高中文科化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn)

1、1、化合價(jià)常見元素的化合價(jià)堿金屬元素、Ag、H:+1CuCaMgB&Zn：+2Fe:+1,+2F:-1:+2,+3Cl:-1,+1,+5,+7Al:+3O:-2Mn+2,+4,+6,+7S:-2,+4,+6P:-3,+3,+5N:-3,+2,+4,+52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價(jià)的升降氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價(jià)下降一一被還原還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物口訣：-氧化劑-得-降-（被）還原-還原劑-失-升（被）氧化四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系3、金屬活

2、動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如（OH2、Fe（OH3、Cu（OH2等）,難電離（HCO、HS、等），氧化物（Na。MgOAl2C3）等不拆。CaCQBaCO、BaSO、AgChAgBr、Agl、Mg（OH2、AlCHCOOHHClO、H2SO、H3PO等），氣體（CO、SO、NH、HS、（OH3、FeCl2、Q、H2第三步：

3、刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷1、是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SO2-,Fe2+和OH）2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH+和OH,H+和CHOO）3、是否生成氣體（如：H+和CO2-,H+和SO2-）4、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H+、NO-和Fe2+,Fe3+和I-）5、電解質(zhì),雖HCl、HBr、HI、H2SO、HNOHClO酸強(qiáng)電解強(qiáng) f質(zhì) WNaOHKOHCa(OH2、Ba(OH2鹽NaCl、NHNO、BaSGAgCl等弱H2CO、HSO、HPO、酸H2S、HClQCHCOOH苯酚NHH2Q不可溶的堿如Cu(OH2、Fe(OH36、放熱反

4、應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、Ba(OH2-8HO和NHCl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。物質(zhì)的量1、各個(gè)物理量的名稱符號(hào)單位物理量符號(hào)單位質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量Mg/mol氣體摩爾體積VmL/mol物質(zhì)的量濃度cmol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)3無微粒數(shù)目N無2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論(1)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量n=N/NkN=nNaNA-阿伏加德

5、羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02X1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)(2)物質(zhì)的量和質(zhì)量n=m/Mm=nM(3)對(duì)于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n=V/VmV=nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律同溫同壓下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式p=M/Vmp1/p2=M/M2對(duì)于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比(4)物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n/Vn=Cvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)c=

6、（1000p3）/M3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量?。┤芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢枰埔海豪鋮s到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線向切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻裝瓶、貼簽必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、原子組成產(chǎn)子核J中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子原子組成YI質(zhì)

7、子帶負(fù)電荷所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核外電子相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、原子表小方法A zXA:質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)A=Z+N決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素如：16o和18o12c和14c35Cl和37Cl4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標(biāo)號(hào)）5、1-18元素（請(qǐng)按下圖表示記憶）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr6、元素周期表結(jié)構(gòu)短周期（1、2、3周期）元 素 周 期 表&#

8、39;周期（7個(gè)橫行），長(zhǎng)周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）主族（7個(gè)）（IA-口A），族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）.副族（7個(gè)）（IB-WB）0族皿族7、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)8、元素周期律從左到右-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸減小-得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱）-非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸增大-失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱）-金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）故非金屬性最強(qiáng)的是F金屬性最強(qiáng)的Fr單質(zhì)與氫氣化合越容易如：F2>Cl2>Br2>I2非金屬

9、性越強(qiáng)化物穩(wěn)定性越強(qiáng)如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)如酸性：HClQ>HSO>HPO>HSiO4金屬性越強(qiáng)<=等水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈如劇烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水滑化物堿性越強(qiáng)如堿性：NaOH>Mg（OH）>Al（OH）39、化學(xué)鍵定義：原子之間強(qiáng)烈的互相作用力極性鍵共價(jià)鍵mk性鍵化學(xué)鍵一A子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵如何判斷共價(jià)鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵非極性鍵：相同的非金屬原子之間A-A型如H2O

10、2N2O3中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間A-B型如NH3HClH2OCO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵如何判斷離子鍵：活潑金屬元素或鏤根離子與非金屬元素之間形成離子鍵如NaClMgO等中存在離子鍵NHClNaOHNaNO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物。如HCl、HSO、CO、Cl2等離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCl、MgCb、KBr、NaOHNHCl等幾種重要金屬1、金屬的通性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性；具有金屬光澤；延展性2、金屬冶煉的一般原理（1）熱分解法適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉(2)熱還原法適用與活動(dòng)性一的金

