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1、2013年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第二十三屆天原杯)復(fù)賽試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K39、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Sn119、Ba137、Hg201、Pb207。得分 評(píng)卷人 一、選擇題(本題包括15個(gè)小題,每小題2分,共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分,漏選1個(gè)扣1分。請(qǐng)將答案填在下表相應(yīng)題號(hào)的空格內(nèi))題 號(hào)123456789101112131415答 案 1. 2013年世界地球日的主題是“多樣的物種,唯一的地球,共同的未來(lái)”。下列描
2、述符合這一主題的是( )。 A為糧食增產(chǎn),多施用高效化肥、農(nóng)藥 B霾是一種自然現(xiàn)象,對(duì)人體健康影響不大 C大力推廣新型材料 D努力實(shí)施“綠色化學(xué)”,把化學(xué)對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響減到最低 2.化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系: 下列對(duì)概念間關(guān)系的說(shuō)法正確的是( )。 A純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 B化合物與氧化物屬于包含關(guān)系 C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 . D氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系 3. 過(guò)氧化氫(H2O2)是常見(jiàn)的過(guò)氧化物,下列物質(zhì)也屬于過(guò)氧化物的是( )。 AMnO2BCaO2CNO2DSiO2 4. 晉代葛洪的食肉方(去除黑痣的藥方)中記載:“取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合”可去
3、黑痣。起到“食肉”作用的主要物質(zhì)是( )。 A碳酸鈣B熟石灰C碳酸鉀D苛性鉀 5. 生物體死亡后,體內(nèi)含有的碳-14會(huì)逐漸減少(稱為衰變)。因此科學(xué)家可通過(guò)測(cè)量生物體遺骸中碳-14的含量,來(lái)計(jì)算它存活的年代,這種方法稱之為放射性碳測(cè)年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子,在衰變時(shí),一個(gè)中子變成質(zhì)子,形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說(shuō)法正確的是( )。 A碳原子核,含7個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子 B氮原子核,含7個(gè)質(zhì)子,7個(gè)中子 C碳原子核,含6個(gè)質(zhì)子,7個(gè)中子 D氧原子核,含7個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子 6. 取4份等質(zhì)量的KClO3,向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn,分別在某溫度
4、下加熱至質(zhì)量不再改變,測(cè)定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后將剩余固體溶于足量水中,添加過(guò)物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物。測(cè)定結(jié)果如下:組別加入物質(zhì)無(wú)KMnO4MnO2Mn產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 /g0m1m2m3不溶物的質(zhì)量 /g0w1w2w3 已知m1m2m3,下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法一定正確的是( )。 A3種物質(zhì)的加入都有利于KClO3分解制氧氣 B殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為w1w2w3 CKMnO4是KClO3分解制氧氣效果最好的催化劑 D不加入其他物質(zhì)時(shí),KClO3未發(fā)生分解反應(yīng) 7. 下列各組微粒中,屬于同一種元素的是( )。 ACl和Cl BCo和CO CH和He D和 8. 下列變化過(guò)程一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
5、的是( )。 A燃燒 B爆炸 C顏色發(fā)生了改變 D狀態(tài)發(fā)生了改變高溫 9. 將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強(qiáng)熱,得到一種暗藍(lán)色的化合物。將此化合物投入水中,發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氣體,并伴有爆炸聲與火光。此過(guò)程不可能發(fā)生的反應(yīng)是( )。 A2Mg + Si Mg2Si BMg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 CSiO2 + H2O = H2SiO3 DSiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O10. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。常溫下,分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸餾水,充分振蕩后,兩支試管底部均有未溶解的固體;再將兩支試管放入盛有冰水混合物
