中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：綜合計算經(jīng)典題型練習(xí)題(無答案)

1、綜合計算經(jīng)典題型練習(xí)(無答案)1 .實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為 18.2g,然后往其中倒入少量硫酸 廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g,之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打 磨除去鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后再次稱量， 總 質(zhì)量為43.9g。請回答下列問題：(1)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)) (2)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是 (填“偏 大” “偏小”或“無影響”)，原因是2 .在含氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.

2、3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與pH的關(guān)系如圖所示：用(1)完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為 (2)完全反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？诙烤图瓷踪|(zhì)可3 .現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì))，為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010完成下列計算：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；(2)計算恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 .醫(yī)療上常用硫酸鋼作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋼餐”。若誤將碳

3、酸鋼代替硫酸鋼作“鋼餐”，就會致人中毒。為除去某硫酸中混有的碳酸鋼，并得到硝酸鋼 溶液。現(xiàn)取25g該硫酸鋼和碳酸鋼的混合物于燒杯中， 逐滴加入稀硝酸至恰好完 全反應(yīng)，共用去稀硝酸245.7g ,反應(yīng)后稱得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為 266.3g 請計算：(1)生成二氧化碳 g ;(2)所得硝酸鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功， 航母的許多電子元件使用了 黃銅。為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué) 稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù) 據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)2

4、0202020燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 g(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)第三次實驗中溶質(zhì)的種類為6.將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶 液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為g(2)求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取 12g樣品放入燒杯中，將 100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))： 測得剩余固體的

5、質(zhì)量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g8422(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為g(2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，最終 結(jié)果保留0.1%)。8 .為了測定100克CaCl2和HCl的混合溶液中含CaCb的質(zhì)量，現(xiàn)向盛有該混合 液的燒杯中逐漸滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCO溶液，燒杯中溶液質(zhì)量與所滴入 NaCO溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)小明認(rèn)為不再產(chǎn)生氣體時，混合溶液中CaCl2和HCl已完全反應(yīng)。你認(rèn)為L - . nW- I J/ ' _ If I .注中液的MM是否合理，并說明理由

6、212 K葡(2)混合溶液中所含CaCl2的質(zhì)量為多少克？9 .劉明同學(xué)用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化 碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時， 發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCO。溶液，他決定利用該廢液，測定 NaCO。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢 液過濾，然后向廢液中慢慢滴加 NaCO溶液，加入NaCO溶液的質(zhì)量與生成沉淀 質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)在加入NaCO溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶25 滯流的質(zhì)Mtg質(zhì)除含有CaC2外，還含有(2)計算NaCO溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%）。10 .酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常

7、生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。小強 同學(xué)在做中和反應(yīng)實驗時，向盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液的燒 杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，共滴加了36.5g稀鹽酸。(1 )配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液需要水 mL(水的密度為 1.0g/ml) (2)求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。11 .興趣小組的同學(xué)在社會實踐基地發(fā)現(xiàn)一袋商標(biāo)模糊的硝酸鈔化肥。同學(xué)們要 幫助基地的工作人員測定化肥中硝酸鉤的含量，請你參與他們的探究活動。【查閱資料】(1)態(tài)氮肥易溶于水。(2)態(tài)氮肥與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。(3)氨氣易溶于水，溶液呈堿性?！緦嶒炦^程】小麗同學(xué)準(zhǔn)確稱取 9.0g

8、硝酸俊化肥樣品，與過量的氫氧化鈣粉末 混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氨氣用足量的稀硫酸全部吸收，測得2分鐘內(nèi)稀硫酸溶液質(zhì)量的變化，記錄如下表所示(樣品中的雜質(zhì)不含氮元素，也不與氫氧化鈣 反應(yīng))。時間/s020406080100120溶液增加的質(zhì)量/g00.71.21.51.61.71.7【數(shù)據(jù)處理】計算此化肥中硝酸俊的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)12 .小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組 的同學(xué)要通過實驗來測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)準(zhǔn)確稱取9.0g小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸 73.0g,燒

9、杯中沒有殘留不溶物。計算 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)(2)請你設(shè)計一個與上述實驗原理和操作方法均不相同的實驗，測定小蘇打樣 品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13 .某學(xué)校組織社會調(diào)查，同學(xué)們考察了一家化工企業(yè)的污水處理情況。企業(yè)技術(shù)人員用氫氧化鈣粉末對中和池內(nèi)的 296kg污水進行中和處理(污水中的主要污染物是鹽酸)，測得處理后水樣的pH等于7。請回答下列問題：(1)技術(shù)人員稱量9.0g氫氧化鈣粉末，示意圖如下圖所示。請你寫出所選整碼 的質(zhì)量： 和游碼的示數(shù)： 。(2)假設(shè)上述氫氧化鈣與中和池內(nèi)污水中的鹽酸恰好完全反應(yīng)(污水中的其他 成分均不與氫氧化鈣反應(yīng))，計算：污水中HCl的質(zhì)量分

10、數(shù)是多少？(寫出計算 過程)14 .實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取 CO,取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳 酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。所加!如回答下列問題:(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 。(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是 (3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15 .我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”以其工藝簡單、可循環(huán)連續(xù)生 產(chǎn)、對環(huán)境污染小的優(yōu)點，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進步， 為社會發(fā)展做出了重大貢獻?，F(xiàn)有 NaCO和NaCl的混合物22.3g,將其倒入燒杯并加入一定量的水使其完全溶解，此時燒杯

11、中的溶液總質(zhì)量是100g。向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%的CaCb溶液至剛好完全反應(yīng)，燒杯中溶液質(zhì)量隨滴人的CaCl2溶液質(zhì)量的變化情況如右下圖所示，請分析并回答下列問題:(1)剛好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是 g,圖象中剛好完全反應(yīng)時對應(yīng)的點是 (填或"N')。(2)圖中的N點處溶液中的溶質(zhì)有 (寫化學(xué)式)(3)計算M點時燒杯中溶液的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)16.實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)要測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們稱取12g樣品加入到100g水中完全溶解，然后向溶液中逐滴滴加氯化鋼溶 液至不再產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鋼溶液 150g,過濾，稱

12、得濾液質(zhì)量為242.3g(1)生成沉淀的質(zhì)量為g 。(2)計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果保留到 0.1%)17 .某些食品包裝袋內(nèi)常放入鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小 組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包使用過的鐵粉(鐵粉表面已生銹)，他們?nèi)∥宸輼悠?，分別加稀硫酸充分反應(yīng)，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。實驗次數(shù)12345取樣品質(zhì)量/g3131313131取稀硫酸質(zhì)量/g3060120150180產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g未測定未測定0.30.50.6(1)表格中前兩次實驗中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量未測定，推測其中的原因是(2)計算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18 .如圖是向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀硫酸至過量的