高中化學(xué)必修1(第1-3章)指導(dǎo)意見解讀(張秀紅)

1、廈門十中廈門十中 張秀紅張秀紅 廈門市高中新課程化學(xué)學(xué)科教學(xué)實(shí)施指導(dǎo)意見解讀廈門市高中新課程化學(xué)學(xué)科教學(xué)實(shí)施指導(dǎo)意見解讀必修1(第1-3章)36課時(shí)必修模塊的功能定位必修模塊的功能定位 高中化學(xué)必修模塊是為高中化學(xué)必修模塊是為全體高一學(xué)生全體高一學(xué)生打下共同基打下共同基礎(chǔ)的具體體現(xiàn)和保證。礎(chǔ)的具體體現(xiàn)和保證。 必修化學(xué)模塊具有必修化學(xué)模塊具有銜接和基礎(chǔ)性銜接和基礎(chǔ)性的雙重功能。的雙重功能。 必修化學(xué)功能決定了課程內(nèi)容必修化學(xué)功能決定了課程內(nèi)容面廣而不深挖面廣而不深挖。課。課程設(shè)計(jì)取向是多元的。程設(shè)計(jì)取向是多元的。一、教學(xué)深廣度的把握（知識(shí)螺旋上升，避免一竿子一、教學(xué)深廣度的把握（知識(shí)螺旋上升，

2、避免一竿子插到底）插到底）二、初高中、必修選修銜接問題二、初高中、必修選修銜接問題三、在活動(dòng)中建構(gòu)概念、觀念及方法（學(xué)生的主體性、三、在活動(dòng)中建構(gòu)概念、觀念及方法（學(xué)生的主體性、教師的引導(dǎo)作用、知識(shí)的情景化及學(xué)以致用等）教師的引導(dǎo)作用、知識(shí)的情景化及學(xué)以致用等）四、習(xí)題的功能四、習(xí)題的功能( (兼具教學(xué)功能）兼具教學(xué)功能）五、整合教學(xué)（從單課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)到單元教學(xué)設(shè)計(jì)；五、整合教學(xué)（從單課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)到單元教學(xué)設(shè)計(jì)；實(shí)驗(yàn)整合；從單一教學(xué)方式到多樣化教學(xué)方式；從單實(shí)驗(yàn)整合；從單一教學(xué)方式到多樣化教學(xué)方式；從單一使用教學(xué)素材到發(fā)揮多重教育教學(xué)功能等）一使用教學(xué)素材到發(fā)揮多重教育教學(xué)功能等）六、實(shí)驗(yàn)探究

3、教學(xué)六、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)元素及其化合物知識(shí)分散編排分散編排集中編排集中編排鈉鈉氯氯鐵鐵碳碳氮氮硫硫（第三章）（第三章）鎂、溴、碘鎂、溴、碘鋁鋁硅硅（第四章）（第四章）銅銅方法平臺(tái)方法平臺(tái)理論平臺(tái)理論平臺(tái)研究物質(zhì)的方法和程序研究物質(zhì)的方法和程序（第一章）（第一章）從物質(zhì)分類和氧化還原從物質(zhì)分類和氧化還原兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)元素及其兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)（第二章）化合物性質(zhì)（第二章）案例：案例：金屬金屬鈉和鈉和氯氣氯氣認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)化學(xué)研究對(duì)象、基化學(xué)研究對(duì)象、基本特征和探索空間本特征和探索空間化學(xué)研究中的科學(xué)化學(xué)研究中的科學(xué)思想方法思想方法定量研究定量研究化學(xué)化學(xué)計(jì)量計(jì)量化學(xué)是在原子、分子

4、水平化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、性質(zhì)、 變化、制備和應(yīng)變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)用的自然科學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序基本方法和程序化學(xué)研究的其他方法化學(xué)研究的其他方法（假說、模型）（假說、模型）物質(zhì)的量物質(zhì)的量第一節(jié)第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 第二節(jié)第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量課時(shí)課時(shí)建議建議 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)建議教學(xué)建議1 1課課時(shí)時(shí)1.1.利用利用“交流交流研討研討”（P2P2）及設(shè)計(jì)驅(qū)動(dòng)性問）及設(shè)計(jì)驅(qū)動(dòng)性問題喚起

5、學(xué)生對(duì)化學(xué)的已有認(rèn)識(shí)及感受化學(xué)科學(xué)題喚起學(xué)生對(duì)化學(xué)的已有認(rèn)識(shí)及感受化學(xué)科學(xué)的魅力。的魅力。2.2.利用利用“資料在線資料在線”(P4)(P4)中的素材及具體事例，中的素材及具體事例，讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)的特點(diǎn)及發(fā)展趨勢(shì)。讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)的特點(diǎn)及發(fā)展趨勢(shì)。3.3.利用利用“交流交流研討研討”(P6)(P6)，引導(dǎo)學(xué)生從自身，引導(dǎo)學(xué)生從自身發(fā)展的角度及發(fā)展的角度及“化學(xué)與生活化學(xué)與生活”的角度關(guān)注化學(xué)。的角度關(guān)注化學(xué)。4.4.通過通過致同學(xué)們致同學(xué)們一文，讓學(xué)生了解高中化一文，讓學(xué)生了解高中化學(xué)課程模塊及教材中設(shè)置的活動(dòng)欄目的意圖。學(xué)課程模塊及教材中設(shè)置的活動(dòng)欄目的意圖。第第1章章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)

6、識(shí)化學(xué)科學(xué)教學(xué)建議教學(xué)建議1.1.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。2.2.了解了解2020世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和2121世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。 3.3.了解化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量了解化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。4.4.了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及高中階段化學(xué)模塊的開設(shè)和模塊所包高中階段化學(xué)模塊的開設(shè)和模塊

7、所包含的內(nèi)容。含的內(nèi)容。 第第1 1節(jié)節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 開展好交流研討活動(dòng)，吸引學(xué)生關(guān)注，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入開展好交流研討活動(dòng)，吸引學(xué)生關(guān)注，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)科學(xué)化學(xué)科學(xué)用好教材欄目，優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)用好教材欄目，優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu) “教材教材” 象象“學(xué)材學(xué)材” 活動(dòng)性欄目功能： “聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)興趣，引發(fā)思考 “觀察思考”演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)觀察 “活動(dòng)探究”學(xué)生實(shí)驗(yàn)，揭示奧秘 “交流研討”各抒己見，交流信息 “遷移應(yīng)用”課堂練習(xí)，學(xué)以致用 “概括整合”課后小結(jié)，形成網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)過程欄目學(xué)習(xí)過程欄目方法指導(dǎo)性欄目方法指導(dǎo)性欄目拓展視野欄目拓展視野欄目提高性欄目提高性欄目教材主線教材主線為元素化合物知識(shí)的

8、學(xué)習(xí)搭建方法平臺(tái)為元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)搭建方法平臺(tái)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法研究物質(zhì)性質(zhì)的方法研究物質(zhì)性質(zhì)的程序研究物質(zhì)性質(zhì)的程序 觀察觀察 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 比較比較 分類分類Na的物的物理性質(zhì)理性質(zhì)及與水及與水的反應(yīng)的反應(yīng)Na與氧與氧氣 的 反氣 的 反應(yīng)應(yīng)Na與鐵與鐵性質(zhì)的性質(zhì)的比較比較氯氣氯氣性質(zhì)性質(zhì)的預(yù)的預(yù)測(cè)測(cè)氯氣氯氣性質(zhì)性質(zhì)的探的探究究課時(shí)課時(shí)建議建議 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)建議教學(xué)建議3 3課課時(shí)時(shí)第第1章章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)教學(xué)建議教學(xué)建議1了解研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和一些基了解研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和一些基本方法（如實(shí)驗(yàn)、分類、比較、假說、模型本方法（如實(shí)驗(yàn)、分類、比較、假說、模型等）

