2013年天原杯 初中化學(xué)競(jìng)賽題 試題及解析

1、2013年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（第二十三屆天原杯）復(fù)賽試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K39、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Sn119、Ba137、Hg201、Pb207。得分 評(píng)卷人 一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣1分。請(qǐng)將答案填在下表相應(yīng)題號(hào)的空格內(nèi)）題 號(hào)123456789101112131415答 案 1. 2013年世界地球日的主題是“多樣的物種，唯一的地球，共同的未來(lái)”。下列描

2、述符合這一主題的是（ ）。 A為糧食增產(chǎn)，多施用高效化肥、農(nóng)藥 B霾是一種自然現(xiàn)象，對(duì)人體健康影響不大 C大力推廣新型材料 D努力實(shí)施“綠色化學(xué)”，把化學(xué)對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響減到最低 2.化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系： 下列對(duì)概念間關(guān)系的說(shuō)法正確的是（ ）。 A純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 B化合物與氧化物屬于包含關(guān)系 C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 . D氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系 3. 過(guò)氧化氫（H2O2）是常見(jiàn)的過(guò)氧化物，下列物質(zhì)也屬于過(guò)氧化物的是（ ）。 AMnO2BCaO2CNO2DSiO2 4. 晉代葛洪的食肉方（去除黑痣的藥方）中記載：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合”可去

3、黑痣。起到“食肉”作用的主要物質(zhì)是（ ）。 A碳酸鈣B熟石灰C碳酸鉀D苛性鉀 5. 生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會(huì)逐漸減少（稱為衰變）。因此科學(xué)家可通過(guò)測(cè)量生物體遺骸中碳-14的含量，來(lái)計(jì)算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測(cè)年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說(shuō)法正確的是（ ）。 A碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子 B氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子 C碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子 D氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子 6. 取4份等質(zhì)量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度

4、下加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過(guò)物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物。測(cè)定結(jié)果如下：組別加入物質(zhì)無(wú)KMnO4MnO2Mn產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 /g0m1m2m3不溶物的質(zhì)量 /g0w1w2w3 已知m1m2m3，下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法一定正確的是（ ）。 A3種物質(zhì)的加入都有利于KClO3分解制氧氣 B殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為w1w2w3 CKMnO4是KClO3分解制氧氣效果最好的催化劑 D不加入其他物質(zhì)時(shí)，KClO3未發(fā)生分解反應(yīng) 7. 下列各組微粒中，屬于同一種元素的是（ ）。 ACl和Cl BCo和CO CH和He D和 8. 下列變化過(guò)程一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

5、的是（ ）。 A燃燒 B爆炸 C顏色發(fā)生了改變 D狀態(tài)發(fā)生了改變高溫 9. 將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強(qiáng)熱，得到一種暗藍(lán)色的化合物。將此化合物投入水中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過(guò)程不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）。 A2Mg + Si Mg2Si BMg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 CSiO2 + H2O = H2SiO3 DSiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O10. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放入盛有冰水混合物

6、的燒杯里，如圖所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。 A乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少 C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大 D兩支試管里剩余的固體都增多 11. 下列CO2的制備裝置中，不能起到“隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨停”效果的是（ ）。 12. 某同學(xué)想要知道10 g食鹽的體積，他應(yīng)該采用的方法是（ ）。 A將食鹽放入空量筒中，觀察表面對(duì)應(yīng)的刻度 B將食鹽放入裝有水的量筒中，觀察液面對(duì)應(yīng)刻度的變化 C將食鹽放入裝有沙子的量筒中，觀察表面對(duì)應(yīng)刻度的變化 D將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量筒中，觀察液面對(duì)應(yīng)刻度的變化 13. 3種無(wú)色溶液，溶質(zhì)分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀。

7、3位同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別方案如下： 甲：各加入少量鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀。然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量氯化鋇溶液，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨，無(wú)沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉。 乙：各加入足量燒堿溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無(wú)沉淀的是碳酸鉀。丙：各加入少量氯化鋇溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無(wú)沉淀的是碳酸鉀。其中正確的有（ ）。 A只有甲 B甲和乙 C乙和丙 D甲和丙 14. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無(wú)色溶液。將它們編

