廈門十中張秀紅

1、廈門十中廈門十中 張秀紅張秀紅 廈門市高中新課程化學學科教學實施指導意見解讀廈門市高中新課程化學學科教學實施指導意見解讀必修1(第1-3章)36課時必修模塊的功能定位必修模塊的功能定位 高中化學必修模塊是為高中化學必修模塊是為全體高一學生全體高一學生打下共同基打下共同基礎的具體體現(xiàn)和保證。礎的具體體現(xiàn)和保證。 必修化學模塊具有必修化學模塊具有銜接和基礎性銜接和基礎性的雙重功能。的雙重功能。 必修化學功能決定了課程內容必修化學功能決定了課程內容面廣而不深挖面廣而不深挖。課。課程設計取向是多元的。程設計取向是多元的。一、教學深廣度的把握（知識螺旋上升，避免一竿子一、教學深廣度的把握（知識螺旋上升，

2、避免一竿子插到底）插到底）二、初高中、必修選修銜接問題二、初高中、必修選修銜接問題三、在活動中建構概念、觀念及方法（學生的主體性、三、在活動中建構概念、觀念及方法（學生的主體性、教師的引導作用、知識的情景化及學以致用等）教師的引導作用、知識的情景化及學以致用等）四、習題的功能四、習題的功能( (兼具教學功能）兼具教學功能）五、整合教學（從單課時教學設計到單元教學設計；五、整合教學（從單課時教學設計到單元教學設計；實驗整合；從單一教學方式到多樣化教學方式；從單實驗整合；從單一教學方式到多樣化教學方式；從單一使用教學素材到發(fā)揮多重教育教學功能等）一使用教學素材到發(fā)揮多重教育教學功能等）六、實驗探究

3、教學六、實驗探究教學元素及其化合物知識分散編排分散編排集中編排集中編排鈉鈉氯氯鐵鐵碳碳氮氮硫硫（第三章）（第三章）鎂、溴、碘鎂、溴、碘鋁鋁硅硅（第四章）（第四章）銅銅方法平臺方法平臺理論平臺理論平臺研究物質的方法和程序研究物質的方法和程序（第一章）（第一章）從物質分類和氧化還原從物質分類和氧化還原兩個角度認識元素及其兩個角度認識元素及其化合物性質（第二章）化合物性質（第二章）案例：案例：金屬金屬鈉和鈉和氯氣氯氣認識化學科學認識化學科學化學研究對象、基化學研究對象、基本特征和探索空間本特征和探索空間化學研究中的科學化學研究中的科學思想方法思想方法定量研究定量研究化學化學計量計量化學是在原子、分子

4、水平化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、上研究物質的組成、結構、性質、性質、 變化、制備和應變化、制備和應用的自然科學用的自然科學研究物質性質的研究物質性質的基本方法和程序基本方法和程序化學研究的其他方法化學研究的其他方法（假說、模型）（假說、模型）物質的量物質的量第一節(jié)第一節(jié) 走進化學科學走進化學科學 第二節(jié)第二節(jié) 研究物質性質的基本方法和程序研究物質性質的基本方法和程序第三節(jié)第三節(jié) 化學中常用的物理量化學中常用的物理量物質的量物質的量課時課時建議建議 學習目標學習目標教學建議教學建議1 1課課時時1.1.利用利用“交流交流研討研討”（P2P2）及設計驅動性問）及設計驅動性問題喚起

5、學生對化學的已有認識及感受化學科學題喚起學生對化學的已有認識及感受化學科學的魅力。的魅力。2.2.利用利用“資料在線資料在線”(P4)(P4)中的素材及具體事例，中的素材及具體事例，讓學生了解現(xiàn)代化學的特點及發(fā)展趨勢。讓學生了解現(xiàn)代化學的特點及發(fā)展趨勢。3.3.利用利用“交流交流研討研討”(P6)(P6)，引導學生從自身，引導學生從自身發(fā)展的角度及發(fā)展的角度及“化學與生活化學與生活”的角度關注化學。的角度關注化學。4.4.通過通過致同學們致同學們一文，讓學生了解高中化一文，讓學生了解高中化學課程模塊及教材中設置的活動欄目的意圖。學課程模塊及教材中設置的活動欄目的意圖。第第1章章 認識化學科學認

6、識化學科學教學建議教學建議1.1.知道化學是在分子層次上認識物質知道化學是在分子層次上認識物質和制備新物質的一門科學。和制備新物質的一門科學。2.2.了解了解2020世紀化學發(fā)展的基本特征和世紀化學發(fā)展的基本特征和2121世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學作為中心學科在科學技術中的地位。學作為中心學科在科學技術中的地位。 3.3.了解化學科學對提高人類生活質量了解化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的重要作用。和促進社會發(fā)展的重要作用。4.4.了解現(xiàn)代化學科學的主要分支以及了解現(xiàn)代化學科學的主要分支以及高中階段化學模塊的開設和模塊所包高中階段化學模塊的開設和模塊

7、所包含的內容。含的內容。 第第1 1節(jié)節(jié) 走進化學科學走進化學科學 開展好交流研討活動，吸引學生關注，引領學生進入開展好交流研討活動，吸引學生關注，引領學生進入化學科學化學科學用好教材欄目，優(yōu)化課堂結構用好教材欄目，優(yōu)化課堂結構 “教材教材” 象象“學材學材” 活動性欄目功能： “聯(lián)想質疑”激發(fā)興趣，引發(fā)思考 “觀察思考”演示實驗，引導觀察 “活動探究”學生實驗，揭示奧秘 “交流研討”各抒己見，交流信息 “遷移應用”課堂練習，學以致用 “概括整合”課后小結，形成網(wǎng)絡學習過程欄目學習過程欄目方法指導性欄目方法指導性欄目拓展視野欄目拓展視野欄目提高性欄目提高性欄目教材主線教材主線為元素化合物知識的

8、學習搭建方法平臺為元素化合物知識的學習搭建方法平臺研究物質性質的方法研究物質性質的方法研究物質性質的程序研究物質性質的程序 觀察觀察 實驗實驗 比較比較 分類分類Na的物的物理性質理性質及與水及與水的反應的反應Na與氧與氧氣 的 反氣 的 反應應Na與鐵與鐵性質的性質的比較比較氯氣氯氣性質性質的預的預測測氯氣氯氣性質性質的探的探究究課時課時建議建議 學習目標學習目標教學建議教學建議3 3課課時時第第1章章 認識化學科學認識化學科學教學建議教學建議1了解研究物質性質的一般程序和一些基了解研究物質性質的一般程序和一些基本方法（如實驗、分類、比較、假說、模型本方法（如實驗、分類、比較、假說、模型等）