9、及它們對(duì)化學(xué)研究的作用。等）及它們對(duì)化學(xué)研究的作用。2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法和基本程序研究金屬鈉和氯氣的性質(zhì)。方法和基本程序研究金屬鈉和氯氣的性質(zhì)。3了解鈉的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、了解鈉的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)等）和儲(chǔ)存方法，理解鈉硬度、密度、熔點(diǎn)等）和儲(chǔ)存方法，理解鈉的主要化學(xué)性質(zhì)（與水、氧氣的反應(yīng)）并會(huì)的主要化學(xué)性質(zhì)（與水、氧氣的反應(yīng)）并會(huì)書寫其反應(yīng)化學(xué)方程式。書寫其反應(yīng)化學(xué)方程式。4了解過氧化鈉的主要物理性質(zhì)（顏色、了解過氧化鈉的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)），理解過氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)（與狀態(tài)），理解過氧化鈉的

10、主要化學(xué)性質(zhì)（與水、二氧化碳的反應(yīng)）并會(huì)書寫其反應(yīng)化學(xué)水、二氧化碳的反應(yīng)）并會(huì)書寫其反應(yīng)化學(xué)方程式。方程式。5. 了解氯氣的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、了解氯氣的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等）和用途，理解氯氣的化學(xué)氣味、溶解性等）和用途，理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)鐵、鈉、氫氣、堿溶液（氫氧化鈣或鐵、鈉、氫氣、堿溶液（氫氧化鈣或氫氧化鈉）的反應(yīng)氫氧化鈉）的反應(yīng)并會(huì)書寫其反應(yīng)化學(xué)方并會(huì)書寫其反應(yīng)化學(xué)方程式。程式。6.了解次氯酸的漂白性及弱酸性（比碳酸了解次氯酸的漂白性及弱酸性（比碳酸弱）。弱）。7認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義及培認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義及培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、

11、生活實(shí)踐相養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐相結(jié)合的意識(shí)。結(jié)合的意識(shí)。 第第2 2節(jié)節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1利用利用“交流交流研討研討”（P9），讓學(xué)生），讓學(xué)生回憶并整理回憶并整理學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)化學(xué)的相關(guān)經(jīng)驗(yàn)，建議將該活動(dòng)欄目?jī)?nèi)容作為第一節(jié)課課后布置的作業(yè)相關(guān)經(jīng)驗(yàn)，建議將該活動(dòng)欄目?jī)?nèi)容作為第一節(jié)課課后布置的作業(yè)之一。之一。2在在“觀察觀察思考思考”（ P9）的教學(xué)中，教師引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)）的教學(xué)中，教師引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)現(xiàn)象的分析尤為重要，讓學(xué)生初步體驗(yàn)怎樣進(jìn)行科學(xué)有現(xiàn)象及對(duì)現(xiàn)象的分析尤為重要，讓學(xué)生初步體驗(yàn)怎樣進(jìn)行科學(xué)有效的觀察。實(shí)現(xiàn)以具體物質(zhì)為載體

12、的方法教育價(jià)值。效的觀察。實(shí)現(xiàn)以具體物質(zhì)為載體的方法教育價(jià)值。3在在“活動(dòng)活動(dòng)探究探究”（ P11）的教學(xué)中應(yīng)首先）的教學(xué)中應(yīng)首先規(guī)范學(xué)生的實(shí)驗(yàn)規(guī)范學(xué)生的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣習(xí)慣（實(shí)驗(yàn)前明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)中注意觀察和記錄；實(shí)驗(yàn)后現(xiàn)（實(shí)驗(yàn)前明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)中注意觀察和記錄；實(shí)驗(yàn)后現(xiàn)象分析及解釋），其次是象分析及解釋），其次是體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中控制變量體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中控制變量的意義，有條的意義，有條件的學(xué)校，可進(jìn)行邊講邊實(shí)驗(yàn)的探究活動(dòng)。件的學(xué)校，可進(jìn)行邊講邊實(shí)驗(yàn)的探究活動(dòng)。4. 利用利用“交流交流研討研討”（ P12）來引導(dǎo)學(xué)生）來引導(dǎo)學(xué)生整合對(duì)鈉的性質(zhì)認(rèn)整合對(duì)鈉的性質(zhì)認(rèn)識(shí)識(shí)，并體驗(yàn)分類、比較在物質(zhì)性質(zhì)研究過程中

13、應(yīng)用。引導(dǎo)學(xué)生比，并體驗(yàn)分類、比較在物質(zhì)性質(zhì)研究過程中應(yīng)用。引導(dǎo)學(xué)生比較過氧化鈉與氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（與水、二氧化碳的反應(yīng)）。較過氧化鈉與氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（與水、二氧化碳的反應(yīng)）。5教師在講清圖教師在講清圖1-2-6的含義后再進(jìn)行研究氯氣的性質(zhì)的教學(xué)，的含義后再進(jìn)行研究氯氣的性質(zhì)的教學(xué)，有利于學(xué)生體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，同時(shí)在教學(xué)中應(yīng)關(guān)注有利于學(xué)生體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，同時(shí)在教學(xué)中應(yīng)關(guān)注這部分教材對(duì)話框的作用。這部分教材對(duì)話框的作用。6利用利用“方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引”（ P15）引導(dǎo)學(xué)生從元素守恒的角度推測(cè)）引導(dǎo)學(xué)生從元素守恒的角度推測(cè)氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，再自行進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)解釋和

14、結(jié)氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，再自行進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)解釋和結(jié)論，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。論，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。7關(guān)注關(guān)注“身邊的化學(xué)身邊的化學(xué)”的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)。的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)。8重視課后重視課后“概括概括整合整合”及及“練習(xí)與活動(dòng)練習(xí)與活動(dòng)”中習(xí)題的意圖（復(fù)中習(xí)題的意圖（復(fù)習(xí)習(xí)-整合整合-拓展拓展-提升），如第提升），如第1題（題（3）是對(duì)鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)的）是對(duì)鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)的拓展，第拓展，第3題對(duì)本節(jié)所學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序及方法的回顧題對(duì)本節(jié)所學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序及方法的回顧及應(yīng)用。（過氧化鈉與水反應(yīng)）及應(yīng)用。（

15、過氧化鈉與水反應(yīng)）9在對(duì)本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)在對(duì)本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)鈉、氯氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理時(shí)，鈉、氯氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理時(shí)，不必引伸到同族元素的性質(zhì)不必引伸到同族元素的性質(zhì)。10氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在此不必過多介紹可逆反應(yīng)在此不必過多介紹可逆反應(yīng)對(duì)對(duì)“研究物質(zhì)性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的方法和程序”進(jìn)進(jìn)行考查行考查 落實(shí)過程方法，落實(shí)過程方法，避免方法和物質(zhì)性避免方法和物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)兩層皮質(zhì)的學(xué)習(xí)兩層皮（方法的學(xué)習(xí)在于（方法的學(xué)習(xí)在于體驗(yàn)）體驗(yàn)）該欄目作用：對(duì)習(xí)該欄目作用：對(duì)習(xí)題進(jìn)行解釋說明，題進(jìn)行解釋說明，指明習(xí)題的意圖指明習(xí)題的意圖。本節(jié)教材主線本節(jié)教材主線宏觀量