6、的燒杯里,如圖所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法中正確的是( )。 A乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少 C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大 D兩支試管里剩余的固體都增多 11. 下列CO2的制備裝置中,不能起到“隨開(kāi)隨制,隨關(guān)隨停”效果的是( )。 12. 某同學(xué)想要知道10 g食鹽的體積,他應(yīng)該采用的方法是( )。 A將食鹽放入空量筒中,觀察表面對(duì)應(yīng)的刻度 B將食鹽放入裝有水的量筒中,觀察液面對(duì)應(yīng)刻度的變化 C將食鹽放入裝有沙子的量筒中,觀察表面對(duì)應(yīng)刻度的變化 D將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量筒中,觀察液面對(duì)應(yīng)刻度的變化 13. 3種無(wú)色溶液,溶質(zhì)分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀。
7、3位同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別方案如下: 甲:各加入少量鹽酸,有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀。然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量氯化鋇溶液,有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨,無(wú)沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉。 乙:各加入足量燒堿溶液,加熱,有氣體產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液,再加入少量稀硝酸,有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉,無(wú)沉淀的是碳酸鉀。丙:各加入少量氯化鋇溶液,再加入少量稀硝酸,有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液,有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉,無(wú)沉淀的是碳酸鉀。其中正確的有( )。 A只有甲 B甲和乙 C乙和丙 D甲和丙 14. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無(wú)色溶液。將它們編
8、號(hào)為甲、乙、丙、丁后,兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是( )。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲 + 乙有氣泡生成甲 + 丙有沉淀生成丙 + 丁有沉淀生成乙 + 丙沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生 ACaCl2 BAgNO3 CHCl DNa2CO3 15. 將5.4 g金屬鋁投入一定量的混合鹽溶液中,反應(yīng)后可得到36.0 g金屬單質(zhì)(無(wú)氣體產(chǎn)生)。則原混合鹽的組成可能為( )。 APb(NO3)2與Hg(NO3)2BFe(NO3)2和Zn(NO3)2 CAgNO3與Cu(NO3)2 DSn(NO3)2與Mg(NO3)2得分 評(píng)卷人 二、填空題(本題包括8個(gè)小題,共40分) 16.(4分)
9、生活與化學(xué)密切相關(guān),處處充滿著化學(xué)知識(shí)。 (1)下列食物中,能提供大量維生素的是 (填字母序號(hào))。 A牛奶 B大米 C蔬菜 (2)加鈣牛奶中的“鈣”是指鈣元素,身體中一旦缺鈣,可能患有的疾病是 (填“骨質(zhì)疏松”或“貧血”)。 (3)下列物品中,所使用的主要材料屬于天然纖維的是 (填字母序號(hào))。 A 橡膠手套 B棉布圍裙 C塑料保鮮膜 (4)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因?yàn)橄礈靹┚哂?功能。 17.(6分)我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是118號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)。請(qǐng)閱讀并回答下列問(wèn)題: 1
10、 H+12 He03 Li+14 Be+25 B+36 C+4 -47 N+5 -38 O-29 F-110 Ne011 Na+112 Mg+213 Al+314 Si+4 -415 P+5 -316 S17 Cl+7 -118 Ar0 (1)11號(hào)元素屬于 元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與 (寫元素符號(hào))原子具有相同的核外電子排布。 (2)16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為 ,推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為 ,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為 。(3)從化合價(jià)角度分析,我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。請(qǐng)寫出其中的一個(gè): 。 18.(4分)某廠廢水中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4,需中和
11、后才能排放。某興趣小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論,提出了兩種中和方案,所用試劑的價(jià)格如下:中和試劑氫氧化鈉氫氧化鈣價(jià)格/(元·噸-1)800450 (1)請(qǐng)從經(jīng)濟(jì)與產(chǎn)物角度說(shuō)明選擇氫氧化鈣的理由: _; _。 (2)有同學(xué)建議用氨水進(jìn)行中和,可以回收一種化肥,其化學(xué)式為_(kāi)。該廢水還會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是_(選填編號(hào))。A重金屬污染B有毒物質(zhì)污染C富營(yíng)養(yǎng)化污染D懸浮物污染 19.(5分)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液。