9、及它們對化學研究的作用。等）及它們對化學研究的作用。2.初步學會運用觀察、實驗、分類、比較等初步學會運用觀察、實驗、分類、比較等方法和基本程序研究金屬鈉和氯氣的性質。方法和基本程序研究金屬鈉和氯氣的性質。3了解鈉的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、了解鈉的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點等）和儲存方法，理解鈉硬度、密度、熔點等）和儲存方法，理解鈉的主要化學性質（與水、氧氣的反應）并會的主要化學性質（與水、氧氣的反應）并會書寫其反應化學方程式。書寫其反應化學方程式。4了解過氧化鈉的主要物理性質（顏色、了解過氧化鈉的主要物理性質（顏色、狀態(tài)），理解過氧化鈉的主要化學性質（與狀態(tài)），理解過氧化鈉的

10、主要化學性質（與水、二氧化碳的反應）并會書寫其反應化學水、二氧化碳的反應）并會書寫其反應化學方程式。方程式。5. 了解氯氣的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、了解氯氣的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等）和用途，理解氯氣的化學氣味、溶解性等）和用途，理解氯氣的化學性質性質鐵、鈉、氫氣、堿溶液（氫氧化鈣或鐵、鈉、氫氣、堿溶液（氫氧化鈣或氫氧化鈉）的反應氫氧化鈉）的反應并會書寫其反應化學方并會書寫其反應化學方程式。程式。6.了解次氯酸的漂白性及弱酸性（比碳酸了解次氯酸的漂白性及弱酸性（比碳酸弱）。弱）。7認識條件控制在實驗研究中的意義及培認識條件控制在實驗研究中的意義及培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產(chǎn)、

11、生活實踐相養(yǎng)學生將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐相結合的意識。結合的意識。 第第2 2節(jié)節(jié) 研究物質性質的方法和程序研究物質性質的方法和程序 1利用利用“交流交流研討研討”（P9），讓學生），讓學生回憶并整理回憶并整理學習化學的學習化學的相關經(jīng)驗，建議將該活動欄目內容作為第一節(jié)課課后布置的作業(yè)相關經(jīng)驗，建議將該活動欄目內容作為第一節(jié)課課后布置的作業(yè)之一。之一。2在在“觀察觀察思考思考”（ P9）的教學中，教師引導學生觀察實驗）的教學中，教師引導學生觀察實驗現(xiàn)象及對現(xiàn)象的分析尤為重要，讓學生初步體驗怎樣進行科學有現(xiàn)象及對現(xiàn)象的分析尤為重要，讓學生初步體驗怎樣進行科學有效的觀察。實現(xiàn)以具體物質為載體

12、的方法教育價值。效的觀察。實現(xiàn)以具體物質為載體的方法教育價值。3在在“活動活動探究探究”（ P11）的教學中應首先）的教學中應首先規(guī)范學生的實驗規(guī)范學生的實驗習慣習慣（實驗前明確實驗目的，實驗中注意觀察和記錄；實驗后現(xiàn)（實驗前明確實驗目的，實驗中注意觀察和記錄；實驗后現(xiàn)象分析及解釋），其次是象分析及解釋），其次是體驗實驗過程中控制變量體驗實驗過程中控制變量的意義，有條的意義，有條件的學校，可進行邊講邊實驗的探究活動。件的學校，可進行邊講邊實驗的探究活動。4. 利用利用“交流交流研討研討”（ P12）來引導學生）來引導學生整合對鈉的性質認整合對鈉的性質認識識，并體驗分類、比較在物質性質研究過程中

13、應用。引導學生比，并體驗分類、比較在物質性質研究過程中應用。引導學生比較過氧化鈉與氧化鈉的化學性質（與水、二氧化碳的反應）。較過氧化鈉與氧化鈉的化學性質（與水、二氧化碳的反應）。5教師在講清圖教師在講清圖1-2-6的含義后再進行研究氯氣的性質的教學，的含義后再進行研究氯氣的性質的教學，有利于學生體會研究物質性質的基本程序，同時在教學中應關注有利于學生體會研究物質性質的基本程序，同時在教學中應關注這部分教材對話框的作用。這部分教材對話框的作用。6利用利用“方法導引方法導引”（ P15）引導學生從元素守恒的角度推測）引導學生從元素守恒的角度推測氯氣與水反應的產(chǎn)物，再自行進行設計實驗、驗證實驗解釋和

14、結氯氣與水反應的產(chǎn)物，再自行進行設計實驗、驗證實驗解釋和結論，讓學生進一步體會研究物質性質的一般程序。論，讓學生進一步體會研究物質性質的一般程序。7關注關注“身邊的化學身邊的化學”的教學，培養(yǎng)學生學以致用的意識。的教學，培養(yǎng)學生學以致用的意識。8重視課后重視課后“概括概括整合整合”及及“練習與活動練習與活動”中習題的意圖（復中習題的意圖（復習習-整合整合-拓展拓展-提升），如第提升），如第1題（題（3）是對鈉與水反應的性質的）是對鈉與水反應的性質的拓展，第拓展，第3題對本節(jié)所學研究物質性質的基本程序及方法的回顧題對本節(jié)所學研究物質性質的基本程序及方法的回顧及應用。（過氧化鈉與水反應）及應用。（

15、過氧化鈉與水反應）9在對本節(jié)的重點、難點在對本節(jié)的重點、難點鈉、氯氣的化學性質進行梳理時，鈉、氯氣的化學性質進行梳理時，不必引伸到同族元素的性質不必引伸到同族元素的性質。10氯氣與水反應是可逆反應，氯氣與水反應是可逆反應，在此不必過多介紹可逆反應在此不必過多介紹可逆反應對對“研究物質性質研究物質性質的方法和程序的方法和程序”進進行考查行考查 落實過程方法，落實過程方法，避免方法和物質性避免方法和物質性質的學習兩層皮質的學習兩層皮（方法的學習在于（方法的學習在于體驗）體驗）該欄目作用：對習該欄目作用：對習題進行解釋說明，題進行解釋說明，指明習題的意圖指明習題的意圖。本節(jié)教材主線本節(jié)教材主線宏觀量

