高二化學12月月考試題創(chuàng)、重班

1、百度文庫讓每個人平等地提升自我山東省微山縣2016-2017學年高二化學12月月考試題(創(chuàng)、重班)注意事項：1 .本試卷包括第1卷(選擇題)和第n卷俳選擇題)兩部份，滿分io。分?？荚嚂r間io。分鐘。2 .考生請將第I卷選擇題的正確選項用2B鉛筆涂在答題卡上?？荚嚱Y束后，只收答題卡和第II卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1ClN14016Cu64第I卷(選擇題，共48分)本卷包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意。1 .下列數(shù)據(jù)不必然隨著溫度升高而增大的是()A.化學反映速度/B.化學平衡常數(shù)KC.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)女D.水的離子積常數(shù)Aw2 .表示下列轉變的化學用語

2、正確的是()A.NaHCO,水解：HCO/+H=O%當p5B.金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+20H'=A10；+HctC.鋼鐵吸氧侵蝕的正極反映：40H-4e-=O;+2HcOD.IL-I?稀硫酸與ILlmolI?氫氧化鈉溶液反映放出的熱量：H：SO；(aq)+2NaOH(aq)=Na=SO；(aq)2H：0(1);AH=-kj/mol3 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相較，該電池能長時間維持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反映為，()放電/、,、3Zn+2KcFeO：+8H：O、(OH):+2Fe(OH)3+4K0H充電下列敘述不正確的是A.放電時負極反映為：Zn-2e-

3、+20H=Zn(OH)：B.充電時陽極反映為:Fe(0H)3-3e+501r=FeO/'+4H:0C.放電時每轉移3mol電子，正極有ImolKFeCh被氧化D.放電時正極周圍溶液的堿性增強4 .某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()A.用10mL量筒量取稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNa_ClC.用普遍pH試紙測得某溶液的pH為D.用25mL滴定管做中和滴按時，用去某濃度的堿溶液5.現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關敘述中正確的是()2;溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH11二33A.在、中別離加入適量的氯化鏤晶體后，的pH減小，的pH不變B.溫度下降10C,四種溶

4、液的pH均不變C.別離加水稀釋10倍、四種溶液的pH：>>D.將、兩種溶液等體積混合,所得溶液中：c(Cr)>c(NHj)>c(H+)>c(Oir)6 .向盛有NaHSOi溶液的燒杯中不斷滴加Ba(0H),溶液，隨著Ba(OH),的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉37 .常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是()A.電解熔融氮化鈉，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比8 .中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比C.1mol-I/氨水溶液與mol廣亞水溶液中c(0T)之比D.物質(zhì)的量相同的水和乙醉與足量金屬鈉反映產(chǎn)生氫氣的體枳之比8.必然溫度下，將必然

5、質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋進程中，溶液的導電能力轉變?nèi)鐖D所示，下列說法正確的是()-A. a、b、c三點溶液的pH：c<a<bB. a、b、c三點醋酸的電離程度：cVbVa，C.用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH,測量結果偏大D.a、b、c三點溶液用lmol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b9.將必然體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為”;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為小則下列敘述正確的是()百度文庫讓每個人平等地提升自我A.若%的,則說明HA的酸性比明的酸性強B.若V片,則說明HA

6、的酸性比明的酸性弱C.因為兩種酸溶液的pH相等，故V,必然等于壯D.若將兩種酸溶液等體枳混合，混合酸溶液的pH再也不等于210 .常溫下，下列有關敘述正確的是（）A. Na£0：溶液中，2c（Na*）=c（C07）+c（HCO；）+c（H£OjB. NaB溶液的pH=8,c（Na）-c（B"）=X10"：mol/LC. pH相等的NHC（NHMSOiNHHSO：三種溶液中，c（NH/）大小順序：:D.10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的CH3C00H至pH恰好等于7,所得溶液體積V（總）220mL沉淀質(zhì)量11 .往含和Cr的稀溶液中滴人AgN

7、O,溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ag'Oj溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c（r）/c（C1）的比值為（）A.（¥=-¥：）/¥：B.oViV2V（A8no,）C. Vi/CVc-V：）D.Vc/Vi12.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚配的混合液浸濕，然后平鋪在一塊箱片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色筆跡。據(jù)此，下列敘述直流電源正確的是（）A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反映B.粕片端作陰極，發(fā)生氧化反映C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D. a點是負極，b點是正極13.時，A氣體與B氣體反映生成C氣體.反映進程中A、B、C濃

8、度變,化如圖（I）所示，若維持其他條件不變，溫度別離為北和冕時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（II）所示，則下列結論正確的是（）A.在（h+10）min時，維持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反映方向移動B.若圖（H）中TTc,則正反映是吸熱反映C.7r時，在相同容器中，若由I?A、mol-I?B和molL/C反映，達到平衡后，C的濃度仍為mol-1?D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反映速度均增大，且A的轉化率增大14 .己知必然溫度下合成叁反映：N=+3壓=2NIL（每生成2molNH,放出kJ的熱量），在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：通入1mol砧和3mol壓，達平衡時放出熱量為通