8、號(hào)為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是（ ）。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲 + 乙有氣泡生成甲 + 丙有沉淀生成丙 + 丁有沉淀生成乙 + 丙沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生 ACaCl2 BAgNO3 CHCl DNa2CO3 15. 將5.4 g金屬鋁投入一定量的混合鹽溶液中，反應(yīng)后可得到36.0 g金屬單質(zhì)（無(wú)氣體產(chǎn)生）。則原混合鹽的組成可能為（ ）。 APb(NO3)2與Hg(NO3)2BFe(NO3)2和Zn(NO3)2 CAgNO3與Cu(NO3)2 DSn(NO3)2與Mg(NO3)2得分 評(píng)卷人 二、填空題（本題包括8個(gè)小題，共40分） 16.（4分）

9、生活與化學(xué)密切相關(guān)，處處充滿著化學(xué)知識(shí)。 （1）下列食物中，能提供大量維生素的是 （填字母序號(hào)）。 A牛奶 B大米 C蔬菜 （2）加鈣牛奶中的“鈣”是指鈣元素，身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是 （填“骨質(zhì)疏松”或“貧血”）。 （3）下列物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是 （填字母序號(hào)）。 A 橡膠手套 B棉布圍裙 C塑料保鮮膜 （4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?功能。 17.（6分）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是118號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)。請(qǐng)閱讀并回答下列問(wèn)題： 1

10、 H+12 He03 Li+14 Be+25 B+36 C+4 -47 N+5 -38 O-29 F-110 Ne011 Na+112 Mg+213 Al+314 Si+4 -415 P+5 -316 S17 Cl+7 -118 Ar0 （1）11號(hào)元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與 （寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布。 （2）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為 ，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為 ，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為 。（3）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。請(qǐng)寫出其中的一個(gè)： 。 18.（4分）某廠廢水中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4，需中和

11、后才能排放。某興趣小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價(jià)格如下：中和試劑氫氧化鈉氫氧化鈣價(jià)格/（元·噸-1）800450 （1）請(qǐng)從經(jīng)濟(jì)與產(chǎn)物角度說(shuō)明選擇氫氧化鈣的理由： _； _。 （2）有同學(xué)建議用氨水進(jìn)行中和，可以回收一種化肥，其化學(xué)式為_(kāi)。該廢水還會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是_（選填編號(hào)）。A重金屬污染B有毒物質(zhì)污染C富營(yíng)養(yǎng)化污染D懸浮物污染 19.（5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。

12、則原白色粉末中一定不含有 。 （2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原白色粉末中一定含有 。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有 種可能。 為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 。 20.（3分）高氯酸（HClO4）是最強(qiáng)酸?，F(xiàn)有一種不常見(jiàn)的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.526，且每個(gè)分子中含有4個(gè)氧原子。 （1）高氯酸氯的化學(xué)式為_(kāi)。（2）高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中3種產(chǎn)物的化學(xué)

13、計(jì)量數(shù)相同。請(qǐng)寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 21、（6分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：控制p-CP的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25或40（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。 （1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?pH濃度/（mg·L-1）H2O2Fe2+為提供參照25320416.8探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響251020416.8 實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。

14、 （2）實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率_。 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，溫度過(guò)高時(shí)，降解反應(yīng)較難發(fā)生。請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。（3）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)， 。（4）為測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： _。 22.（5分）工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）海水密度/（g·mL-1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.2

15、00.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 （1）海水從密度為1.21 g·mL-1濃縮到1.22 g·mL-1時(shí)發(fā)生的變化是_。 A各種鹽的溶解度增大 B海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D海水中Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 （2）海水在濃縮過(guò)程中，最先析出的鹽是_。實(shí)際曬鹽生產(chǎn)中，海水的密度一般控制在1.21 g·mL-11.26 g·mL-1范圍內(nèi)。由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有_。

16、（3）下圖能較正確地反映濃縮過(guò)程中海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A%）與海水密度（d）的關(guān)系的是_。23.（7分）肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時(shí)得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：十水合碳酸鈉合成次氯酸鈉液氯30%燒堿溶液制肼尿素肼液除鹽肼液 制肼過(guò)程的反應(yīng)為：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。 （1）實(shí)驗(yàn)室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有 （選填編號(hào)）。 A漏斗 B燒杯 C燒瓶 D量筒 （2）已知：Cl2 + H2O = HCl + HClO，

