高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件2魯科版選修4

1、 一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡改變條件平衡破壞新條件下新化學(xué)平衡 Q=K QK Q=K紅棕色紅棕色 序序號(hào)號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)記錄記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論( (平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向) )溫度變化溫度變化混合氣體顏混合氣體顏色色c(NO2)1 1將充有將充有NO2的的燒瓶放入冷水燒瓶放入冷水中中2 2將充有將充有NO2的的燒瓶放入熱水燒瓶放入熱水中中降溫降溫顏色變淺顏色變淺 減小減小正向正向升溫升溫顏色變深顏色變深增大增大逆向逆向活動(dòng)活動(dòng)探究探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響你能解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因嗎？范托夫公式：范托夫公式：T K QK 平衡逆向移動(dòng)平衡左移平衡逆向移動(dòng)平衡左移 升

2、高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。改改 變變 濃濃 度度反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向增增大大反應(yīng)物反應(yīng)物增增大大c c( (FeCl3) )增增大大反應(yīng)物反應(yīng)物增大增大c c( (KSCN）正正 向向正正 向向顏色變深顏色變深顏色變深顏色變深實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)血紅色血紅色你能解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因嗎？增大增大c(FeCl3)c(FeCl3) Q K Q K不變

3、不變 QK QK 平衡正向移動(dòng)平衡右移平衡正向移動(dòng)平衡右移 增大增大c(KSCNc(KSCN Q K Q K不變不變 QK QK QK 平衡逆向移動(dòng)平衡左移平衡逆向移動(dòng)平衡左移 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) Q K Q K不變不變 QK Q K，平衡，平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)改變濃度，若改變濃度，若Q Q K，平衡，平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，平衡向，平衡向氣體分子數(shù)增大氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，平衡向，平衡向氣體分子數(shù)減小氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)早在早在18881888年，法國(guó)科學(xué)家年，法國(guó)科學(xué)家勒勒夏特列夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒律，并總結(jié)出著名的勒夏特夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：理：改變影響化學(xué)平衡的改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。減弱這種改變的方向移動(dòng)。 在一定條件下在一定條件下,反響反響CO + NO2 CO2 + NO到達(dá)平衡后，降低溫度，混合到達(dá)平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。以下判斷正確的選項(xiàng)氣體的顏色變淺。以下判斷正確的選項(xiàng)是是( ) A. 正反響為吸熱反響正反響為吸熱反響 B.