人教版高中化學必修1第三章《金屬及化合物》檢測題(含答案)

1、人教版高中化學必修 1第三章金屬及化合物檢測題(含答案)金屬及其化合物檢測題一、單選題1 .下列各項中指定的比值是2： 1的是 （）A. 在氧氣中充分燃燒生成的CO與HO的物質的量之比B. KS溶液中c（K+）與c（S2-）之比C. NaQ晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比D. CsCl晶體中陰、陽離子的配位數比2,下列實驗對應的解釋或結論正確的是選項實驗解釋或結論A室溫下，向含少量 FeCl3的CuC2 溶液中1口入銅屑，充分攪拌，過 濾，得藍色溶液除去雜質FeCl3得到純凈的CuC溶液B同蔗糖中加入濃硫酸，變黑，放 熱，體積膨脹，放出后刺激性氣 味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性， 反應中

2、生成G SO和CO等CHQ、SO分別加入或通入酸性高鉆酸鉀溶液，溶液均褪色前者表現還原性，后者表現漂白 性D在少量無水乙醇中加入金屬鈉， 緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CHCHOH弱電解質A. AB. BC. CD. D3 . M表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A. ImolNaO與足量CO反應時，質量增重56gB. ImolNa與Q完全反應生成NaO或NaQ均失去M個電子C. 1mol L-1的NaOH§液中含NS數目為ND. 23gNa'中含有的電子數為N4 .明研可以凈水是因為（）A.明研在水中能電離出硫酸根離子B.明研含有鉀離子和鋁離子兩種陽離子C.明研溶于水

3、后能生成氫氧化鋁膠體D.明研能與堿反應生成氫氧化鋁沉淀5.在火星上工作的美國“勇氣號” “機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關FeO及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經存在過水。以下敘述正確的是A.分別還原amolFeQ所需代、Al、CO的物質的量之比為3:2:3B.檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O的操作步驟為：樣品-粉碎-加水溶解-過濾-向濾液中滴加KSCN§液C.鋁熱劑就是單指FeO粉末和鋁粉的混合物D.明研屬于硫酸鹽，含結晶水，屬于混合物6向紫色的石蕊溶液中加入足量的過氧化鈉粉末，振蕩，正確的現象描述是()A. 溶液最后變?yōu)榧t色B.溶液最后變?yōu)樗{色C. 有氣泡產

4、生，溶液先變藍色，最后退色D. 有沉淀生成7下列說法中，正確 的是A.冰融化是吸熱反應B.合成洗滌劑去污原理與肥皂相似C.所有烷姓;之間互稱同系物D.鐵和濃硫酸常溫下不發(fā)生反應8化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是()A.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁B.船體鍍鋅或鍍錫均可保護船體，鍍層破損后將立即失去保護作用C.鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學腐蝕D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源9下列水溶液能使酚酞變紅的是()A. KHSO4B.KClC.Na2CO3D. NaClO410下列關于金屬元素特征的敘述正確的是金屬元素

5、的原子只有還原性，離子只有氧化性；金屬元素在化合物中顯正價；金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質；金屬元素不可能存在于陰離子中；金屬元素由化合態(tài)變?yōu)?游離態(tài)一定被還原A.B . C . D .11.化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是A.高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，是一種重要的半導體材料B.氟利昂和NO都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應”C.中國是目前全球最大的稀土生產國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催 化劑的一種重要途徑D.華為發(fā)布的首款5G折疊屏手機，用鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點12 .在前一種分散系中慢慢滴加后一種試

6、劑，能觀察到先有沉淀生成后變澄清的是氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液氯化鋁溶液中滴加氨水A.B.C.D.13 .為探究NaQ與HO的反應，進行了如下實驗：實驗i +制烈反應.產生大同氣泡.固體溶解，試II管壁發(fā)熱U N比0,實臉ii先變紅，后梃也實脆田迅速產生大盤氣泡.使帶火早的木條艮燃酚品試液n實驗w“ 溶液變?yōu)榧t色7 / 7有關說法不正確的是()A.實驗i中發(fā)生反應的化學方程式為 2NaO+2HO=4NaOH+ OB.實驗出中MnOft H2Q分解反應的催化劑C.綜合實驗i和iii可以說明 NaQ與HO反應有HO生成D.綜合實驗ii和iii可以

