置換反應(yīng)發(fā)生條件及其應(yīng)用VIP

1、。寒假復(fù)習(xí)專題二置換反應(yīng)及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型：1、化合反應(yīng) 2 、分解反應(yīng) 3 、置換反應(yīng) 4 、復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中， 反應(yīng)前后元素化合價可能改變的是，一定改變的是，一定不變的是。金屬活動性順序表：（金屬活動性由強到弱）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au置換反應(yīng)的三種類型一、還原劑（ H2 和 C）與金屬氧化物的反應(yīng)如：1、2、二、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的條件（熟記）金屬 +酸鹽 +氫氣（基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)）1、金屬：排在H 前面的金屬2、酸：鹽酸或稀硫酸注意：鐵發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽（Fe Fe2+）常見

2、的一些不能由金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)一步制取的物質(zhì)：FeCl3、CuSO4等。三、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件（熟記）金屬 +鹽新的金屬+新的鹽（基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)）1、 K、 Ca、Na 除外2、金屬：排在鹽中金屬之前（前金置換后金）3、鹽：可溶于水注意：鐵發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽（FeFe2+）補充：一、置換反應(yīng)的先后順序問題：1、兩種金屬都能和一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，活動性強的金屬先置換。如把鐵和銅同時加入硝酸銀溶液中時，先發(fā)生的反應(yīng)是，后發(fā)生的反應(yīng)是。2、一種金屬能和兩種鹽的混合溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，優(yōu)先置換最不活潑的金屬。如把鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，先發(fā)生的反應(yīng)是，后發(fā)生

3、的反應(yīng)是。二、設(shè)計實驗方案探究三種金屬活動性順序的常用方法：先排序，中間取鹽溶液，兩邊取金屬（或中間取金屬， 兩邊取鹽溶液）。1。練習(xí)：1、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)Mg+HCl(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(4)Zn+CuSO4(5)Ag+ZnSO4(6)Al+H2SO4(7)Cu+AgNO3(8)Cu+AgCl(9)Cu+Hg(NO3) 22、下列鹽能由金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)直接生成的是（）A、 Fe2（ SO4）3B 、 CuSO4C 、 AgClD 、AlCl 33、下列符合題意而且化學(xué)方程式書寫正確的是（）A、證明銅比銀要活潑：B、用鋅將定影廢液（

4、含硝酸銀）中回收銀Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3) 2C、用稀鹽酸清洗試管內(nèi)壁附有的銅D、古代濕法治金的原理：Cu+H2SO4 =CuSO4 +H22Fe +3CuCl2 =2FeCl3 + 3Cu4、將 a、b、 c 三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b 溶解并產(chǎn)生氣泡，a 和 c 無明顯現(xiàn)象；把 a 和 c 分別放入硝酸銀溶液中，在 a 表面有銀析出， c 沒有變化。則 a、b、c 的金屬活動性順序是A c b aB b acC ac bD bc a5、將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應(yīng)后

5、過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是A鐵B碳C鐵、碳混合物D硫酸亞鐵6、把鋁箔放入 CuCl 2 溶液中，鋁箔表面覆蓋了紅色物質(zhì)，一會兒又有大量氣泡冒出。同學(xué)們對 “ 放出氣體 ” 這一異?，F(xiàn)象進行猜想、實驗。其中沒有價值的是A小宇同學(xué)推測氣體是氫氣并檢驗B 小琪同學(xué)猜想CuCl2 溶液可能含有鹽酸C小寒同學(xué)認為氣體是氨氣并檢驗D 小梁同學(xué)認為試劑變質(zhì)，更換后再實驗7、下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是8、有 X、 Y、 Z 三種金屬，如果把X 和 Y 分別放入稀硫酸中，X 溶解并產(chǎn)生氫氣，Y 不反應(yīng)；如果把 Y 和 Z 分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在 Y 表面有銀析出， 而

6、 Z 沒有變化。 根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是AZ、Y、XBX、Y、ZCY、X、ZDX、 Z、Y9、只用一種試劑，一次性驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性強弱，該試劑是A Cu(NO3) 2 溶液B Fe(NO3) 2 溶液C AgNO3溶液D稀鹽酸10、將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t ）變化的曲線如下圖所示。2。下列說法正確的是（第 12 題圖）A曲線 a 表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)B 兩燒杯中硫酸都沒有剩余C兩燒杯中金屬都沒有剩余D消耗兩種金屬的質(zhì)量相等11、在硫酸銅和硫酸亞鐵

7、的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷不正確的是A濾出的固體中一定含有銅B濾出的固體一定含有鐵C濾液中可能含有硫酸銅D濾液中一定含有硫酸鋅12、現(xiàn)有等質(zhì)量的 X、Y 兩種金屬，分別放入濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知 X、Y 在生成物中化合價均為 +2 價）。則下列說法中錯誤的是A生成氫氣的質(zhì)量： X YB 金屬活動性： Y XC相對原子質(zhì)量： X YD 消耗硫酸的質(zhì)量： X Y13、為驗證 Zn、 Cu、 Ag 的金屬活動性順序，下列實驗方案中合理的是A將 Zn、Cu、 Ag 分別放入稀鹽酸中B將 Cu

8、、 Ag 分別放入 ZnCl 2 溶液中C將 Zn、Cu、 Ag 分別放入 AgNO3溶液中D將 Zn 放入 CuCl 2 溶液中，將 Cu 放入 AgNO3溶液中14、把等質(zhì)量的X、 Y、 Z、M 四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到 Z (NO )2溶液中， M加入到 YNO溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖所示。33據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為AZXMYB XZMYC XZYMD YMZX15、下列實驗設(shè)計能夠成功的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽實驗室制備二氧化碳將石灰石和稀硫酸混合后加熱B證明鐵、銅、銀的活動性強弱向盛有少量的氯化亞鐵、氯化銀的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片C除去

9、氯化鈉固體中的少量碳酸鈉加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶D除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾16、下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是。3。17、向一定質(zhì)量 AgNO3和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中加入 Zn，溶液質(zhì)量與加入 Zn 的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A、 a 點溶液中的溶質(zhì)有3 種B、 b 點溶液是無色的C、若取 b c 段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D、 c 點的固體中含有銀、銅、鋅18、在調(diào)節(jié)好的天平兩托盤上各放一只相同的燒杯，燒杯中分別倒入質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)也相同的足量的稀硫酸，然后分別放入質(zhì)量相同的少量鐵粉和

10、鋅粉，天平指針的變化情況是先，后；若充分反應(yīng)后兩金屬有剩余，天平指針的變化情況又怎樣呢。19、（ 7 分）金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。（ 1 ）圖A 是金屬的一個應(yīng)用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？答出一點即可）。（ 2）圖 B 是兩塊金屬片相互刻劃后， 在純銅片上有明顯的劃痕。 該實驗探究的目的是什么？。（3）若將一定量的鐵粉投入到入一定量只含有Cu(NO3) 2 、 AgNO3 的工業(yè)廢水中，充分反應(yīng)后過濾，向所得濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是；一定不含有的金屬是。（ 4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C1 +2NaBr=2NaCl+Br2； Br+2KI=2