16、宏觀量質(zhì)量質(zhì)量體積體積濃度濃度微觀量微觀量微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)課時(shí)課時(shí)建議建議 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)建議教學(xué)建議4 4課課時(shí)時(shí)1.1.利用利用“聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑” ” 欄目及實(shí)際例子欄目及實(shí)際例子讓學(xué)生讓學(xué)生認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量的必要性。認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量的必要性。2 2進(jìn)行進(jìn)行 “ “遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用”（ P21P21）欄目教學(xué)時(shí)，應(yīng)先）欄目教學(xué)時(shí)，應(yīng)先組織學(xué)生完成關(guān)系圖后再引導(dǎo)學(xué)生說明箭頭的含義，組織學(xué)生完成關(guān)系圖后再引導(dǎo)學(xué)生說明箭頭的含義，使學(xué)生能從物質(zhì)的量的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成。使學(xué)生能從物質(zhì)的量的視角認(rèn)識(shí)

17、物質(zhì)的組成。3 3進(jìn)行進(jìn)行“交流交流研討研討” ” （ P22P22）教學(xué)時(shí)，應(yīng)先引導(dǎo)）教學(xué)時(shí)，應(yīng)先引導(dǎo)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，找到摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，找到摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積與相關(guān)量的關(guān)系，再利用與相關(guān)量的關(guān)系，再利用“遷移遷移應(yīng)用（應(yīng)用（ P23P23），理），理解物質(zhì)的宏觀量與微粒數(shù)的關(guān)系。解物質(zhì)的宏觀量與微粒數(shù)的關(guān)系。4 4建議配制一定物質(zhì)的量濃度采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的探建議配制一定物質(zhì)的量濃度采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的探究活動(dòng)。究活動(dòng)。5 5進(jìn)行進(jìn)行“交流交流研討研討” ” （ P25P25）教學(xué)時(shí)，先組織學(xué)）教學(xué)時(shí)，先組織學(xué)生完成表格并進(jìn)行討論，引導(dǎo)學(xué)生能從物質(zhì)的量視角生完成表

18、格并進(jìn)行討論，引導(dǎo)學(xué)生能從物質(zhì)的量視角認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式的意義，其次是進(jìn)行的意義，其次是進(jìn)行P27P27第第6 6題講題講解，讓學(xué)生解，讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)用規(guī)范解題格式完成物質(zhì)的量應(yīng)初步學(xué)會(huì)用規(guī)范解題格式完成物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。6 6阿伏加德羅定律及其推論不作要求。（不要陷入阿伏加德羅定律及其推論不作要求。（不要陷入推導(dǎo)中，應(yīng)從事實(shí)和資料中得出結(jié)論。）推導(dǎo)中，應(yīng)從事實(shí)和資料中得出結(jié)論。）7 7計(jì)算不要一步到位，后面章節(jié)的習(xí)題中還有鞏固計(jì)算不要一步到位，后面章節(jié)的習(xí)題中還有鞏固和強(qiáng)化。和強(qiáng)化。8 8配制過程中過細(xì)的操作過程，全面的誤差分析等

19、配制過程中過細(xì)的操作過程，全面的誤差分析等在此處不作要求。在此處不作要求。 第第1章章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)教學(xué)建議教學(xué)建議1.1.知道物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微粒知道物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，知道通過物質(zhì)的量可多少的物理量，知道通過物質(zhì)的量可以建立起宏觀量和微觀量的關(guān)系。以建立起宏觀量和微觀量的關(guān)系。2 2了解物質(zhì)的量及其單位了解物質(zhì)的量及其單位- -摩爾、阿摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義。體積以及物質(zhì)的量濃度的含義。3. 3. 了解并能夠進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)了解并能夠進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況

20、下氣體體積，量、微粒數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積，物質(zhì)的量濃度之間的換算。物質(zhì)的量濃度之間的換算。4.4.能從物質(zhì)的量視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)方能從物質(zhì)的量視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)方程式的意義，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量應(yīng)用程式的意義，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。5.5.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用。溶液，了解容量瓶在配制中的作用。 第第3 3節(jié)節(jié) 化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量 規(guī)范計(jì)算格式規(guī)范計(jì)算格式關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的較復(fù)雜的計(jì)算題關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的較復(fù)雜的計(jì)算題 第二章第二章 本章自我評(píng)價(jià)本章自我

21、評(píng)價(jià)課時(shí)課時(shí)建議建議 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)建議教學(xué)建議2 2課課時(shí)時(shí)第第1章章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)教學(xué)建議教學(xué)建議1.了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和方法，能初步運(yùn)用它們分析一和方法，能初步運(yùn)用它們分析一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際問題。些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際問題。2.初步學(xué)會(huì)構(gòu)建金屬鈉和氯氣的初步學(xué)會(huì)構(gòu)建金屬鈉和氯氣的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。3.能進(jìn)行物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、能進(jìn)行物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積，微粒數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積，物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度及化學(xué)方程式中的簡(jiǎn)單計(jì)算?；瘜W(xué)方程式中的簡(jiǎn)單計(jì)算。4. 學(xué)會(huì)

22、配制一定物質(zhì)的量濃度的學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的原理和操作方法。溶液的原理和操作方法。 本章復(fù)習(xí)本章復(fù)習(xí) 1可以采用小測(cè)、講評(píng)、歸納、練習(xí)、可以采用小測(cè)、講評(píng)、歸納、練習(xí)、小組合作等形式進(jìn)行復(fù)習(xí)和評(píng)價(jià)。小組合作等形式進(jìn)行復(fù)習(xí)和評(píng)價(jià)。2重視本章自我評(píng)價(jià)中習(xí)題對(duì)知識(shí)的提重視本章自我評(píng)價(jià)中習(xí)題對(duì)知識(shí)的提升作用。如第升作用。如第4題的過量計(jì)算，第題的過量計(jì)算，第5題題（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。換算。3組織學(xué)生完成組織學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一 物質(zhì)性質(zhì)研物質(zhì)性質(zhì)研究與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制究與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制第一節(jié)第一節(jié) 元素與物質(zhì)分類元素與物

23、質(zhì)分類第三節(jié)第三節(jié) 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑元素與物質(zhì)的關(guān)系元素與物質(zhì)的關(guān)系從電離角度從電離角度案例：案例：鐵及其鐵及其化合物化合物 第二節(jié)第二節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物氧化物、氧化物、 酸、堿、鹽酸、堿、鹽從反應(yīng)中有無化合從反應(yīng)中有無化合價(jià)變化的角度價(jià)變化的角度純凈物純凈物混合物混合物溶液、濁液、膠體溶液、濁液、膠體電解質(zhì)電解質(zhì) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑強(qiáng)電解強(qiáng)電解質(zhì)間的質(zhì)間的復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)課時(shí)課時(shí)建議建議 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)建議教學(xué)建議4 4課課時(shí)時(shí)第第2章元素與物質(zhì)世界章元素與物質(zhì)世界教學(xué)建議教學(xué)建議1