12、則原白色粉末中一定不含有 。 (2)取實(shí)驗(yàn)(1)濾出的白色沉淀,向其中加入足量的鹽酸,沉淀全部溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原白色粉末中一定含有 。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷:原白色粉末的組成有 種可能。 為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成,取實(shí)驗(yàn)(1)得到的濾液,向其中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀,則可推斷原白色粉末中一定還含有 。 20.(3分)高氯酸(HClO4)是最強(qiáng)酸?,F(xiàn)有一種不常見(jiàn)的氯的化合物叫做高氯酸氯,其分子中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.526,且每個(gè)分子中含有4個(gè)氧原子。 (1)高氯酸氯的化學(xué)式為_(kāi)。(2)高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解,形成Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中3種產(chǎn)物的化學(xué)
13、計(jì)量數(shù)相同。請(qǐng)寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 21、(6分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究:控制p-CP的初始濃度相同,實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25或40(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?pH濃度/(mg·L-1)H2O2Fe2+為提供參照25320416.8探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響251020416.8 實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。
14、 (2)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高,降解反應(yīng)速率_。 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),溫度過(guò)高時(shí),降解反應(yīng)較難發(fā)生。請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因: 。(3)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí), 。(4)為測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度,需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法: _。 22.(5分)工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表:(表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量,單位為g)海水密度/(g·mL-1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.2
15、00.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)海水從密度為1.21 g·mL-1濃縮到1.22 g·mL-1時(shí)發(fā)生的變化是_。 A各種鹽的溶解度增大 B海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D海水中Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 (2)海水在濃縮過(guò)程中,最先析出的鹽是_。實(shí)際曬鹽生產(chǎn)中,海水的密度一般控制在1.21 g·mL-11.26 g·mL-1范圍內(nèi)。由上表可知,所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有_。
16、(3)下圖能較正確地反映濃縮過(guò)程中海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)與海水密度(d)的關(guān)系的是_。23.(7分)肼(N2H4)是氮和氫形成的一種化合物,易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼,同時(shí)得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉,其工藝流程如下:十水合碳酸鈉合成次氯酸鈉液氯30%燒堿溶液制肼尿素肼液除鹽肼液 制肼過(guò)程的反應(yīng)為:CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。 (1)實(shí)驗(yàn)室若配制30%燒堿溶液,所需的玻璃儀器除玻璃棒外,還有 (選填編號(hào))。 A漏斗 B燒杯 C燒瓶 D量筒 (2)已知:Cl2 + H2O = HCl + HClO,
17、請(qǐng)推測(cè)Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 從后續(xù)反應(yīng)過(guò)程來(lái)看,若要使原料不浪費(fèi),合成次氯酸鈉時(shí)投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71 : 。 (3)在實(shí)驗(yàn)室中,欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體??刹捎玫牟僮饕来螢?(選填編號(hào))。 A蒸餾 B蒸發(fā)C灼燒 D過(guò)濾 E冷卻結(jié)晶 (4)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無(wú)污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等。請(qǐng)寫出肼除氧時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。得分評(píng)卷人三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括3個(gè)小題,共20分)24.(4分)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行CO和CO2的分離和干燥?,F(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液,按要求填寫下列空白。 操作過(guò)程:應(yīng)先關(guān)閉 b,
