113《物質(zhì)的聚集狀態(tài)二》教案(蘇教版必修1)

1、1.3物質(zhì)的聚集狀態(tài)(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。2.有關(guān)阿佛加德羅定律的應(yīng)用知識(shí)梳理1.試在圖中箭頭上標(biāo)明完成有關(guān)換算所需采用的方法氣體分子數(shù) 氣體物質(zhì)的量 標(biāo)況下氣體體積氣體質(zhì)量2.氣體特性可推知：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律被稱(chēng)為阿伏加德羅定律，由此可知：在同溫同壓下，氣體的分子量越大，那么氣體的密度，即氣體的密度與其分子量成比?？諝獾钠骄肿恿繛?9，試判斷氨氣的密度將比同溫同壓下空氣的密度，收集時(shí)可用向排空氣法。3.在氣體的溫度K、壓強(qiáng)P、體積V、物質(zhì)的量n四個(gè)物理量中：假設(shè)兩種氣體有三個(gè)物理量相同，那么另一個(gè)量；假設(shè)兩種氣體有兩個(gè)物理量相同，那么

2、另兩個(gè)量，如：假設(shè)溫度和壓強(qiáng)相同，那么其體積與其物質(zhì)的量成比；假設(shè)物質(zhì)的量和溫度相同，那么其體積和壓強(qiáng)成比；假設(shè)物質(zhì)的量和壓強(qiáng)相同，那么體積和絕對(duì)溫度成比。試把上述第3條中的“兩種改為“一種，“相同改為“一定，再思考作答例題解析例1. 把200 g 9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反響，求1能生成氫氣多少克。2這些氣體中所含分子個(gè)數(shù)為多少3假設(shè)欲用500mL集氣瓶來(lái)收集這些氫氣，那么需準(zhǔn)備幾個(gè)集氣瓶設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行解析：第1步是反響物的量求生成物的量，屬于化學(xué)方程式的計(jì)算，先寫(xiě)出化學(xué)方程式，然后按初中所學(xué)方法進(jìn)行計(jì)算即可求得氫氣質(zhì)量。第2步和第3步是在已求得氫氣質(zhì)量的根底上，再求其分子個(gè)數(shù)和標(biāo)

3、況體積，此三種量之間的轉(zhuǎn)換，皆以物質(zhì)的量為中心，可先求得其物質(zhì)的量，再轉(zhuǎn)換成要求的量。1H2SO4+ZnZnSO4+H2982 200×9.8 m982200 g×9.8% m,m=0.4g0.4g2g/mol2n(H2) 0.2mol,N(H2)=0.2mol×6.02×1023 /mol=1.204×10234.48L0.5L3VH20.2mol×22.4L/mol=4.48L, 需集氣瓶數(shù)： 9根底訓(xùn)練1.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.在常壓下，把一定量氣體從100C升溫到200C，氣體體積將增大1倍B.化學(xué)反響中1mol金屬鎂變成

4、鎂離子Mg2+時(shí)失去電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18克水中所含的分子數(shù)為NA2.在以下條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O23.兩個(gè)容積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫、同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB. 25，1.01×105

5、 Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA5.相同狀況下，以下氣體所占體積最大的是A. 80gSO3B. 16gO2C.32gH2S D. 3gH26.以下各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是 0.5molNH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe4 時(shí)的9mL水 0.2molH3PO4A. B.C.D.7.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.氣體摩爾體積就是22.4L/molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×

6、1023個(gè)分子D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L8.在相同狀況下，某氣體質(zhì)量與相同體積的空氣的質(zhì)量比值為0.966，那么該氣體密度比空氣，其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為。能力拓展1. 448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A.64g B.64C.64g·mol-1D.32g·mol-12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g，那么該氣體可能是以下物質(zhì)中的A.氨氣B.氮?dú)釩.二氧化碳D.一氧化碳3.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，那么該化合

7、物的化學(xué)式為A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y34.某混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.82lg/L，那么混合氣體中N2和CH4的體積比為A. 11B. 14 C. 1 2 D. 215.同溫同壓下，某集氣瓶充滿(mǎn)O2時(shí)為116g，充滿(mǎn)CO2時(shí)為122g，充滿(mǎn)氣體A時(shí)為114g，那么A 的式量為A.60 B.32 C.44 D.286.將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反響完全后得到氫氣11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況，該混合物的組成可能是A.鈣和鋅 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵7.同溫同壓下的氧氣和氫氣，假設(shè)體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為，其密度比為；假

8、設(shè)質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比；。8.如果a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是.9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，那么混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為；混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為，一氧化碳的質(zhì)量為。10.現(xiàn)有CH4和O2兩種氣體，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為，假設(shè)各取1g，那么它們 的物質(zhì)的量依次是，它們的物質(zhì)的量之比為。由此可見(jiàn)， 當(dāng) 兩種氣體的質(zhì)量相同時(shí)，它們的分子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量成比。11. 金屬鈉投入水中能發(fā)生以下反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2。假設(shè)2.3g鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質(zhì)的量和所生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。12. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，那么此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少答案根底訓(xùn)練1.BD 2.A 3.AC 4.B 5.D 6.D 7.CD 8.小，28，1.25 g/L能力拓展1.C 2.BD 3.A 4.B 5.