13《化學(xué)鍵》教案5(新人教必修2)

1、第四節(jié) 化學(xué)鍵第1課時(shí) 離子鍵教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。能力培養(yǎng)：通過對(duì)離子鍵形成過程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力?？茖W(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看物質(zhì)開展的哲學(xué)思想?？茖W(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神?？茖W(xué)方法：由個(gè)別到一般的研究問題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。課時(shí)安排： 1課時(shí)教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、誘導(dǎo)、擬人、講述、練習(xí)、比較。教學(xué)用具： 投影儀、電腦；教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖展示氯化鈉固體和水的樣品。設(shè)問1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成

2、的水是由哪幾種元素組成的  2氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子引言人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。板書第四節(jié)化學(xué)鍵講解我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000，它的分解率仍不到1%，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子之間，也存在于多個(gè)原子間。板書相鄰的原

3、子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。引言根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等類型，今天我們先學(xué)習(xí)離子鍵。提問要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學(xué)過的離子化合物說起。什么是離子化合物 舉例說明。過渡一點(diǎn)不錯(cuò)，下面就以氯化鈉為例，說明離子鍵的形成過程。提問請(qǐng)同學(xué)們寫出鈉與氯氣反響的化學(xué)方程式 點(diǎn)燃板書 2Na+Cl2=2NC提問從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反響，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如假設(shè)從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反響呢 過渡那么，氯原子和鈉原子又是通過什么方式組合的呢 這就必須從氯原子和鈉原子的結(jié)構(gòu)上入手分析。提問請(qǐng)大家回憶以往學(xué)過的知識(shí)，原子在參加化學(xué)

4、反響時(shí)，都有使自己的結(jié)構(gòu)變成什么樣的結(jié)構(gòu)的傾向 它們通常通過什么方式來得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 軟件演示 不穩(wěn)定 穩(wěn)定提問請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反響生成氯化鈉的過程。過渡上述過程可以用電腦形象地表示如下播放flash提問鈉離子與氯離子之間存在怎樣的一種相互作用呢講述 當(dāng)陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，靜電吸引與排斥到達(dá)了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。我們把陰、陽離子結(jié)合成化合物時(shí)的這種靜電作用，叫做離子鍵。小結(jié)并板書1.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。引路成鍵微粒：相互作用：成鍵過程：講述含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化

5、物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。設(shè)疑要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢講解不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵、銨離子與氯離子也能形成離子鍵。引言從離子鍵的形成可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)。如果只表示最外層電子的變化，就可以簡(jiǎn)化很多步驟，為此引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子電子式。板書電子式：在元素符號(hào)周圍用“·或“×來表示原子最外層電子的式子。板書原子電子式： 離子電子式：Na+ Mg2+ 離子化合物的電子式過渡用電子式可以直觀地表示出

6、原子之間是怎樣結(jié)合形成化合物的。板書用電子式表示離子化合物的形成過程。用電子式表示氯化鈉的形成過程。鈉原子 氯原子 氯化鈉練習(xí)用電子式表示MgBr2的形成過程。指導(dǎo)討論請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的本卷須知。投影隨堂檢測(cè)1以下說法中正確的選項(xiàng)是 。(A)兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。(B)陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。(C)只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。(D)大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化驗(yàn)室物中含有離子鍵。答案：D2用電子式表示以下離子化合物的形成過程：BaCI2 NaF MgS K2O3主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，

7、用電子式表示AB2的形成過程。作業(yè)：書上114頁答復(fù)：食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。猜想。     領(lǐng)悟。   領(lǐng)悟。  分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的、“強(qiáng)烈的。領(lǐng)悟。答復(fù)：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。如氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋅、氫氧化鈉等。書寫答復(fù)：氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子和鈉原子重新組合，生成氯化鈉。答復(fù)：最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)，K層為最外層時(shí)是2個(gè)電子。通過得失電子或形成共用電子對(duì)。分析、表達(dá)當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的

8、一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。答復(fù)：鈉離子與氯離子靜電相互吸引作用，陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核靜電相互排斥作用。記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。陰、陽離子。靜電作用靜電引力和斥力。陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥到達(dá)平衡就形成了離子鍵。領(lǐng)悟。分析答復(fù)出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。 領(lǐng)悟。領(lǐng)悟。總結(jié)電子式的寫法：金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)即標(biāo)“和“電荷數(shù)在練習(xí)本上書寫討論。1離子需標(biāo)明所帶電荷數(shù)2箭號(hào)左方相同的微?？梢院?/p>

9、并寫，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。3箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意陰離子標(biāo)。 4不能把箭頭寫成等號(hào)5. 用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向也可以不標(biāo)。宏觀展示，引入微觀思考。   從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。說明分類依據(jù)。從已有知識(shí)入手，便于學(xué)生吸收記憶。將認(rèn)識(shí)標(biāo)準(zhǔn)定為微觀，便于離子鍵形成的分析。由舊知識(shí)引入新知識(shí)。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)。加強(qiáng)對(duì)離子鍵概念的理解，突破難點(diǎn)。由個(gè)別一般的科學(xué)方法的

10、培養(yǎng)。深入掌握離子鍵的形成條件，理解個(gè)別和一般的關(guān)系。突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。強(qiáng)化書寫時(shí)的本卷須知，到達(dá)熟練書寫；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生住址觀察、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。板書設(shè)計(jì)第四節(jié) 化學(xué)鍵(第一課時(shí))化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。分類：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵一、離子鍵使陰、陽離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵離子：陰陽離子相互作用：靜電作用靜電引力和斥力。成鍵過程：陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥到達(dá)平衡就形成了離離子鍵。點(diǎn)燃2Na+Cl2=2NaCl二、電子式：在元素符號(hào)周圍用“·或“×來表示原子最外層電子的式子。1原子的電子式： 2離子的電子式：Na+ Mg2+3離子化合物的電子式：4用電子式表示離子化合物的形成： 鈉原子 氯原子 氯化鈉a.離子須標(biāo)明電荷；b.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；c.陰離子要用方括號(hào)括起來；d.不能把“寫成“=；e.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。教學(xué)說明本課時(shí)內(nèi)容的重點(diǎn)是對(duì)離子鍵概念的理解及電子式的書寫方法。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣及積極性，還能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。在電子式的學(xué)習(xí)里，學(xué)生最易犯的是眼高手低