17、請(qǐng)推測(cè)Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 從后續(xù)反應(yīng)過(guò)程來(lái)看，若要使原料不浪費(fèi)，合成次氯酸鈉時(shí)投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71 : 。 （3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體?？刹捎玫牟僮饕来螢?（選填編號(hào)）。 A蒸餾 B蒸發(fā)C灼燒 D過(guò)濾 E冷卻結(jié)晶 （4）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無(wú)污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等。請(qǐng)寫出肼除氧時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。得分評(píng)卷人三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括3個(gè)小題，共20分）24.（4分）在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行CO和CO2的分離和干燥?，F(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列空白。 操作過(guò)程：應(yīng)先關(guān)閉 b，

18、再打開(kāi) a，乙中排出 氣體。若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為 ，操作為 ，此刻甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 25（5分）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為： MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O 反應(yīng)裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）。 （1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是 （填序號(hào)）。 A向燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C向燒瓶中加入濃鹽酸 （2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案： 甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。此方案_（填“可行”或“不可行”），原

19、因是 。 乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的氣體體積。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是 （儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）。 26（11分）實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)庥泻芏喾N途徑，常見(jiàn)的3種方法是： 方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮?dú)夂豌~； 方法二：將空氣通過(guò)灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末； 方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示（省略?shī)A持裝置與加熱裝

20、置）： （1）方法一：制氮?dú)馑璧陌睔饪梢杂脻獍彼渭拥缴抑械玫?，此反?yīng)的發(fā)生裝置最好選用 （選填裝置編號(hào)）。請(qǐng)寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用： ， 。 （2）方法二：為保證所得氮?dú)獗M可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置 （選填裝置編號(hào)）中加入 以除去其它雜質(zhì)氣體。 （3）方法三：制氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為： 。 （4）綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑與溶劑。在制取氮?dú)獾?種方法中，聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨(dú)使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度進(jìn)行評(píng)價(jià)： 。 （5）1892年，英國(guó)科學(xué)家瑞利（Rayleigh）發(fā)

21、現(xiàn)，采用方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比方法三得到的氮?dú)饷芏瓤偸瞧?左右。若上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無(wú)錯(cuò)誤，且氮?dú)庖淹耆稍?，?qǐng)解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因： 。得分評(píng)卷人四、計(jì)算題（本題包括2個(gè)小題，共10分）27.（4分）長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為了測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0的鹽酸加入到10.0 g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如右圖所示。（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? （2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10.0 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0的鹽酸的質(zhì)量是 。（結(jié)果保留一位小數(shù)） 28（6分）蛋白質(zhì)主要由

22、C、H、O、N等元素組成，其中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。因此測(cè)定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白質(zhì)的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 （C3H6N6）以“提高”其中N的含量。（1）三聚氰胺中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（2）加入1 g三聚氰胺，就N的含量而言“相當(dāng)于”多少克蛋白質(zhì)？（結(jié)果保留一位小數(shù)） 附加題 1.（6分） 天然堿的組成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示?，F(xiàn)有3種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。 （1）將質(zhì)量為62.0 g的樣品A平均分成兩份，一份在300下充分灼燒（Na2CO3不分解）

23、，固體質(zhì)量減輕9.8 g；另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1 g。 樣品A的化學(xué)式可以表示為 。 （2）將質(zhì)量為4.71 g的樣品B溶于水，逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量有下表所示關(guān)系：鹽酸質(zhì)量/g20406080氣體質(zhì)量/g00.441.321.98 已知在鹽酸不足時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl + H2O 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；樣品B的化學(xué)式可以表示為 。 2.（4分）已知： 溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，相同體積的氣體，如O2、N2或O2和N2混合氣體中的O2分子數(shù)、N2的分子數(shù)、O2和N2的分子總數(shù)相同。

24、 On的氧化性強(qiáng)于O2，能和松節(jié)油反應(yīng)（無(wú)氣體生成），而O2不能。 O2經(jīng)過(guò)靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子數(shù)減少，則O2經(jīng)靜電放電發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： n O2(n個(gè)O2分子) = 2 On(2個(gè)On分子) 測(cè)定On組成的實(shí)驗(yàn)：一定溫度、壓強(qiáng)下，把含有O2和On的氣體均分成兩份。一份和松節(jié)油反應(yīng)，氣體體積縮小a mL；對(duì)另一份加熱，使On完全分解為O2，恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積增加了a /2 mL，求n的值。2013年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（第二十三屆天原杯）復(fù)賽試題參考答案及解析題號(hào)12345678答案C、DBBDBA、BAA題號(hào)9101112131415

