分析化學(xué)試題二參考答案

1、分析化學(xué)試題（二）答案一、選擇題（每題2 分，共 20 分）1 預(yù)測(cè)某水泥熟料中的含量, 由 4 人分別進(jìn)行測(cè)定。試樣質(zhì)量3均為 2.2g， 4人獲得 4份報(bào)告如下。哪一份報(bào)告是合理的？（ D ）A 2.0852% ； B 2.085% ； C 2.09% ； D 2.1% ；2 某人用直接滴定法測(cè)出鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由計(jì)數(shù)器算得結(jié)果為7.628195%，你認(rèn)為此時(shí)應(yīng)取幾位有效數(shù)字（A ）A 3； B 5 ； C 4 ； D 23 對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得平均含量為30.6%，而真實(shí)含量為30.3%，則30.630.30.3% 為（ B ） 。A 相對(duì)誤差；B 絕對(duì)誤差；C 相對(duì)偏差；

2、D絕對(duì)偏差11中的溶解度 K?容液中的溶解度較在 0.001O?4在0.0010 24243-1210X 的2.0 （ A ） 24大C 可能大可能小 D A小 B 相等使用滴定法測(cè)定水的硬度時(shí)，標(biāo)定濃度應(yīng)使用的基準(zhǔn)物質(zhì)為5。 C ）（草酸 D 硼砂； C 碳酸鈣；A 鄰苯二甲酸氫鉀；B鈣，若稱取試樣的絕對(duì)誤差為0.1%6 滴定分析要求相對(duì)誤差±）0.0002g ,則一般至少稱取試樣為（ B0.4g D ； B 0.2g ； C 0.3g ； A 0.1g。 ） B7 摩爾法的指示劑是（3+ D C ； ； OA K； BK24227 ）。 8氧化還原滴定的主要依據(jù)是 （C滴定過程中

3、金屬離 A 滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化；B1 / 7子濃度發(fā)生變化：C 滴定過程中電極電位發(fā)生變化；D 滴定過程中有絡(luò)合物生成。1溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度為大，沉淀在0.19 34）B 其合理的解釋是（形成過飽D 鹽效應(yīng)；C 配位效應(yīng)；酸效應(yīng)；A B和溶液） 10 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（C稀、熱、快、攪、濃、冷、慢、攪、陳B A陳稀、冷、慢、攪、稀、熱、慢、攪、陳D C陳二、填空題（每空1 分，共 30 分）1 在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、偶然）誤差。（ 1）稱量過程中天平零點(diǎn)略有變動(dòng)（偶然誤差）； （ 2）分析試劑中含有微量待測(cè)組分（系統(tǒng)誤差） ； （ 3）讀取滴定管

4、讀數(shù)是，最后一位數(shù)值估讀不準(zhǔn)（偶然誤差） ； （ 4）某分析方法本身不夠完善或有缺陷（系統(tǒng)誤差） 。2 0.908001 有（ 六 ）位有效數(shù)字；0.024 有（ 兩 ）位有效數(shù)字； 0.01625 取 3位有效數(shù)字為（0.0162 ） ； 21.56501 取 4位有效數(shù)字為（21.57 ） ； 615000取 2位有效數(shù)字為5。 ） 10 6.2X （常用萬分之0.1%對(duì)一般滴定分析的準(zhǔn)確度，3要求相對(duì)誤差W,2 / 7一天平可稱準(zhǔn)至（ 0.0001 ） g。 用減量法稱取試樣時(shí)，一般至少應(yīng)稱?。?0.2 ）g 才能滿足要求。4 滴定管的讀數(shù)常有±0.01 的誤差，則在一次滴定中

5、的絕對(duì)誤差可能為（土 0.02 ）。常量滴定分析的相對(duì)誤差一般要求應(yīng)w0.1%，為此，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積必須控制在（20 ）以上。5寫出下列換算因數(shù)的表達(dá)式：（1）測(cè)定樣品中。的含量，稱32 量形式為，4則（）；（2）測(cè)定樣品中P的含量，稱）2M（CrO）/M（PbCrO423 量形式為PQ則（）。）（MgPO2M（P）/M 7227226 一元弱酸在溶液中以（）和（）兩種物種存在，若一元弱酸的解離常數(shù)為，則兩種物種的分布分?jǐn)?shù)表達(dá)式分別為：5 （C（）/C（）,5 = （ /C（）。當(dāng)（=）時(shí)，8 8 ；當(dāng) <時(shí)，8 > 8 ,溶 液中以（）為主要的存在物種；當(dāng)（>）時(shí)

