2017-2018學年高中化學選修2第一單元走進化學工業(yè)

1、第一單元課題 1 化工生產(chǎn)中的基本問題、選擇題1. 下列說法正確的是（）A. 在設計化工生產(chǎn)的化學反應條件時，只要將化學反應的特點和化學反應理論相結合進行全面分析就沒問題了B. 在設計化工生產(chǎn)的化學反應條件時，若化學反應的速率很高，就不需要考慮催化劑的問題C. 在現(xiàn)代工業(yè)上將二氧化硫氧化為三氧化硫的適宜條件是高溫、高壓和催化劑D. 在 2SQ+ Q 廿_1453d2SO 中，對“ 450C”的選擇，來自對反應物性質和催化劑性質的綜合考慮答案：D解析：解答：在設計化工生產(chǎn)的化學反應條件時，若化學反應速率過高而對生產(chǎn)不利時，就要考慮施加負催化劑的問題。分析：本題考查化學工藝原理選擇中反應條件的判斷

2、，需要從反應速率和化學平衡以及生產(chǎn)實際等方面進行考慮。2. 工業(yè)上制取硫酸，回收尾氣中的廢氣常選用的試劑是（）。A.氨水B. NaOHC. HbSOD. HbSQ答案：A解析：解答：用氨水吸收尾氣中的 SQ,回收利用后還可生產(chǎn)化肥，且氨水價格較低。分析：工業(yè)制硫酸的尾氣是二氧化硫，屬于酸性氣體，應該用堿性物質吸收，并且需要考慮經(jīng)濟等社會效益。3. 下列有關硫鐵礦制硫酸的說法中，正確的是（）A. 沸騰爐中出來的爐氣，可直接進入轉化器中進行催化氧化B. 焙燒硫鐵礦的反應中，二氧化硫是唯一的氧化產(chǎn)物C. 生產(chǎn)過程中要采用高溫高壓，以有利于二氧化硫更好地轉化為三氧化硫D.三氧化硫在吸收塔中被吸收時，通

3、常用質量分數(shù)為98.3%的硫酸做吸收劑，而不直接用 水吸收 答案：D 解析:解答：A 項中，爐化需要經(jīng)過凈化，除雜處理；B 項中，鍛煉 FeS 時，鐵元素和硫元素均被氧化；C 項中，反應正向為放熱反應，高溫不利于SQ 的合成。分析：本題考查硫酸工業(yè)中的實際操作，熟練掌握硫酸工業(yè)中二氧化硫的制取、凈化、 催化氧化、三氧化硫的吸收等是解題的關鍵。4. 下列關于實驗室制取硫酸的說法中，錯誤的是（）A. 實驗室制取硫酸和化工廠制取硫酸原料相同，只有接觸法反應中“設備”的大小不同B. 二氧化硫與氧氣在催化劑的表面上接觸時發(fā)生反應，所以這種制硫酸的方法稱為接觸法制硫酸C.實驗過程中所得尾氣用水直接吸收后，

4、滴入BaCb 溶液可檢驗 H2SQ 的生成D. 本實驗在通風櫥中進行答案：A解析：解答：實驗室制硫酸與化工廠制取硫酸的原料是不同的，工業(yè)制硫酸中使用的二氧化硫是煅燒硫鐵礦或者是燃燒硫黃得到的，故A 是錯誤的；B 是接觸法制硫酸的定義，故正確；在實驗過程中尾氣含有 SQ 和 SQ,同時被水吸收后，溶液中存在SQ2、H2SQ，滴入 BaCb 后，只有 BaSQ 可以形成沉淀，故可檢驗有 HSQ 生成，C 正確；本實驗的尾氣中含有二氧化硫氣 體，而二氧化硫有毒，所以實驗應該在通風櫥中進行，故D 是正確的。分析：本題考查實驗室制取硫酸的反應原理與工業(yè)制硫酸的區(qū)別，熟練掌握實驗室制硫酸的操作是解題的關鍵

5、。5. 某制藥廠尾氣中含少量 SQ 氣體，一般用 NaQH 溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1 molL-1的 NaQH 溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積 關系是（）A. NaQH 溶液的體積大于氨水B. NaQH 溶液的體積等于氨水C. NaQH 溶液的體積小于氨水D.無法判斷答案：B解析：解答：SQ+ 2NaQH=NSQ+ H2Q SQ+ 2NHH2Q=（Nb?）2SQ+ H2Q分析：氨水和氫氧化鈉都是一元堿，相同濃度的兩種溶液中和二氧化硫等例相同6. 以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學合成的一種氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉化”反應來得到合成氣