24、.1.知道元素在物質(zhì)中的兩種存在形態(tài)。知道元素在物質(zhì)中的兩種存在形態(tài)。了解元素與物質(zhì)的關(guān)系。初步建立了解元素與物質(zhì)的關(guān)系。初步建立 “元素觀元素觀”。2.2.了解常見的物質(zhì)分類方法（從物質(zhì)了解常見的物質(zhì)分類方法（從物質(zhì)的性質(zhì)和組成角度），知道的性質(zhì)和組成角度），知道“分類分類”是研究物質(zhì)的重要方法。了解酸性氧是研究物質(zhì)的重要方法。了解酸性氧化物和堿性氧化物的概念?；锖蛪A性氧化物的概念。3 3理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系及各類物質(zhì)的化學(xué)通性，間的反應(yīng)關(guān)系及各類物質(zhì)的化學(xué)通性， 體驗(yàn)并了解研究一類物質(zhì)通性的思路體驗(yàn)并了解研究一類物質(zhì)通性的思路和方法。和

25、方法。4. 4. 知道膠體是一種重要的分散系，知知道膠體是一種重要的分散系，知道通過比較分散質(zhì)粒子的大小來區(qū)別道通過比較分散質(zhì)粒子的大小來區(qū)別溶液、膠體和濁液；通過列舉生活中溶液、膠體和濁液；通過列舉生活中常見的膠體，了解膠體的一些重要應(yīng)常見的膠體，了解膠體的一些重要應(yīng)用。用。 第第1 1節(jié)節(jié) 元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類 1 1進(jìn)行進(jìn)行“交流交流研討研討”（ P31P31）教學(xué)時(shí)，組織學(xué)生進(jìn)）教學(xué)時(shí)，組織學(xué)生進(jìn)行小組合作交流歸納，喚起學(xué)生對(duì)元素與物質(zhì)的關(guān)行小組合作交流歸納，喚起學(xué)生對(duì)元素與物質(zhì)的關(guān)系的已有認(rèn)識(shí)，教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充，深化學(xué)生的認(rèn)系的已有認(rèn)識(shí)，教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充，深化學(xué)生的認(rèn)識(shí)，

26、落實(shí)元素觀的目標(biāo)。識(shí)，落實(shí)元素觀的目標(biāo)。2 2進(jìn)行進(jìn)行“遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用”（ P32P32）教學(xué)時(shí)，可讓學(xué)生解）教學(xué)時(shí)，可讓學(xué)生解釋圖示，教師適當(dāng)補(bǔ)充及評(píng)價(jià)，鞏固強(qiáng)化學(xué)生對(duì)元釋圖示，教師適當(dāng)補(bǔ)充及評(píng)價(jià)，鞏固強(qiáng)化學(xué)生對(duì)元素與物質(zhì)的關(guān)系的認(rèn)識(shí)。素與物質(zhì)的關(guān)系的認(rèn)識(shí)。3 3建議先將課本建議先將課本P42P42第第2 2節(jié)的相關(guān)內(nèi)容（電離方程式節(jié)的相關(guān)內(nèi)容（電離方程式及酸、堿、鹽的概念）進(jìn)行教學(xué)，再進(jìn)行物質(zhì)分類及酸、堿、鹽的概念）進(jìn)行教學(xué)，再進(jìn)行物質(zhì)分類教學(xué)。教學(xué)。4 4進(jìn)行物質(zhì)分類及物質(zhì)的通性教學(xué)時(shí)，進(jìn)行物質(zhì)分類及物質(zhì)的通性教學(xué)時(shí)，注意初高中注意初高中銜接和知識(shí)的逐步完善。銜接和知識(shí)的逐步完善。5

27、5對(duì)對(duì)“活動(dòng)活動(dòng)探究探究” ” （ P34P34）教學(xué)，采?。┙虒W(xué)，采取小組合作小組合作的形式，每組圍繞一個(gè)核心任務(wù)展開探究，再進(jìn)行的形式，每組圍繞一個(gè)核心任務(wù)展開探究，再進(jìn)行匯報(bào)，總結(jié)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系。同時(shí)讓學(xué)生匯報(bào)，總結(jié)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系。同時(shí)讓學(xué)生了解在研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序時(shí)，還可用根據(jù)了解在研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序時(shí)，還可用根據(jù)物質(zhì)的類別來預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)。物質(zhì)的類別來預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)。6 6講清圖講清圖2-1-52-1-5的含義，對(duì)后面第三章元素及其化的含義，對(duì)后面第三章元素及其化合物的性質(zhì)認(rèn)識(shí)具有重要的指導(dǎo)作用。合物的性質(zhì)認(rèn)識(shí)具有重要的指導(dǎo)作用。 本節(jié)教材的核心觀念本節(jié)教材的

28、核心觀念:元素觀 分類觀課時(shí)課時(shí)建議建議 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)建議教學(xué)建議4 4課課時(shí)時(shí)第第2章元素與物質(zhì)世界章元素與物質(zhì)世界教學(xué)建議教學(xué)建議1 1使學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義，使學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義，能例舉一些典型的電解質(zhì)、非電解質(zhì)。能例舉一些典型的電解質(zhì)、非電解質(zhì)。2 2使學(xué)生了解電離、酸、堿、鹽的定義。使學(xué)生了解電離、酸、堿、鹽的定義。能書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。能書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。3 3了解離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步建了解離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步建立用微粒觀（電離的觀點(diǎn)）認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶立用微粒觀（電離的觀點(diǎn)）認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生反應(yīng)的

29、實(shí)質(zhì)。液中的存在形式及所發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。4 4了解離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單了解離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫方法。離子反應(yīng)的離子方程式的書寫方法。5.5.了解并能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)常見離子了解并能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)常見離子ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-。 使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)。方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)。6.6.關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)知關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)在豐富人類生活、促進(jìn)人體健康中的作用。識(shí)在豐富人類生活、促進(jìn)人體健康中的作用。 第第2 2節(jié)節(jié) 電解質(zhì)電解

30、質(zhì) 1 1“聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑” ” （P40P40）中兩個(gè)問題建議分散處理）中兩個(gè)問題建議分散處理并用演示實(shí)驗(yàn)演繹，分別作為并用演示實(shí)驗(yàn)演繹，分別作為“電解質(zhì)電解質(zhì)”和和“電解電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)”的導(dǎo)引問題。的導(dǎo)引問題。2 2利用圖利用圖2-2-52-2-5引導(dǎo)學(xué)生分析理解物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析理解物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)，幫助學(xué)生了解電離的定義。幫助學(xué)生了解電離的定義。3 3在進(jìn)行在進(jìn)行“觀察觀察思考思考” ” （P43P43）教學(xué)時(shí)，教師應(yīng)引）教學(xué)時(shí)，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察現(xiàn)象導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察現(xiàn)象啟發(fā)學(xué)生多角度思考（如指啟發(fā)學(xué)生多角度思考（如指針偏轉(zhuǎn)的原因；酚酞的顏色變化等