11、屬，如Fe、Pb的冶煉(3)電解法適用與活潑金屬的冶煉，如NaK、Al的冶煉3、鐵鐵在地殼中含量?jī)H次與氧、硅、鋁排第四位化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)Fe+S=FeS3Fe+2O2=器3O2Fe+3C12=2FeC3(2)與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=FQ+4H2(3)與酸反應(yīng)與非氧化性酸Fe+2H+=Fe2+H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化為三價(jià)鐵(4)與鹽反應(yīng)與CuCLCuSO反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu煌1、有機(jī)物a、概念含碳的化合物，除COCO2碳酸鹽等無機(jī)物外。b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)A、碳原子最外層有4個(gè)電子，可以和四個(gè)原子結(jié)合B、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以和其他原

12、子結(jié)合。C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵,D碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀所以有機(jī)物種類繁多2、煌3、甲烷a、分子結(jié)構(gòu)(1)分子式(4)電子式b、物理性質(zhì)僅含C H的化合物CH4_H _(2H結(jié)杓式H卜3) H吉構(gòu)簡(jiǎn)式H . C . h (5)空間結(jié)構(gòu)正H面體結(jié)構(gòu)CH4無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分c、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)不能使酸性高鎰酸鉀褪色點(diǎn)燃CH4+202COa+2H2O現(xiàn)象：廣生淡藍(lán)色火焰(2)取代反應(yīng)CH+Cl2CH»Cl+HCl取代反應(yīng)定義有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)O(3)集藤分解CH

13、C2H2(4)甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CHCl)、四氯化碳、碳黑等。4、烷燒a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合的煌稱之為烷煌，由于碳的所有的價(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和煌。b、通式：CnH2n+2如：甲烷(CH)、乙烷(C2H)、丁烷(CW)c、物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數(shù)小于等于4的烷燒是氣態(tài)的。d、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)能夠燃燒，不能使酸性高鎰酸鉀褪色CH2n+2+(3n+1)/2O2nCO3+(n+1)H2O(2)取代反應(yīng)c、烷燒的命名習(xí)慣命名法碳原子數(shù)十個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、

14、壬、癸(gui,第三聲)命名，大于十的，幾個(gè)碳就稱幾烷，如CiH24,稱十一烷。如果有同分異構(gòu)體，就用正、異、新來區(qū)別5、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如GM有兩種同分異構(gòu)體CHCHCHCH正丁烷CH3CHCH異TCH3GHl2有三種同分異構(gòu)體CHCH3ICHCHCHCHCH正戊烷CHsCHCbCH異戊烷CH3CCH新戊烷ICH6、乙烯、烯燒a、乙烯(1)物理性質(zhì)無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。(2)分子結(jié)構(gòu)HHH分子式C2H4結(jié)構(gòu)式H-C=C-H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH空間結(jié)構(gòu)所有的碳?xì)湓佣荚谕?/p>

15、一平面上(3)化學(xué)性質(zhì)A、氧化反應(yīng)a、乙烯能使酸性高鎰酸鉀褪色。b、燃燒一-一-占燃一一C2H+3022CO-卜2+2H2。B、加成反應(yīng)CH=CH2+Br2*CHBrCHBr_褸北#_CH=CH2+HCl&*"CHCHCl加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反應(yīng)。C、聚合反應(yīng)nCH2=CH2聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量笑的化合物分子結(jié)合生成相對(duì)分子量大的高分子的反應(yīng)。通過加成反應(yīng)聚合的反應(yīng)叫做加聚反應(yīng)。(5)乙烯用途a、水果催熟劑b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機(jī)溶劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一

16、b、烯燒分子中含有碳碳雙鍵的鏈燒。是一種不飽和燒。通式CnH2n化學(xué)性質(zhì)(1)能燃燒燃燒通式(自己寫)(2)使酸性高鎰酸鉀褪色。(3)能發(fā)生加成反應(yīng)。使漠水褪色。7、乙烘(1)物理性質(zhì)純的乙烘是無色、無味的氣體。但由電石和水制備的乙煥因?yàn)榛煊蠵H、H2s等氣體而有特殊難聞的氣味(2)分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H2結(jié)構(gòu)式：HCHH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCH空間結(jié)構(gòu)：碳?xì)湓谕恢本€上(3)乙烘用途A、做氧烘焰來切割金屬B、制備聚氯乙烯。8、苯、芳香煌苯a、物理性質(zhì)無色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子結(jié)構(gòu)分子式C6H結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或Q空間結(jié)構(gòu)：苯分子中，碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵

