾濃度的表掌握物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)濃度和質(zhì)量摩爾濃度的表示方法及其計算。示方法及其計算。u理解稀溶液的依數(shù)性，掌握其與濃度的定量關(guān)系。理解稀溶液的依數(shù)性，掌握其與濃度的定量關(guān)系。u了解稀溶液的依數(shù)性

12、在環(huán)保等領(lǐng)域中的應(yīng)用。了解稀溶液的依數(shù)性在環(huán)保等領(lǐng)域中的應(yīng)用。u了解強電解質(zhì)在溶液中的狀況以及活度、活度系數(shù)、離子強了解強電解質(zhì)在溶液中的狀況以及活度、活度系數(shù)、離子強度等概念。度等概念。u了解表面吸附現(xiàn)象的產(chǎn)生原因及其類型（重點了解了解表面吸附現(xiàn)象的產(chǎn)生原因及其類型（重點了解離子吸離子吸附附）。）。u理解理解溶膠的光學(xué)、電學(xué)和動力學(xué)特性溶膠的光學(xué)、電學(xué)和動力學(xué)特性及其意義。及其意義。u掌握掌握膠團的結(jié)構(gòu)、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉之間的關(guān)系。膠團的結(jié)構(gòu)、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉之間的關(guān)系。 1.1 物質(zhì)聚集狀態(tài)物質(zhì)聚集狀態(tài) (1)(1) 氣體氣體 I I 理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程 IIII 道爾頓

13、分壓定律道爾頓分壓定律 (2)(2) 液體液體 (3) (3) 固體固體理想氣體：理想氣體：v 分子不占空間分子不占空間v 無分子間作用力無分子間作用力實際氣體：實際氣體：v 分子有體積分子有體積v 有分子間作用力有分子間作用力低壓低壓(高溫高溫(1)(1) 氣體氣體 I I 理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程 理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程pV = nRT R 摩爾氣體常數(shù)摩爾氣體常數(shù)， R=8.314 kPa L K-1 mol-1 =8.314 Pa m3 K-1 mol-1 =8.314 J K-1 mol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，p =101.325kPa 理想氣體狀態(tài)方程應(yīng)用

14、理想氣體狀態(tài)方程應(yīng)用計算計算p，V，T，n四個物理量之一：四個物理量之一：pV = nRT計算氣體摩爾質(zhì)量：計算氣體摩爾質(zhì)量：mRTMmpVRTMpV計算氣體密度：計算氣體密度：pMRTRTMpmnMmV p1p2p3+混合氣體的總壓力等于混合氣體的總壓力等于各組分氣體分壓之和各組分氣體分壓之和v 分壓：各組分氣體單獨分壓：各組分氣體單獨 占有整個體積時的壓強。占有整個體積時的壓強。VVVp（總壓力總壓力） V:N2(3) :H2(1):O2(2)II 道爾頓分壓定律道爾頓分壓定律 混合氣體的總壓等于混合氣體中各組混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。分氣體分壓之和。p = p1 +

15、 p2 + = pi x i i的摩爾分?jǐn)?shù)的摩爾分?jǐn)?shù)iin RTpViiiiiinppnxpxnppnVnRTp 分壓定律分壓定律分壓定律的應(yīng)用分壓定律的應(yīng)用(2) 液體液體 有流動性；有流動性； 無固定形狀；無固定形狀； 具有相似相溶性；具有相似相溶性； 具有一定的表面張力。具有一定的表面張力。 基本性質(zhì)：蒸氣壓、沸點、凝固點等。基本性質(zhì)：蒸氣壓、沸點、凝固點等。(3) 固體固體 有固定形狀。固體可分為有固定形狀。固體可分為晶體晶體和和無定形體無定形體。 物質(zhì)以固、液、氣三態(tài)存在。物質(zhì)以固、液、氣三態(tài)存在。1.2 分散系分散系(1) (1) 分散系的概念分散系的概念(2) (2) 分散系的分

16、類分散系的分類(3) (3) 分散度和比表面積分散度和比表面積相相相與相之間有明確的界面。相與相之間有明確的界面。 根據(jù)組成系統(tǒng)的物質(zhì)的形態(tài)，性質(zhì)和分布根據(jù)組成系統(tǒng)的物質(zhì)的形態(tài)，性質(zhì)和分布的不同，系統(tǒng)又分為的不同，系統(tǒng)又分為單相系統(tǒng)單相系統(tǒng)和和多相系統(tǒng)多相系統(tǒng)。 系統(tǒng)中任何物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都完全相系統(tǒng)中任何物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都完全相同而且均勻的部分稱為一個同而且均勻的部分稱為一個相相。只含一相只含一相的稱為的稱為單相系統(tǒng)單相系統(tǒng)?？諝饪諝饩凭退凭退畠上嗪蛢上嘁陨蟽上嗪蛢上嘁陨系南到y(tǒng)稱為的系統(tǒng)稱為多相系統(tǒng)多相系統(tǒng)。煤油水圖圖a的氣球中只有一種純氣體，顯的氣球中只有一種純氣體，顯然只一相；

17、圖然只一相；圖b的氣球中充滿了的氣球中充滿了空氣，雖然空氣是由幾種氣體混空氣，雖然空氣是由幾種氣體混合組成的，但是根據(jù)氣體的特性，合組成的，但是根據(jù)氣體的特性，各種氣體混合后都是均勻分布的，各種氣體混合后都是均勻分布的，所以氣球中任何部分空氣的物理所以氣球中任何部分空氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同，該氣性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同，該氣球內(nèi)也只有一個相。球內(nèi)也只有一個相。(a)(b) 有有A、B兩個氣球，兩個氣球，A里面填充的是純氫氣，里面填充的是純氫氣，B里面是空氣，請問里面是空氣，請問A、B兩個氣球內(nèi)各有幾相？兩個氣球內(nèi)各有幾相？ 練習(xí)練習(xí)練習(xí)練習(xí). .如下圖所示，試管內(nèi)的物質(zhì)有幾相組成如下圖所

