（廣東專用）2015年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5講物質(zhì)的量及其應(yīng)用課件

1、第5講 物質(zhì)的量及其應(yīng)用考綱定位選項(xiàng)示例1.了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子。(2013年廣東高考T9A)2.常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子。(2011年廣東高考T9A)粒子的集合體n一、物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量(1)概念：表示含有一定數(shù)目_的基本物理量，符號為_。摩爾mol(2)單位：_，符號為_。(3)注意事項(xiàng)。物質(zhì)的量只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的_粒子

2、，不能描述_物質(zhì)。微觀宏觀微粒符號使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式、離子符號等_指明粒子的種類。例如：1 mol 氫(不正確)；1 mol H(正確)；1 mol H2(正確)；物質(zhì)的量是物理量；摩爾是其單位，不是物理量。1 mol H(正確)。2阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)：國際上規(guī)定，1 mol 粒子集體所含的粒子數(shù)與_所含的碳原子數(shù)相同，約為_。0.012 kg 12C6.021023(2)阿伏加德羅常數(shù)：1 mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號 NA，通常用_表示。(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系式：_。6.021023 mol1nNNA(4)

3、理解。阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)有單位的“常數(shù)”，單位是 mol1。粒子集體的粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)相同時(shí)，該粒子的物質(zhì)的量就為 1 mol。時(shí)可認(rèn)為是準(zhǔn)確值。3摩爾質(zhì)量(1)概念：_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為_。單位物質(zhì)的量Mgmol1(2)單位：常用單位是_。盡管6.021023 mol1是阿伏加德羅常數(shù)一個(gè)約數(shù)，計(jì)算(3)推論： 任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，若以_為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的_相等。(4) 物質(zhì)的量(n) 、質(zhì)量(m) 和摩爾質(zhì)量 (M) 的關(guān)系式 ：_。相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量nmM(5)理解。摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量，只是數(shù)值上相等，它們的單位不相同。摩爾質(zhì)量的數(shù)值和阿伏加德

4、羅常數(shù)個(gè)構(gòu)成粒子的實(shí)際質(zhì)量的和是相等的，即 MNAm(粒子)。gmol1二、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1氣體摩爾體積(1)概念：_的氣體所占的體積，符號為_。(2)單位：_。(4)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為 0 ，壓強(qiáng)為 101 kPa)，氣體摩爾體積約為_。單位物質(zhì)的量VmLmol122.4 Lmol1(5)理解。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_與_。溫度壓強(qiáng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氣體的體積是 22.4 L，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol 氣體的體積也可能是 22.4 L。適用的對象可以是單一組分的氣體，也可以是混合氣體。2阿伏加德羅定律(1)概念：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相

5、同體積的任何氣體都含有_的分子。相同數(shù)目(2)理解。適用對象為氣體(純氣體或混合氣體)。關(guān)系：“三同”定“一同”。(3)推論。同溫同壓下，V1 V2n1 n2N1 N2；同溫同壓下，M1 M21 2；同溫同體積時(shí)，P1 P2n1 n2N1 N2。三、物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1物質(zhì)的量濃度(1)概念：以單位體積溶液中所含溶質(zhì) B 的_來表示溶液組成的物理量，符號為_。(2)單位：_。物質(zhì)的量c(B)molL1(5)其他公式。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式：玻璃棒膠頭滴管100 mL容量瓶(3)實(shí)驗(yàn)步驟(如圖 1-5-1)。圖 1-5-1計(jì)算：計(jì)算所需 NaCl 固體的質(zhì)

6、量為_。(若溶質(zhì)是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱出所需的 NaCl 固體。(若溶質(zhì)是液體時(shí)，則量出所需液體的體積)溶解：把稱好的 NaCl 固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用_攪拌。11.7 g玻璃棒玻璃棒轉(zhuǎn)移：把所得的溶液用_引流注入容量瓶中。洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。23定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線_處，再用_滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。12 cm膠頭滴管顛倒搖勻搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下_，_，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并