31、）解釋現(xiàn)象針偏轉(zhuǎn)的原因；酚酞的顏色變化等）解釋現(xiàn)象得得出結(jié)論（反應(yīng)的實(shí)質(zhì)），培養(yǎng)學(xué)生解決問題、分析出結(jié)論（反應(yīng)的實(shí)質(zhì)），培養(yǎng)學(xué)生解決問題、分析問題的能力。問題的能力。4 4在進(jìn)行在進(jìn)行“交流交流研討研討”（P44P44）及）及“方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引”（P45P45）教學(xué)中，）教學(xué)中，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注兩種不同的離子方程引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注兩種不同的離子方程式書寫方法式書寫方法，并初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的離子反應(yīng)，并初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。方程式的書寫方法。5 5離子檢驗(yàn)只要求單一離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)只要求單一離子的檢驗(yàn)方法。6 6注意知識(shí)的深廣度問題注意知識(shí)的深廣度問題，尤其是弱電解質(zhì)和

32、離子，尤其是弱電解質(zhì)和離子反應(yīng)的內(nèi)容，在化學(xué)反應(yīng)原理還有更具體、深入的反應(yīng)的內(nèi)容，在化學(xué)反應(yīng)原理還有更具體、深入的學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)。7 7關(guān)注課后習(xí)題對(duì)知識(shí)的拓展及提升作用（如第關(guān)注課后習(xí)題對(duì)知識(shí)的拓展及提升作用（如第5 5題利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)離子題利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)離子CuCu2+2+、BaBa2+2+、AgAg+ +）. .8.8.不做過多的有關(guān)電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷的拓展。不做過多的有關(guān)電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷的拓展。 關(guān)注兩種不同的離子方程式書寫方法關(guān)注兩種不同的離子方程式書寫方法本節(jié)教材主線本節(jié)教材主線認(rèn)識(shí)化學(xué)反認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的新視角應(yīng)的新視角氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化性、還原性氧化性、還原

33、性認(rèn)識(shí)物質(zhì)性認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的新視角質(zhì)的新視角氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑認(rèn)識(shí)物質(zhì)分認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類的新視角類的新視角探究鐵及其化合物探究鐵及其化合物的氧化性和還原性的氧化性和還原性P48 交流研討交流研討P49 觀察思考觀察思考 P52 交流研討交流研討P53 遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用P54 活動(dòng)探究活動(dòng)探究課時(shí)課時(shí)建議建議 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)建議教學(xué)建議4 4課課時(shí)時(shí)第第2章元素與物質(zhì)世界章元素與物質(zhì)世界教學(xué)建議教學(xué)建議1. 1. 從化合價(jià)變化的角度了解氧化還原反應(yīng)、從化合價(jià)變化的角度了解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。用化合價(jià)升降角度氧化劑、還原劑的概念。用化合價(jià)升降角度判斷氧化還原反應(yīng)及氧化劑、

34、還原劑的判斷。判斷氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑的判斷。能例舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。能例舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。2.2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3.3.能舉例說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及其能舉例說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及其對(duì)生產(chǎn)生活科學(xué)研究等方面的影響。對(duì)生產(chǎn)生活科學(xué)研究等方面的影響。4.4.能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物，了解能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物，了解鐵的物理性質(zhì)和用途。掌握鐵及其化合物間鐵的物理性質(zhì)和用途。掌握鐵及其化合物間的的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）及相的的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（互轉(zhuǎn)化

35、關(guān)系（FeFe與與ClCl2 2、H H+ +、CuCu2+2+的反應(yīng)，的反應(yīng)，F(xiàn)eFe3+3+與與FeFe、CuCu的反應(yīng)，的反應(yīng)，F(xiàn)eFe2+2+與與ClCl2 2的反應(yīng)），的反應(yīng)），并會(huì)寫出相關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式。掌握檢驗(yàn)并會(huì)寫出相關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式。掌握檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的方法。三價(jià)鐵離子的方法。5.5.以鐵，二價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子間的轉(zhuǎn)化為例，以鐵，二價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會(huì)從氧化還原的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。初步學(xué)會(huì)從氧化還原的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。 第第3 3節(jié)節(jié) 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 1 1在在“觀察觀察思考思考”（P49P49）欄目中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注）欄目中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注

36、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)）的區(qū)別，并得到兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)）的區(qū)別，并得到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移的結(jié)論。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移的結(jié)論。2 2講清圖講清圖2-3-62-3-6的含義（多角度）讓學(xué)生知道氧的含義（多角度）讓學(xué)生知道氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及其對(duì)生產(chǎn)生活科學(xué)研究等化還原反應(yīng)的廣泛存在及其對(duì)生產(chǎn)生活科學(xué)研究等方面的影響。方面的影響。3 3在在“活動(dòng)活動(dòng)探究探究”（P54P54）教學(xué)中，課前）教學(xué)中，課前布置預(yù)習(xí)布置預(yù)習(xí)探究，提醒學(xué)生關(guān)注探究，提醒學(xué)生關(guān)注“方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引”的內(nèi)容介紹，將的內(nèi)容介紹，將工具欄中部分物質(zhì)按要求填入預(yù)測(cè)與假設(shè)相應(yīng)位置，工具欄中部分

37、物質(zhì)按要求填入預(yù)測(cè)與假設(shè)相應(yīng)位置，按本章第一節(jié)學(xué)習(xí)一類物質(zhì)的化學(xué)通性的方法完成按本章第一節(jié)學(xué)習(xí)一類物質(zhì)的化學(xué)通性的方法完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的相關(guān)內(nèi)容，初步學(xué)會(huì)應(yīng)用物質(zhì)分類實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的相關(guān)內(nèi)容，初步學(xué)會(huì)應(yīng)用物質(zhì)分類和氧化還原的知識(shí)來研究物質(zhì)的方法。和氧化還原的知識(shí)來研究物質(zhì)的方法。課上教師或課上教師或?qū)W生代表學(xué)生代表演示一些實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察演示一些實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察- -解釋解釋- -得出結(jié)論。課后再進(jìn)行方案的調(diào)整，為學(xué)生探究實(shí)得出結(jié)論。課后再進(jìn)行方案的調(diào)整，為學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備。驗(yàn)做好準(zhǔn)備。4 4氧化還原反應(yīng)的配平及復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程氧化還原反應(yīng)的配平及復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的

38、書寫暫不作要求。式的書寫暫不作要求。5 5氧化性與還原性強(qiáng)弱比較暫不作要求。（第氧化性與還原性強(qiáng)弱比較暫不作要求。（第3 3章章第第4 4節(jié)中節(jié)中“溴與海水提溴溴與海水提溴”中才做要求）。中才做要求）。 注意課內(nèi)外相結(jié)注意課內(nèi)外相結(jié)合，課前布置預(yù)習(xí)合，課前布置預(yù)習(xí)探究、課上實(shí)驗(yàn)、探究、課上實(shí)驗(yàn)、總結(jié)總結(jié) 用氧化還原反應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解原理對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，但不要求書寫釋，但不要求書寫復(fù)雜的氧化還原反復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式應(yīng)方程式 課時(shí)課時(shí)建議建議 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)建議教學(xué)建議1 1課課時(shí)時(shí)第第2章元素與物質(zhì)世界章元素與物質(zhì)世界教學(xué)建議教學(xué)建議1. 初步學(xué)會(huì)構(gòu)建初步學(xué)會(huì)構(gòu)建物質(zhì)