18、示，試管內(nèi)的物質(zhì)有幾相組成? ?(a)(b) 因為試管因為試管a a內(nèi)的酒精和水互溶，故溶液內(nèi)的酒精和水互溶，故溶液中任何部分的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同；中任何部分的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同；而試管而試管b b內(nèi)，煤油和水互不相溶，致使上下內(nèi)，煤油和水互不相溶，致使上下兩層液體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全不相同，兩層液體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全不相同，而且上下層間有明確的界面隔開，因此上下而且上下層間有明確的界面隔開，因此上下層液體形成兩個相。但是，層液體形成兩個相。但是，如果把液體上方如果把液體上方的空氣也考慮進去的空氣也考慮進去，則試管，則試管a a中有兩相：氣中有兩相：氣相和溶液相；試管

19、相和溶液相；試管b b中有三相，分別是水相、中有三相，分別是水相、煤油相及液體上方的氣相。煤油相及液體上方的氣相。(1) 分散系的概念分散系的概念溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑 溶解溶解溶液溶液（液態(tài)（液態(tài)）分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑分散分散分散系分散系（固、液、氣態(tài)）（固、液、氣態(tài)）分散系：分散系：一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小的粒子分散在另一種以細(xì)小的粒子分散在另一種 物質(zhì)里所形成的體系。物質(zhì)里所形成的體系。分散質(zhì)：分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)被分散的物質(zhì)，一般為數(shù)量少的一相。，一般為數(shù)量少的一相。分散劑：分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)容納分散質(zhì)的物質(zhì)，一般為數(shù)量多的一相。，一般為數(shù)量多的一相。 舉例：泥漿，牛奶，

20、云霧舉例：泥漿，牛奶，云霧 表表1 按物質(zhì)聚集狀態(tài)分類的分散系按物質(zhì)聚集狀態(tài)分類的分散系 氣氣 空空 氣氣 氣氣 液液 云云 霧霧 固固 煙、煙、 塵塵 氣氣 泡沫塑料泡沫塑料 固固 液液 珍珍 珠珠 固固 有機玻璃有機玻璃 氣氣 肥皂泡沫肥皂泡沫 液液 液液 牛牛 奶奶 固固 Fe(OH)3溶膠、溶膠、泥漿泥漿 分散劑分散劑 分散質(zhì)分散質(zhì) 實實 例例 表表2 按分散質(zhì)顆粒大小分類的分散系按分散質(zhì)顆粒大小分類的分散系類類 型型粒子直粒子直徑徑名名 稱稱主主 要要 特特 征征分子、粒分子、粒子分散系子分散系100nm懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液不穩(wěn)定、擴散慢、不能通過濾不穩(wěn)定、擴散慢、不能通過濾紙和

21、半透膜、紙和半透膜、對光不產(chǎn)生散射對光不產(chǎn)生散射*(3) 分散度和比表面積分散度和比表面積I I 分散度分散度II II 比表面積比表面積 L L愈小，愈小， S S0 0愈大，表明系統(tǒng)的分散度愈高。愈大，表明系統(tǒng)的分散度愈高。 LS S0 0 = =S SV= =6 L2L 3= =6L1.3 1.3 溶液的濃度溶液的濃度 (1) (1) 確定基本單元的原因和方法確定基本單元的原因和方法(2) (2) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3) (3) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(4) (4) 質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度(5) (5) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(1) 確定基本單元的原因和方法確定基本單元的原因和方法

22、I 確定基本單元的原因確定基本單元的原因 分析化學(xué)中滴定分析的主要依據(jù)是分析化學(xué)中滴定分析的主要依據(jù)是等物等物質(zhì)的量規(guī)則：質(zhì)的量規(guī)則：在化學(xué)計量點時，各物質(zhì)基本在化學(xué)計量點時，各物質(zhì)基本單元的物質(zhì)的量相等。單元的物質(zhì)的量相等。 其其關(guān)鍵在于基本單元的確定關(guān)鍵在于基本單元的確定。例：例： HCl + NaOH=NaCl+H2O 按等物質(zhì)的量規(guī)則：按等物質(zhì)的量規(guī)則： n (HCl)=n (NaOH)*II 確定基本單元的方法確定基本單元的方法l基本單元的選擇，一般是以化學(xué)反應(yīng)的計基本單元的選擇，一般是以化學(xué)反應(yīng)的計量關(guān)系為依據(jù)的。量關(guān)系為依據(jù)的。 在酸堿滴定中，以得失在酸堿滴定中，以得失1mol

23、H+為標(biāo)準(zhǔn)，確為標(biāo)準(zhǔn)，確定酸堿的基本單元。定酸堿的基本單元。 * 在氧化還原反應(yīng)中，以得失在氧化還原反應(yīng)中，以得失1mol電子為標(biāo)準(zhǔn)電子為標(biāo)準(zhǔn),確定氧化劑和還原劑的基本單元。確定氧化劑和還原劑的基本單元。例：例：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 6mol Fe2+失去失去6mol電子，被氧化為電子，被氧化為 6mol Fe3+，即，即 1mol Fe2+失去失去1mol電子。電子。 還原劑的基本單元為（還原劑的基本單元為（ Fe2+） 1mol Cr2O72- 得到得到6mol 電子電子 氧化劑的基本單元為（氧化劑的基本單元為（1/6 Cr2O72- ）l等物質(zhì)