7、說明使酚吹褪色的是 Q二、實驗題14.摩爾鹽(NH4)2Fe(SO)2 6H2O是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學進行了如下實 驗以檢驗摩爾鹽溶液中的 NH+、Fe2+、SO”。完成下列填空：(1)甲同學向試樣溶液中加入足量的 Ba(OH)溶液，微熱，逸出可使 試紙變藍的氣體以 檢驗NH+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有 fe,用足量溶液處理沉淀物、沉淀部分溶解以檢驗 Fe2+、SO”;KSCN溶液呈無色，再加(2)乙同學提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學向試樣溶液中加入KSCNB,發(fā)現溶液變成淺紅色，原因是

8、 ;內同學欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO容液滴定,消耗 KMnO§液10.00mL反應的離子方程式為：5Fe2+Mn。+8H+-MrT+5FeT+4HQ 滴定終點的現象是 樣品中Fe2+的百分含量是 o三、推斷題15 .已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物 B為具有磁性的黑色晶體，根據下列 轉化關系填空。(1)試判斷：A的化學式為, B的名稱為(2)實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生 :色沉淀, 該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?色，則含該離子。(3)實

9、驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭?,若溶7夜變?yōu)?色，則含 該離子。(4)若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是 2在 8D過程中，此氣體做劑。(5)寫出固體B與過量鹽酸反應的離子方程式 (6)寫出D + A-C的離子方程式 16 .某無色試樣溶液可能含有以下離子中的一種或幾種：K+、Mf、Al3+、CiT SO2-、C。現進行如下實驗： 取少量該試樣溶液加入過量的氫氧化鋼溶液，充分反應后過濾，得到沉淀1和溶液1。 向沉淀1中加入過量鹽酸，沉淀部分溶解。向溶液1中通入適量二氧化碳氣體，充分反應后過濾，得到沉淀 2和溶液2。 向沉淀2中加入過量鹽酸，沉淀溶解并放出氣體。 另取少量該試樣溶液進行

10、焰色反應實驗，透過藍色鉆玻璃片觀察到紫色火焰。(1)該試樣溶液中肯定存在的離子有 (2)該試樣溶液中可能存在的離子有 (3)該試樣溶液中一定不存在的離子有 17 .已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見的金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解(1)寫出下列物質的化學名稱： A: I: J: G (2)寫出CH 的離子方程式： (3)寫出F一G實驗現象：(4)將一定量A和C混合物溶于100mLffi硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入 NaOH§液，加入NaOH§液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答:*沉淀質量1混合物中含A的質量為;所用硫酸溶液物

11、質的量濃度為 四、計算題18 . FeO在高爐高溫下可以發(fā)生下列反應： FeQ + CO=2FeG CO,形成的固體混和物(FezQ、 FeO)中，元素鐵和氧質量比用 mFe ： no表示21 ： a。(1)若mFe : m_21 : 8,計算Fe?Q被CO還原的百分率Fe 2Q和CO的反應分兩步進行：FeQ-Fe。一FeQ當6 <a<8,若mgFeQ參與反應，計算消耗m(CO)的質量 o19 .把13g Zn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算：(1)13g Zn 的物質的量20 ) 參加反應的HCl 的物質的量(3)生成H2的體積(標準X犬況)人教版高中化學必修 1第三章金屬及化合物檢測題（含答案）1. C2. B3. B4. C5. A6. C7. B8. D9. CIO. D11. B12. A13. D14. 濕潤的紅色石蕊紅褐鹽酸或硝酸 H 202或C12摩爾鹽中Fe2+部分被氧化滴入最后一滴高鈕酸鉀溶液，溶液呈（紫）紅色，且半分鐘內不變色14.0% （或0.14）15. Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白 紅褐 KSCN紅（血紅）Cl 2 氧化Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H&