16、宏觀量質量質量體積體積濃度濃度微觀量微觀量微粒個數(shù)微粒個數(shù)物質的量物質的量從物質的量的角度認識物質、認識化學反應從物質的量的角度認識物質、認識化學反應課時課時建議建議 學習目標學習目標教學建議教學建議4 4課課時時1.1.利用利用“聯(lián)想聯(lián)想質疑質疑” ” 欄目及實際例子欄目及實際例子讓學生讓學生認識引入物質的量的必要性。認識引入物質的量的必要性。2 2進行進行 “ “遷移遷移應用應用”（ P21P21）欄目教學時，應先）欄目教學時，應先組織學生完成關系圖后再引導學生說明箭頭的含義，組織學生完成關系圖后再引導學生說明箭頭的含義，使學生能從物質的量的視角認識物質的組成。使學生能從物質的量的視角認識

17、物質的組成。3 3進行進行“交流交流研討研討” ” （ P22P22）教學時，應先引導）教學時，應先引導學生對數(shù)據(jù)進行分析，找到摩爾質量、氣體摩爾體積學生對數(shù)據(jù)進行分析，找到摩爾質量、氣體摩爾體積與相關量的關系，再利用與相關量的關系，再利用“遷移遷移應用（應用（ P23P23），理），理解物質的宏觀量與微粒數(shù)的關系。解物質的宏觀量與微粒數(shù)的關系。4 4建議配制一定物質的量濃度采用邊講邊實驗的探建議配制一定物質的量濃度采用邊講邊實驗的探究活動。究活動。5 5進行進行“交流交流研討研討” ” （ P25P25）教學時，先組織學）教學時，先組織學生完成表格并進行討論，引導學生能從物質的量視角生完成表

18、格并進行討論，引導學生能從物質的量視角認識認識化學反應方程式化學反應方程式的意義，其次是進行的意義，其次是進行P27P27第第6 6題講題講解，讓學生解，讓學生初步學會用規(guī)范解題格式完成物質的量應初步學會用規(guī)范解題格式完成物質的量應用于化學方程式的簡單計算。用于化學方程式的簡單計算。6 6阿伏加德羅定律及其推論不作要求。（不要陷入阿伏加德羅定律及其推論不作要求。（不要陷入推導中，應從事實和資料中得出結論。）推導中，應從事實和資料中得出結論。）7 7計算不要一步到位，后面章節(jié)的習題中還有鞏固計算不要一步到位，后面章節(jié)的習題中還有鞏固和強化。和強化。8 8配制過程中過細的操作過程，全面的誤差分析等

19、配制過程中過細的操作過程，全面的誤差分析等在此處不作要求。在此處不作要求。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學教學建議教學建議1.1.知道物質的量是度量物質所含微粒知道物質的量是度量物質所含微粒多少的物理量，知道通過物質的量可多少的物理量，知道通過物質的量可以建立起宏觀量和微觀量的關系。以建立起宏觀量和微觀量的關系。2 2了解物質的量及其單位了解物質的量及其單位- -摩爾、阿摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積以及物質的量濃度的含義。體積以及物質的量濃度的含義。3. 3. 了解并能夠進行物質的量與物質質了解并能夠進行物質的量與物質質量、微粒數(shù)、標準狀況

20、下氣體體積，量、微粒數(shù)、標準狀況下氣體體積，物質的量濃度之間的換算。物質的量濃度之間的換算。4.4.能從物質的量視角認識化學反應方能從物質的量視角認識化學反應方程式的意義，初步學會物質的量應用程式的意義，初步學會物質的量應用于化學方程式的簡單計算。于化學方程式的簡單計算。5.5.初步學會配制一定物質的量濃度的初步學會配制一定物質的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用。溶液，了解容量瓶在配制中的作用。 第第3 3節(jié)節(jié) 化學中常用的物理量化學中常用的物理量物質的量物質的量 規(guī)范計算格式規(guī)范計算格式關于物質的量計算的較復雜的計算題關于物質的量計算的較復雜的計算題 第二章第二章 本章自我評價本章自我

21、評價課時課時建議建議 學習目標學習目標教學建議教學建議2 2課課時時第第1章章 認識化學科學認識化學科學教學建議教學建議1.了解研究物質性質的基本程序了解研究物質性質的基本程序和方法，能初步運用它們分析一和方法，能初步運用它們分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。2.初步學會構建金屬鈉和氯氣的初步學會構建金屬鈉和氯氣的性質知識網(wǎng)絡圖性質知識網(wǎng)絡圖。3.能進行物質的量、物質質量、能進行物質的量、物質質量、微粒數(shù)、標準狀況下氣體體積，微粒數(shù)、標準狀況下氣體體積，物質的量濃度、物質的量濃度及物質的量濃度、物質的量濃度及化學方程式中的簡單計算。化學方程式中的簡單計算。4. 學會

22、配制一定物質的量濃度的學會配制一定物質的量濃度的溶液的原理和操作方法。溶液的原理和操作方法。 本章復習本章復習 1可以采用小測、講評、歸納、練習、可以采用小測、講評、歸納、練習、小組合作等形式進行復習和評價。小組合作等形式進行復習和評價。2重視本章自我評價中習題對知識的提重視本章自我評價中習題對知識的提升作用。如第升作用。如第4題的過量計算，第題的過量計算，第5題題（1）溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的）溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算。換算。3組織學生完成組織學生完成實驗一實驗一 物質性質研物質性質研究與一定物質的量濃度溶液配制究與一定物質的量濃度溶液配制第一節(jié)第一節(jié) 元素與物質分類元素與物

23、質分類第三節(jié)第三節(jié) 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑元素與物質的關系元素與物質的關系從電離角度從電離角度案例：案例：鐵及其鐵及其化合物化合物 第二節(jié)第二節(jié) 電解質電解質物質的分類物質的分類單質單質化合物化合物氧化物、氧化物、 酸、堿、鹽酸、堿、鹽從反應中有無化合從反應中有無化合價變化的角度價變化的角度純凈物純凈物混合物混合物溶液、濁液、膠體溶液、濁液、膠體電解質電解質 離子反應離子反應氧化還原反應氧化還原反應氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑強電解強電解質間的質間的復分解復分解反應反應課時課時建議建議 學習目標學習目標教學建議教學建議4 4課課時時第第2章元素與物質世界章元素與物質世界教學建議教學建議1