24、的量規(guī)則：等物質(zhì)的量規(guī)則：n(Fe2+) = n(1/6 Cr2O72- )III. 同物質(zhì)，不同基本單元物質(zhì)的量間的關(guān)系同物質(zhì)，不同基本單元物質(zhì)的量間的關(guān)系例：已知硫酸的質(zhì)量為例：已知硫酸的質(zhì)量為147g，計算，計算n (1/2H2SO4) ， n (H2SO4) ， n (2H2SO4) 。 解：已知解：已知m=147g M(1/2H2SO4)= 49 g mol-1M(H2SO4)= 98 g mol-1 M(2H2SO4)= 196 g mol-1由由 公式可計算公式可計算n(1/2H2SO4) = m / M(1/2H2SO4) = 147/49 = 3moln(H2SO4) = m

25、 / M(H2SO4) = 147/98 = 1.5moln(2H2SO4) = m / M(2H2SO4) = 147/196 = 0.75mol顯然：顯然： n(H2SO4) = 1/2 n(1/2H2SO4) =2 n(2H2SO4)( B )=( B )mnM (2) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100份質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)稱份質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)稱為該為該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用。用B 表示。表示。 B = mB （溶質(zhì)（溶質(zhì) g）m （溶液（溶液 g） 100%(3)(3) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物

26、質(zhì)的量，用用 CB 表示，單位：表示，單位：mol.L-1 CB=nB（溶質(zhì)（溶質(zhì) mol） V（溶液（溶液 L） M . Vm（溶質(zhì)（溶質(zhì) g）=(4)(4) 質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度 在在 1 kg 1 kg 溶劑中所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用溶劑中所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用 bB, ,單位：單位：mol.Kg-1 bB = nB（溶質(zhì)（溶質(zhì) mol） mA（溶劑（溶劑 k g）(5) (5) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 溶液中某種組分溶液中某種組分（溶質(zhì)溶質(zhì)B或溶劑或溶劑A）的物的物質(zhì)的量同溶液的總的物質(zhì)的量之比稱為物質(zhì)質(zhì)的量同溶液的總的物質(zhì)的量之比稱為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用的量分?jǐn)?shù)，用 X表示。表示

27、。 nA nB XA = XB= nA + nB nA + nB例例1：0.288g 某溶質(zhì)溶于某溶質(zhì)溶于15.2g水中，所得溶液為水中，所得溶液為 0.221mol.kg-1， 求該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。求該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 解：解：m (溶質(zhì)溶質(zhì)) = 0.288g， m (溶劑溶劑) = 15.2g， bB = 0.221mol . kg-1，M = ？ 已知已知 bB = 可求，可求，n = bB m (溶劑溶劑) = 0.221 15.2 10-3 = 3.359 10-3 M = = = 85.73nm (溶劑溶劑)m (溶質(zhì)溶質(zhì))n0.2883.359 10-3n例例2：某種乙醇的水溶

28、液是由：某種乙醇的水溶液是由3mol的水和的水和2mol的乙醇（的乙醇（CH3CH2OH）組成，）組成，求水和乙醇的物求水和乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 解：解： 3mol 2mol XA = = 0.6 XB = = 0.4 3mol + 2mol 3mol + 2mol*例例3：在：在298.15K時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.0947 的硫酸的硫酸溶液，其密度為溶液，其密度為1.0603 103 Kg.m-3。 試求試求 （1）硫酸的質(zhì)量摩爾濃度；）硫酸的質(zhì)量摩爾濃度； （2）硫酸的物質(zhì)的量濃度；）硫酸的物質(zhì)的量濃度； （3）硫酸的摩爾分?jǐn)?shù)。）硫酸的摩爾分?jǐn)?shù)。溶液濃度之溶液濃度之

29、間的相互換間的相互換算：通過算：通過 密度密度 解解: bB = = = = = 1.067 mol.kg-1 C = = = = 1.024 mol.L-1 x = = 0.01886 x = = 0.01886nm (溶劑溶劑)m (質(zhì)質(zhì))M (m（液）（液）- m (質(zhì)質(zhì)) ) m (質(zhì)質(zhì))M m (溶劑溶劑)BVM (V BV)0.09470.9053 98.07nV mM VB VM V1.0241.024+1060.3 0.9053/18.021.0671.067+1000/18.02作業(yè)：作業(yè)：P28 13110.00 mL 飽和 NaCl 溶液質(zhì)量為 12.003 g ，將其蒸

30、干后得到 NaCl 3.173 g ，求：（1）NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；（2）NaCl 的質(zhì)量摩爾濃度 ； （3）NaCl 的物質(zhì)的量濃度 ；（4）各組分的摩爾分?jǐn)?shù)。解：（1） （2） （3） （4） 2644. 0g003.12g173. 3)NaCl()NaCl(總mmw1kgmol149. 6kg1000/ )173. 3003.12(mol)443.58/173. 3()NaCl()NaCl(/ )NaCl()NaCl()NaCl()NaCl(mmMmmmnb總總1Lmol429. 51000/00.10443.58/173. 3)NaCl(/ )NaCl()NaCl()NaCl(VM