25、答案CAB、DDADA、C 解析：1 解：A、由于多施化肥、農(nóng)藥，會(huì)造成對(duì)水土污染故A錯(cuò)誤；B、由于霾是空氣中懸浮著大量的煙、塵等微粒，影響人體的健康故B錯(cuò)誤；C、大力推廣新型材料，能防止環(huán)境污染故C正確；D、努力實(shí)施“綠色化學(xué)”，向環(huán)境友好的方向發(fā)展，可以把化學(xué)對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響減到最低故D正確故選CD2 解：A、物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系，故B正確；C、純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、有些氧化反應(yīng)為化合反應(yīng)，是交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤故選B

26、3 解：根據(jù)題中信息“過(guò)氧化氫（H2O2）是常見(jiàn)的過(guò)氧化物”，過(guò)氧化氫中氧顯-1價(jià)，因此過(guò)氧化物中氧顯-1價(jià)A、MnO2中氧顯-2價(jià)，故錯(cuò)誤；B、CaO2中氧顯-1價(jià)，故正確；C、NO2中氧顯-2價(jià)，故錯(cuò)誤；D、SiO2中氧顯-2價(jià)，故錯(cuò)誤；故選B4 解：由題意可知：石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與草木灰的主要成分碳酸鉀反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鉀有很強(qiáng)的腐蝕性，起到“食肉”作用由以上分析可知：A、碳酸鈣不溶于水，沒(méi)有腐蝕性故A不符合題意；B、熟石灰腐蝕性小，不能起到“食肉”作用故B不符合題意；C、碳酸鉀沒(méi)有腐蝕性不能起到“食肉”作用故B不符合題意；D、苛性鉀有強(qiáng)烈的腐蝕性

27、，能起到“食肉”作用故D符合題意故選D5 解：由于碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核，所以該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)成為7，因此該原子核成為氮原子的原子核，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7中子數(shù)也是7；故選B6 解：A、觀察圖表可知，未加入任何物質(zhì)的氯酸鉀生成氧氣的質(zhì)量是0g，而其他三組均有氧氣生成，由此可知：3種物質(zhì)的加入都有利于KClO3分解制氧氣，正確；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，金屬錳會(huì)與生成的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳，二氧化錳不溶于水；加入等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn，高錳酸鉀除了分解生成二氧化錳，還生成其他物

28、質(zhì)，而中二氧化錳的質(zhì)量不變，中錳反應(yīng)生成二氧化錳，質(zhì)量增加，故殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為w1w2w3；正確；C、高錳酸鉀分解質(zhì)量減少，且分解生成其他物質(zhì)，而催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由此實(shí)驗(yàn)可知，在該實(shí)驗(yàn)溫度下加熱氯酸鉀未分解，但加熱到較高的溫度時(shí)，不加入其他物質(zhì)氯酸鉀也會(huì)分解，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選AB7 解：A、Cl和Cl-的核電荷數(shù)都是17，不同的是Cl核外有17個(gè)電子，而Cl-核外有18個(gè)電子，它們具有相同的核電荷數(shù)，同屬于氯元素；故A 正確；B、兩種不同的物質(zhì)，由相同的元素組成，但不能說(shuō)屬于同一種元素；故B錯(cuò)誤；C、H和He的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以是兩種不同的元素

29、，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：兩種微粒核電荷數(shù)不相同，不屬于同一種元素故D錯(cuò)誤；故選A8 解：A、燃燒是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，所以一定屬于化學(xué)變化，故A正確；B、爆炸有物理性爆炸，例如氣球漲破，輪胎爆炸等，火藥爆炸有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)；C、顏色發(fā)生了改變不一定是化學(xué)變化，例如氧氣變?yōu)橐簯B(tài)氧，由無(wú)色變?yōu)榈{(lán)色，屬于物理變化，故C錯(cuò)；D、狀態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)故選A9 解：A、硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強(qiáng)熱，得到一種暗藍(lán)色的化合物，可知反應(yīng)物是硅和鎂，生成物是硅化鎂，用觀察法配平即可，故A能夠發(fā)生；B、將此化合物投入水中，發(fā)

