化學(xué)：2.3氧化還原反應(yīng)第2課時(shí) 氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律 課件 (人教版必修1)

1、第 2 課時(shí) 氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律1下列敘述正確的是()。CA在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D失電子難的原子，容易獲得電子解析：氧化還原反應(yīng)，被氧化和被還原的元素有可能是同一元素，也不一定有單質(zhì)參加；失電子難的原子，有可能得電子也難，例如碳原子等。2 在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出氧氣：2H2O2=2H2OO2，其中 H2O2()。CA是氧化劑B是還原劑C既是氧化劑，又是還原劑D既不是氧化劑，又不是還原劑解析：泡沫橡膠生產(chǎn)過程中，H2O2 放出 O2 產(chǎn)生泡沫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=

2、2H2OO2。2H2O2 中1 價(jià)的氧元素既變?yōu)? 價(jià)又變?yōu)?0 價(jià)，H2O2 在上述反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑。3在反應(yīng) 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是()。CA物質(zhì)的量之比為 2 1B質(zhì)量之比為 2 1C質(zhì)量之比為 1 2D物質(zhì)的量之比為 1 1解析：在反應(yīng)中 3 mol S 發(fā)生反應(yīng)，其中 2 mol S 化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；1 mol S 化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；所以被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比和物質(zhì)的量之比都是 1 2。4物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱只與物質(zhì)_的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的_無關(guān)。氧化劑得到電子的

3、總數(shù)_還原劑失去電子的總數(shù)。完成下圖體會氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系。得失電子多少等于的是_，其中氧化性最強(qiáng)的是_。5(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì) FeCl3，而在鹽酸Cl2(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中分別起何種作用。氧化性、酸性酸性既有氧化性又有還原性Zn2HCl=ZnCl2H2：_；NaOHHCl=NaClH2O：_；Cl2、H(3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。一、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法1根據(jù)難易規(guī)律判斷越易失電子的物質(zhì)，失電子后陽離子就越難得電子

4、；越易得電子的物質(zhì)，得電子后陰離子就越難失電子。2根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成較弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。特別提醒(1)在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。(2)比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3價(jià)態(tài)與物質(zhì)氧化性、還原性的關(guān)系4酸性環(huán)境對氧化性的影響特別提醒(1)最高價(jià)元素未必有氧化性。如：常溫下，稀硫酸、碳酸及相對應(yīng)的鹽無氧化性。(2)具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不一定與具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

5、例如：濃硫酸和氫氣。例 1根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()。點(diǎn)撥：(1)先確定好每個(gè)反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物；(2)利用規(guī)律：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。有：H2SO3HI，HIFeCl2，F(xiàn)eCl2NO。答案：A二、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律1統(tǒng)一規(guī)律氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)升高的元素，必有化合價(jià)降低的元素。有失電子的物質(zhì)必有得電子的物質(zhì)同時(shí)存在，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)共同存在于統(tǒng)一體中。應(yīng)用：判斷元素價(jià)態(tài)的高低，分析反應(yīng)產(chǎn)物的化合價(jià)。2先后規(guī)律(1)一種氧化劑同時(shí)遇到幾種還原劑時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的還原劑，待還原性最強(qiáng)的還原劑被完全氧化后，多余的氧化劑再依還原性強(qiáng)弱順序

6、氧化其他還原劑。例如，在向由Zn、Fe 組成的混合物中加入過量的稀 H2SO4 溶液之后，由于 Zn應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的順序。3歧化規(guī)律同一種物質(zhì)中同一種元素的同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。如 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(反應(yīng)前 Cl 由 0 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的1、1 價(jià))。應(yīng)用：用于判斷某種元素的化合價(jià)高低。4歸中規(guī)律同種元素由不同價(jià)態(tài)(高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)。如：2H2S SO2=3S2H2O(反應(yīng)前 S 由2、4 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)

7、后的 0 價(jià))。當(dāng)反應(yīng)物含有的元素有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生。應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)的產(chǎn)物。特別提醒5不交叉規(guī)律同一種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)要降低，低價(jià)要升高，它們最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。例如應(yīng)用：標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等。6守恒規(guī)律(1)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。(2)失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。(3)化合價(jià)升高總數(shù)與化合價(jià)降低總數(shù)相等。(4)對于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與化學(xué)方程式的配平。例 2在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入適量的鋅粉，首先析出的是(AMgCAg)。 BCuDH2答案：C例 3G、Q、X、Y、Z 均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)