31、mVnc)OH(/)NaCl(/ )NaCl()NaCl(/ )NaCl()OH()NaCl()NaCl()NaCl(2OH22MmMmMmnnnx09972. 0015.18/830. 8443.58/173. 3443.58/173. 3貴州民族大學(xué)貴州民族大學(xué)課前回顧1、理想氣體狀態(tài)方程。、理想氣體狀態(tài)方程。2、道爾頓分壓定律的內(nèi)容。、道爾頓分壓定律的內(nèi)容。3、分散系、分散質(zhì)和分散劑的概念，并舉例說明。、分散系、分散質(zhì)和分散劑的概念，并舉例說明。4、按分散質(zhì)顆粒大小，分散系可分為哪幾類？、按分散質(zhì)顆粒大小，分散系可分為哪幾類？5、等物質(zhì)的量規(guī)則的內(nèi)容是？確定基本單元的原因、等物質(zhì)的量規(guī)則

32、的內(nèi)容是？確定基本單元的原因 和方法是什么？和方法是什么？6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度和摩爾、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度和摩爾 分?jǐn)?shù)的符號、計算公式和單位。分?jǐn)?shù)的符號、計算公式和單位。1.4 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性 (1) (1) 水的相圖水的相圖(2)(2) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性I I 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降II II 溶液的沸點升高溶液的沸點升高III III 溶液的凝固點下降溶液的凝固點下降IV IV 滲透壓滲透壓(3) (3) 強電解質(zhì)溶液簡介強電解質(zhì)溶液簡介溶液的性質(zhì)溶液的性質(zhì) 與溶質(zhì)的本性與溶質(zhì)的本性有關(guān)的性質(zhì)有關(guān)的性質(zhì)第一類第一類第二

33、類第二類與溶質(zhì)的本性無關(guān)、只與溶液中與溶質(zhì)的本性無關(guān)、只與溶液中單位體積的粒子數(shù)目單位體積的粒子數(shù)目有關(guān)的性質(zhì)有關(guān)的性質(zhì)( (亦稱亦稱稀溶液稀溶液的依數(shù)性的依數(shù)性) ) 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降 溶液的沸點升高溶液的沸點升高3. 溶液的凝固點降低溶液的凝固點降低4. 溶液的滲透壓溶液的滲透壓溶液的顏色、溶液的顏色、體積、導(dǎo)電性、體積、導(dǎo)電性、溶解度、酸堿溶解度、酸堿性、穩(wěn)定性性、穩(wěn)定性第一類第一類 三個區(qū)：三個區(qū)：AOB為氣相區(qū)，為氣相區(qū)，AOC位液相區(qū)，位液相區(qū)，BOC為固相區(qū)。為固相區(qū)。三條線：三條線：OA曲線稱為曲線稱為水的蒸氣壓曲線水的蒸氣壓曲線，OB曲線稱為冰的蒸氣曲線稱為冰

34、的蒸氣 壓曲線，壓曲線，OC曲線稱為曲線稱為水的凝固點曲線水的凝固點曲線。一個點：一個點：三條曲線交于三條曲線交于O點，它代表冰、水、水蒸氣三相平衡點，它代表冰、水、水蒸氣三相平衡 的溫度壓力條件，稱為的溫度壓力條件，稱為水的三相點水的三相點。其溫度為。其溫度為273.16K，壓力為壓力為610.5Pa。 要確定水的狀態(tài)，必須同時指明溫度和壓力。要確定水的狀態(tài)，必須同時指明溫度和壓力。FE蒸發(fā)：蒸發(fā)： 液體表面的高能量分子會克服了其他分子的吸引力液體表面的高能量分子會克服了其他分子的吸引力 從表面逸出，成為蒸氣分子，這種液體表面的汽化從表面逸出，成為蒸氣分子，這種液體表面的汽化 現(xiàn)象稱為現(xiàn)象稱

35、為蒸發(fā)蒸發(fā)。 凝凝 聚：液面上方的蒸氣分子被液面分子吸引或聚：液面上方的蒸氣分子被液面分子吸引或 受到外界受到外界 壓力的作用而進入液相，這個過程叫壓力的作用而進入液相，這個過程叫做凝聚做凝聚。 在一定溫度下，溶液的蒸發(fā)速率是恒定的，當(dāng)蒸發(fā)在一定溫度下，溶液的蒸發(fā)速率是恒定的，當(dāng)蒸發(fā)速率與凝聚速率相等時，蒸氣所具有的壓力稱為液體的速率與凝聚速率相等時，蒸氣所具有的壓力稱為液體的飽和蒸氣壓，簡稱飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓蒸氣壓。(2) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降(2) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降純水的蒸氣壓純水的蒸氣壓水的飽和蒸

36、汽壓：平衡時水面上的蒸汽壓力水的飽和蒸汽壓：平衡時水面上的蒸汽壓力初始：初始： v蒸發(fā)蒸發(fā) v凝聚凝聚平衡：平衡： v蒸發(fā)蒸發(fā) = v凝聚凝聚開始開始平衡平衡 稀溶液的蒸氣壓稀溶液的蒸氣壓大于大于 水分子水分子xA溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子xB純水蒸氣壓純水蒸氣壓 pA*溶液蒸氣壓溶液蒸氣壓 p拉烏爾定律：拉烏爾定律： = . = = (1 ) = .XB 對植物抗旱的意義（當(dāng)外界氣溫對植物抗旱的意義（當(dāng)外界氣溫發(fā)生變化時植物細(xì)胞內(nèi)會生成可溶性發(fā)生變化時植物細(xì)胞內(nèi)會生成可溶性碳水化合物，從而細(xì)胞液濃度增大）碳水化合物，從而細(xì)胞液濃度增大）問題問題 一封閉箱處于恒溫環(huán)境中，箱內(nèi)有兩杯液一封閉箱處于恒溫環(huán)境