24、.1.知道元素在物質中的兩種存在形態(tài)。知道元素在物質中的兩種存在形態(tài)。了解元素與物質的關系。初步建立了解元素與物質的關系。初步建立 “元素觀元素觀”。2.2.了解常見的物質分類方法（從物質了解常見的物質分類方法（從物質的性質和組成角度），知道的性質和組成角度），知道“分類分類”是研究物質的重要方法。了解酸性氧是研究物質的重要方法。了解酸性氧化物和堿性氧化物的概念。化物和堿性氧化物的概念。3 3理解單質、氧化物、酸、堿、鹽之理解單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系及各類物質的化學通性，間的反應關系及各類物質的化學通性， 體驗并了解研究一類物質通性的思路體驗并了解研究一類物質通性的思路和方法。和

25、方法。4. 4. 知道膠體是一種重要的分散系，知知道膠體是一種重要的分散系，知道通過比較分散質粒子的大小來區(qū)別道通過比較分散質粒子的大小來區(qū)別溶液、膠體和濁液；通過列舉生活中溶液、膠體和濁液；通過列舉生活中常見的膠體，了解膠體的一些重要應常見的膠體，了解膠體的一些重要應用。用。 第第1 1節(jié)節(jié) 元素與物質的分類元素與物質的分類 1 1進行進行“交流交流研討研討”（ P31P31）教學時，組織學生進）教學時，組織學生進行小組合作交流歸納，喚起學生對元素與物質的關行小組合作交流歸納，喚起學生對元素與物質的關系的已有認識，教師適當進行補充，深化學生的認系的已有認識，教師適當進行補充，深化學生的認識，

26、落實元素觀的目標。識，落實元素觀的目標。2 2進行進行“遷移遷移應用應用”（ P32P32）教學時，可讓學生解）教學時，可讓學生解釋圖示，教師適當補充及評價，鞏固強化學生對元釋圖示，教師適當補充及評價，鞏固強化學生對元素與物質的關系的認識。素與物質的關系的認識。3 3建議先將課本建議先將課本P42P42第第2 2節(jié)的相關內容（電離方程式節(jié)的相關內容（電離方程式及酸、堿、鹽的概念）進行教學，再進行物質分類及酸、堿、鹽的概念）進行教學，再進行物質分類教學。教學。4 4進行物質分類及物質的通性教學時，進行物質分類及物質的通性教學時，注意初高中注意初高中銜接和知識的逐步完善。銜接和知識的逐步完善。5

27、5對對“活動活動探究探究” ” （ P34P34）教學，采?。┙虒W，采取小組合作小組合作的形式，每組圍繞一個核心任務展開探究，再進行的形式，每組圍繞一個核心任務展開探究，再進行匯報，總結各類物質之間的反應關系。同時讓學生匯報，總結各類物質之間的反應關系。同時讓學生了解在研究物質性質的方法和程序時，還可用根據(jù)了解在研究物質性質的方法和程序時，還可用根據(jù)物質的類別來預測物質性質。物質的類別來預測物質性質。6 6講清圖講清圖2-1-52-1-5的含義，對后面第三章元素及其化的含義，對后面第三章元素及其化合物的性質認識具有重要的指導作用。合物的性質認識具有重要的指導作用。 本節(jié)教材的核心觀念本節(jié)教材的

28、核心觀念:元素觀 分類觀課時課時建議建議 學習目標學習目標教學建議教學建議4 4課課時時第第2章元素與物質世界章元素與物質世界教學建議教學建議1 1使學生了解電解質和非電解質的含義，使學生了解電解質和非電解質的含義，能例舉一些典型的電解質、非電解質。能例舉一些典型的電解質、非電解質。2 2使學生了解電離、酸、堿、鹽的定義。使學生了解電離、酸、堿、鹽的定義。能書寫常見強電解質的電離方程式。能書寫常見強電解質的電離方程式。3 3了解離子反應及其發(fā)生的條件，初步建了解離子反應及其發(fā)生的條件，初步建立用微粒觀（電離的觀點）認識物質在水溶立用微粒觀（電離的觀點）認識物質在水溶液中的存在形式及所發(fā)生反應的

29、實質。液中的存在形式及所發(fā)生反應的實質。4 4了解離子方程式的含義，初步學會簡單了解離子方程式的含義，初步學會簡單離子反應的離子方程式的書寫方法。離子反應的離子方程式的書寫方法。5.5.了解并能利用離子反應檢驗常見離子了解并能利用離子反應檢驗常見離子ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-。 使學生進一步學會運用實驗使學生進一步學會運用實驗方法進行化學研究和學習。方法進行化學研究和學習。6.6.關注化學與生命活動的聯(lián)系，認識化學知關注化學與生命活動的聯(lián)系，認識化學知識在豐富人類生活、促進人體健康中的作用。識在豐富人類生活、促進人體健康中的作用。 第第2 2節(jié)節(jié) 電解質電解

30、質 1 1“聯(lián)想聯(lián)想質疑質疑” ” （P40P40）中兩個問題建議分散處理）中兩個問題建議分散處理并用演示實驗演繹，分別作為并用演示實驗演繹，分別作為“電解質電解質”和和“電解電解質在水溶液中的反應質在水溶液中的反應”的導引問題。的導引問題。2 2利用圖利用圖2-2-52-2-5引導學生分析理解物質導電的實質，引導學生分析理解物質導電的實質，幫助學生了解電離的定義。幫助學生了解電離的定義。3 3在進行在進行“觀察觀察思考思考” ” （P43P43）教學時，教師應引）教學時，教師應引導學生認真觀察現(xiàn)象導學生認真觀察現(xiàn)象啟發(fā)學生多角度思考（如指啟發(fā)學生多角度思考（如指針偏轉的原因；酚酞的顏色變化等

31、）解釋現(xiàn)象針偏轉的原因；酚酞的顏色變化等）解釋現(xiàn)象得得出結論（反應的實質），培養(yǎng)學生解決問題、分析出結論（反應的實質），培養(yǎng)學生解決問題、分析問題的能力。問題的能力。4 4在進行在進行“交流交流研討研討”（P44P44）及）及“方法導引方法導引”（P45P45）教學中，）教學中，引導學生關注兩種不同的離子方程引導學生關注兩種不同的離子方程式書寫方法式書寫方法，并初步學會簡單離子反應的離子反應，并初步學會簡單離子反應的離子反應方程式的書寫方法。方程式的書寫方法。5 5離子檢驗只要求單一離子的檢驗方法離子檢驗只要求單一離子的檢驗方法。6 6注意知識的深廣度問題注意知識的深廣度問題，尤其是弱電解質和

