高考化學(xué)重要化學(xué)方程式小結(jié)

1、.3eud教育網(wǎng) 百萬(wàn)教學(xué)資源，完全免費(fèi)，無須注冊(cè)，天天更新！高考化學(xué)重要化學(xué)方程式小結(jié)一、按要求書寫化學(xué)方程式。1鐵/銅在氯氣中燃燒（方程式及現(xiàn)象） 2Fe+3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色）Cu+Cl2CuCl2（產(chǎn)生棕色的煙，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠色）2. 漂白粉在空氣中變質(zhì) / 在工業(yè)上應(yīng)用Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （在空氣中變質(zhì)）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO （工業(yè)上應(yīng)用）3實(shí)驗(yàn)室制氫氟酸 / 氫氟酸腐蝕玻璃 NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF （反應(yīng)須在鉛皿或塑料制品中進(jìn)行）4HF+SiO2=SiF

2、4+2H2O4. 銅粉/鐵粉與硫粉共熱2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不強(qiáng)，只能將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)）Fe+SFeS（黑色）5將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O （濃H2SO4、濃HNO3與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O 只作氧化劑；與金屬反應(yīng)既作Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O 氧化劑又作酸。） S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2+2H2OC+4HNO3（濃）=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O6. H2S/HI通入濃硫酸中H2S

3、+H2SO4（濃）=SO2+S+2H2O2H2S+H2SO4（濃）=3S+4H2O2HI+H2SO4（濃）=SO2+I2+H2O7工業(yè)上用接觸法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （沸騰爐）2SO2+O22SO3 （接觸室）SO3+H2O=H2SO4 （98.3%的濃硫酸 吸收塔）8. 電解熔融的Al2O32Al2O34Al+3O2得 2e-失 2e-得 2e-失 2e-9Na2O2與CO2/H2O反應(yīng)（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O210.侯氏制堿法制取純堿第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3

4、+NH4Cl （NH3必須先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度較小，呈固體析出。）第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O11工業(yè)上生產(chǎn)HNO3/H3PO4 （1）HNO3： 4NH3+5O24NO+6H2O（氧化爐）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（吸收塔）（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（濃）=CaSO4+H3PO412.工業(yè)上生產(chǎn)晶體硅/玻璃（1）晶體硅： SiO2+2C=2CO+Si（粗硅，后兩步用于提純） Si+2Cl2=SiCl4（氣體） SiCl4+2H2=Si+4HCl（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO

5、2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（CaSiO3的熱穩(wěn)定性比CaCO3強(qiáng)）13Mg在空氣/CO2氣體中燃燒 （1）在CO2中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C（2）在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C14Al與Fe2O3/CO3O4/V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 8Al+3Co3O49Co+4Al2O3 10Al+3V2O56V+5Al2O315.Fe粉在O2/水蒸汽中加熱 3Fe2+O2Fe3O4（劇烈反應(yīng)，火星四射） 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 6e-16將Al粉/硅單質(zhì)投入NaOH溶

6、液中共熱（標(biāo)電子轉(zhuǎn)移） 4e-2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2OSi+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O17實(shí)驗(yàn)室制NH3/CH4 （1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O （此方程式不能寫離子反應(yīng)方程式。雖然是離子反應(yīng)，但離子不能自由移動(dòng)。）（2）CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3（脫羧反應(yīng)）18.實(shí)驗(yàn)室制HCl/SO2/C2H2/HBr（1）NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl NaHSO4+NaClHCl+Na2SO4 2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl（

7、總反應(yīng)）（2）Na2SO3+H2SO4（中等濃度）=Na2SO4+SO2+H2O（不能使用啟普發(fā)生器原理制?。?）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（不能使用啟普發(fā)生器原理制?。?）NaBr（固）+H3PO4（濃）NaH2PO4+HBr（不能用濃硫酸代替濃磷酸）19實(shí)驗(yàn)室制C2H4及主要副反應(yīng) CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2+5H2O C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O20.苯的取代反應(yīng)（溴代/硝化）BrFe（1） + Br2 +HBr （不用加熱）NO2（

8、2） +HNO3 +H2O （水浴加熱）21鹵代烴的主要反應(yīng)（水解/消去）NaOH的水溶液R-CH2CH2X + H2O R-CH2CH2OH + HBr （取代反應(yīng)）NaOH的醇溶液R-CH2CH2X RCH2=CH2 + HX （消去反應(yīng)）22.乙醇的催化氧化Cu/Ag2CH3CH2OH+O2 2CH3COOH+2H2O23乙醇與活潑金屬（Na/Mg等）反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（置換反應(yīng)）2CH3CH2OH+Mg=Mg(CH3CH2O)2+H2（置換反應(yīng)）24.苯酚的酸性（與Na/NaOH/Na2CO3等）OH-ONa 2 +2Na 2 +H2OH-ON

9、a +NaOH +H2OOH-ONa +Na2CO3 +NaHCO325酚醛縮聚反應(yīng) OHOH n + n HCHO CH2 n + nH2O 26.乙醛的催化氧化 2CH3CHO+O2 2CH3COOH27乙醛的銅淀反應(yīng) CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O28.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯(反應(yīng)條件) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O29硫粉與NaOH溶液共熱 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O30金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的變化過程 (1)Na+O2=Na2O (2)Na2O+H2O=2NaOH (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (5)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（風(fēng)化） (6)Na2CO3+xH2O=Na2CO3xH2O31. 用硫粉除去灑落的Hg珠 S+2Hg=HgS 2Ag+S=Ag2S（兩個(gè)反應(yīng)均不須加熱）32Mg2N3/Al2S3的