37、中，箱內(nèi)有兩杯液體，體，A杯為純水，杯為純水，B杯為蔗糖水溶液杯為蔗糖水溶液。靜置足。靜置足夠長時間后，會發(fā)生什么變化？夠長時間后，會發(fā)生什么變化？水水蔗糖蔗糖pA*p PA* P 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降純?nèi)軇┑恼魵鈮杭內(nèi)軇┑恼魵鈮喝芤旱恼魵鈮喝芤旱恼魵鈮簆pp*A蒸氣壓下降蒸氣壓下降P*P2P1T溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降 溶液濃度越大，溶液的蒸氣壓下降越多。溶液濃度越大，溶液的蒸氣壓下降越多。II 溶液的沸點溶液的沸點水的正常沸點水的正常沸點:100C加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)溶液的沸點溶液的沸點:100C溶液沸點溶液沸點tb升高升高p/kPa101.325100 tb純水純水溶液溶

38、液t/Ctb = Kbb(單位單位?)pT = p外，外，液體沸騰液體沸騰T:液體的沸點液體的沸點(tb)101.325 kPa正常沸點正常沸點溶液的沸點升高溶液的沸點升高 （拉烏爾通過實驗證明：（拉烏爾通過實驗證明：溶液的沸點上升與其質(zhì)溶液的沸點上升與其質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。（1） kb叫沸點升高常數(shù)，其數(shù)值為叫沸點升高常數(shù)，其數(shù)值為mB= 1mol/kg 時時 的沸點上升值。不同溶劑的沸點上升值。不同溶劑kb值不同。值不同。（2）單位為單位為Kkg/mol或或kg/mol。（3） mB為質(zhì)量摩爾濃度，即溶液中某溶質(zhì)為質(zhì)量摩爾濃度，即溶液

39、中某溶質(zhì)B的物的物 質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量。質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量。質(zhì)量摩爾濃度不隨質(zhì)量摩爾濃度不隨 溫度而變化。溫度而變化。 tb = Kbb溶液的沸點升高應(yīng)用舉例溶液的沸點升高應(yīng)用舉例（1 1） 清水的沸點是清水的沸點是100,100,而鹽水的沸點就要高于而鹽水的沸點就要高于 100100。 （2 2）食品加工時）食品加工時, ,水中加入氯化鈣水中加入氯化鈣可使沸點上升至可使沸點上升至 116,116,如此可以用較高溫度的水來縮短加熱如此可以用較高溫度的水來縮短加熱 防腐處理的時間防腐處理的時間, , 使原需使原需4-54-5小時減為小時減為25-4025-40 分鐘分鐘. . （3 3）用較

40、濃的溶液作高溫?zé)嵩?。）用較濃的溶液作高溫?zé)嵩　?（因溶液的沸點高，使加熱溫度高。）（因溶液的沸點高，使加熱溫度高。）（4 4）汽車散熱器的冷卻水中常）汽車散熱器的冷卻水中常加入適量乙二醇或加入適量乙二醇或 甘油甘油，可以防止夏天水沸騰。，可以防止夏天水沸騰。 應(yīng)用應(yīng)用1 利用沸點升高現(xiàn)象可以測定某些物質(zhì)的利用沸點升高現(xiàn)象可以測定某些物質(zhì)的 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量M。應(yīng)用應(yīng)用2 2 利用沸點升高現(xiàn)象可以鑒別液體的純度。利用沸點升高現(xiàn)象可以鑒別液體的純度。 大多數(shù)純液體都有固定的沸點，如液體大多數(shù)純液體都有固定的沸點，如液體 含有雜質(zhì)，它們的沸點就會升高，通過測定沸含有雜質(zhì)，它們的沸點就會升高，通過測定

41、沸點值即可鑒定液體純度。點值即可鑒定液體純度。*p液液p固固: 液相液相 固相，固相，p液液p固固: 固相固相 液相液相物質(zhì)的凝固點物質(zhì)的凝固點(tf)：該物質(zhì)的：該物質(zhì)的液相液相和和固相固相達到平衡時的達到平衡時的溫度溫度(p液液p時的時的t)水的凝固點水的凝固點:0C加入溶質(zhì)加入溶質(zhì) 海水海水0C時是否凍結(jié)？時是否凍結(jié)？溶液凝固點溶液凝固點tf下降下降p/Pa611t/Ctf 0ACB純水純水溶液溶液tf = Kf bIII 溶液的凝固點溶液的凝固點溶液的凝固點下降示意圖溶液的凝固點下降示意圖對植物抗寒對植物抗寒的意義的意義 防凍液（甘防凍液（甘油、乙二醇）油、乙二醇）溶液的凝固點降低應(yīng)用

42、舉例溶液的凝固點降低應(yīng)用舉例（1）積雪的路面可以撒食鹽積雪的路面可以撒食鹽或氯化鈣或氯化鈣來加速雪的融化來加速雪的融化；（2）汽車的散熱器（水箱）中的水是冷卻介質(zhì)，在嚴(yán)寒）汽車的散熱器（水箱）中的水是冷卻介質(zhì)，在嚴(yán)寒 的冬季，的冬季， 為防止水箱被凍裂，常往為防止水箱被凍裂，常往汽車水箱中加入汽車水箱中加入 甘油或乙二醇等甘油或乙二醇等 降低凍結(jié)溫度降低凍結(jié)溫度，保證汽車在嚴(yán)寒氣候下能正常運行。，保證汽車在嚴(yán)寒氣候下能正常運行。（3）為什么海水比淡水更難結(jié)冰？）為什么海水比淡水更難結(jié)冰？（4）用測定凝固點的方法來鑒別物質(zhì)（溶劑）的純度。）用測定凝固點的方法來鑒別物質(zhì)（溶劑）的純度。（5）鹽和冰