6、，其反應為：CH+ H2Q（g） |_ | CQF 3f（正反應為吸熱反應）。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的 生產(chǎn)效CH4和H2O配比來獲得最佳的率。對于轉化反應的有關敘述正確的是()A. 增大壓強，有利于得到更多的合成氣B. 反應溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)C. 工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣的方法來提高甲烷的利用率D. 工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率答案：C解析：解答：CH(g) + HO(g)_| CO(g)+ 3H2(g) H0,反應的特點是：正反應是一個氣體分子數(shù)增大的吸熱反應。低溫、高壓都不利于合成氣的生成；催化劑的使用，不影響平衡的移動，

7、即不影響反應物的轉化率；同時低壓也不利于工業(yè)化合成氣的生產(chǎn)。分析：本題考查影響化學平衡移動的外界因素，熟練掌握勒沙特列原理是解題的關鍵。7. 有關硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益的說法中正確的是()A 甲地有豐富的硫資源，水源能源充足，交通便利，是風景秀麗的旅游勝地，雖當?shù)厥褂?硫酸的工業(yè)不多，但為提高當?shù)亟?jīng)濟效益宜建硫酸廠B.為減少 SO 對空氣的污染， 可以建筑高煙囪，使含SO 的尾氣在高空擴散稀釋，到達地面 時達到安全濃度C.硫酸生產(chǎn)過程排放的污染物主要是含SQ 的尾氣、固體燒渣、廢酸和廢水等D. 選擇硫酸廠廠址時，當經(jīng)濟利益與環(huán)保問題有沖突時，為提高人們的物質生活水平，應 先考慮經(jīng)濟利益的問題答案

8、：C解析：解答：A 項中，硫酸廠產(chǎn)生的 SQ 會污染環(huán)境，且 H2SQ 使用量小，會增加外銷的成本；B 項中，高煙鹵并不能減小 SQ 的排放量；D 項中，應首先考慮環(huán)保問題。分析：本題考查硫酸工業(yè)中經(jīng)濟效益和社會效益的分析判斷，題目難度不大。8. 關于反應 2SO+ Cb家化劑2SO,在一定條件下達到平衡狀態(tài)，再加入一定量的18Q,則建立新平衡時，含有18O 的物質是(假定原平衡體系中不含18O)()二氧化硫氧氣三氧化硫A.B.C.D.答案：CC.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞試液解析：解答：因該反應可逆，18O2不能徹底轉化，部分進入 SO3中，同時 SO 逆向分解，部分18O 進 入 SQ中

9、，故三種物質均有18Q分析：本題考查同位素的示蹤原理、化學反應的可逆性和可逆反應的特點，題目難度不大，熟練掌握可逆反應的特點是解題的關鍵。9.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)，下列名詞與環(huán)境污染無關的是 ( )溫室效應 赤潮 酸雨 光化學污染 臭氧層空洞 水俁病 潮汐 大脖子病A.B.C.D.答案： B解析：解答： 屬于大氣污染， 屬于水污染， 潮汐是一種自然現(xiàn)象，大脖子病是因人體 缺乏碘元素造成的，所以不屬于環(huán)境污染。分析：本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理， 熟練掌握環(huán)境污染的各種類型是解題的關鍵。10. 你認為減少酸雨的途徑可以采取的措施是 ( )少用煤作燃料 把工

10、廠煙囪造高 燃煤脫硫在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源A. B.C.D.答案： C解析：解答： 煤中含有硫， 使用時可進行脫硫處理， 最好減少煤的使用； 煙囪加高只能減少煙塵的排放，不能減少 SQ,在酸化的土壤中加石灰會使土壤堿性增強，不利于植物生長。 分析：本題考查減少酸雨的方法，熟練掌握造成酸雨的原因是解題的關鍵。11. 工業(yè)上以硫磺為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有2、02外，還含有 SO 等對環(huán)境有較大影響的有害氣體。能用于測定硫酸尾氣中SQ 含量的是()C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞試液A.NaOH 溶液、酚酞試液B.石灰水、石蕊試液答案： C解析：解答：A 項和 D 項雖然能反應，