17、。苯分子中，所有的碳?xì)涠荚谕黄矫嫔?。c、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)a、不能使酸性高鎰酸鉀褪色b、燃燒2GH+15O212CO/2+6H2。(2)取代反應(yīng)H。-N5液口羽。4程-N54-Hp即50C。5七3硝化反應(yīng)(3)用途a、做有機(jī)溶劑b、做化工原料9、石油石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷燒、環(huán)烷煌和芳香煌組成的混合物。(是一個(gè)物理變化)石油分儲(chǔ)：是一種物理變化。根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)不同，通過不斷地加熱汽化和冷凝液化將它們分離出來。煌的衍生物1、乙醇a、物理性質(zhì)無色有特殊氣味易揮發(fā)的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機(jī)溶劑HH_HCC。Hb、分子結(jié)構(gòu)HH分子式CzHO結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

18、CHCHOH或QHOH官能團(tuán)：羥基一OHc、化學(xué)性質(zhì)（1）與鈉反應(yīng)2CHCHOH+2Na2CH_CHONa+H2T（2）氧化反應(yīng)燃燒：C2HO+3O22C<O+2+3H2O催化氧化：2CHCHOMQ,、2CHCHO+2H2O（3）酯化反應(yīng)濃硫酸CHCOOH+HOGCHCH3COOCCH+H2Od、乙醇的用途一燃料、消毒（75%）、有機(jī)溶劑、造酒2、乙醛a、分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H4OHCH-H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO官能團(tuán)：醛基 一CHOb、化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)催化氧化 2CH 3CHO + 3、乙酸a、分子結(jié)構(gòu)分子式：CzHQ結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCOOH官能團(tuán)：竣基 COOHb、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性

19、比碳酸酸性強(qiáng)如：2CHCOOH + NaCO = 2CH3COONa + H2O +CQCH 3COOH + NaOH = CbCOONa + HzO（2）酯化反應(yīng)（用飽和NaCO來收集乙酸乙酯）CHCOOH + HOCCH CH3SOOCQH + H ?O5、酯一a、物理性質(zhì)密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)a、酸性條件下水解CHCOOGCH + H 2OCHCOOH + HOC2CHCHCOOGCH + NaOH蛋白質(zhì)油脂糖類CHa + HOCCH油脂的成份（a）油（液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由

20、多種 高級(jí)脂肪酸（如油酸：Ci7H33COOH硬脂酸：Ci7H35COOH甘油 所生成的甘油酯其結(jié)構(gòu)式為RiCOOCHR2COOCH油脂的化學(xué)性質(zhì)（c）1、油脂的水解（即酯的水解）（1）酸性條件水解Ci7G5COOGHHOCHC17H5COOCH+ 3H 2OC17H35CoOgH硬脂酸甘油酯（固態(tài)）（2）堿性條件水解- 也稱皂化反應(yīng)稀硫酸令HOCHhOch+ 3C17H5COOH甘油硬脂酸C17C35COOCHG7H35CoOcHC17H35CoOCH硬脂酸甘油酯（固態(tài)）+ 3NaOHHOCHhOchHOCH甘油糖類葡萄糖GH2Q含醛基,+ 3C17H5C00Na硬脂酸鈉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與

21、新制氫氧化銅溶液發(fā)糖 類 含 C、H、單糖二糖多糖果糖和葡萄糖, 相關(guān)方程式1、蔗糖水解C2H2。+ H 2。I果糖GH12Q蔗糖C2H2O。麥芽糖G2H22O1。淀粉（C6HioQ） n纖維素（GHwQ）生反應(yīng)。水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)水解生成兩分子葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)n 水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，因?yàn)镴HzQ （葡萄糖） + C6H12Q （果糖）n值不同2、麥芽糖水解C2H22O。+ H 2O2、淀粉水解2c 6H2O（葡萄糖）（GHQ） n +n H 2O4、纖維素水解（葡萄糖）（CHoQ） n +n H 2O5、釀酒原理（葡萄糖）（CHQ）+n H 2O（葡萄糖）GH2。其他 淀粉的性質(zhì)淀粉的用途有2C+ 2H50H + 2CC2變性后蛋白質(zhì)失去了生物活性，是一個(gè)淀粉是一種白色，無味的粉狀物質(zhì)，不溶于冷水，淀粉是一種非還原性糖，在催化劑作用下，能水解成最終產(chǎn)物葡萄糖（1）淀粉是食物的重要成分，