39、及其變化的物質(zhì)及其變化的分類的知識(shí)分類的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖網(wǎng)絡(luò)圖。能從多種角。能從多種角度依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分度依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，體會(huì)物質(zhì)簡(jiǎn)單分類法的意義。類，體會(huì)物質(zhì)簡(jiǎn)單分類法的意義。2. 初步學(xué)會(huì)構(gòu)建初步學(xué)會(huì)構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類的知識(shí)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖網(wǎng)絡(luò)圖。3初步學(xué)會(huì)構(gòu)建初步學(xué)會(huì)構(gòu)建鐵及其重要化合鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。4. 初步學(xué)會(huì)用所學(xué)方法和理論來初步學(xué)會(huì)用所學(xué)方法和理論來研究物質(zhì)性質(zhì)和解釋一些現(xiàn)象。研究物質(zhì)性質(zhì)和解釋一些現(xiàn)象。 本章復(fù)習(xí)本章復(fù)習(xí) 1可以采用小測(cè)、講評(píng)、歸納、練習(xí)、可以采用小測(cè)、講評(píng)、歸納、練習(xí)、小組合作

40、等形式進(jìn)行復(fù)習(xí)和評(píng)價(jià)。小組合作等形式進(jìn)行復(fù)習(xí)和評(píng)價(jià)。2重視本章自我評(píng)價(jià)中習(xí)題對(duì)知識(shí)的提重視本章自我評(píng)價(jià)中習(xí)題對(duì)知識(shí)的提升作用。如第升作用。如第3題（題（3）的物質(zhì)推斷；第）的物質(zhì)推斷；第5題利用關(guān)系法進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)題利用關(guān)系法進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；第算；第6題多角度進(jìn)行分類，強(qiáng)化學(xué)生的題多角度進(jìn)行分類，強(qiáng)化學(xué)生的分類觀。分類觀。 碳的多樣性碳的多樣性 氮的循環(huán)氮的循環(huán) 硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化海水中的化學(xué)海水中的化學(xué) 元素元素 碳碳 氮氮 硫硫鎂鎂溴溴碘碘碳單質(zhì)、一氧化碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣鈉、碳酸氫鈣硫單質(zhì)、二氧化硫單質(zhì)、二氧化

41、硫、硫酸硫、硫酸金屬鎂、溴單質(zhì)、金屬鎂、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)碘單質(zhì)氮?dú)狻睔?、一氮?dú)?、氨氣、一氧化氮、二氧化氧化氮、二氧化氮、銨鹽、硝酸氮、銨鹽、硝酸自然界自然界中的元中的元素素物質(zhì)物質(zhì)元素元素 教材主線教材主線活動(dòng)探究活動(dòng)探究活動(dòng)探究活動(dòng)探究交流研討交流研討第第 1 1 節(jié)節(jié) 碳的多樣性碳的多樣性碳的多樣性碳的多樣性碳元素轉(zhuǎn)化碳元素轉(zhuǎn)化的多樣性的多樣性碳元素單質(zhì)碳元素單質(zhì)的多樣性的多樣性碳化合物碳化合物的多樣性的多樣性金剛石金剛石 石墨石墨 C C6060同素異形體同素異形體有機(jī)含碳有機(jī)含碳化合物化合物無機(jī)含碳化無機(jī)含碳化合物合物碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉自然界中自然界中的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化人類生產(chǎn)生活

42、人類生產(chǎn)生活中的轉(zhuǎn)化中的轉(zhuǎn)化課時(shí)課時(shí)建議建議 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)建議教學(xué)建議4 4課課時(shí)時(shí)第三章自然界中的元素教學(xué)建議第三章自然界中的元素教學(xué)建議1.了解同素異形體的概念。2了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)比較（與酸反應(yīng)、熱穩(wěn)定性），并會(huì)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)以它們之間的轉(zhuǎn)化，會(huì)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并能解釋與含碳物質(zhì)有關(guān)的現(xiàn)象和解決一些簡(jiǎn)單的問題。4了解自然界的碳循環(huán)及其作用，知道生活中（煤爐）、生產(chǎn)中（煉鐵）碳的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。第第1 1節(jié)節(jié) 碳的多樣性碳

43、的多樣性 1在“化學(xué)前沿”介紹中應(yīng)增加C60的具體信息，拓展學(xué)生視角。2在“活動(dòng)探究”（P64）教學(xué)中，課前布置預(yù)習(xí)，提醒學(xué)生關(guān)注“方法導(dǎo)引”的內(nèi)容介紹，讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用分類、對(duì)比的方法，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。課上由教師演示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（碳酸氫鈉的受熱分解；碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)及驗(yàn)證方法），最后師生共同歸納碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)（注意與初中知識(shí)的結(jié)合）。3講清圖3-1-11的含義，幫助學(xué)生了解自然界的碳循環(huán)及其作用。4在“交流研討”（P68）教學(xué)中應(yīng)密切結(jié)合具體實(shí)例，重視學(xué)生對(duì)這些問題（水垢、一氧化碳的產(chǎn)生等）的已有認(rèn)識(shí)。5落實(shí)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并讓學(xué)生書寫離子方程式，復(fù)

44、習(xí)離子方程式的書寫。6重視課后“概括整合”及“練習(xí)與活動(dòng)”中習(xí)題的意圖，如“概括整合”第2部分的圖與P35圖2-1-5呼應(yīng)關(guān)系；“練習(xí)與活動(dòng)”中第5題對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的強(qiáng)化及對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)的要求。 7組織學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)二鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別 。 由于在初中化學(xué)教材中，學(xué)生對(duì)碳及其化合由于在初中化學(xué)教材中，學(xué)生對(duì)碳及其化合物有一定的了解。因此，教師應(yīng)靈活處理，物有一定的了解。因此，教師應(yīng)靈活處理，在學(xué)生已有認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上完善和深化必要的在學(xué)生已有認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上完善和深化必要的知識(shí)。知識(shí)。 對(duì)于學(xué)生已有的知識(shí)，教材的處理是讓學(xué)生對(duì)于學(xué)生已有的知識(shí)，教材的處理是讓學(xué)生運(yùn)

45、用知識(shí)解決問題或者解釋現(xiàn)象，如模擬溶運(yùn)用知識(shí)解決問題或者解釋現(xiàn)象，如模擬溶洞的形成，交流研討生活中的含碳元素物質(zhì)洞的形成，交流研討生活中的含碳元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。之間的轉(zhuǎn)化。 教師要落實(shí)化學(xué)方程式，并讓學(xué)生書寫離子教師要落實(shí)化學(xué)方程式，并讓學(xué)生書寫離子反應(yīng)方程式，進(jìn)而復(fù)習(xí)離子方程式的書寫。反應(yīng)方程式，進(jìn)而復(fù)習(xí)離子方程式的書寫。 本節(jié)教學(xué)過程中應(yīng)注意的問題本節(jié)教學(xué)過程中應(yīng)注意的問題教材主線教材主線觀察思考觀察思考交流研討交流研討閃閃電電自然自然社會(huì)社會(huì)物質(zhì)物質(zhì)人類對(duì)自人類對(duì)自然界氮循然界氮循環(huán)的影響環(huán)的影響氮循環(huán)中的重要物質(zhì)氮循環(huán)中的重要物質(zhì)氮在自氮在自然界中然界中的循環(huán)的循環(huán)展示含氮展示含氮元