30、生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，并伴有爆炸聲與火光，所以是硅化鎂和水發(fā)生反應(yīng)，由于SiH4屬于氣體，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，所以生成物是氫氧化鎂和SiH4，先配平鎂，再配平氫即可，故B能夠發(fā)生；C、由于二氧化硅不溶于水，且不與水反應(yīng)，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故C不能發(fā)生；D、SiH4可以與氧氣反應(yīng)，硅與氧結(jié)合生成二氧化硅，氫和氧結(jié)合生成水，用觀察法配平即可，故D能發(fā)生反應(yīng)故選C10 解：A、乙物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度變大所以，放入冰水后，隨溫度降低乙物質(zhì)的溶解度變大，試管底部固體物質(zhì)乙繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大說(shuō)法正確；B、甲物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的

31、溶解度減小所以，放入冰水后，隨溫度降低甲物質(zhì)的溶解度變小，試管內(nèi)飽和溶液析出晶體，底部固體物質(zhì)甲增加說(shuō)法不正確；C、物質(zhì)的溶解度受溫度影響，由于放入冰水降溫，根據(jù)曲線得知，甲物質(zhì)的溶解度減小，乙物質(zhì)的溶解度增大說(shuō)法不正確；D、綜合以上A、B兩項(xiàng)的分析可得，盛甲物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)增加，而盛乙物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)減少說(shuō)法不正確故選A11解：A、用彈簧夾夾住橡膠管時(shí)氣體排不出去，球形瓶中的氣體壓強(qiáng)變大從而迫使稀鹽酸排出干燥管并與大理石分離，反應(yīng)停止放開(kāi)彈簧夾時(shí)，稀鹽酸進(jìn)入干燥管，并和燒杯中的液面相平同時(shí)與大理石接觸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所以該裝置可以通過(guò)控制彈簧夾來(lái)達(dá)到使鹽酸和大理石分離，從而控制反應(yīng)的發(fā)

32、生和停止，不符合題意；B、固體放在大試管中酸放在小試管中，酸和固體不能分離，故無(wú)法控制反應(yīng)發(fā)生和停止，符合題意；C、該裝置將固體放于銅網(wǎng)上，銅網(wǎng)放入液體，反應(yīng)生成氣體，將銅網(wǎng)拉出，固液分離，反應(yīng)停止，故不符合題意；D、大理石反放于隔板上，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗添加液體，長(zhǎng)頸漏斗下端在液面以上，即使夾上彈簧夾液體也無(wú)法壓入長(zhǎng)頸漏斗，故無(wú)法控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，符合題意；故選BD12 解：A、量筒是量取液體體積的容器，食鹽屬于固體不能正確讀出體積的數(shù)值，故A錯(cuò)；B、由于食鹽易溶于水，分子之間有間隔，所以食鹽的體積與水的體積和并不等于食鹽水的體積，體積不能加減，食鹽溶于水后總體積變小，故B錯(cuò)；C、量筒是量取液

33、體體積的容器，食鹽和沙子屬于固體不能正確讀出體積的數(shù)值，故C錯(cuò)；D、由于飽和食鹽水中不能再溶解氯化鈉，所以根據(jù)食鹽水的體積增大量，就是加入的食鹽的體積，故D正確故選D13解：甲：鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳；氯化鋇與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和氯化銨，氯化鋇與氯化鈉都含有氯離子不反應(yīng)，故甲說(shuō)法正確；乙：各加入足量燒堿溶液，氫氧化鈉時(shí)過(guò)量的，滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，可能與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)，而不能判斷與氯化鈉、碳酸鉀的反應(yīng)情況，故乙說(shuō)法錯(cuò)誤；丙：前面加入了氯化鋇引入了氯離子，向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生，可能是由于加入氯化鋇導(dǎo)致的，所以不能判斷到