32、離子，尤其是弱電解質和離子反應的內容，在化學反應原理還有更具體、深入的反應的內容，在化學反應原理還有更具體、深入的學習。學習。7 7關注課后習題對知識的拓展及提升作用（如第關注課后習題對知識的拓展及提升作用（如第5 5題利用離子反應除去雜質離子題利用離子反應除去雜質離子CuCu2+2+、BaBa2+2+、AgAg+ +）. .8.8.不做過多的有關電解質和非電解質判斷的拓展。不做過多的有關電解質和非電解質判斷的拓展。 關注兩種不同的離子方程式書寫方法關注兩種不同的離子方程式書寫方法本節(jié)教材主線本節(jié)教材主線認識化學反認識化學反應的新視角應的新視角氧化還原反應氧化還原反應氧化性、還原性氧化性、還原

33、性認識物質性認識物質性質的新視角質的新視角氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑認識物質分認識物質分類的新視角類的新視角探究鐵及其化合物探究鐵及其化合物的氧化性和還原性的氧化性和還原性P48 交流研討交流研討P49 觀察思考觀察思考 P52 交流研討交流研討P53 遷移應用遷移應用P54 活動探究活動探究課時課時建議建議 學習目標學習目標教學建議教學建議4 4課課時時第第2章元素與物質世界章元素與物質世界教學建議教學建議1. 1. 從化合價變化的角度了解氧化還原反應、從化合價變化的角度了解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。用化合價升降角度氧化劑、還原劑的概念。用化合價升降角度判斷氧化還原反應及氧化劑、

34、還原劑的判斷。判斷氧化還原反應及氧化劑、還原劑的判斷。能例舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。能例舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。2.2.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。3.3.能舉例說明氧化還原反應的廣泛存在及其能舉例說明氧化還原反應的廣泛存在及其對生產(chǎn)生活科學研究等方面的影響。對生產(chǎn)生活科學研究等方面的影響。4.4.能列舉含鐵元素的單質及其化合物，了解能列舉含鐵元素的單質及其化合物，了解鐵的物理性質和用途。掌握鐵及其化合物間鐵的物理性質和用途。掌握鐵及其化合物間的的重要化學性質（氧化性或還原性）及相的的重要化學性質（氧化性或還原性）及相互轉化關系（互轉化

35、關系（FeFe與與ClCl2 2、H H+ +、CuCu2+2+的反應，的反應，F(xiàn)eFe3+3+與與FeFe、CuCu的反應，的反應，F(xiàn)eFe2+2+與與ClCl2 2的反應），的反應），并會寫出相關的反應化學方程式。掌握檢驗并會寫出相關的反應化學方程式。掌握檢驗三價鐵離子的方法。三價鐵離子的方法。5.5.以鐵，二價鐵，三價鐵離子間的轉化為例，以鐵，二價鐵，三價鐵離子間的轉化為例，初步學會從氧化還原的視角研究物質的性質。初步學會從氧化還原的視角研究物質的性質。 第第3 3節(jié)節(jié) 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 1 1在在“觀察觀察思考思考”（P49P49）欄目中應引導學生關注）欄目中應引導學生關注

36、兩個實驗（鋅與硫酸銅溶液反應）的區(qū)別，并得到兩個實驗（鋅與硫酸銅溶液反應）的區(qū)別，并得到氧化還原反應的本質是電子的轉移的結論。氧化還原反應的本質是電子的轉移的結論。2 2講清圖講清圖2-3-62-3-6的含義（多角度）讓學生知道氧的含義（多角度）讓學生知道氧化還原反應的廣泛存在及其對生產(chǎn)生活科學研究等化還原反應的廣泛存在及其對生產(chǎn)生活科學研究等方面的影響。方面的影響。3 3在在“活動活動探究探究”（P54P54）教學中，課前）教學中，課前布置預習布置預習探究，提醒學生關注探究，提醒學生關注“方法導引方法導引”的內容介紹，將的內容介紹，將工具欄中部分物質按要求填入預測與假設相應位置，工具欄中部分

37、物質按要求填入預測與假設相應位置，按本章第一節(jié)學習一類物質的化學通性的方法完成按本章第一節(jié)學習一類物質的化學通性的方法完成實驗方案設計的相關內容，初步學會應用物質分類實驗方案設計的相關內容，初步學會應用物質分類和氧化還原的知識來研究物質的方法。和氧化還原的知識來研究物質的方法。課上教師或課上教師或學生代表學生代表演示一些實驗，引導學生進行觀察演示一些實驗，引導學生進行觀察- -解釋解釋- -得出結論。課后再進行方案的調整，為學生探究實得出結論。課后再進行方案的調整，為學生探究實驗做好準備。驗做好準備。4 4氧化還原反應的配平及復雜的氧化還原反應方程氧化還原反應的配平及復雜的氧化還原反應方程式的

38、書寫暫不作要求。式的書寫暫不作要求。5 5氧化性與還原性強弱比較暫不作要求。（第氧化性與還原性強弱比較暫不作要求。（第3 3章章第第4 4節(jié)中節(jié)中“溴與海水提溴溴與海水提溴”中才做要求）。中才做要求）。 注意課內外相結注意課內外相結合，課前布置預習合，課前布置預習探究、課上實驗、探究、課上實驗、總結總結 用氧化還原反應用氧化還原反應原理對現(xiàn)象進行解原理對現(xiàn)象進行解釋，但不要求書寫釋，但不要求書寫復雜的氧化還原反復雜的氧化還原反應方程式應方程式 課時課時建議建議 學習目標學習目標教學建議教學建議1 1課課時時第第2章元素與物質世界章元素與物質世界教學建議教學建議1. 初步學會構建初步學會構建物質