18、再打開(kāi) a,乙中排出 氣體。若獲得另一種氣體,丙中盛放的溶液為 ,操作為 ,此刻甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 25(5分)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,其反應(yīng)方程式為: MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O 反應(yīng)裝置如右圖所示(夾持裝置已略去)。 (1)檢查裝置氣密性之后的操作依次是 (填序號(hào))。 A向燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C向燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案: 甲同學(xué)的方案為:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量。此方案_(填“可行”或“不可行”),原
19、因是 。 乙同學(xué)的方案為:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的氣體體積。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示(夾持裝置已略去)。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是 (儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外)。 26(11分)實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)庥泻芏喾N途徑,常見(jiàn)的3種方法是: 方法一:將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末,得到純凈的氮?dú)夂豌~; 方法二:將空氣通過(guò)灼熱的銅,得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末; 方法三:將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱,氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示(省略?shī)A持裝置與加熱裝
20、置): (1)方法一:制氮?dú)馑璧陌睔饪梢杂脻獍彼渭拥缴抑械玫?,此反?yīng)的發(fā)生裝置最好選用 (選填裝置編號(hào))。請(qǐng)寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用: , 。 (2)方法二:為保證所得氮?dú)獗M可能純凈,除了使用銅外,還可以向裝置 (選填裝置編號(hào))中加入 以除去其它雜質(zhì)氣體。 (3)方法三:制氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為: 。 (4)綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑與溶劑。在制取氮?dú)獾?種方法中,聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨(dú)使用方法三相比,具有很多優(yōu)越性,請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度進(jìn)行評(píng)價(jià): 。 (5)1892年,英國(guó)科學(xué)家瑞利(Rayleigh)發(fā)
21、現(xiàn),采用方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比方法三得到的氮?dú)饷芏瓤偸瞧?左右。若上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無(wú)錯(cuò)誤,且氮?dú)庖淹耆稍?,?qǐng)解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因: 。得分評(píng)卷人四、計(jì)算題(本題包括2個(gè)小題,共10分)27.(4分)長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為了測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量,將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0的鹽酸加入到10.0 g水垢中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如右圖所示。(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (2)假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外,不含其它雜質(zhì),溶解10.0 g水垢,至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0的鹽酸的質(zhì)量是 。(結(jié)果保留一位小數(shù)) 28(6分)蛋白質(zhì)主要由
22、C、H、O、N等元素組成,其中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。因此測(cè)定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白質(zhì)的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 (C3H6N6)以“提高”其中N的含量。(1)三聚氰胺中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保留一位小數(shù))(2)加入1 g三聚氰胺,就N的含量而言“相當(dāng)于”多少克蛋白質(zhì)?(結(jié)果保留一位小數(shù)) 附加題 1.(6分) 天然堿的組成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為整數(shù))表示?,F(xiàn)有3種不同的天然堿樣品,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。 (1)將質(zhì)量為62.0 g的樣品A平均分成兩份,一份在300下充分灼燒(Na2CO3不分解)