34、底是否存在氯化鈉故丙說(shuō)法錯(cuò)誤故選A 14 解：四種溶液兩兩混合，鹽酸和碳酸鈉混合產(chǎn)生氣泡，因此甲和乙為鹽酸和碳酸鈉，又因乙和丙混合無(wú)明顯現(xiàn)象，鹽酸和氯化鈣混合無(wú)明顯現(xiàn)象，故乙為鹽酸，丙為氯化鈣，甲為碳酸鈉，丁為硝酸銀，將四種物質(zhì)代入驗(yàn)證符合題目要求故選D 15. AC 鋁完全反應(yīng)，置換出金屬的質(zhì)量： Al Pb Hg Fe Zn Ag Cu Sn Mg 5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g 第一組：不論是Pb或Hg都大于36.0 g。但可能存在鹽的量不足，鋁未反應(yīng)完；置換出鉛和汞的質(zhì)量共36.0 g 第二組：不論是

35、Fe或Zn，相應(yīng)質(zhì)量都小于36.0 g，組合也小于36.0 g。 第三組：置換出Ag和Cu的質(zhì)量分別為64.8 g和19.2 g，36.0 g介于二者之間，可以通過(guò)組合得到。 第四組：鎂不反應(yīng)；置換出Sn的質(zhì)量35.7 g，小于36.0 g，不能由組合得到相應(yīng)結(jié)果。 未注明分值為每空1分；其他正確答案合理即可得分。16.（4分）（1）C （2）骨質(zhì)疏松 （3）B （4）乳化 解：（1）在牛奶、大米和蔬菜中能提供大量維生素的是蔬菜；（2）身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是骨質(zhì)疏松；（3）棉布圍裙的主要材料屬于天然纖維；（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛δ芄蚀馂椋海?）C

36、；（2）骨質(zhì)疏松；（3）B；（4）乳化 17.（6分）（1）金屬 Ne （2）16 -2 SO3 （3）最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值= 8最外層電子數(shù)解：（1）11號(hào)元素是鈉元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鈉離子核外帶10個(gè)電子，與氖原子具有相同的核外電子排布；故答案為：金屬；Ne（2）16號(hào)元素的原子序數(shù)為16，根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則原子核外電子數(shù)為16；在化學(xué)反應(yīng)中能得到兩個(gè)電子，形成硫離子，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，故最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)；同一周期，從左向右，元素的最高正化合價(jià)依次增大，則16號(hào)元素最高正化合價(jià)應(yīng)為+6，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為

37、 S03；故答案為：16，-2；S03（3）根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價(jià)；故答案為：同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià)18.（4分）（1） 中和等量H2SO4時(shí)所用Ca(OH)2更少，費(fèi)用更低 用Ca(OH)2中和H2SO4產(chǎn)物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少 （2）(NH4)2SO4 C解：（1）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O    H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O         9

38、8     80                   98     74根據(jù)上述化學(xué)方程式可以判斷消耗等質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈣的質(zhì)量更少，同時(shí)反應(yīng)生成了微溶于水的硫酸鈣，結(jié)合表格中可以知道等量的氫氧化鈣價(jià)錢更低，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少；（2）氨水和硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸銨，但是硫酸銨會(huì)溶于水，而難以全部

39、回收，從而使水體富營(yíng)養(yǎng)化，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的，故選C故答案為：（1）中和等量H2SO4時(shí)所用Ca（OH）2更少，費(fèi)用更低；用Ca（OH）2中和H2SO4產(chǎn)物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少；（2）（NH4）2SO4；C19.（5分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 NaOH、BaCl2 20（3分）（1）Cl2O4 （2）2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6（2分）解：（1）設(shè)一個(gè)高氯酸氯分子中含有氯原子的個(gè)數(shù)為a，已知每個(gè)分子中含有4個(gè)氧原子，則其化學(xué)式為ClaO4，根據(jù)分子中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.526，（2）根據(jù)題意，反應(yīng)物為高氯酸氯，生成物為Cl2

40、、O2和另一種氯的氧化物，且3種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，可設(shè)氯的氧化物的化學(xué)式為ClxOy，因?yàn)镃l2中含有兩個(gè)氯原子，氯的氧化物中也含有氯原子，故反應(yīng)物前面的系數(shù)不能為1，可假設(shè)為2，則化學(xué)方程式可表示為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯的氧化物應(yīng)該為Cl2O6，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 21（6分）（1）（2分，每行1分）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?pH濃度/（mg·L-1）H2O2Fe2+40320416.8探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 （2）增加 過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)分解 （3）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止） （4）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH為10（或?qū)⑺?/p>