39、及其變化的物質及其變化的分類的知識分類的知識網(wǎng)絡圖網(wǎng)絡圖。能從多種角。能從多種角度依據(jù)不同的標準對物質進行分度依據(jù)不同的標準對物質進行分類，體會物質簡單分類法的意義。類，體會物質簡單分類法的意義。2. 初步學會構建初步學會構建化學反應的分類化學反應的分類的知識的知識網(wǎng)絡圖網(wǎng)絡圖。3初步學會構建初步學會構建鐵及其重要化合鐵及其重要化合物之間的轉化關系的物之間的轉化關系的知識網(wǎng)絡圖知識網(wǎng)絡圖。4. 初步學會用所學方法和理論來初步學會用所學方法和理論來研究物質性質和解釋一些現(xiàn)象。研究物質性質和解釋一些現(xiàn)象。 本章復習本章復習 1可以采用小測、講評、歸納、練習、可以采用小測、講評、歸納、練習、小組合作

40、等形式進行復習和評價。小組合作等形式進行復習和評價。2重視本章自我評價中習題對知識的提重視本章自我評價中習題對知識的提升作用。如第升作用。如第3題（題（3）的物質推斷；第）的物質推斷；第5題利用關系法進行有關化學方程式的計題利用關系法進行有關化學方程式的計算；第算；第6題多角度進行分類，強化學生的題多角度進行分類，強化學生的分類觀。分類觀。 碳的多樣性碳的多樣性 氮的循環(huán)氮的循環(huán) 硫的轉化硫的轉化海水中的化學海水中的化學 元素元素 碳碳 氮氮 硫硫鎂鎂溴溴碘碘碳單質、一氧化碳單質、一氧化碳、二氧化碳、碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣鈉、碳酸氫鈣硫單質、二氧化硫單質、二氧化

41、硫、硫酸硫、硫酸金屬鎂、溴單質、金屬鎂、溴單質、碘單質碘單質氮氣、氨氣、一氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化氧化氮、二氧化氮、銨鹽、硝酸氮、銨鹽、硝酸自然界自然界中的元中的元素素物質物質元素元素 教材主線教材主線活動探究活動探究活動探究活動探究交流研討交流研討第第 1 1 節(jié)節(jié) 碳的多樣性碳的多樣性碳的多樣性碳的多樣性碳元素轉化碳元素轉化的多樣性的多樣性碳元素單質碳元素單質的多樣性的多樣性碳化合物碳化合物的多樣性的多樣性金剛石金剛石 石墨石墨 C C6060同素異形體同素異形體有機含碳有機含碳化合物化合物無機含碳化無機含碳化合物合物碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉自然界中自然界中的轉化的轉化人類生產(chǎn)生活

42、人類生產(chǎn)生活中的轉化中的轉化課時課時建議建議 學習目標學習目標教學建議教學建議4 4課課時時第三章自然界中的元素教學建議第三章自然界中的元素教學建議1.了解同素異形體的概念。2了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質和用途，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質比較（與酸反應、熱穩(wěn)定性），并會寫出相關的化學反應方程式。3了解碳單質、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質以它們之間的轉化，會寫出相關的化學反應方程式，并能解釋與含碳物質有關的現(xiàn)象和解決一些簡單的問題。4了解自然界的碳循環(huán)及其作用，知道生活中（煤爐）、生產(chǎn)中（煉鐵）碳的相互轉化關系，體會化學在生產(chǎn)、生活中的應用。第第1 1節(jié)節(jié) 碳的多樣性碳

43、的多樣性 1在“化學前沿”介紹中應增加C60的具體信息，拓展學生視角。2在“活動探究”（P64）教學中，課前布置預習，提醒學生關注“方法導引”的內容介紹，讓學生學會利用分類、對比的方法，預測物質的性質和設計實驗方案。課上由教師演示兩個實驗（碳酸氫鈉的受熱分解；碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應及驗證方法），最后師生共同歸納碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質（注意與初中知識的結合）。3講清圖3-1-11的含義，幫助學生了解自然界的碳循環(huán)及其作用。4在“交流研討”（P68）教學中應密切結合具體實例，重視學生對這些問題（水垢、一氧化碳的產(chǎn)生等）的已有認識。5落實有關反應的化學反應方程式，并讓學生書寫離子方程式，復

44、習離子方程式的書寫。6重視課后“概括整合”及“練習與活動”中習題的意圖，如“概括整合”第2部分的圖與P35圖2-1-5呼應關系；“練習與活動”中第5題對化學反應方程式書寫的強化及對實驗方案的設計及評價的要求。 7組織學生完成實驗二鐵及其化合物間的轉化、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別 。 由于在初中化學教材中，學生對碳及其化合由于在初中化學教材中，學生對碳及其化合物有一定的了解。因此，教師應靈活處理，物有一定的了解。因此，教師應靈活處理，在學生已有認識的基礎上完善和深化必要的在學生已有認識的基礎上完善和深化必要的知識。知識。 對于學生已有的知識，教材的處理是讓學生對于學生已有的知識，教材的處理是讓學生運

45、用知識解決問題或者解釋現(xiàn)象，如模擬溶運用知識解決問題或者解釋現(xiàn)象，如模擬溶洞的形成，交流研討生活中的含碳元素物質洞的形成，交流研討生活中的含碳元素物質之間的轉化。之間的轉化。 教師要落實化學方程式，并讓學生書寫離子教師要落實化學方程式，并讓學生書寫離子反應方程式，進而復習離子方程式的書寫。反應方程式，進而復習離子方程式的書寫。 本節(jié)教學過程中應注意的問題本節(jié)教學過程中應注意的問題教材主線教材主線觀察思考觀察思考交流研討交流研討閃閃電電自然自然社會社會物質物質人類對自人類對自然界氮循然界氮循環(huán)的影響環(huán)的影響氮循環(huán)中的重要物質氮循環(huán)中的重要物質氮在自氮在自然界中然界中的循環(huán)的循環(huán)展示含氮展示含氮元

46、素的物質元素的物質氨、銨鹽氨、銨鹽氮氣氮氣硝酸硝酸 酸雨酸雨光化學煙霧光化學煙霧 富營養(yǎng)化富營養(yǎng)化第第 2 2 節(jié)節(jié) 氮的循環(huán)氮的循環(huán)課時課時建議建議 學習目標學習目標教學建議教學建議4 4課課時時第三章自然界中的元素教學建議第三章自然界中的元素教學建議1.1.了解自然界中的氮循環(huán)過程，認識氮循環(huán)過了解自然界中的氮循環(huán)過程，認識氮循環(huán)過程中的重要物質。知道氮的固定有兩種方式及程中的重要物質。知道氮的固定有兩種方式及人工固氮的重要意義，知道化學對改善人類生人工固氮的重要意義，知道化學對改善人類生活的重要作用?；畹闹匾饔谩?2 2了解一氧化氮、二氧化氮的物理性質及氨、了解一氧化氮、二氧化氮的物理