11、但 A 在完全生成 N&SQ 時溶液還是堿性，酚酞試液變色不 明顯，而 D在 SQ 還沒與氨水完全反應時就開始變色了。 B 項石灰水中所含溶質較少，且石 蕊試液的顏色變化不明顯。分析：測定 SQ 含量必須要能跟 SQ 反應，而且可以用顏色變化來準確確定反應終點。12.最近，國際上提出的“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中的 ( )A. 對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理B. 在化學生產(chǎn)中少用或不用有害物質以及少排放或不排放有害物質C. 在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學物質D. 在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠答案： B解析： 解答：“綠色化學”是指在化學工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質以及少排放或

12、不排放有害物 質。分析： 本題考查對綠色化學概念的理解， 題目難度不大， 熟練掌握綠色化學的意義是解題的 關鍵。13.下列說法正確的是 ( )A. 合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣B. 進入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥C. 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料D. 在高溫、高壓下由 SQ 和 Q 合成 SQ答案： B解析：解答：硫酸工業(yè)的尾氣中含有SQ 氣體，不能直接排入大氣，A 錯；沸騰爐中排出的爐渣中含有 FezQ、砷、硒化合物等，不能用作肥料，C 錯；D 項中的反應在常壓下效果較好。分析：本題考查二氧化硫的化學性質以及用途，題目難度不大，熟練掌握工業(yè)制硫酸的流程是解題的關鍵。14.下列

13、物質的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是 ( )A. 將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉B. 用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣C. 將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸D.將SQ和Q的混合氣加高壓后， 通過接觸室，制備SO答案：B解析：解答：Cl2通入石灰乳中制漂白粉；H 和 Cl2混合后點燃易爆炸；SO2和 Q 在接觸室內(nèi)常壓條件下生成 SO 即可。分析：本題考查漂白粉的制取、電解飽和食鹽水、 鹽酸的制取和三氧化硫的制備，題目難度中等。15.下列對硫酸生產(chǎn)中化學反應原理的分析正確的是（）。A. 硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學反應因原料的不同可能全部是非氧化還原反應B. 硫酸生產(chǎn)中涉及的

14、三個化學反應都是放熱反應C. 硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學反應都需要使用催化劑D. 硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學反應都需要在較高溫度條件下進行答案：B解析：解答：三個化學反應都是放熱反應；三個反應中只有SQ SQ 需使用催化劑；SOH2SQ在常溫下進行，且是非氧化還原反應。分析：本題考查工業(yè)制硫酸工藝中的反應原理，題目難度不大。16.構建和諧社會的內(nèi)容之一是人類與環(huán)境的和諧發(fā)展，而“綠色化學”的內(nèi)容是指從技術經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用，下列化學反應不.符合“綠色化學”概念的是（）A. 消除硫酸廠尾氣中的 SQ: SQ+ 2NH+ HQ=（NHi2SQB.消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化

15、物的污染： NQ NQ+2NaQH=2NaN HQLC. 制 CuSQ: Cu+ 2fSQ（濃）二 CuSQ+ SQf+ 2fQLD. 制 CuSQ: 2Cu+ Q+ 2HSQ=2CuSQ+ 2H2Q答案：C解析：解答：選項中給出的 4 個反應均符合化學反應規(guī)律，從技術上、原理上均是可行的，但C項會產(chǎn)生污染環(huán)境的 SQ 氣體，不符合“綠色化學”的主旨。分析：本題考查綠色化學的概念，題目難度不大，熟練掌握綠色化學的理念是解題的關鍵。17.把1.0 g含脈石(SiO2)的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應完全后得0.78 g 殘渣，則此黃鐵礦的純度是()A. 33%B. 66%C. 78%D. 88%

16、答案：B解析：咼溫解答：4FeS+ 11Q=2Fe2Q+ 8SO m480320160 x1 0.78480 x(1 0.78)c 、x = 0.66 (g)160故其純度為：0.66 gx100%= 66%1.0g分析：本題考查混合物的純度計算，熟練掌握根據(jù)化學方程式的計算方法是解題的關鍵。18.有 A、B、C、D 四個中等城市，它們水源、能源充足，交通便利。它們相對地理位置 如下圖所示。各城市各有其特點： A 城是風光秀麗，人口稠密，土地供應緊張的旅游城市，環(huán)保要求高，近郊有豐富的FeS 資源；B 城是一個新興的工業(yè)城市，已建有大型磷肥廠，土地供應充足。 C 城近郊有豐富的磷灰石資源，工業(yè)