7、貼好標(biāo)簽。考點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的熱點(diǎn)問題，也是廣東高考的必考題，主要以選擇題的形式呈現(xiàn)。考查內(nèi)容主要涉及基本計(jì)算公式的理解應(yīng)用、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解及弱電解質(zhì)的電離等方面的知識，主要有以下幾個(gè)方面：高考考查阿伏加德羅常數(shù)的六大命題角度：角度角度 1：溫度：溫度和壓強(qiáng)和壓強(qiáng)22.4 Lmol1 是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 、101 KPa)下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生用 22.4 Lmol1 進(jìn)行換算，誤入陷阱。例如，“常溫常壓下，11.2 L 氧氣所含的原子數(shù)為 NA”就是陷阱。角度角度 2：物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)的狀態(tài)2

8、2.4 Lmol1 使用的對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常設(shè)置一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)，讓考生誤當(dāng)成氣體而落入陷阱。?？嫉挠兴⑺穆然?、酒精、辛烷、三氧化硫等物質(zhì)。角度角度 3：單質(zhì)：單質(zhì)的組成的組成氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如 Ne)、三原子分子(如O3)等?？忌绮蛔⒁膺@點(diǎn)，容易誤入陷阱。角度角度 4：粒子：粒子的數(shù)目的數(shù)目粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1 mol 粒子的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子的數(shù)目。命題者往往通過NA 與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。例如，“1 L 1 molL1 的

9、鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為 NA”，因?yàn)辂}酸中無氯化氫分子，氯化氫分子在水中全部電離成 H和 Cl，故該說法錯(cuò)誤。角度角度 5：物質(zhì)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)SiC 的結(jié)構(gòu)中只有原子，無分子；P4 為正四面體結(jié)構(gòu)，1 mol P4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為 6NA?？忌舨蛔⒁膺@些，容易誤入陷阱。角度角度 6：物質(zhì)的變化：物質(zhì)的變化【例1】(2012年四川高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子

10、的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA解析：氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，不能通過其體積計(jì)算物質(zhì)的量，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，氫原子為0.5 mol21 mol，即含有NA 個(gè)氫原子，B項(xiàng)正確；結(jié)合化學(xué)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4 SO22H2O,50 mL 18.4 molL1( 即0.92 mol)硫酸參與反應(yīng)時(shí)生成SO2 0.46 mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；N2、H2 的反應(yīng)屬于可逆反

11、應(yīng)，0.1 mol N2 不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6 NA，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B答案：A考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度溶液的配制1容量瓶的使用(1)規(guī)格：容量瓶常見規(guī)格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。容量瓶上的三個(gè)標(biāo)識：溫度、容量、刻度線。(2)使用注意事項(xiàng)。容量瓶使用前需檢漏。檢查方法：加水塞上瓶塞倒立觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn) 180倒立觀察。容量瓶只適用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用作反應(yīng)容器和長時(shí)間存放溶液。根據(jù) cB配制溶液時(shí)，容量瓶不是用所配溶液潤洗，而是用蒸餾水潤洗。配制溶液時(shí)應(yīng)選擇合適規(guī)格的容量瓶，遵循“只能大不能小”的原則。定容時(shí)凹液面最低處

12、超過刻度線應(yīng)重新配制，定容搖勻后凹液面低于刻度線不得繼續(xù)加蒸餾水。2誤差分析(以配制 NaOH 溶液為例)n mV MV來具體分析，凡是引起 m、V 改變的因素都能引起 cB 的改變，弄清實(shí)驗(yàn)操作是引起“m”還是“V”的誤差，再具體分析。可能引起誤差的一些操作(配制 0.1 molL的 NaOH)因變量cB/molL1mV稱量前小燒杯有水不變不變不變稱量時(shí)間過長減小不變偏小用濾紙稱 NaOH減小不變偏小向容量瓶注液時(shí)少量液體流出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小未冷至室溫就注液定容不變減小偏大定容時(shí)加水過多用滴管吸出減小不變偏小定容搖勻后液面下降再加水不變增大偏小定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜

13、置，液面下降不變不變不變定容時(shí)俯視讀刻度不變減小偏大定容時(shí)仰視讀刻度不變增大偏小俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸_mL?！纠?】有下列化學(xué)儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細(xì)口試劑瓶；標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制 500 mL 1 molL1 硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)選擇上述儀器，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是_。(3)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為(填“偏高”“偏低”或“不變”)：用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌：_。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_。

14、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：_。容量瓶中原有少量蒸餾水：_。定容時(shí)俯視觀察液面：_。思路指導(dǎo)：本實(shí)驗(yàn)操作是配制500 mL 1 molL1 的硫酸溶液，同學(xué)們不僅要熟悉實(shí)驗(yàn)操作步驟、儀器的使用，還應(yīng)具有對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行誤差分析的能力。答案： (1)27.2(2)(3) 偏 低偏高偏低 不變 偏高(2)配制硫酸溶液流程：用量筒量取濃硫酸倒入燒杯玻璃棒攪拌稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶洗滌、搖勻注入蒸餾水，膠頭滴管定容轉(zhuǎn)移溶液至試劑瓶貼標(biāo)簽。(3)未洗滌，溶質(zhì)減少；未冷卻，溶液體積不足；定容后繼續(xù)加水，溶液體積增大；瓶內(nèi)原來有水無影響；俯視定容，溶液液面低于刻度線。A0.40、0.50、0.12B0.6

15、6、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24D0.64、0.02、0.24【例4】在無土栽培中，需配制1 L含0.50 molL1的NH4Cl、0.16 molL1 KCl、0.24 molL1 K2SO4的混合溶液，但當(dāng)時(shí)沒有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質(zhì)的量(單位為 mol)分別為()。答案：D考點(diǎn)3物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算1化學(xué)方程式在量方面的含義化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)量關(guān)系，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問題(1)計(jì)算必須代入純凈物

16、的量(固體考慮純度問題，溶液反應(yīng)考慮溶質(zhì)或溶劑問題等)。(2)單位問題。一般說來，比例式中的四個(gè)量都用統(tǒng)一的單位，但如果題中所給和所求的兩個(gè)量單位不同，也沒必要必須統(tǒng)一，這時(shí)只要做到“上下一致，左右相當(dāng)”即可。(3)如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！纠?】將 3.72 g 由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 672 mL 的混合氣體，將該氣體由電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()。A3 2 1C2 1 1B4 2 1D1 1 1思路指導(dǎo)：本題涉及多個(gè)化

17、學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是分析并確定混合氣體的成分及比例，再根據(jù)各個(gè)化學(xué)方程式分別求出對應(yīng)的固體物質(zhì)的量。解析：由題意分析，可知混合氣體的成分是氫氣和氧氣，因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)，故氫氣、氧氣的物質(zhì)的量的比應(yīng)為 2 1，故體積分別為448 mL 和224 mL。答案：C2Na2H2O=2NaOHH22 mol22 400 mLn(Na)448 mL解得n(Na)0.04 mol2Na2O2 2H2O=4NaOHO22 mol 22 400 mLn(Na2O2) 224 mL解得n(Na2O2)0.02 mol因此n(Na2O)(3.720.04230.02 78)620.02 mol【例6】草酸晶體的組

18、成可表示為：H2C2O4xH2O，為測定 x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。稱取 m g 草酸晶體，配成 100.0 mL 溶液。取 25.0 mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為 c molL1 KMnO4 溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器：天平( 含砝碼) 、燒杯、藥匙和 _ 、_、_。(2)在實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí) KMnO4 溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，原因是_。(3)在滴定過程中，目光應(yīng)注視_，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是_。(4)若滴定