47、性質及氨、銨鹽、硝酸的物理性質和用途，知道硝酸的保銨鹽、硝酸的物理性質和用途，知道硝酸的保存方法了解氨氧化法生產(chǎn)硝酸的反應原理。存方法了解氨氧化法生產(chǎn)硝酸的反應原理。3 3理解一氧化氮與氧氣的反應，二氧化氮與理解一氧化氮與氧氣的反應，二氧化氮與水的反應。水的反應。4 4理解氮氣的化學性質（與氧氣、氫氣的反理解氮氣的化學性質（與氧氣、氫氣的反應）。應）。5 5理解氨的化學性質（與水、氯化氫、氧氣理解氨的化學性質（與水、氯化氫、氧氣的反應，一水合氨分解）。的反應，一水合氨分解）。6 6理解銨鹽的化學性質（熱穩(wěn)定性、與堿反理解銨鹽的化學性質（熱穩(wěn)定性、與堿反應）應）7 7理解硝酸的化學性質（濃硝酸與

48、銅、木炭理解硝酸的化學性質（濃硝酸與銅、木炭的反應，分解反應，鈍化；稀硝酸與銅的反應）的反應，分解反應，鈍化；稀硝酸與銅的反應）8 8理解并學會氨氣的實驗室制取、收集、檢理解并學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。驗的方法。9.9.了解人類活動對氮循環(huán)的影響，知道酸雨、了解人類活動對氮循環(huán)的影響，知道酸雨、光化學煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解減少光化學煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解減少氮氧化物排放的方法，樹立環(huán)境保護意識氮氧化物排放的方法，樹立環(huán)境保護意識 第第2 2節(jié)節(jié) 氮的循環(huán)氮的循環(huán) 1讓學生交流對圖3-2-2 的看法，結合相關教學視頻，讓學生了解氮元素在自然界中的氮循環(huán)過程及對維持生

49、態(tài)平衡的作用。2在“觀察思考”（P76及P78）教學中做好演示實驗，讓學生體驗觀察實驗-解釋現(xiàn)象-得出結論過程，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。3引導學生應用前面學習的分類觀及氧化還原反應理論，理解氮及其重要 化合物的化學性質，并熟記相關化學方程式。4重視課后“概括整合”及“練習與活動”中習題的意圖，如第2題的硝酸的生成，再現(xiàn)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活的應用及用氧化還原反應原理理解物質間的轉化。5一氧化氮、二氧化氮在氧氣的作用下與水反應轉化為硝酸的定量關系及其計算不作要求。6讓學生知道.氮氣與氫氣反應、氨與水反應均須用可逆符號，但在此不介紹可逆反應。 用好資料性欄目用好資料性欄目 關于可逆反應

50、的相關內關于可逆反應的相關內容在本節(jié)不做基本要求，容在本節(jié)不做基本要求，由于氮氣跟氫氣的反應方由于氮氣跟氫氣的反應方程式的書寫，必須是可逆程式的書寫，必須是可逆符號，所以在這里提供知符號，所以在這里提供知識支持，學生只要知道這識支持，學生只要知道這個方程式用可逆符號即可。個方程式用可逆符號即可。 本節(jié)教學中應注意的問題本節(jié)教學中應注意的問題1 1、關于氮氣、氨氣、銨鹽、硝酸性質的教學要密切結、關于氮氣、氨氣、銨鹽、硝酸性質的教學要密切結合這些物質的在生產(chǎn)和生活中的具體應用。合這些物質的在生產(chǎn)和生活中的具體應用。STSSTS線索與線索與物質性質的線索密切結合。物質性質的線索密切結合。2 2、進行

51、物質性質的教學，教師應引導學生從實驗現(xiàn)象、進行物質性質的教學，教師應引導學生從實驗現(xiàn)象分析總結得出結論，千萬不能從結構出發(fā)推斷物質的分析總結得出結論，千萬不能從結構出發(fā)推斷物質的性質。因為學生還沒有核外電子排布和化學鍵的知識。性質。因為學生還沒有核外電子排布和化學鍵的知識。3 3、本節(jié)教材中的實驗幾乎都涉及到污染問題，教師在、本節(jié)教材中的實驗幾乎都涉及到污染問題，教師在演示這些實驗時注意尾氣處理。演示這些實驗時注意尾氣處理。教材主線教材主線硫的轉化硫的轉化自然自然社會社會物質物質實驗室中的轉化實驗室中的轉化自然界中的轉化自然界中的轉化生產(chǎn)生活中的轉化生產(chǎn)生活中的轉化 不同價態(tài)（不同價態(tài)（0、+

52、4、+6）硫元素的轉化）硫元素的轉化火山噴發(fā)火山噴發(fā)展示含展示含硫元素硫元素的物質的物質硫單質硫單質的性質的性質硫酸工硫酸工業(yè)生產(chǎn)業(yè)生產(chǎn) 酸雨酸雨二氧化硫和濃硫酸的性質二氧化硫和濃硫酸的性質課時課時建議建議 學習目標學習目標教學建議教學建議4 4課課時時第三章第三章 自然界中的元素教學建議自然界中的元素教學建議1 1了解硫單質、硫酸的物理性質和用途。了了解硫單質、硫酸的物理性質和用途。了解二氧化硫的物理性質（通常情況下的顏色、解二氧化硫的物理性質（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）。氣味、溶解性、毒性）。2 2理解二氧化硫的化學性質（與與水、氧氣理解二氧化硫的化學性質（與與水、氧氣的反應，

53、漂白性），理解三氧化硫的與水的反的反應，漂白性），理解三氧化硫的與水的反應。應。3 3理解濃硫酸的化學性質（與銅、木炭的反理解濃硫酸的化學性質（與銅、木炭的反應，鈍化）。應，鈍化）。4 4理解并能用化學方程式說明工業(yè)上用二氧理解并能用化學方程式說明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理?；蛏a(chǎn)硫酸的基本原理。5 5引導學生運用氧化還原反應知識探究不同引導學生運用氧化還原反應知識探究不同價態(tài)硫元素間的轉化，并能尋找合適的氧化劑價態(tài)硫元素間的轉化，并能尋找合適的氧化劑或還原劑來實現(xiàn)轉化，掌握課本上的化學方程或還原劑來實現(xiàn)轉化，掌握課本上的化學方程式。式。6 6了解二氧化硫氣體對生態(tài)環(huán)境的影響；了解二