43、的混合物作致冷劑鹽和冰的混合物作致冷劑（因冰表面水溶解鹽后形成溶液，（因冰表面水溶解鹽后形成溶液， 溶液的蒸氣壓低于冰的蒸汽壓，使冰融化，同時吸收熱量，溶液的蒸氣壓低于冰的蒸汽壓，使冰融化，同時吸收熱量， 使環(huán)境降溫。）使環(huán)境降溫。） 滲透滲透：溶劑分子通過半透膜向溶液溶劑分子通過半透膜向溶液 中擴散的過程中擴散的過程。 滲透壓滲透壓：在一定溫度下，為了阻止：在一定溫度下，為了阻止 滲透作用的進行而必須向滲透作用的進行而必須向 溶液施加的最小壓力，用溶液施加的最小壓力，用 表示。表示。 半透膜半透膜：只允許水分子自由通只允許水分子自由通過過而而不允許溶質(zhì)分子或離子通不允許溶質(zhì)分子或離子通過過的

44、膜狀物質(zhì)。的膜狀物質(zhì)。如：細(xì)胞膜、腸衣、牛皮紙如：細(xì)胞膜、腸衣、牛皮紙*滲透平衡：滲透平衡：膜兩側(cè)水分子的膜兩側(cè)水分子的滲透速度相等。滲透速度相等。滲透壓：滲透壓：維持滲透平衡維持滲透平衡 所施所施加的壓力加的壓力滲滲透透壓壓pp滲滲 純水純水 溶液溶液 反滲透反滲透VnRTncVcRT cbbRT *產(chǎn)生滲透壓的原因：產(chǎn)生滲透壓的原因：半透膜兩邊的蒸氣壓不等半透膜兩邊的蒸氣壓不等 產(chǎn)生的條件產(chǎn)生的條件：1）有半透膜存在有半透膜存在; 2）半透膜兩邊溶液濃度不同。半透膜兩邊溶液濃度不同。 .V= nRT = CRT : Pa 、K Pa ； V: m3、L； R: 8.314J . mol-1

45、 . K-1 T: K； n: mol 滲透壓的應(yīng)用舉例滲透壓的應(yīng)用舉例 1、一般植物細(xì)胞的滲透壓約為、一般植物細(xì)胞的滲透壓約為2000kpa，所以水分可以，所以水分可以從植物根部運送到數(shù)十米高的樹的頂端葉片中。從植物根部運送到數(shù)十米高的樹的頂端葉片中。 2、人體的腎也是一個特殊的滲透器、人體的腎也是一個特殊的滲透器,它讓代謝過程的產(chǎn)生它讓代謝過程的產(chǎn)生的廢物經(jīng)滲透隨尿排出的廢物經(jīng)滲透隨尿排出,而將有用的蛋白質(zhì)留在腎小球內(nèi)。而將有用的蛋白質(zhì)留在腎小球內(nèi)。 3、海魚和淡水魚海魚和淡水魚靠靠魚鰓滲透功能之不同魚鰓滲透功能之不同,維持體液和水質(zhì)維持體液和水質(zhì)之間的滲透平衡，因此不能交換生活環(huán)境，否則

46、會導(dǎo)致死亡。之間的滲透平衡，因此不能交換生活環(huán)境，否則會導(dǎo)致死亡。 4、給人體注射或靜脈輸液時，常用與血漿等滲的給人體注射或靜脈輸液時，常用與血漿等滲的0.154molL-1 NaCl溶液（生理鹽水），溶液（生理鹽水），而不能用而不能用0.256 molL-1NaCl的高滲溶液的高滲溶液或或0.068 molL-1NaCl的低滲溶液。這是與的低滲溶液。這是與血漿滲透壓血漿滲透壓有關(guān)的問題。有關(guān)的問題。 人體血液平均的滲透壓為人體血液平均的滲透壓為 7.7105Pa；食物過咸、排汗過多，組織中的滲透壓升高；食物過咸、排汗過多，組織中的滲透壓升高；淡水中游泳時，眼球容易淡水中游泳時，眼球容易“紅脹

47、紅脹”；靜脈注射或輸液時采用靜脈注射或輸液時采用“等滲溶液等滲溶液”；鹽堿地不利于植物生長；鹽堿地不利于植物生長；農(nóng)作物施肥后必須立即澆水農(nóng)作物施肥后必須立即澆水；反滲透的應(yīng)用：海水淡化，污水處理反滲透的應(yīng)用：海水淡化，污水處理解：解：tf = 177.880C 175.340C = 2.54 tf = Kf.bB bB = = n / m劑劑 = m / M . m劑劑 M = 81.94例例4：純樟腦的凝固點為純樟腦的凝固點為 177.88 。在相同條。在相同條件下，件下，1.08mg 某物質(zhì)某物質(zhì)與與 0.206g 樟腦樟腦組成溶液，組成溶液，若此溶液的凝固點為若此溶液的凝固點為 175