23、,固體質(zhì)量減輕9.8 g;另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀59.1 g。 樣品A的化學(xué)式可以表示為 。 (2)將質(zhì)量為4.71 g的樣品B溶于水,逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量有下表所示關(guān)系:鹽酸質(zhì)量/g20406080氣體質(zhì)量/g00.441.321.98 已知在鹽酸不足時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl + H2O 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;樣品B的化學(xué)式可以表示為 。 2.(4分)已知: 溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí),相同體積的氣體,如O2、N2或O2和N2混合氣體中的O2分子數(shù)、N2的分子數(shù)、O2和N2的分子總數(shù)相同。
24、 On的氧化性強(qiáng)于O2,能和松節(jié)油反應(yīng)(無(wú)氣體生成),而O2不能。 O2經(jīng)過(guò)靜電放電裝置,體積略有縮小,可推知其中的分子數(shù)減少,則O2經(jīng)靜電放電發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: n O2(n個(gè)O2分子) = 2 On(2個(gè)On分子) 測(cè)定On組成的實(shí)驗(yàn):一定溫度、壓強(qiáng)下,把含有O2和On的氣體均分成兩份。一份和松節(jié)油反應(yīng),氣體體積縮小a mL;對(duì)另一份加熱,使On完全分解為O2,恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)時(shí),氣體體積增加了a /2 mL,求n的值。2013年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第二十三屆天原杯)復(fù)賽試題參考答案及解析題號(hào)12345678答案C、DBBDBA、BAA題號(hào)9101112131415
25、答案CAB、DDADA、C 解析:1 解:A、由于多施化肥、農(nóng)藥,會(huì)造成對(duì)水土污染故A錯(cuò)誤;B、由于霾是空氣中懸浮著大量的煙、塵等微粒,影響人體的健康故B錯(cuò)誤;C、大力推廣新型材料,能防止環(huán)境污染故C正確;D、努力實(shí)施“綠色化學(xué)”,向環(huán)境友好的方向發(fā)展,可以把化學(xué)對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響減到最低故D正確故選CD2 解:A、物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物,是并列關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B、化合物有多種元素組成,其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物,是包含關(guān)系,故B正確;C、純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì),是并列關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D、有些氧化反應(yīng)為化合反應(yīng),是交叉關(guān)系,故D錯(cuò)誤故選B
26、3 解:根據(jù)題中信息“過(guò)氧化氫(H2O2)是常見(jiàn)的過(guò)氧化物”,過(guò)氧化氫中氧顯-1價(jià),因此過(guò)氧化物中氧顯-1價(jià)A、MnO2中氧顯-2價(jià),故錯(cuò)誤;B、CaO2中氧顯-1價(jià),故正確;C、NO2中氧顯-2價(jià),故錯(cuò)誤;D、SiO2中氧顯-2價(jià),故錯(cuò)誤;故選B4 解:由題意可知:石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能與草木灰的主要成分碳酸鉀反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,氫氧化鉀有很強(qiáng)的腐蝕性,起到“食肉”作用由以上分析可知:A、碳酸鈣不溶于水,沒(méi)有腐蝕性故A不符合題意;B、熟石灰腐蝕性小,不能起到“食肉”作用故B不符合題意;C、碳酸鉀沒(méi)有腐蝕性不能起到“食肉”作用故B不符合題意;D、苛性鉀有強(qiáng)烈的腐蝕性
27、,能起到“食肉”作用故D符合題意故選D5 解:由于碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子,在衰變時(shí),一個(gè)中子變成質(zhì)子,形成新的原子核,所以該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)成為7,因此該原子核成為氮原子的原子核,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7中子數(shù)也是7;故選B6 解:A、觀察圖表可知,未加入任何物質(zhì)的氯酸鉀生成氧氣的質(zhì)量是0g,而其他三組均有氧氣生成,由此可知:3種物質(zhì)的加入都有利于KClO3分解制氧氣,正確;B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑,金屬錳會(huì)與生成的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳,二氧化錳不溶于水;加入等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn,高錳酸鉀除了分解生成二氧化錳,還生成其他物
28、質(zhì),而中二氧化錳的質(zhì)量不變,中錳反應(yīng)生成二氧化錳,質(zhì)量增加,故殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為w1w2w3;正確;C、高錳酸鉀分解質(zhì)量減少,且分解生成其他物質(zhì),而催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變,故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、由此實(shí)驗(yàn)可知,在該實(shí)驗(yàn)溫度下加熱氯酸鉀未分解,但加熱到較高的溫度時(shí),不加入其他物質(zhì)氯酸鉀也會(huì)分解,故說(shuō)法錯(cuò)誤;故選AB7 解:A、Cl和Cl-的核電荷數(shù)都是17,不同的是Cl核外有17個(gè)電子,而Cl-核外有18個(gè)電子,它們具有相同的核電荷數(shù),同屬于氯元素;故A 正確;B、兩種不同的物質(zhì),由相同的元素組成,但不能說(shuō)屬于同一種元素;故B錯(cuò)誤;C、H和He的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,所以是兩種不同的元素