54、氧化硫氣體對生態(tài)環(huán)境的影響；認識由二氧化硫生產(chǎn)硫酸的反應原理。了解酸認識由二氧化硫生產(chǎn)硫酸的反應原理。了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。雨的形成、危害及其防治的方法。第第3 3節(jié)節(jié) 硫的轉化硫的轉化 1 1播放火山噴發(fā)的視頻，引導學生了解硫元素在自播放火山噴發(fā)的視頻，引導學生了解硫元素在自然界中的轉化、存在及含硫物質的主要來源。然界中的轉化、存在及含硫物質的主要來源。2 2在在“觀察觀察思考思考”（P86P86）教學中，應從硫單質所）教學中，應從硫單質所屬的物質類別的通性和硫元素的化合價兩個角度來屬的物質類別的通性和硫元素的化合價兩個角度來分析歸納硫單質的化學性質。分析歸納硫單質的化學性質。

55、3 3 “ “實驗室里探究不同價態(tài)硫元素間的轉化實驗室里探究不同價態(tài)硫元素間的轉化”建建議學生實驗，由于有一定難度，課前教師讓學生設議學生實驗，由于有一定難度，課前教師讓學生設計并交流實驗方案，課堂上有選擇讓學生進行部分計并交流實驗方案，課堂上有選擇讓學生進行部分實驗的探究（如實驗的探究（如SOSO2 2到到S S， SOSO2 2到到H H2 2SOSO4 4等），其余實驗等），其余實驗可由教師演示，通過此活動歸納二氧化硫的化學性可由教師演示，通過此活動歸納二氧化硫的化學性質，突出物質轉化觀的思想。質，突出物質轉化觀的思想。4 4多采用自然界和生產(chǎn)、生活的實例設置教學情境，多采用自然界和生產(chǎn)

56、、生活的實例設置教學情境，對硫及其化合物知識進行教學，使學生了解硫及其對硫及其化合物知識進行教學，使學生了解硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應用，化合物在生產(chǎn)、生活中的應用， 體會應用過程的環(huán)體會應用過程的環(huán)境問題。境問題。5 5重視重視 “ “練習與活動練習與活動”中習題的意圖，中習題的意圖，如第如第4 4題的題的含雜質的物質多步反應計算的方法，第含雜質的物質多步反應計算的方法，第5 5題再現(xiàn)硫元題再現(xiàn)硫元素及其化合物的轉化關系，強化學生的轉化觀。素及其化合物的轉化關系，強化學生的轉化觀。6 6組織學生完成組織學生完成實驗三實驗三 氮、硫及其化合物的性氮、硫及其化合物的性質質7 7二氧化硫的實驗

57、室制法及裝置，從硫鐵礦生產(chǎn)硫二氧化硫的實驗室制法及裝置，從硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的方法和氧族元素不作拓展。酸的方法和氧族元素不作拓展。關于本節(jié)教材的幾點說明關于本節(jié)教材的幾點說明保持活動的開放性，保持活動的開放性，但注意引導（過程方但注意引導（過程方法的指導）法的指導）課內外相結合課內外相結合控制化學方程式的難度控制化學方程式的難度實施建議實施建議活動實施活動實施教材主線教材主線第第 4 4 節(jié)節(jié) 海水中的元素海水中的元素海水海水化學化學元素寶庫元素寶庫鎂和海水提鎂鎂和海水提鎂溴和海水提溴溴和海水提溴海水化學資海水化學資源綜合利用源綜合利用海水中的海水中的常量元素常量元素海水中的海水中的微量元素微量元

58、素氯、鈉、鎂、氯、鈉、鎂、溴、硫、鉀等溴、硫、鉀等鋰、碘、鋰、碘、鈾、金等鈾、金等海水提鎂的原理及流程海水提鎂的原理及流程單質鎂的性質和用途單質鎂的性質和用途溴單質和碘單質的物理性質溴單質和碘單質的物理性質氯、溴、碘單質之間氧化性氯、溴、碘單質之間氧化性的關系的關系海水提溴的原理海水提溴的原理溴的化合物的用途溴的化合物的用途 觀察思考觀察思考 交流研討交流研討觀察觀察思考思考 活動活動探究探究課時課時建議建議 學習目標學習目標教學建議教學建議2 2課課時時第三章第三章 自然界中的元素教學建議自然界中的元素教學建議1 1了解鎂單質的物理性質和用途，理解其的了解鎂單質的物理性質和用途，理解其的化學

59、性質（與氧氣、二氧化碳的反應）?；瘜W性質（與氧氣、二氧化碳的反應）。2 2了解溴和碘單質的物理性質（顏色、狀態(tài)，了解溴和碘單質的物理性質（顏色、狀態(tài)，在水、四氯化碳中的溶解性及顏色），了在水、四氯化碳中的溶解性及顏色），了解氯、溴、碘單質氧化性，掌握氯、溴、解氯、溴、碘單質氧化性，掌握氯、溴、碘單質氧化性強弱的比較方法。碘單質氧化性強弱的比較方法。3 3學會應用氧化還原原理設計實驗探究物質學會應用氧化還原原理設計實驗探究物質的氧化性或還原性的強弱比較方法的氧化性或還原性的強弱比較方法4 4學會一些離子（學會一些離子（ClCl- -、BrBr- -、I I- -）的檢驗及分）的檢驗及分離、提純的實驗技能。離、提純的實驗技能。5 5了解海水中微量元素的存在和應用及對工了解海水中微量元素的存在和應用及對工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的潛在價值，認識綜業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的潛在價值，認識綜合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義及學合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義及學會關注和珍惜自然資源。會關注和珍惜自然資源。 第第4 4節(jié)節(jié) 海水中的元素海水中的元素 1 1結合結合“交流交流研討研討”（P96P96）及）及“化學與技術化學與技術” ” （P97P97），讓學生了解氯化鈉在生活和化工生產(chǎn)中的），讓學生了解氯化鈉在生活和化工生