高一化學(xué)測(cè)試題氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)測(cè)試

1、.氧化還原反應(yīng) 基礎(chǔ)測(cè)試一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是( ) A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2OCO+H2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO2下列變化需加入還原劑的是( ) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO23已知有如下反應(yīng)：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2

2、FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I24硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退７磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:35用下列方法：KMnO4受熱分解 KClO3受熱分解(用MnO2作催

3、化劑) 2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是( )A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:16下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 7 某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后

4、X的化合價(jià)為( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +48能從水溶液中還原6molH+的是( ) A. 2molFe B. 6molOH- C. 6molI- D. 6molNa9下列離子中最易給出電子的是( ) A. Cl- B. Cu2+ C. Fe2+ D. F-10根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>

5、;H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-二、選擇題(每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意)11在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是( ) A. 物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng) B. 物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑 C. 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng) D. 發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)12今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2

6、+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 ( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl13下列說(shuō)法中，正確的是( ) A. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物 B. 氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì) C. 還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低 D. 在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)14已知反應(yīng)：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判斷下列說(shuō)法正確的是( ) A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2>C2&g

7、t;D2 D. 還原性：A->B-15實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為71:42倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為( ) A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O316在反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，氧化劑和還原產(chǎn)物分別是( )A. O2 ， Hg B. HgS ，Hg C. O2 ，Hg和SO2 D. O2 ， SO217在反應(yīng)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是( ) A. 5:1 B. 1:5 C.

8、1:1 D. 3:118水作為還原劑的反應(yīng)是( ) A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. SO3+H2O=H2SO4 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O22H2O19在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是( ) A. 該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B. 還原性：I2>Cl2 C. 非金屬性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I220下列敘述中，正確的是( ) A. 含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子 B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，

9、該元素一定被還原 D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)21單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-?，F(xiàn)有下列敘述：X被氧化、X是氧化劑、X具有氧化性、Y2-是還原產(chǎn)物、Y2-具有還原性、X2+具有氧化性、Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，其中正確的是( ) A. B. C. D. 22需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是反應(yīng)是( )A. PCl3PCl5 B. MnO4-Mn2+ C. SO2HSO3- D. S2O32-S4O62-三、填空題23(8分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑，_元素被氧化，_元素被還原，氧化產(chǎn)物是_，還原

10、產(chǎn)物是_，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_。24(1分)按反應(yīng)式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，在水溶液中，N2H5+離子將Fe3+還原為Fe2+，作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物Y可能是_。25(2分)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是_。若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_g。26(5分)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)，MnO2被還原成MnCl2并制取氯氣的化學(xué)方程式是_。 KMnO4是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是_。 歷史

11、上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是_。 比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲。27(4分)比較下列微粒的氧化性強(qiáng)弱：(用“>”、“=”或“<”表示) SO2_SO3 Cu2+_Fe2+ MnO2_KMnO4 Ag+_Cu2+28(7分)在加熱氯酸鉀的分解反應(yīng)中，二氧化錳作催化劑的問(wèn)題，到目前還沒(méi)有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯酸鉀帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程如下： 2KClO3+2MnO22A+B+C 2A

12、D+MnO2+C B+D2KCl+MnO2+C 寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。 第步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)_，被還原的元素是(填元素符號(hào))_。 第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。29(4分)針對(duì)以下AD四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫(xiě)空白： A. Na2O2+HClH2O2+NaCl B. Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O C. H2O2H2O+O2 D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))_。 H2O2既體現(xiàn)氣體性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))_。 H2O2體現(xiàn)酸的反應(yīng)是(填代號(hào))_，其

13、理由是_。30(3分)錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧為-2價(jià)，鈷(Co)和鐵可能是呈現(xiàn)+2價(jià)或+3價(jià)，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價(jià)。則x值為_(kāi)，鐵的化合價(jià)為_(kāi)，鈷的化合價(jià)為_(kāi)。31(8分)按要求寫(xiě)出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。 是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)_。 是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)_。 有金屬單質(zhì)Hg生成的的置換反應(yīng)_。 不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)_。32(4分)K2Cr2O7是一種橙紅色且具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色有明顯變化。

14、據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車(chē)行駛反常時(shí)，就上前攔車(chē)，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即證明司機(jī)是_，這是因?yàn)镵2Cr2O7跟_(寫(xiě)化學(xué)名稱(chēng))發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。四、計(jì)算題33(5分)化工廠常用氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當(dāng)有160.5gNH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨氣是多少克？ 34(5分)在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反應(yīng)中，若有5.4gH2O分子被氧化，求被水還原的BrF3是多少克？氧化還原反應(yīng)參考答案1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A 7、C 8、D 9、C 10、A 11、AC 12、C13、BD 14、CD 15、C 16、D 17、A 18、C 19、C 20、AD 21、B 22、AD23、K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 還原性和酸性 6e- (每空1分) 24、N2 25、HBr 40.526、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O22Cl2+2H2O 氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià) KMnO4>MnO2>O2(每小題