29、,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知:兩種微粒核電荷數(shù)不相同,不屬于同一種元素故D錯(cuò)誤;故選A8 解:A、燃燒是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng),所以一定屬于化學(xué)變化,故A正確;B、爆炸有物理性爆炸,例如氣球漲破,輪胎爆炸等,火藥爆炸有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò);C、顏色發(fā)生了改變不一定是化學(xué)變化,例如氧氣變?yōu)橐簯B(tài)氧,由無(wú)色變?yōu)榈{(lán)色,屬于物理變化,故C錯(cuò);D、狀態(tài)發(fā)生了改變,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D錯(cuò)故選A9 解:A、硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強(qiáng)熱,得到一種暗藍(lán)色的化合物,可知反應(yīng)物是硅和鎂,生成物是硅化鎂,用觀察法配平即可,故A能夠發(fā)生;B、將此化合物投入水中,發(fā)
30、生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氣體,并伴有爆炸聲與火光,所以是硅化鎂和水發(fā)生反應(yīng),由于SiH4屬于氣體,所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變,所以生成物是氫氧化鎂和SiH4,先配平鎂,再配平氫即可,故B能夠發(fā)生;C、由于二氧化硅不溶于水,且不與水反應(yīng),所以該反應(yīng)不能發(fā)生,故C不能發(fā)生;D、SiH4可以與氧氣反應(yīng),硅與氧結(jié)合生成二氧化硅,氫和氧結(jié)合生成水,用觀察法配平即可,故D能發(fā)生反應(yīng)故選C10 解:A、乙物質(zhì)的溶解度曲線表明,溫度降低物質(zhì)的溶解度變大所以,放入冰水后,隨溫度降低乙物質(zhì)的溶解度變大,試管底部固體物質(zhì)乙繼續(xù)溶解,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大說(shuō)法正確;B、甲物質(zhì)的溶解度曲線表明,溫度降低物質(zhì)的
31、溶解度減小所以,放入冰水后,隨溫度降低甲物質(zhì)的溶解度變小,試管內(nèi)飽和溶液析出晶體,底部固體物質(zhì)甲增加說(shuō)法不正確;C、物質(zhì)的溶解度受溫度影響,由于放入冰水降溫,根據(jù)曲線得知,甲物質(zhì)的溶解度減小,乙物質(zhì)的溶解度增大說(shuō)法不正確;D、綜合以上A、B兩項(xiàng)的分析可得,盛甲物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)增加,而盛乙物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)減少說(shuō)法不正確故選A11解:A、用彈簧夾夾住橡膠管時(shí)氣體排不出去,球形瓶中的氣體壓強(qiáng)變大從而迫使稀鹽酸排出干燥管并與大理石分離,反應(yīng)停止放開(kāi)彈簧夾時(shí),稀鹽酸進(jìn)入干燥管,并和燒杯中的液面相平同時(shí)與大理石接觸,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所以該裝置可以通過(guò)控制彈簧夾來(lái)達(dá)到使鹽酸和大理石分離,從而控制反應(yīng)的發(fā)
32、生和停止,不符合題意;B、固體放在大試管中酸放在小試管中,酸和固體不能分離,故無(wú)法控制反應(yīng)發(fā)生和停止,符合題意;C、該裝置將固體放于銅網(wǎng)上,銅網(wǎng)放入液體,反應(yīng)生成氣體,將銅網(wǎng)拉出,固液分離,反應(yīng)停止,故不符合題意;D、大理石反放于隔板上,通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗添加液體,長(zhǎng)頸漏斗下端在液面以上,即使夾上彈簧夾液體也無(wú)法壓入長(zhǎng)頸漏斗,故無(wú)法控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,符合題意;故選BD12 解:A、量筒是量取液體體積的容器,食鹽屬于固體不能正確讀出體積的數(shù)值,故A錯(cuò);B、由于食鹽易溶于水,分子之間有間隔,所以食鹽的體積與水的體積和并不等于食鹽水的體積,體積不能加減,食鹽溶于水后總體積變小,故B錯(cuò);C、量筒是量取液
33、體體積的容器,食鹽和沙子屬于固體不能正確讀出體積的數(shù)值,故C錯(cuò);D、由于飽和食鹽水中不能再溶解氯化鈉,所以根據(jù)食鹽水的體積增大量,就是加入的食鹽的體積,故D正確故選D13解:甲:鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳;氯化鋇與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和氯化銨,氯化鋇與氯化鈉都含有氯離子不反應(yīng),故甲說(shuō)法正確;乙:各加入足量燒堿溶液,氫氧化鈉時(shí)過(guò)量的,滴加少量硝酸銀溶液,再加入少量稀硝酸,可能與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng),而不能判斷與氯化鈉、碳酸鉀的反應(yīng)情況,故乙說(shuō)法錯(cuò)誤;丙:前面加入了氯化鋇引入了氯離子,向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液,有沉淀產(chǎn)生,可能是由于加入氯化鋇導(dǎo)致的,所以不能判斷到
34、底是否存在氯化鈉故丙說(shuō)法錯(cuò)誤故選A 14 解:四種溶液兩兩混合,鹽酸和碳酸鈉混合產(chǎn)生氣泡,因此甲和乙為鹽酸和碳酸鈉,又因乙和丙混合無(wú)明顯現(xiàn)象,鹽酸和氯化鈣混合無(wú)明顯現(xiàn)象,故乙為鹽酸,丙為氯化鈣,甲為碳酸鈉,丁為硝酸銀,將四種物質(zhì)代入驗(yàn)證符合題目要求故選D 15. AC 鋁完全反應(yīng),置換出金屬的質(zhì)量: Al Pb Hg Fe Zn Ag Cu Sn Mg 5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g 第一組:不論是Pb或Hg都大于36.0 g。但可能存在鹽的量不足,鋁未反應(yīng)完;置換出鉛和汞的質(zhì)量共36.0 g 第二組:不論是