41、品驟冷等） 解；（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)的基本思想是控制變量法，溫度相同時(shí)，變化濃度，在濃度相等時(shí)，變化溫度，故答案為：40；3；204；16.8；探究pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)內(nèi)容可以看出溫度升高，降解反應(yīng)速率增加；由于過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)易分解，所以溫度過(guò)高時(shí)，降解反應(yīng)較難發(fā)生，故答案為：增加；過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)易分解；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)內(nèi)容可以看出pH=10時(shí)，反應(yīng)速率趨向于零，故答案為：反應(yīng)速率趨向于零；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)內(nèi)容可以看出，將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH為10，就可使樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來(lái)，故答案為：將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶

42、液中，使pH為1022（5分）（1）C （2）CaSO4 Ca2+、Mg2+、SO、Br（2分，寫出3個(gè)及以上得2分，寫出兩個(gè)得1分，寫物質(zhì)化學(xué)式不得分） （3）B 解：（1）海水濃縮過(guò)程是水分減少過(guò)程，溶質(zhì)不變，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溫度不變?nèi)芙舛炔蛔?，所以只有C正確；（2）由表中數(shù)據(jù)可知最先析出的是硫酸鈣，因?yàn)楹Ｋ芏葹?.13時(shí)就已經(jīng)有硫酸鈣析出；海水的密度在1.21gml-1-1.26gml-1范圍內(nèi)，有晶體析出的都是氯化鈉中的雜質(zhì)，所以硫酸鈣、氯化鎂、硫酸鎂、溴化鈉都是粗鹽中含有的雜質(zhì)，所以所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有：Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-；（3）由于濃縮過(guò)程水

43、分減少，氯化鈉的質(zhì)量不變，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，達(dá)到飽和后，由于溫度不變?nèi)芙舛炔蛔?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以B正確故答案為：（1）C；（2）硫酸鈣；Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-；（3）B23（7分）（1）BD（多、漏、錯(cuò)選均不得分） （2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160（2分） （3）BED（多、漏、錯(cuò)選或次序錯(cuò)誤均不得分） （4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2分） 解析：（2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再與80 g NaOH和尿素反應(yīng)生成肼。24.（4分）CO 稀鹽酸 關(guān)閉a，打開(kāi)

44、b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 解：要將CO和CO2分離，可在甲中裝有NaOH溶液，用來(lái)吸收CO2，先分離出被乙中濃硫酸干燥過(guò)的純凈的CO，所以關(guān)閉b，打開(kāi)a，混合氣體進(jìn)入甲裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可分離出 被乙中濃硫酸干燥過(guò)的純凈的CO；二氧化碳與氫氧化鈉溶液在甲中反應(yīng)生成碳酸鈉，要得到CO2，可在丙中盛放稀鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，打開(kāi)b，從丙處加入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉可反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可分離出被乙中濃硫酸干燥過(guò)的純凈的CO2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；故答案為：CO； 

45、稀鹽酸；  關(guān)閉a，打開(kāi)b；  Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 25（5分）（1）ACB （2） 不可行 殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀 鋅粒 殘留溶液（兩格共1分） 氣體未冷卻至室溫 解：（1）檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然后加熱；（2）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來(lái)測(cè)定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；乙同學(xué)的方案：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中，反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度

46、冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；故答案為：（1）ACB；（2）不可行；   殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；鋅粒；  殘留溶液；   氣體未冷卻至室溫 26（11分）（1）D CaO與水反應(yīng)，減少了溶劑 CaO遇水放熱，降低了NH3的溶解度 （2）E 堿石灰 （3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2+ 2H2O（2分） （4）Cu和CuO可以循環(huán)使用，節(jié)省試劑；避免使用有毒的NaNO2；污染小（該題2分，每項(xiàng)1分，最多可得3分） （5）方法二制得的氮?dú)庵泻忻芏龋ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量）比氮?dú)獯蟮南∮袣怏w，導(dǎo)致密度偏大2分，寫出稀有氣體得1分，給出密度（或相對(duì)分子質(zhì)量）比較得1分解：（1）用CaO和濃氨水反應(yīng)，應(yīng)選固液常溫型的發(fā)生裝置，即D；濃氨水常溫下跟生石灰反