48、.340C 樟腦的樟腦的 Kf=39.7 K.kg.mol-1 ，求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。，求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。tfKf.*例例6:某水溶液的凝固點是某水溶液的凝固點是 -1.00 ， 求：求： 1）水溶液的沸點，水溶液的沸點， 2）此溶液在）此溶液在0 時的滲透壓。時的滲透壓。*解：解： 1）純水的凝固點為）純水的凝固點為 273.15K tf = 273.15 （ 1 .00 0C + 273.15）= 1.00 K tf = Kf. bB tb=Kb.bB tf / Kf = tb / Kb tb = tf . Kb / Kf = 1.00 0.512 / 1.86 = 0.275 K tb

49、 = 373.425 K 2） bB = tf / Kf = 1.00 / 1.86 = 0.538 = CRT bB . RT = 0.538 8.314 273.15 = 1221.78 Kpa（注意單位）（注意單位）*例例7. 在在25時，將時，將2g某化合物溶于某化合物溶于1000g水中的水中的滲透壓與同溫下將滲透壓與同溫下將0.8g葡萄糖（葡萄糖（C6H12O6）和）和1.2g蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶于）溶于1000g水中的滲透壓水中的滲透壓相等。求相等。求（1）此化合物的分子量；）此化合物的分子量；（2）此化合物的沸點和凝固點；）此化合物的沸點和凝固點；（3）此化合物的蒸

50、汽壓下降（）此化合物的蒸汽壓下降（25時水的蒸汽壓時水的蒸汽壓 為為3.17kPa，稀溶液的密度近似為，稀溶液的密度近似為1gmol-1）*nm(1)cRTRTRTVMV 解：0.81.22180342251.5MMbb2(2)b0.5120.004251.2TKCb100.004TCff2(3)b1.860.015251.2TKCf0.015TC 作業(yè)：作業(yè)：P28 13、14、15、16 、17、18、20貴州民族大學(xué)貴州民族大學(xué)課前回顧1、什么叫稀溶液的依數(shù)性？其內(nèi)容包括哪些？、什么叫稀溶液的依數(shù)性？其內(nèi)容包括哪些？2、請舉出日常生活中關(guān)于沸點升高、凝固點降低和、請舉出日常生活中關(guān)于沸點

51、升高、凝固點降低和 滲透壓的例子各三個。滲透壓的例子各三個。3、 , tb , tf 和 的計算公式。4、滲透壓產(chǎn)生的原因和條件是什么？、滲透壓產(chǎn)生的原因和條件是什么？5、拉烏爾定律、拉烏爾定律的的適用對象是？適用對象是？*(3) 強電解質(zhì)溶液簡介強電解質(zhì)溶液簡介 電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性與拉烏爾定律有很電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性與拉烏爾定律有很大偏離，其實驗值大于計算值。大偏離，其實驗值大于計算值。電解質(zhì)溶于水電解質(zhì)溶于水后電離成陰陽離子，而使溶液中溶質(zhì)的粒子總后電離成陰陽離子，而使溶液中溶質(zhì)的粒子總數(shù)增加。數(shù)增加。如完全電離，則應(yīng)成倍增加，實驗值如完全電離，則應(yīng)成倍增加，實驗值和計算值卻不成倍數(shù)，就

52、是因為和計算值卻不成倍數(shù)，就是因為電解質(zhì)在水中電解質(zhì)在水中沒有完全電離。沒有完全電離。 離子互吸學(xué)說：離子互吸學(xué)說： 強電解質(zhì)溶于水后雖然是完全電離的，但是由于強電解質(zhì)溶于水后雖然是完全電離的，但是由于離子離子間的相互作用間的相互作用，使得離子在溶液中并不是完全自由的使得離子在溶液中并不是完全自由的。離 子 氛*活度、活度系數(shù)和離子強度活度、活度系數(shù)和離子強度 由于強電解質(zhì)溶液中的陰陽離子間的相互由于強電解質(zhì)溶液中的陰陽離子間的相互作用，使得強電解質(zhì)溶液的濃度似乎降低了。作用，使得強電解質(zhì)溶液的濃度似乎降低了。 活度就是有效濃度活度就是有效濃度 = .C 溶液中溶液中離子濃度越大、離子電荷越高

53、，即離子濃度越大、離子電荷越高，即離子強度離子強度（I = 0.5 Ci . Zi2）越大，離子之間越大，離子之間的相互牽制作用就越強，活度與濃度的差異就的相互牽制作用就越強，活度與濃度的差異就越大。越大。*例題例題 例例1：試比較濃度均為：試比較濃度均為1molKg-1的的NaCl、H2SO4、C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)溶液蒸汽壓的高低，沸點高低、凝溶液蒸汽壓的高低，沸點高低、凝固點高低和滲透壓大小。固點高低和滲透壓大小。 分析：分析：對于對于同濃度同濃度的電解質(zhì)稀溶液和非電解質(zhì)的電解質(zhì)稀溶液和非電解質(zhì)稀溶液，由于稀溶液，由于電解質(zhì)電解質(zhì)的解離使溶液中溶質(zhì)離子數(shù)目的解離使溶液中溶質(zhì)離子數(shù)

54、目總大于非電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)離子數(shù)目，總大于非電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)離子數(shù)目，故其蒸汽故其蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓的數(shù)值也壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓的數(shù)值也都比同濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。都比同濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。* 因此，對同濃度的溶液，其蒸汽壓大小和凝固因此，對同濃度的溶液，其蒸汽壓大小和凝固點高低順序為：點高低順序為： 非電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液AB型強電解質(zhì)溶液型強電解質(zhì)溶液A2B或或AB2型電解質(zhì)溶液型電解質(zhì)溶液 沸點高低和滲透壓大小順序正好相反沸點高低和滲透壓大小順序正好相反則則 蒸汽壓：蒸汽壓：P(H2SO4)

