九年級(jí)化學(xué)第6章知識(shí)點(diǎn)(滬教版)

1、v1.0可編輯可修改第六章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)物質(zhì)在水中的分散一、溶解1、溶解的概念：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)的過程。二、溶液的形成1 .懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，如泥土分散在水中。2 .乳濁液：小液滴分散在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，植物油分散在水中。3 .乳化：在油與水的混合物加入一些洗潔精，振蕩后，油能以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液。4 .乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)乳濁液所起到的作用稱為乳化作用。5 .溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2

2、)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO為藍(lán)色 FeSO 4為淺綠色 Fe 2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 w溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d -溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是 HCl,石灰水溶質(zhì)為 Ca（OH）2,食鹽水溶質(zhì)為NaCl,氧 化鈣溶于水溶質(zhì)為 Ca（OHL三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 H2SO,膽磯CuSO 5HO溶于水溶質(zhì)為 CuSO, 醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 GHOH6 .影響物質(zhì)溶解速率的因素有：

3、是否攪拌、固體顆粒物的大?。w粒越小溶解速率越快）、溫度等。三、物質(zhì)溶解過程中的能量變化1.溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象溶解時(shí)吸熱：如：硝酸俊（ NHNO）、硝酸鉀溶解（KNO）溶解溶解時(shí)放熱：如：氫氧化鈉（NaOH、生石灰（CaO、濃硫酸（H2SO）溶解溶解時(shí)溫度沒有明顯變化：如氯化鈉（NaCl）四、水溶液的某些性質(zhì)廠使水的凝固點(diǎn)降低水溶液的特性、使水的沸點(diǎn)升高是水能導(dǎo)電具有導(dǎo)電性溶液能夠?qū)щ姷臈l件：溶液中存在能夠自由移動(dòng)的離子。第2節(jié)溶液組成的表示一、溶液的組成1.溶質(zhì)：溶液中，被溶解的物質(zhì)溶劑：溶液中，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，水是常用溶劑，此外還有酒精、汽油溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量（溶于溶液部分）+溶劑的

4、質(zhì)量溶液的體積W溶質(zhì)的體積 +溶劑的體積/固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑液體溶于液體,無水，量多的為溶劑二、溶液濃度的表示1 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2 .公式：、八B溶所的新景把體積換算成質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%3 .配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移（裝瓶貼標(biāo)簽）儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移（貼標(biāo)簽、細(xì)口瓶）儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性一、影響物質(zhì)溶解性的因素1 .溶解性：一種物質(zhì)（溶

5、質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力2 .影響物質(zhì)溶解性的因素 不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同（溶質(zhì)的性質(zhì)） 一同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同（溶劑的性質(zhì)）同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判斷方法：加入少量的溶質(zhì)，看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化加水升溫 飽和溶液 不飽和溶液增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑熟石灰Ca(OH)2對(duì)溫度例外飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高

6、而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液 不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì) 的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃二、溶解度1.固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克(2)溶解度的含義：20c時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20c時(shí)，在 100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20c時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克20c時(shí)，易溶物質(zhì)的溶

7、解度為摩 10g,可溶物質(zhì)的溶解度 1gwsv 10g,微溶物質(zhì)的溶解度為w sv 1g,難溶物質(zhì)的溶解度為 s三。溫度(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類),大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNOI 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如 NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)(4)溶解度曲線的意義 < 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該物質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)對(duì) 應(yīng)的溶液一定是飽和溶液。兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。在溶解度曲線下方的點(diǎn)和面，表示的溶液是不飽和溶

8、液。在溶解度曲線上方的點(diǎn)和面，表示的都是過飽和溶液-溶液與溶質(zhì)的固體共存。(5)溶解度曲線的應(yīng)用：查出某種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度。比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。確定溫度對(duì)溶解度的影響情況。根據(jù)溶解度曲線確定某物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法確定混合物的分離、提純方法。13 c時(shí)A的溶解度為 80gP點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同N點(diǎn)為t 3c時(shí)A的不飽和溶液，可通過 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蛅iC時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序 C>B>A從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。從A溶解度是80g12c時(shí)A、日C的飽和溶液各

9、W克，降溫到tiC會(huì)析出晶體的有 A和B無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B (含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法(5)溶解度計(jì)算公式：溶質(zhì)的新s 溶版的新s2.氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義： 在壓弓雖為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀 態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)3 .結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程稱為結(jié)晶(1)蒸發(fā)所需儀器和用品：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃杯、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(2)蒸發(fā)結(jié)晶適用對(duì)象：溶解度變化影響

10、不大的固體物質(zhì)。(3)降溫結(jié)晶儀器和用品：燒杯、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙(4)降溫結(jié)晶使用對(duì)象：溶解度變化影響較大的固體物質(zhì)。4 .混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物 +難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)分離：KCl和MnO方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl）。NaCl和KNO方法為結(jié)晶步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KN CuSO）冷卻飽和CuSO溶液析出晶體的化學(xué)式為 CuSO 5屋O。結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl （海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO）基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)六：粗鹽的初步提純1 .掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等試驗(yàn)的操作技能。2 .實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、漏斗、