公開課第八單元課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：CO2的化學(xué)性質(zhì)：的化學(xué)性質(zhì)：1、既不支持燃燒，也不可燃、既不支持燃燒，也不可燃2、能與水反應(yīng)生成碳酸、能與水反應(yīng)生成碳酸3、能使澄清石灰水變渾濁、能使澄清石灰水變渾濁4、能與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳、能與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳請(qǐng)同學(xué)們回憶金屬有哪些請(qǐng)同學(xué)們回憶金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)？1、能與氧氣反應(yīng)、能與氧氣反應(yīng)2、能與酸反應(yīng)、能與酸反應(yīng)判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性的方法的方法： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活潑程度金屬的活潑程度所給信息如下所給信息如下: 鎂、鋁在常溫下就能

2、與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。判斷：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性：判斷：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性： Mg、AlFe、CuAuA A組（金屬與稀鹽酸）組（金屬與稀鹽酸）B B組（金屬與稀硫酸）組（金屬與稀硫酸）反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱，金屬是反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱，金屬是否溶解，反應(yīng)后溶液顏色否溶解，反應(yīng)后溶液顏色注意觀察注意觀察 并并填好課本第填好課本第10頁表格頁表格金屬金屬+

3、鹽酸鹽酸=氯化物氯化物+氫氣氫氣金屬金屬+硫酸硫酸=硫酸化合物硫酸化合物+氫氣氫氣1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性順序、鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性順序 是是 .Mg Zn FeCu、Ag Mg Zn Fe Cu、Ag由實(shí)驗(yàn)可得由實(shí)驗(yàn)可得銅、銀和稀鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)，如何判銅、銀和稀鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)，如何判斷哪個(gè)活潑一些？斷哪個(gè)活潑一些？將鐵釘放入硫酸銅溶液中一段時(shí)間，鐵釘表面將鐵釘放入硫酸銅溶液中一段時(shí)間，鐵釘表面析出紅色的金屬銅，這個(gè)反應(yīng)說明

4、了什么？析出紅色的金屬銅，這個(gè)反應(yīng)說明了什么？1、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)：2、鐵應(yīng)該比銅、鐵應(yīng)該比銅金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)活潑（或活動(dòng)性強(qiáng)）活潑（或活動(dòng)性強(qiáng)）根據(jù)提示，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)提示，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cu、Ag的活動(dòng)性嗎？的活動(dòng)性嗎？可供選擇的藥品可供選擇的藥品：Cu、Ag、CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液實(shí)驗(yàn)方法：實(shí)驗(yàn)方法：？該實(shí)驗(yàn)證明：該實(shí)驗(yàn)證明：1、金屬能和某些、金屬能和某些 反應(yīng)反應(yīng)AgCu金屬化合物的溶液金屬化合物的溶液單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成由一種單質(zhì)和

5、一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)金屬置換出酸中的金屬置換出酸中的氫元素氫元素小 結(jié)：1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2 2、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度1.1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 常見金屬活動(dòng)性順序表：常見金屬活動(dòng)性順序表：K

6、 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe2 2、X X、Y Y、Z Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）Z+YSOZ+YSO4 4=ZSO=ZSO4 4+Y +Y X+ YSOX+ YSO4 4=XSO=XSO4 4+Y+YX+ HX+ H2 2SOSO4 4=