幾大平衡常數(shù)

1、關(guān)于幾大平衡常數(shù)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共23頁(yè)交流與討論交流與討論寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式1、CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 2、CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)3、 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共23頁(yè)例題例題1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度和溫度t的關(guān)系如下表：的關(guān)系如下表： 回答下列問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；

2、CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為為K1,則則K與與K1的關(guān)系為的關(guān)系為_典例探究典例探究t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 222OHCOHCO11KK 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共23頁(yè)（2）若該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)）若該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為表達(dá)式為K_（3）該反應(yīng)為）該反應(yīng)為_反應(yīng)（選填反應(yīng)（選填“吸熱吸熱”、“放熱放熱”）（4）某溫度下，在）某溫度下，在1L的容器中充入的容器中充入 1mol CO2和和 1mol H2,經(jīng)兩分鐘后，經(jīng)兩分

3、鐘后，CO的量保持的量保持0.5mol不變。不變。a.試判斷此時(shí)的溫度為試判斷此時(shí)的溫度為_；b.平衡后，分別往容器中再充入平衡后，分別往容器中再充入0.5mol CO2和和 1.5mol CO,則此時(shí)，則此時(shí)，v正正 v逆；再次達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率逆；再次達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率 ；吸熱吸熱83037.5%22COHCO現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共23頁(yè) (1)寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式(3)利用平衡常數(shù)解釋濃度改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響利用平衡常數(shù)解釋濃度改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響考點(diǎn)探究考點(diǎn)探究 (4)利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)熱效應(yīng)利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)熱效應(yīng) （a）若升高溫度，值

4、增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) （b）若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)利用平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率利用平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共23頁(yè) 過(guò)度排放過(guò)度排放CO2會(huì)造成會(huì)造成“溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如，科學(xué)家正在研究如何將何將CO2轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化學(xué)方程式為：。其化學(xué)方程式為：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +

5、H2O (g) 請(qǐng)?zhí)羁眨赫?qǐng)?zhí)羁眨?(1)某溫度下，某溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(qiáng)與體系總壓強(qiáng)(p)的的關(guān)系如圖所示。關(guān)系如圖所示。 平衡狀態(tài)由平衡狀態(tài)由A變到變到B時(shí)，平衡常數(shù)時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填填“”、“”或或“=”)。模擬練習(xí)模擬練習(xí)=現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共23頁(yè)(2)在容積為在容積為2 L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)在一定條件下合成甲醇，實(shí) 驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法正驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是確的是(填序號(hào)填序號(hào))_ _。反應(yīng)體系從反應(yīng)體系從300升溫到升

6、溫到500，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K變大變大該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)模擬練習(xí)模擬練習(xí)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共23頁(yè)溶液中平衡常數(shù)溶液中平衡常數(shù)溶液中包含三大平衡常數(shù)：弱酸弱堿的電離溶液中包含三大平衡常數(shù)：弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、沉淀溶解平平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)。這三大平衡常數(shù)往往用于解決溶衡常數(shù)。這三大平衡常數(shù)往往用于解決溶液中的各種離子問(wèn)題，比如求溶液的液中的各種離子問(wèn)題，比如求溶液的pH值、值、某離子濃度等。某離子濃度等。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè)，共23頁(yè)已知已知25 時(shí)醋酸電離平衡常數(shù)為時(shí)醋酸電離平衡常數(shù)為1.810-5典例探究典例探究醋酸

7、鈉溶液中醋酸根離子存在水解平衡常數(shù)醋酸鈉溶液中醋酸根離子存在水解平衡常數(shù)KhCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-求求Kh與與Ka以及以及Kw的的關(guān)系式關(guān)系式現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè)，共23頁(yè)250C時(shí)，時(shí)，amol/L的的NH3H2O與等體積、與等體積、0.01mol/L濃度的鹽酸混合，濃度的鹽酸混合，測(cè)得測(cè)得C(NH4+)=C(Cl-),求氨水的求氨水的Ka現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè)，共23頁(yè)已知：已知：25時(shí)弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：時(shí)弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：Ksp（CaF2）1.51

8、01025時(shí)，時(shí)，2.0103molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到（忽略體積變化），得到c（HF）、）、c（F-）與溶液）與溶液pH的變化的變化關(guān)系，如下圖所示：關(guān)系，如下圖所示： 1）25時(shí)，時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka，列式并說(shuō)明得，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由出該常數(shù)的理由 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè)，共23頁(yè)已知：已知：25時(shí)弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：時(shí)弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：Ksp（CaF2）1.51010 2）4