17、發(fā)達，但使用H2SO4的工業(yè)不多，土地供應充足；D 城是一個古老的城市，它的周圍是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，是大量肥料的 集散地。現(xiàn)擬建年產(chǎn) 1X105t 硫酸的工廠，廠址應選在B. B 城近郊D. D 城近郊A. A 城近郊C. C 城近郊答案：B 解析:解答：硫酸廠應建在靠近硫酸消費中心的地區(qū)，避開人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境保護要求高的地區(qū)。分析：本題考查工業(yè)制取硫酸的綜合評價，需要考慮原料、環(huán)境、經(jīng)濟效益等因素。19.某工廠用 CaSQ、H2O NH、CQ 制備（NHSQ。其工藝流程如下:F 列推斷不合理的是A. 往甲中通 CQ 有利于（NH02SQ 生成B. 生成 1 mol（NH4）2SC4至少消耗

18、 2 mol NH3C. 在實際生產(chǎn)中 CQ 可被循環(huán)使用D.直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SQ答案：D 解析：解答：該反應原理為2NH+ CQ+ H2Q=（NH2CQ, CaSQ+ （NH）2CQ=CaCQ + （NH4）2SQ,煅燒CaCGCaC CQf。直接蒸干會導致（NH4）2SO 分解。分析：本題考查工業(yè)上制備化學物質的化學反應原理的選擇，題目難度不大。20.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）。A 氫氣和氮氣合成氨的反應中，在加壓下有利于氨的生成B.醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中 c（H+）增大C. 用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時，去污效果較好D. 加催化劑 V2Q,能提

19、高 SQ 轉化為 SQ 的轉化率答案：D解析： 解答：催化劑只能改變反應速率，而不能使平衡發(fā)生移動。分析：本題考查勒夏特列原理的原理的應用，熟練掌握勒夏特列原理的含義是解題的關鍵。 二非選擇題21.黃鐵礦主要成分是 FeS。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的 SQ 氣體與足量 Fe2（SO）3溶液完全反應后，用濃度為 0.02000 molL的 K262QCaSO 溶液足量甲量竺匕淀湍提純過濾濾液一I CaCQ 煅燒 (NH)2SQ標準溶液滴定至終點，消耗KzCrzG標準溶液 25.00 mL。已知：SQ+ 2Fe3+ 2fO=sO + 2Fe2

20、+ 4H+ 2-2+ 3+3+CdQ + 6Fe + 14H =2Cr + 6Fe + 7H2Q(1)_ 樣品中 FeS2的質量分數(shù)是(假設雜質不參加反應)_。答案：90.00%若灼燒 6 g FeS2產(chǎn)生的 SQ 全部轉化為 SQ 氣體時放出 9.83 kJ 熱量，產(chǎn)生的 SQ 與水全部化合生成 HSQ，放出 13.03 kJ 熱量，寫出 SQ 氣體轉化為 HSQ 的熱化學方程式：答案：SQ(g) + HQ(I) =H2SQ(I) H=- 130.3 kJ mol(3)煅燒 10 t 上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SQ 的體積(標準狀況)為_L,制得 98%勺硫酸質量為 _ t , SQ 全部轉化為

21、 SQ 時放出的熱量是 _ kJ。67答案：3.36X10 15 3.43X10解析：解答：根據(jù)題給兩個反應可推出SQ 與 bCaQ 的物質的量的關系為3SQCr22，再根據(jù)煅咼溫燒黃鐵礦反應式 4FeS+ 11Q2=2Fe2Q+ 8SQ可推出3FeS2Cr22233-3-所以 n (FeS2)=n (CrzQ2-)= X0.02000 molL-1X25.00X10-3L= X10-3mol224所以(1)樣品中 FeS2的質量分數(shù)為3 10 * mol 120g/mol0.1000g因 6 g FeS2產(chǎn)生 n(SQ) = 2X= 0.1 mol，與水反應放出熱量為13.03 kJ，則12