19、時(shí)，反應(yīng)前后兩次讀數(shù)分別為 a 和 b，則實(shí)驗(yàn)所配得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_，因此計(jì)算出草酸晶體 x 值表達(dá)式為_。(5)若讀取讀數(shù) a 時(shí)仰視，讀取讀數(shù) b 時(shí)俯視，則所測 x 值_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)開始時(shí)仰視，讀數(shù)a 偏大，結(jié)束時(shí)俯視，讀數(shù)b 偏小，則(ba)值偏小，代入(4)中x 表達(dá)式可知x 值偏大。答案：(1)玻璃棒100 mL 容量瓶膠頭滴管(2)酸KMnO4 具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管(3)錐形瓶中溶液顏色的變化加入最后一滴(半滴)KMnO4溶液，溶液呈紫色，且 30 s 內(nèi)不褪色(5)偏大易錯(cuò)易混有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的“六個(gè)陷阱”陷阱一氣體摩

20、爾體積適用條件224 Lmol1 指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0、101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體 He、Ne 等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O

21、2、CH4、CO2 等特殊物質(zhì)。陷阱四電解質(zhì)溶液此類題型要注重對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識點(diǎn)的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實(shí)質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl)陷阱五氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2 與NaOH 溶液反應(yīng)等。陷阱六忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底N2O4、Cl2H2OHClOHCl、合成例如：2NO2氨反應(yīng)等?！纠?】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的 20 個(gè)問題匯總。下表中各種說法是否正確，簡要解釋原因。敘述解釋結(jié)論2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為

22、0.3NA5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA常溫下，11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA(續(xù)表)敘述解釋結(jié)論2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為 NANa2O2與CO2反應(yīng)生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中

23、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(續(xù)表)敘述解釋結(jié)論46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子個(gè)數(shù)為0.6NA2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA常溫常壓下，3.2 g O3所含的原子數(shù)為0.2NA18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA1 L 1 molL1 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA答案：未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況錯(cuò)誤鐵不一定只生成 Fe3錯(cuò)誤4.5 g SiO2 是 0.075 mol,

24、1 mol SiO2 晶體中含有 4 mol 硅氧鍵正確“常溫”不是標(biāo)準(zhǔn)狀況錯(cuò)誤鐵轉(zhuǎn)化為 Fe2錯(cuò)誤2 mol 鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成 1 mol H230 g 甲醛是 1 mol，含 4 mol 共用電子對正確正確氦氣為單原子分子O3 是 3 原子分子錯(cuò)誤錯(cuò)誤CH3COOH電離錯(cuò)誤生成1 mol O2要轉(zhuǎn)移2 mol電子錯(cuò)誤NO2和N2O4的N、O原子個(gè)數(shù)比相同正確水和乙醇中均含有H原子，應(yīng)為1.2NA錯(cuò)誤該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，應(yīng)大于2NA錯(cuò)誤質(zhì)量不受溫度、壓強(qiáng)影響正確D2O的相對分子質(zhì)量為20，故18 g D2O所含電子數(shù)小于10NA錯(cuò)誤Fe(OH)3膠粒是分子的集合體錯(cuò)誤Na2

25、O2固體中含Na和O 兩種離子，故應(yīng)為3NA錯(cuò)誤標(biāo)況下，己烷為液體，22.4 L己烷的物質(zhì)的量大于1 mol錯(cuò)誤思維模型物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)算的實(shí)質(zhì)是借助化學(xué)知識尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系，然后運(yùn)算求解。在有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題過程中，根據(jù)已知條件找出反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，可使復(fù)雜的問題簡單化、技巧化。1化學(xué)方程式計(jì)算的原理(1)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間列比例。 aA(g) bB(g) = cC(g)dD(g)質(zhì)量比aMAbMBcMC dMD物質(zhì)的量比體積比aabbccdd由已知條件和未知量列比例，求解。2計(jì)算的一般步驟(1)正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式(或