9、.0103， molL-1HF溶液與溶液與4.0104， molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。沉淀產(chǎn)生。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè)，共23頁(yè)考點(diǎn)探究考點(diǎn)探究 (4)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁(yè)，共23頁(yè)知識(shí)回顧知識(shí)回顧四、沉淀溶解平衡常數(shù)（溶度積常數(shù)四、沉淀溶解平衡常數(shù)（溶度積常數(shù)Ksp）(1)表達(dá)式表達(dá)式現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè)，共23頁(yè)已知常溫下，已知常溫下，KspMg(OH)2=210-10, KspCu(OH)2=210-20。 1、向

10、濃度均為、向濃度均為2mol.L-1的的MgCl2和和CuCl2混合溶液中混合溶液中逐滴加入氨水，先生成逐滴加入氨水，先生成 沉淀沉淀(填化學(xué)式填化學(xué)式)，生成該沉，生成該沉淀的離子方程為淀的離子方程為 。2、若要除掉其中的銅離子，則應(yīng)加入、若要除掉其中的銅離子，則應(yīng)加入 (填化學(xué)式填化學(xué)式)，并，并調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PH范圍為范圍為 。 3、若往、若往Mg(OH)2的懸濁液中逐滴滴入的懸濁液中逐滴滴入CuCl2溶液，該過(guò)程溶液，該過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)是發(fā)生的離子反應(yīng)是 ；該反應(yīng)；該反應(yīng)的的K的表達(dá)式的表達(dá)式 ，其數(shù)值為，其數(shù)值為 ；若最后，該溶液中；若最后，該溶液中銅離子濃度為銅離子濃度為210-12m

11、ol.L-1，則此時(shí)溶液的，則此時(shí)溶液的PH值為值為 ，溶液中鎂離子濃度為溶液中鎂離子濃度為 。典例探究典例探究Cu(OH)2Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+ MgO4pH9Cu2+ Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+ 22CuMgK101010210-2molL-1現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁(yè)，共23頁(yè)10.(1)三種弱酸三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為，電離常數(shù)的數(shù)值為1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(數(shù)據(jù)順序已打亂數(shù)據(jù)順序已打亂)，已，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：HA+HB-

12、(少量少量)=A-+H2BH2B(少量少量)+C-=HB-+HCHA(少量少量)+C-=A-+HC則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(請(qǐng)?zhí)羁照?qǐng)?zhí)羁?HAH2BHCKaKa1Ka2Ka數(shù)值1.810-514.310-7現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁(yè)，共23頁(yè)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)“看到看到”微微粒?！罢业秸业健逼狡胶夂狻跋氲较氲健币埔苿?dòng)動(dòng)依據(jù)數(shù)據(jù)依據(jù)數(shù)據(jù)考點(diǎn)探究考點(diǎn)探究（1）溶解平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫）溶解平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫（2）解決溶液中沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的問(wèn)題）解決溶液中沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的問(wèn)題解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的一般思路：解決沉淀溶解平衡問(wèn)題

13、的一般思路：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁(yè)，共23頁(yè)歸納總結(jié)歸納總結(jié)四大平衡常數(shù)應(yīng)用共同特點(diǎn)：四大平衡常數(shù)應(yīng)用共同特點(diǎn)：（1）表達(dá)式的書寫）表達(dá)式的書寫 （2）都只受到溫度影響，若溫度不變，平）都只受到溫度影響，若溫度不變，平 衡移動(dòng)的衡移動(dòng)的問(wèn)題都可以考慮用平衡常數(shù)解決問(wèn)題都可以考慮用平衡常數(shù)解決 （3）應(yīng)用平衡常數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化率和平衡濃度問(wèn)題）應(yīng)用平衡常數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化率和平衡濃度問(wèn)題現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁(yè)，共23頁(yè) 重鉻酸鈉重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦礦(主要成分為主要成分為Cr2O3)，還含有，還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)等雜質(zhì))為為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下： 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁(yè)，共23頁(yè)2CrO42(黃色黃色) + 2H+ Cr2O72(橙紅色橙紅色) + H2O 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。 若往若往Na2Cr2O7溶液溶液(橙紅色橙紅色)中加入足量中加入足量NaOH固體，溶固體，溶液液 (填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào))。 A變黃色變黃色 B顏色不變顏色不變 C橙紅色變深橙紅色變深已知：已知：25時(shí)，時(shí)，Ag2CrO4的的Ksp=1.121012，Ag2Cr2O7的的K