35、Fe或Zn,相應(yīng)質(zhì)量都小于36.0 g,組合也小于36.0 g。 第三組:置換出Ag和Cu的質(zhì)量分別為64.8 g和19.2 g,36.0 g介于二者之間,可以通過(guò)組合得到。 第四組:鎂不反應(yīng);置換出Sn的質(zhì)量35.7 g,小于36.0 g,不能由組合得到相應(yīng)結(jié)果。 未注明分值為每空1分;其他正確答案合理即可得分。16.(4分)(1)C (2)骨質(zhì)疏松 (3)B (4)乳化 解:(1)在牛奶、大米和蔬菜中能提供大量維生素的是蔬菜;(2)身體中一旦缺鈣,可能患有的疾病是骨質(zhì)疏松;(3)棉布圍裙的主要材料屬于天然纖維;(4)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛δ芄蚀馂椋海?)C
36、;(2)骨質(zhì)疏松;(3)B;(4)乳化 17.(6分)(1)金屬 Ne (2)16 -2 SO3 (3)最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值= 8最外層電子數(shù)解:(1)11號(hào)元素是鈉元素,屬于金屬元素,失去電子后,形成的鈉離子核外帶10個(gè)電子,與氖原子具有相同的核外電子排布;故答案為:金屬;Ne(2)16號(hào)元素的原子序數(shù)為16,根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù),在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),則原子核外電子數(shù)為16;在化學(xué)反應(yīng)中能得到兩個(gè)電子,形成硫離子,帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,故最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià);同一周期,從左向右,元素的最高正化合價(jià)依次增大,則16號(hào)元素最高正化合價(jià)應(yīng)為+6,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
37、 S03;故答案為:16,-2;S03(3)根據(jù)表格提供的信息可以看出,同一列元素具有相同的化合價(jià);故答案為:同一行(周期)從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià)18.(4分)(1) 中和等量H2SO4時(shí)所用Ca(OH)2更少,費(fèi)用更低 用Ca(OH)2中和H2SO4產(chǎn)物為微溶的CaSO4,在水體中殘留較少 (2)(NH4)2SO4 C解:(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O 9
38、8 80 98 74根據(jù)上述化學(xué)方程式可以判斷消耗等質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈣的質(zhì)量更少,同時(shí)反應(yīng)生成了微溶于水的硫酸鈣,結(jié)合表格中可以知道等量的氫氧化鈣價(jià)錢更低,氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的硫酸鈣,在水中的殘留更少;(2)氨水和硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸銨,但是硫酸銨會(huì)溶于水,而難以全部
39、回收,從而使水體富營(yíng)養(yǎng)化,分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的,故選C故答案為:(1)中和等量H2SO4時(shí)所用Ca(OH)2更少,費(fèi)用更低;用Ca(OH)2中和H2SO4產(chǎn)物為微溶的CaSO4,在水體中殘留較少;(2)(NH4)2SO4;C19.(5分)(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 NaOH、BaCl2 20(3分)(1)Cl2O4 (2)2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6(2分)解:(1)設(shè)一個(gè)高氯酸氯分子中含有氯原子的個(gè)數(shù)為a,已知每個(gè)分子中含有4個(gè)氧原子,則其化學(xué)式為ClaO4,根據(jù)分子中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.526,(2)根據(jù)題意,反應(yīng)物為高氯酸氯,生成物為Cl2
40、、O2和另一種氯的氧化物,且3種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,可設(shè)氯的氧化物的化學(xué)式為ClxOy,因?yàn)镃l2中含有兩個(gè)氯原子,氯的氧化物中也含有氯原子,故反應(yīng)物前面的系數(shù)不能為1,可假設(shè)為2,則化學(xué)方程式可表示為:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氯的氧化物應(yīng)該為Cl2O6,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 21(6分)(1)(2分,每行1分)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?pH濃度/(mg·L-1)H2O2Fe2+40320416.8探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 (2)增加 過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)分解 (3)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止) (4)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH為10(或?qū)⑺?/p>