26、關(guān)系式)。(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。(3)將相關(guān)物質(zhì)(已知和未知物質(zhì))的量寫在對應(yīng)計(jì)量數(shù)下面。(4)列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！纠?】 a g 鐵粉與含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反應(yīng)后，得到 a g 銅，則參與反應(yīng)的 CuSO4 與 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為()。A1 7B7 1C7 8D8 7解析：本題涉及的兩個(gè)反應(yīng)：FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu為失重反應(yīng)，為增重反應(yīng)，反應(yīng)完畢析出銅粉質(zhì)量等于原鐵粉質(zhì)量，假設(shè)有64 g Cu 生成，那么反應(yīng)消耗m(Fe)64 g。答案：B。由FeCuSO4Cu56 g1 mol64 gFeH2SO48g17mol

27、即可得出答案：m(CuSO4) 7m(H2SO4) 1【例9】硫酸銅晶體(CuSO45H2O)在加熱過程中依次發(fā)生下列反應(yīng)：加熱高溫CuSO4=CuOSO31000 4CuO=2Cu2OO22SO31000 2SO2O2現(xiàn)稱取 25.0 g 硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1000 并恒溫 1 小時(shí)左右。請回答下列問題(不考慮實(shí)驗(yàn)操作所帶來的誤差)。CuSO45H2O=CuSO45H2O(1)最終固體的質(zhì)量為_g；若維持最終的反應(yīng)條件，推測反應(yīng)結(jié)束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量范圍在_mol 至_mol 之間。(2)如果甲同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6 g，試判斷該固體的組分

28、是_(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是_。(3)如果乙同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，所產(chǎn)生的氣體為 3.36 L(已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則 SO3 的轉(zhuǎn)化率為_。答案：(1)7.2 0.1250.175(2)Cu2O、CuO1 2(3)50%題組一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A常溫下，23 g NO2含有nA個(gè)氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA個(gè)OHC常溫常壓下，22.4 L CCl4含有nA個(gè)CCl4分子D1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子答案：A2(2013 年全國高考新課標(biāo))NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的

29、是()。A1.0 L 1.0 mo1L1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為 2NAB12 g 石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 0.5NAC25 時(shí) pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的數(shù)目為0.1 NAD1 mol 的羥基與1 mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA的個(gè)數(shù)為0.5NA；C項(xiàng)，不知道溶液體積，無法計(jì)算OH的數(shù)解析：A項(xiàng)，NaAlO2水溶液中還含有大量的H2O分子，1.0 mo1 NaAlO2含有的氧原子數(shù)大于2NA；B 項(xiàng)，由石墨烯結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)碳原子被三個(gè)相鄰的六元環(huán)共同使用，則一個(gè)六元環(huán)相當(dāng)于占據(jù)2 個(gè)碳原子，12 g 石墨為1 mol 碳原子，則六

30、元環(huán)目；D 項(xiàng)，1 mol 氫氧根離子所含的電子數(shù)為 10NA。答案：B題組二溶液配制及濃度的計(jì)算3下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是()。A稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C酸堿滴定時(shí)，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高加入 BaCl2 溶液和稀鹽酸解析：稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故 A 錯(cuò)；若將多余的水取出，會(huì)使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度時(shí)唯一解決辦法是重新配制，故 B 錯(cuò)；用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏高，C 正確；D 操作中，若溶液中含有Ag，也會(huì)有不溶解于鹽酸的白色

31、沉淀產(chǎn)生，故 D 錯(cuò)。答案：C答案：B5(2013 年北京模擬)下列說法正確的是()。A1 mol Cl2 與足量 Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 mol高溫生成 2 mol 銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 2 mol 電子C稱取 25 g CuSO45H2O 固體溶于 75 g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%DNO 和 NO2 的混合氣體共 1 mol，其中氮原子數(shù)為 1 molB工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2SO2=2CuSO2，每解析：A 項(xiàng)，氯氣與鐵反應(yīng)只生成氯化鐵，足量的鐵能完全消耗氯氣，1 mol 氯氣失去2 mol 電子，正確；B 項(xiàng)，硫化亞銅與氧氣反應(yīng)中，銅由1 價(jià)降至0 價(jià)，氧氣