46、素的物質(zhì)元素的物質(zhì)氨、銨鹽氨、銨鹽氮?dú)獾獨(dú)庀跛嵯跛?酸雨酸雨光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧 富營(yíng)養(yǎng)化富營(yíng)養(yǎng)化第第 2 2 節(jié)節(jié) 氮的循環(huán)氮的循環(huán)課時(shí)課時(shí)建議建議 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)建議教學(xué)建議4 4課課時(shí)時(shí)第三章自然界中的元素教學(xué)建議第三章自然界中的元素教學(xué)建議1.1.了解自然界中的氮循環(huán)過程，認(rèn)識(shí)氮循環(huán)過了解自然界中的氮循環(huán)過程，認(rèn)識(shí)氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)。知道氮的固定有兩種方式及程中的重要物質(zhì)。知道氮的固定有兩種方式及人工固氮的重要意義，知道化學(xué)對(duì)改善人類生人工固氮的重要意義，知道化學(xué)對(duì)改善人類生活的重要作用?；畹闹匾饔?。 2 2了解一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)及氨、了解一氧化氮、二氧化氮的物理

47、性質(zhì)及氨、銨鹽、硝酸的物理性質(zhì)和用途，知道硝酸的保銨鹽、硝酸的物理性質(zhì)和用途，知道硝酸的保存方法了解氨氧化法生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)原理。存方法了解氨氧化法生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)原理。3 3理解一氧化氮與氧氣的反應(yīng)，二氧化氮與理解一氧化氮與氧氣的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)。水的反應(yīng)。4 4理解氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（與氧氣、氫氣的反理解氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（與氧氣、氫氣的反應(yīng)）。應(yīng)）。5 5理解氨的化學(xué)性質(zhì)（與水、氯化氫、氧氣理解氨的化學(xué)性質(zhì)（與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，一水合氨分解）。的反應(yīng)，一水合氨分解）。6 6理解銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、與堿反理解銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、與堿反應(yīng)）應(yīng)）7 7理解硝酸的化學(xué)性質(zhì)（濃硝酸與

48、銅、木炭理解硝酸的化學(xué)性質(zhì)（濃硝酸與銅、木炭的反應(yīng)，分解反應(yīng)，鈍化；稀硝酸與銅的反應(yīng)）的反應(yīng)，分解反應(yīng)，鈍化；稀硝酸與銅的反應(yīng)）8 8理解并學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢理解并學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。驗(yàn)的方法。9.9.了解人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響，知道酸雨、了解人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響，知道酸雨、光化學(xué)煙霧和富營(yíng)養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解減少光化學(xué)煙霧和富營(yíng)養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解減少氮氧化物排放的方法，樹立環(huán)境保護(hù)意識(shí)氮氧化物排放的方法，樹立環(huán)境保護(hù)意識(shí) 第第2 2節(jié)節(jié) 氮的循環(huán)氮的循環(huán) 1讓學(xué)生交流對(duì)圖3-2-2 的看法，結(jié)合相關(guān)教學(xué)視頻，讓學(xué)生了解氮元素在自然界中的氮循環(huán)過程及對(duì)維持生

49、態(tài)平衡的作用。2在“觀察思考”（P76及P78）教學(xué)中做好演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)-解釋現(xiàn)象-得出結(jié)論過程，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。3引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用前面學(xué)習(xí)的分類觀及氧化還原反應(yīng)理論，理解氮及其重要 化合物的化學(xué)性質(zhì)，并熟記相關(guān)化學(xué)方程式。4重視課后“概括整合”及“練習(xí)與活動(dòng)”中習(xí)題的意圖，如第2題的硝酸的生成，再現(xiàn)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活的應(yīng)用及用氧化還原反應(yīng)原理理解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。5一氧化氮、二氧化氮在氧氣的作用下與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸的定量關(guān)系及其計(jì)算不作要求。6讓學(xué)生知道.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)、氨與水反應(yīng)均須用可逆符號(hào)，但在此不介紹可逆反應(yīng)。 用好資料性欄目用好資料性欄目 關(guān)于可逆反應(yīng)

50、的相關(guān)內(nèi)關(guān)于可逆反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容在本節(jié)不做基本要求，容在本節(jié)不做基本要求，由于氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)方由于氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)方程式的書寫，必須是可逆程式的書寫，必須是可逆符號(hào)，所以在這里提供知符號(hào)，所以在這里提供知識(shí)支持，學(xué)生只要知道這識(shí)支持，學(xué)生只要知道這個(gè)方程式用可逆符號(hào)即可。個(gè)方程式用可逆符號(hào)即可。 本節(jié)教學(xué)中應(yīng)注意的問題本節(jié)教學(xué)中應(yīng)注意的問題1 1、關(guān)于氮?dú)?、氨氣、銨鹽、硝酸性質(zhì)的教學(xué)要密切結(jié)、關(guān)于氮?dú)狻睔?、銨鹽、硝酸性質(zhì)的教學(xué)要密切結(jié)合這些物質(zhì)的在生產(chǎn)和生活中的具體應(yīng)用。合這些物質(zhì)的在生產(chǎn)和生活中的具體應(yīng)用。STSSTS線索與線索與物質(zhì)性質(zhì)的線索密切結(jié)合。物質(zhì)性質(zhì)的線索密切結(jié)合。2 2、進(jìn)行

51、物質(zhì)性質(zhì)的教學(xué)，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的教學(xué)，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析總結(jié)得出結(jié)論，千萬不能從結(jié)構(gòu)出發(fā)推斷物質(zhì)的分析總結(jié)得出結(jié)論，千萬不能從結(jié)構(gòu)出發(fā)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。因?yàn)閷W(xué)生還沒有核外電子排布和化學(xué)鍵的知識(shí)。性質(zhì)。因?yàn)閷W(xué)生還沒有核外電子排布和化學(xué)鍵的知識(shí)。3 3、本節(jié)教材中的實(shí)驗(yàn)幾乎都涉及到污染問題，教師在、本節(jié)教材中的實(shí)驗(yàn)幾乎都涉及到污染問題，教師在演示這些實(shí)驗(yàn)時(shí)注意尾氣處理。演示這些實(shí)驗(yàn)時(shí)注意尾氣處理。教材主線教材主線硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化自然自然社會(huì)社會(huì)物質(zhì)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室中的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)室中的轉(zhuǎn)化自然界中的轉(zhuǎn)化自然界中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)生活中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)生活中的轉(zhuǎn)化 不同價(jià)態(tài)（不同價(jià)態(tài)（0、+

52、4、+6）硫元素的轉(zhuǎn)化）硫元素的轉(zhuǎn)化火山噴發(fā)火山噴發(fā)展示含展示含硫元素硫元素的物質(zhì)的物質(zhì)硫單質(zhì)硫單質(zhì)的性質(zhì)的性質(zhì)硫酸工硫酸工業(yè)生產(chǎn)業(yè)生產(chǎn) 酸雨酸雨二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)課時(shí)課時(shí)建議建議 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)建議教學(xué)建議4 4課課時(shí)時(shí)第三章第三章 自然界中的元素教學(xué)建議自然界中的元素教學(xué)建議1 1了解硫單質(zhì)、硫酸的物理性質(zhì)和用途。了了解硫單質(zhì)、硫酸的物理性質(zhì)和用途。了解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）。氣味、溶解性、毒性）。2 2理解二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與與水、氧氣理解二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與與水、氧氣的反應(yīng)，