22、0g/mol1 mol SQ 與水反應放出的熱量為130.3 kJ，所以熱化學方程式為 SQ(g) + HQ(I) =HSO(I)1 H=- 130.3 kJ mol。(3)設煅燒 10 t 上述黃鐵礦理論上產(chǎn)生SQ 的物質的量為 x。X100%=90.00%。1 36則有 0.1000 g:(0.02000 molL X25.00X10LX3)=10X10 g: x5x=1.5X10 mol所以 V(SQ) = 1.5X105molX22.4 L mol-1= 3.36X106L根據(jù)質量守恒可求出制得98%勺硫酸質量為51.5燈0 molx98g/mol_ 帖上98% 1 106g/tSQ

23、轉化為 H2SQ 時放出的熱量為兩部分：一部分為SQ 轉化為 SQ 放出的，另一部分 SQ 轉化為 H2SQ4時放出的，可分別求出后相加而得到答案。分析：本題考查以黃鐵礦為原料制取硫酸的相關計算和反應原理，題目難度中等，熟練掌握化學反應原理是解題的關鍵。22. 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有Nb、Q2外，還含有 SQ、微量的 SQ和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SQ 轉化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：(1) 將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：_、_ 。答案：2H2SQ + Q=2HS

24、Q|2(NH4)2SQ+ Q=2(NH)2SQI2NH4HSQ+ Q=2NHHSQ(任填兩個)(2) 在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低， 并析出晶體。導致溶液溫度降低的原因可能是 _:析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結晶水合物的相對分子質量為 134,則其化學式為 _。答案：反應吸熱|(NH4)2SQ H2Q解析：解答：(1)本題要注意題目要求的是寫出兩個氧化還原反應的方程式(見答案)。(2)溶液溫度降低一定是反應吸熱所致；析出的晶體用于造紙和顯影液，說明晶體中含有還原性+ 4 價硫，因此推知晶體的主要成分

25、為(NHk)2SQ，根據(jù)相對分子質量為134,可推出其化學式為(NH4)2SQ H2Q分析：本題考查的主要是二氧化硫的化學性質，題目難度不大。23. 石膏也可用于工業(yè)生產(chǎn)二氧化硫，進而生產(chǎn)硫酸。天然石膏的化學式為CaSQ2H2Q0將天然石膏脫水后，第 2 步化學反應就可制得二氧化硫。(1) 寫出第 1 步反應的化學方程式 _ 。U答案：CaSQ 2H2Q=CaSQ+ 2H2Q(2) 在第 2 步化學反應中，下列原料可以使用的是(用序號填空)_。寫出有關化學反應的方程式_。空氣氧氣硫酸焦炭咼溫答案： |2CaSO4+ C=2Ca慶2SOf+ COf(3)_在第 2 步化學反應中，可能會排入空氣的

26、氣態(tài)污染物是 _。它(或它們)的主要危害是_。答案：二氧化硫和一氧化碳 I 二氧化硫導致酸雨，一氧化碳使人中毒解析：解答：在 CaSSSO2的變化中硫元素被還原，所以要使用還原劑(焦炭)。焦炭的氧化產(chǎn)物中有可能含有一氧化碳。分析：本題考查利用石膏制取去硫酸的反應原理、環(huán)境污染物的危害等，題目難度不大，熟練掌握二氧化硫的性質是解題的關鍵。24.如下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用 98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。試填寫下列空白：(1) 寫出工業(yè)上用 FeS 制取 SQ 的化學方程式： _。U答案：4FeS + 11Q2=2Fe2Q3+ 8SQ(2) 寫出

27、上圖中部分裝置的作用：甲_ ;丙和?。?_。答案：干燥 SQ 和 Q|吸收 SQ 并做對照實驗(3) 若丁裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧， 而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：丙中插入濃硫酸中的導管插入太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，導致 SQ 從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧：_答案：濃硫酸對 SQ 的吸收效果遠好于水的吸收效果，SQ 被濃硫酸充分吸收(4) 上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于_；丙和丁相當于_。答案：接觸室|吸收塔(5) 在硫酸工業(yè)制法中，下列對生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因的敘述都正確的是_(填下列選項的序號)。A. 硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B. 從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化碳會與雜質反應C. 二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率D. 三氧化硫用 98.3%的濃硫酸溶液吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效 率答案：D解析：解答：(2)甲裝置除干燥 SQ 和 Q 外，還有 2 個作用：使原料混合均勻；通過觀察氣泡的多 少控制氣體的流量。濃 HSQ 可以吸收大量 SQ 形成發(fā)煙硫酸。分析：本題考查