高一化學(xué)必修一_第二章22離子反應(yīng)第1課時

1、湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組 什么是電解質(zhì)什么是電解質(zhì)湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組概念剖析概念剖析Cu(單質(zhì)單質(zhì))， 硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液(混和物混和物)不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)CO2水溶液導(dǎo)電，是因為水溶液導(dǎo)電，是因為CO2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，而導(dǎo)電，H2CO3是電是電解質(zhì)，解質(zhì)，C

2、O2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。硫酸、硫酸、NaOH、CaCO3、水、水、 CaOCH3CH2OH 、 SO3 、 CO2湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組為什么NaCl溶液等能產(chǎn)生自由移動的離子？溶液等能產(chǎn)生自由移動的離子？NaClNaCl在水中溶解和電離的過程圖在水中溶解和電離的過程圖問題問題湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組不完全相同，離子化合物在熔化或溶于水均不完全相同，離子化合物在熔化或溶于水均可電離出自由移動的離子，而共價化合物只可電離出自由移動的離子，而共價化合

3、物只有在水溶液中受水分子的作用才發(fā)生電離有在水溶液中受水分子的作用才發(fā)生電離（稀硫酸能導(dǎo)電而濃硫酸不能導(dǎo)電）。（稀硫酸能導(dǎo)電而濃硫酸不能導(dǎo)電）。熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組問題問題問題問題湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組是，是，BaSO4是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會完是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會完全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強電解質(zhì)。全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強電解質(zhì)。問題問題（2）范圍：）范圍： 強酸（強酸（HCl、H2SO4、HNO3等等） 強堿（強堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2

4、 、Ba(OH)2等等） 大多數(shù)的鹽及金屬氧化物大多數(shù)的鹽及金屬氧化物湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組2.弱電解質(zhì)（2）湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組現(xiàn)象現(xiàn)象1.隨著硫酸的滴入出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀量逐漸增多，燈泡亮度逐漸變暗，最后熄滅。2.繼續(xù)滴加硫酸，沉淀量不再增加，燈泡重新發(fā)光，隨硫酸的滴加，亮度增加。湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組Ba(OH)2 Ba22OHFe2(SO4)3 2Fe33SO42H2SO4 2HSO42NaHSO4NaHSO42（水溶液中）（水溶液中）NaHSO4NaHSO4 （熔化條件）（熔化條件）湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組 練習：練習：K2CO3 NaOH=HNO3=2KCO32NaOHHNO3弱酸的電離：弱酸的電離：CH3COOHH2SHCH3COO HHSHSHS