6、，8 <8,溶液中以()為主要的存在物種。7 寫出下列物質(zhì)的：3-2-。 )+2 C( )+ C( )水溶液的為(1) H C()+ C(H )=C()( 434442433- 。 )()( ) )() )+2C(H 2)水溶液的為(C()(H 434442432-。 ) +C() P) + C() = C(PHC 水溶液的為()3 (2 8 減小或無影響)試分析下列效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的影響(增大、3 / 7)酸 3 增大) ； ( 減小 ) ； ( 2)鹽效應(yīng)( 1)同離子效應(yīng)(； )效應(yīng)(增大。 ) )配位效應(yīng)(增大 ( 4分) 50 三、計(jì)算題(共-5-5 10; x計(jì)算可能用到的數(shù)

7、據(jù)：的 1.810 ;的1.8 x 3-13-13-3-8 ； 10 的 7.7 X,的= 7.6 X 10= 6.3 X 10, = 4.4 X 10 H 313427.21+3.36=10() 的 B =10, B 2312) 分，共 6 分 1 根據(jù)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則進(jìn)行計(jì)算(每小題 2213.6 + 4.4 +0.3 = 218.3(1) 213.64 + 4.4 +0.3244 = 分) ( 22.06=1.0021.8 X 21.78 X 2.05631 =0.0223 X (2)0.0223 X 分)(210.1 53.10 21105.143.10 21. 5分) (3)2（=

8、 10 2.98 . 0011200.001120.ii溶液，計(jì)算：溶液滴定 20.00 0.01000 2 用0.01000 ）10分）滴定前值；1 （2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)值。（-510X1）滴定前，溶液中的主要來自的解離。，1.8解：（-5分）110X1.8X>20, >500（0.010 因 C -5 -41 104.2 所以，X C（） 101010. .8 0KC a（1 分）（1分）（1分）3.38（1 分）4 / 7)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，與定量反應(yīng)全部生成。此時(shí)溶液的主要(2由的解離所決定。1-10-14-5 分)(1X10, C(尸 0.005000 - 1.0 x 10/(

9、1.8 X10)=5.6-10分)1>20 , >500( 因 C 0.005000 X 5.6 X 1010 1-6 分) 所以，C()1.7 X 10 ,( 2KC 100.005000 .6 5 b 分)(15.77 8.2311); (2)0.10 -(11分(3計(jì)算下列各溶液的值：1) 0.10 , 24 4-10-14-5 分)(11) 1.0X10/(1.8 X10)=5.6X10(解：-10 分) 0.10 X5.6 X 10>20 , >500(1 因 C10 1水 C10 10 5.60. 10 7.5 所以 x C() a分)11 分)(1 分)(

10、分)15.12-13分）（110=0.10 X 4.4 X <20 , C>20 因（2） C 23） KK （CK w3aa2分）所以（1 H）（C C 8 13 14）4. 10 1036. 1010（0. 4 分）=（10.10-101=1.8X 10 （ 1分）9.74（1 分）1 的乙酸緩沖溶液中能否用用計(jì)算說明，在 4 5.000.020005 / 72+a 5.00時(shí)， 民=2.0 ,的滴定同濃度的？已知 18.0（）=6.6,。民=0 （5 分）（）y（h）解：/ = - a = 18.0-2.0-6.6=9.4（3分）y（h）（）1 ）= 0.01000 C（M

11、計(jì)因9.4分）（1（0.01000 X 10）=7.4>6.0故 C（M 計(jì)） /2+1分）1（的滴定同濃度的所以能用0.02000 13+2+、，試計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位E、5在0.10 介質(zhì)中，用滴定0.1%計(jì)32+42+0電對(duì)的。已知在此條件下，電對(duì) =0.07V=0.73V , EE0.1% （8 分）E ZEZ211 0.73 2 0.0721= E 解： V0.29 r Z Z1 221（2分）（1分） （1分）3 0.05923 0.0592 E （ 2 分）V160. 0.072o.i, . 2Z20592.3 03 0.0592 E（2分）V.55 073 0. 1o.i一 1Z1i6忽略離子強(qiáng)度的影響，計(jì)算在0.1 氨 水溶液中的溶解度。（10分）ii,則，氨水溶液中的溶解度為解：設(shè)在 0.1 X1 分)(1C(產(chǎn) X1+分)1 ) = X()C() + C() ) + C(2332 分)(1 )C(C )NH(NH 3 (AgNH