53、漂白性），理解三氧化硫的與水的反的反應(yīng)，漂白性），理解三氧化硫的與水的反應(yīng)。應(yīng)。3 3理解濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)（與銅、木炭的反理解濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)（與銅、木炭的反應(yīng)，鈍化）。應(yīng)，鈍化）。4 4理解并能用化學(xué)方程式說明工業(yè)上用二氧理解并能用化學(xué)方程式說明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理?；蛏a(chǎn)硫酸的基本原理。5 5引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)探究不同引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，并能尋找合適的氧化劑價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，并能尋找合適的氧化劑或還原劑來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，掌握課本上的化學(xué)方程或還原劑來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，掌握課本上的化學(xué)方程式。式。6 6了解二氧化硫氣體對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響；了解二

54、氧化硫氣體對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)由二氧化硫生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理。了解酸認(rèn)識(shí)由二氧化硫生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理。了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。雨的形成、危害及其防治的方法。第第3 3節(jié)節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化 1 1播放火山噴發(fā)的視頻，引導(dǎo)學(xué)生了解硫元素在自播放火山噴發(fā)的視頻，引導(dǎo)學(xué)生了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化、存在及含硫物質(zhì)的主要來源。然界中的轉(zhuǎn)化、存在及含硫物質(zhì)的主要來源。2 2在在“觀察觀察思考思考”（P86P86）教學(xué)中，應(yīng)從硫單質(zhì)所）教學(xué)中，應(yīng)從硫單質(zhì)所屬的物質(zhì)類別的通性和硫元素的化合價(jià)兩個(gè)角度來屬的物質(zhì)類別的通性和硫元素的化合價(jià)兩個(gè)角度來分析歸納硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分析歸納硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

55、3 3 “ “實(shí)驗(yàn)室里探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)室里探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化”建建議學(xué)生實(shí)驗(yàn)，由于有一定難度，課前教師讓學(xué)生設(shè)議學(xué)生實(shí)驗(yàn)，由于有一定難度，課前教師讓學(xué)生設(shè)計(jì)并交流實(shí)驗(yàn)方案，課堂上有選擇讓學(xué)生進(jìn)行部分計(jì)并交流實(shí)驗(yàn)方案，課堂上有選擇讓學(xué)生進(jìn)行部分實(shí)驗(yàn)的探究（如實(shí)驗(yàn)的探究（如SOSO2 2到到S S， SOSO2 2到到H H2 2SOSO4 4等），其余實(shí)驗(yàn)等），其余實(shí)驗(yàn)可由教師演示，通過此活動(dòng)歸納二氧化硫的化學(xué)性可由教師演示，通過此活動(dòng)歸納二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，突出物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀的思想。質(zhì)，突出物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀的思想。4 4多采用自然界和生產(chǎn)、生活的實(shí)例設(shè)置教學(xué)情境，多采用自然界和生產(chǎn)

56、、生活的實(shí)例設(shè)置教學(xué)情境，對(duì)硫及其化合物知識(shí)進(jìn)行教學(xué)，使學(xué)生了解硫及其對(duì)硫及其化合物知識(shí)進(jìn)行教學(xué)，使學(xué)生了解硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用， 體會(huì)應(yīng)用過程的環(huán)體會(huì)應(yīng)用過程的環(huán)境問題。境問題。5 5重視重視 “ “練習(xí)與活動(dòng)練習(xí)與活動(dòng)”中習(xí)題的意圖，中習(xí)題的意圖，如第如第4 4題的題的含雜質(zhì)的物質(zhì)多步反應(yīng)計(jì)算的方法，第含雜質(zhì)的物質(zhì)多步反應(yīng)計(jì)算的方法，第5 5題再現(xiàn)硫元題再現(xiàn)硫元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，強(qiáng)化學(xué)生的轉(zhuǎn)化觀。素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，強(qiáng)化學(xué)生的轉(zhuǎn)化觀。6 6組織學(xué)生完成組織學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三 氮、硫及其化合物的性氮、硫及其化合物的性質(zhì)質(zhì)7 7二氧化硫的實(shí)驗(yàn)

57、室制法及裝置，從硫鐵礦生產(chǎn)硫二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法及裝置，從硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的方法和氧族元素不作拓展。酸的方法和氧族元素不作拓展。關(guān)于本節(jié)教材的幾點(diǎn)說明關(guān)于本節(jié)教材的幾點(diǎn)說明保持活動(dòng)的開放性，保持活動(dòng)的開放性，但注意引導(dǎo)（過程方但注意引導(dǎo)（過程方法的指導(dǎo)）法的指導(dǎo)）課內(nèi)外相結(jié)合課內(nèi)外相結(jié)合控制化學(xué)方程式的難度控制化學(xué)方程式的難度實(shí)施建議實(shí)施建議活動(dòng)實(shí)施活動(dòng)實(shí)施教材主線教材主線第第 4 4 節(jié)節(jié) 海水中的元素海水中的元素海水海水化學(xué)化學(xué)元素寶庫元素寶庫鎂和海水提鎂鎂和海水提鎂溴和海水提溴溴和海水提溴海水化學(xué)資海水化學(xué)資源綜合利用源綜合利用海水中的海水中的常量元素常量元素海水中的海水中的微量元素微量元

58、素氯、鈉、鎂、氯、鈉、鎂、溴、硫、鉀等溴、硫、鉀等鋰、碘、鋰、碘、鈾、金等鈾、金等海水提鎂的原理及流程海水提鎂的原理及流程單質(zhì)鎂的性質(zhì)和用途單質(zhì)鎂的性質(zhì)和用途溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)氯、溴、碘單質(zhì)之間氧化性氯、溴、碘單質(zhì)之間氧化性的關(guān)系的關(guān)系海水提溴的原理海水提溴的原理溴的化合物的用途溴的化合物的用途 觀察思考觀察思考 交流研討交流研討觀察觀察思考思考 活動(dòng)活動(dòng)探究探究課時(shí)課時(shí)建議建議 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)建議教學(xué)建議2 2課課時(shí)時(shí)第三章第三章 自然界中的元素教學(xué)建議自然界中的元素教學(xué)建議1 1了解鎂單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途，理解其的了解鎂單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途，理解其的化學(xué)

59、性質(zhì)（與氧氣、二氧化碳的反應(yīng)）?；瘜W(xué)性質(zhì)（與氧氣、二氧化碳的反應(yīng)）。2 2了解溴和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)，了解溴和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)，在水、四氯化碳中的溶解性及顏色），了在水、四氯化碳中的溶解性及顏色），了解氯、溴、碘單質(zhì)氧化性，掌握氯、溴、解氯、溴、碘單質(zhì)氧化性，掌握氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較方法。碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較方法。3 3學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱比較方法的氧化性或還原性的強(qiáng)弱比較方法4 4學(xué)會(huì)一些離子（學(xué)會(huì)一些離子（ClCl- -、BrBr- -、I I- -）的檢驗(yàn)及分）的檢驗(yàn)及分離、提純的實(shí)驗(yàn)技能。離、提純的實(shí)驗(yàn)技能。5 5了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及對(duì)工了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)綜業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義及學(xué)合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義及學(xué)會(huì)關(guān)注和珍惜自然資源。會(huì)關(guān)注和珍惜自然資源。 第第4 4節(jié)節(jié) 海水中的元素海水中的元素 1 1結(jié)合結(jié)合“交流交流研討研討”（P96P96）及）及“化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)” ” （P97P97），讓學(xué)生了解氯化鈉在生活和化工生產(chǎn)中的），讓學(xué)生了解氯化鈉在生活和化工生