55、 P(NaCl) P(C6H12O6) 凝固點：凝固點：tf(H2SO4) tf(NaCl) tf(C6H12O6) 沸沸 點：點：tb(H2SO4) tb(NaCl) tb(C6H12O6) 滲透壓滲透壓: (H2SO4) (NaCl) (C6H12O6)*例2: 下面幾種溶液0.1 molL-1Al2(SO4)3 0.2molL-1CuSO40.3molL-1NaCl 0.3molL-1CO(NH2)2(尿素）按溶液的凝固點由高到低排列，順序正確的是： A: B: C: D: *例例3：拉烏爾定律適應(yīng)的對象是：拉烏爾定律適應(yīng)的對象是 。 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液例例4：稀溶

56、液依數(shù)性的的核心性質(zhì)稀溶液依數(shù)性的的核心性質(zhì)是：是：D A:溶液的沸點升高溶液的沸點升高 B:溶液的凝固點下降。溶液的凝固點下降。 C:溶液具有滲透壓溶液具有滲透壓 D:溶液的蒸汽壓下降溶液的蒸汽壓下降 *一、是非題n所有非電解質(zhì)的稀溶液，均具有稀溶液的依數(shù)性。所有非電解質(zhì)的稀溶液，均具有稀溶液的依數(shù)性。 n難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液的濃度成正比。關(guān)，而且與溶液的濃度成正比。 1、常壓下，難揮發(fā)物質(zhì)的水溶液沸騰時，其沸點、常壓下，難揮發(fā)物質(zhì)的水溶液沸騰時，其沸點（ ）A、100C B、高于、高于100C C、低于、低于

57、100C D、無法判斷、無法判斷二、選擇題*2、濃度均為濃度均為0.1molkg-1的蔗糖、的蔗糖、HAc、NaCl和和Na2SO4水溶液，其中蒸氣壓最大的是（水溶液，其中蒸氣壓最大的是（ ） A、蔗糖、蔗糖 B、HAc C、NaCl D、 Na2SO4 溶解溶解3.28g硫于硫于40.0g苯中，苯溶液沸點升苯中，苯溶液沸點升高了高了0.810。若。若Kb2.53，問在此溶液中硫，問在此溶液中硫分子是由幾個硫原子組成的。分子是由幾個硫原子組成的。三、計算題bb32nnb2.53 0.810m40.0 10n1.28 10m256n256832TKCMM（S）解：（苯）即此溶液中硫分子是由即此溶

58、液中硫分子是由8個硫原子組成的。個硫原子組成的。*1.5 膠體溶液(1) 溶膠的性質(zhì)溶膠的性質(zhì)(2) 膠團結(jié)構(gòu)膠團結(jié)構(gòu)(3) 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 *(1) 溶膠的性質(zhì)溶膠的性質(zhì)I 動力性質(zhì)動力性質(zhì) 布朗運動布朗運動液體分子對溶液體分子對溶膠粒子的撞擊膠粒子的撞擊 粗分散系粗分散系粒子小布朗運動劇烈粒子小布朗運動劇烈 產(chǎn)生的原因：產(chǎn)生的原因：1 1）溶膠粒子本身處于不斷的熱運動中。）溶膠粒子本身處于不斷的熱運動中。 2 2）分散劑分子對膠粒的不均勻撞擊。）分散劑分子對膠粒的不均勻撞擊。*II 光學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì) John Tyndall效應(yīng)效應(yīng) 光束投射到溶膠的粒子上散射出來，故

59、光束投射到溶膠的粒子上散射出來，故在垂直在垂直光束的方向能看到明亮的光柱。光束的方向能看到明亮的光柱。凸透鏡凸透鏡丁達爾效應(yīng)示意圖丁達爾效應(yīng)示意圖光源光源光錐光錐Fe(OH)3膠體膠體*III 電學(xué)性質(zhì)電學(xué)性質(zhì) 電泳、電滲電泳、電滲在電場中，溶膠在電場中，溶膠粒子會向某一電粒子會向某一電極方向運動。極方向運動。As2S3: +帶負(fù)電帶負(fù)電,負(fù)溶膠負(fù)溶膠Fe(OH)3: +帶正電帶正電,正溶膠正溶膠 膠粒帶電的原因：膠粒帶電的原因： 從介質(zhì)中選擇性從介質(zhì)中選擇性 吸附某種離子吸附某種離子*+-*膠粒帶電的原因膠粒帶電的原因 （a） 吸附作用吸附作用 膠體是高度分散的多相系統(tǒng)，有巨大的表膠體是高度

60、分散的多相系統(tǒng)，有巨大的表面面積，所以有強烈的吸附作用。面面積，所以有強烈的吸附作用。l吸附規(guī)律：吸附規(guī)律： 吸附劑優(yōu)先吸附與自身組成相關(guān)、性質(zhì)相吸附劑優(yōu)先吸附與自身組成相關(guān)、性質(zhì)相似的離子或極性相似的物質(zhì)，即似的離子或極性相似的物質(zhì)，即“相似相吸相似相吸”。*例：例： AgNO3 +KI = AgI（溶膠）（溶膠）+ KNO3 a. 當(dāng)當(dāng) AgNO3過量過量時，時，AgI膠粒吸附膠粒吸附 Ag+ 而使而使 膠粒帶正電。膠粒帶正電。 b. 當(dāng)當(dāng) KI 過量過量時，時，AgI 膠粒吸附膠粒吸附 I- 而使膠粒而使膠粒 帶負(fù)電。帶負(fù)電。 *例：例： FeCl3 + 3 H2O Fe (OH)3 (