41、品驟冷等) 解;(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的基本思想是控制變量法,溫度相同時(shí),變化濃度,在濃度相等時(shí),變化溫度,故答案為:40;3;204;16.8;探究pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)內(nèi)容可以看出溫度升高,降解反應(yīng)速率增加;由于過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)易分解,所以溫度過(guò)高時(shí),降解反應(yīng)較難發(fā)生,故答案為:增加;過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)易分解;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)內(nèi)容可以看出pH=10時(shí),反應(yīng)速率趨向于零,故答案為:反應(yīng)速率趨向于零;(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)內(nèi)容可以看出,將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH為10,就可使樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來(lái),故答案為:將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶
42、液中,使pH為1022(5分)(1)C (2)CaSO4 Ca2+、Mg2+、SO、Br(2分,寫出3個(gè)及以上得2分,寫出兩個(gè)得1分,寫物質(zhì)化學(xué)式不得分) (3)B 解:(1)海水濃縮過(guò)程是水分減少過(guò)程,溶質(zhì)不變,溶劑減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,溫度不變?nèi)芙舛炔蛔?,所以只有C正確;(2)由表中數(shù)據(jù)可知最先析出的是硫酸鈣,因?yàn)楹K芏葹?.13時(shí)就已經(jīng)有硫酸鈣析出;海水的密度在1.21gml-1-1.26gml-1范圍內(nèi),有晶體析出的都是氯化鈉中的雜質(zhì),所以硫酸鈣、氯化鎂、硫酸鎂、溴化鈉都是粗鹽中含有的雜質(zhì),所以所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有:Ca2+,Mg2+,SO42-;Br-;(3)由于濃縮過(guò)程水
43、分減少,氯化鈉的質(zhì)量不變,所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,達(dá)到飽和后,由于溫度不變?nèi)芙舛炔蛔?,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,所以B正確故答案為:(1)C;(2)硫酸鈣;Ca2+,Mg2+,SO42-;Br-;(3)B23(7分)(1)BD(多、漏、錯(cuò)選均不得分) (2)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160(2分) (3)BED(多、漏、錯(cuò)選或次序錯(cuò)誤均不得分) (4)N2H4 + O2 = N2 + 2H2O(2分) 解析:(2)71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO,再與80 g NaOH和尿素反應(yīng)生成肼。24.(4分)CO 稀鹽酸 關(guān)閉a,打開(kāi)
44、b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 解:要將CO和CO2分離,可在甲中裝有NaOH溶液,用來(lái)吸收CO2,先分離出被乙中濃硫酸干燥過(guò)的純凈的CO,所以關(guān)閉b,打開(kāi)a,混合氣體進(jìn)入甲裝置,CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),可分離出 被乙中濃硫酸干燥過(guò)的純凈的CO;二氧化碳與氫氧化鈉溶液在甲中反應(yīng)生成碳酸鈉,要得到CO2,可在丙中盛放稀鹽酸,然后關(guān)閉活塞a,打開(kāi)b,從丙處加入稀鹽酸,稀鹽酸與碳酸鈉可反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,又可分離出被乙中濃硫酸干燥過(guò)的純凈的CO2;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;故答案為:CO;
45、稀鹽酸; 關(guān)閉a,打開(kāi)b; Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 25(5分)(1)ACB (2) 不可行 殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀 鋅粒 殘留溶液(兩格共1分) 氣體未冷卻至室溫 解:(1)檢查裝置氣密性后,先加入固體,再加入液體:濃鹽酸,然后加熱;(2)甲同學(xué)的方案:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會(huì)與硝酸銀反應(yīng),故不能用來(lái)測(cè)定殘余液中鹽酸的質(zhì)量,反應(yīng)不可行;乙同學(xué)的方案:將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中,反應(yīng)完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積氣體體積逐漸減小,氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫,當(dāng)溫度
46、冷卻到室溫后,氣體體積不再改變;故答案為:(1)ACB;(2)不可行; 殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀;鋅粒; 殘留溶液; 氣體未冷卻至室溫 26(11分)(1)D CaO與水反應(yīng),減少了溶劑 CaO遇水放熱,降低了NH3的溶解度 (2)E 堿石灰 (3)NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2+ 2H2O(2分) (4)Cu和CuO可以循環(huán)使用,節(jié)省試劑;避免使用有毒的NaNO2;污染小(該題2分,每項(xiàng)1分,最多可得3分) (5)方法二制得的氮?dú)庵泻忻芏龋ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量)比氮?dú)獯蟮南∮袣怏w,導(dǎo)致密度偏大2分,寫出稀有氣體得1分,給出密度(或相對(duì)分子質(zhì)量)比較得1分解:(1)用CaO和濃氨水反應(yīng),應(yīng)選固液常溫型的發(fā)生裝置,即D;濃氨水常溫下跟生石灰反
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