9、入2molN：和6molH:,達平衡時放出熱量為Q：,則下列關系正確的是（JA.Q：=2Q：=R.Qi<Q：C.QizQ：kJD.Qi=Q：kJ15 .從下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A.浜水中有下列平衡Bn+EOuHBr+HBrO,當加入AgNO,溶液后，溶液顏色變淺B.對2Hl（PuHKgHlKg）,平衡體系增大壓強可使顏色變深C.反映CO+NO二=CO：+NOAH<0,升溫可使平衡向逆反應方向移動1 .FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸16 .類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp=（C（A）工（C（成）"已知常溫下BaSOi的溶解度為Xl（T

10、g,則其Ksp為：（）A.X10-1B.1X1O-10C.1X10-5D.IX10-1217 .氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可方能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。下列說法不正確的是（）in%丫"；|溶濯汆“0H潘鍛小力福。溶液A陸!溶液我隔福0H需液A. X為CL,Y為壓B. A池為電解池，且m<nC. B池為燃料電池，且a<bD.該工藝長處是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度第I【卷（非選擇題，共49分）18. （6分）（I）下圖是炭和水蒸汽發(fā)生反映生成CO、H）的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反映為吸熱反映。試問： |C+H9

11、 | 2HLE.步躲1 Ez步驟2 E3（1）步驟一、2別離是吸熱進程仍是放熱進程?步驟1：:步驟2：,比較耳，G、e3,的大小:（H）反映A（g）+B（g）T：（a）+D（g）進程中的能量轉變?nèi)鐖D所示,回答下列問題。在反映體系中加入催化劑，反映速度增大，瓦和瓦的轉變是匕.,E：反映熱的轉變是（填“增大”“減小”“不變”）：19. （5分）現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請按照下列操作回答問題:（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）：另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積維持不變），待固體溶解后

12、，溶液中c（H-）/c（CH£OOH）的比值將（填“增大”、“減小”或“無法肯定”）o（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為:dH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于）。（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，別離用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）,V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反映后溶液中c（Na'）、c（CH£O。-）的大小關系為：c（Na）c（CHoCOO-）（填“大于”、“小于”

13、或“等于”）。20. （6分）如右圖所示，常溫下，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請按要求回答下列問題：（1）若所盛溶液為CuSO：溶液，打開h，歸并K，則：A為極，反映進程中，溶液中SOJ和01離子向極移動（填：A或B）.（2）若所盛溶液為滴有酚釀的NaCl溶液，打開K，歸并K-則：A電極可觀察到的現(xiàn)象是電解進程總反映的化學方程式是反映一段時間后打開K2，若忽略溶液的體枳轉變和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）為,將溶液充分混合，溶液的pH為0向電解后的電解質(zhì)溶液中加入（或通入），能使溶液恢復。21. （6分）現(xiàn)有濃度為mol小的五種電解質(zhì)溶液Na：CO,NaHCO：NaAl

14、O：QLCOONaNaOH,已知：0）:+340+2八10二-二241（0田"+0）；-（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是（填編號，下同）；（2）將五種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)時，其pH轉變最大的是；（3）在上述五種溶液中別離加入A1CL溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是:22. （12分）向必然體積的密閉容器中加入2molA、和必然量的B三種氣體。必然條件下發(fā)生反映,各物質(zhì)濃度隨時間轉變?nèi)鐖DI所示，其中乙）乙階段c（8）未畫出。圖H為與時刻后改變反映條件,化學反映速度隨時間轉變的情況，四個階段改變的條件均不相同，每一個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中。階段為利用

15、催化劑.請回答下列問題：（1）若乙=15min,則2階段以C物質(zhì)的濃度轉變表示的反映速度為（2）4階段改變的條件為_-，B的起始物質(zhì)的量濃度為各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：2K:K.K,百度文庫-讓每個人平等地提升口我則K】=（保留兩位小數(shù)），QK2、弓、弓、之間的關系為（用或"一連接）；（3）4。階段維持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共轉變了，而此進程中容器與外界的熱互換總量為口，寫出此溫度下該反映的熱化學方程式23. （14分）已知在pH為45的溶液中，C/-幾乎不水解，而F1+幾乎完全水解。某學生擬用電解QSO4溶液的方式測定銅的相對原子質(zhì)量.其實驗流程圖如下:試回答下

16、列問題:#（1）步驟中加入A的化學式為，其作用是沉淀物B是（填化學式）。（2）步驟中所用部份儀器如下圖所示：則A應連接直流電源的極，寫出B電極上發(fā)生反映的電極方程式O（3）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是一O（4）銅的相對原子質(zhì)量的計算式是高二化學參考答案及評分標準（創(chuàng)、重）選擇題（包括17小題，每小題3分，共51分）。18 .（共6分，每空分）（I）（1）吸熱：放熱E2>E.>E,（II）減?。粶p?。翰蛔?9 .（共5分，每空1分）（1）向右：減小小于（3）大于小于20 .（6分，每空1分）（1）負、A2 2）產(chǎn)生氣泡，電極周闞溶液變紅。2NaCl+2HoO=2Na0HH=t+CLf；12.氯化氫（或HC1）21 .（共6分，每空2分）（1）