2021屆吉林省鎮(zhèn)賚縣第一中學校高一下學期化學第一次月考試題答案

1、2021屆吉林省鎮(zhèn)賚縣第一中學校高一下學期化學第一次月考試題答案1B【詳解】A溴水與二氧化硫反應，將原物質除去，故A錯誤；BHCl與亞硫酸氫鈉飽和溶液反應生成二氧化硫，且不引入新雜質，洗氣可分離，故B正確；C二者均與NaOH反應，不能除雜，故C錯誤；D二者均與碳酸氫鈉飽和溶液反應，不能除雜，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查混合物分離提純，把握物質的性質、發(fā)生的反應、除雜原則為解答的關鍵，需要注意的是，在除雜時，所加除雜質的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質，由過量試劑引入的新的雜質必須除盡，同時分離和除雜質的途徑必須選擇最佳方案(操作簡單、常見)。2D【詳解】A鋅作負極，負極上鋅失電

2、子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-Zn2+，A錯誤；B電子從負極鋅沿導線流向正極銅，而電流則由正極Cu沿導線流向負極Zn，但不經過硫酸溶液，B錯誤；C鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，正極氫離子得電子生成氫氣，所以消耗氫離子，使溶液的酸性減弱，C錯誤；D鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，硫酸既提供反應物，又起導電作用，D正確；故合理選項是D。3C【詳解】A伴隨能量變化的物質變化不一定是化學變化，物質的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，故A錯誤；B一個反應的能量變化只與始終態(tài)有關，與反應的條件無關，如鋁熱反應需要高溫引發(fā)卻是劇烈的放熱反應，故B錯誤；C物質的能量越低越穩(wěn)定

3、，氧氣能量比臭氧低，臭氧比氧氣活潑，故C正確；D反應物總能量高于生成物總能量時，反應放熱，理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量少，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了能量的轉化，注意幾個易錯的問題：能量變化和化學反應、焓變與反應條件無關、焓變與反應物生成物能量變化、物質的能量越低越穩(wěn)定。4C【詳解】ANH3與H2O反應生成的NH3H2O在水中發(fā)生電離而使溶液導電，而不是NH3 本身電離使溶液導電，所以，NH3H2O是電解質，而NH3是非電解質，A錯誤；BSO2與水反應生成亞硫酸，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，將亞硫酸根氧化成硫酸根，硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故白色沉淀是

4、硫酸鋇，硫酸鋇不溶于強酸，B錯誤；C硝酸不穩(wěn)定，易分解成紅棕色的二氧化氮、水和氧氣，紅棕色的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸溶液變黃，C正確；D濃硫酸具有吸水性，能使藍色膽礬晶體變成白色，D錯誤。答案選C。5D【分析】氫氧燃料電池的原理反應：2H2O2=2H2O，通氫氣一極是負極，發(fā)生氧化反應，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應，即a是負極，b是正極，電解質溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析?！驹斀狻緼. 由以上分析知，a極是負極，發(fā)生反應為H22e=2H，故A正確；B. 由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O24H4e=2H2O，故B正確；C. 原電池中陽離子移動向正極，則電解質溶液中H向正極移動，

5、故C正確；D. 氫氧燃料酸性電池，在反應中不斷產生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；答案選D?！军c睛】氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O，負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質溶液的酸堿性確定電極反應式，若選用KOH溶液作電解質溶液，正極的電極反應式為O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，負極的電極反應式為：2H2 - 4e- + 4OH- =4H2O；若選用硫酸作電解質溶液，正極的電極反應式為O2 + 4H+ + 4e- =2H2O，負極的電極反應式為：2H2 - 4e-=4H+；這是燃料電池的?？键c，也是學生們的易混點，根據(jù)電解質溶液的

6、酸堿性寫電極反應式是關鍵。6B【詳解】A、酸雨的PH小于5.6，錯誤；B、酸雨的形成過程發(fā)生了氧化還原反應，正確；C、酸雨的主要成分為氮、硫元素的含氧酸，錯誤；D、形成酸雨的主要原因是氮、硫元素氧化物的排放，錯誤。7C【詳解】A氧化鐵為紅棕色固體，所以常用作紅色涂料，故A正確；B次氯酸根具有強氧化性，所以次氯酸鈉具有漂白性，可用作漂白劑，故B正確；C濃硫酸具有吸水性，所以可以作為干燥劑，與其脫水性無關，故C錯誤；D液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，常用作制冷劑，故D正確；故答案為C。8D【詳解】A硅是良好的半導體材料，“魂芯二號A”芯片的主要成分是單質硅晶體，故A不符合題意；B霧霾

7、中可能存在直徑1100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，所以氣溶膠可產生丁達爾效應，故B不符合題意；C鋼屬于鐵和碳的合金，屬于合金材料，故C不符合題意；D瓷器著色如雨過天晴，為青色，瓷器的原料高嶺礦或高嶺土中普遍含有鐵元素，青瓷的燒制過程就是將含有紅棕色氧化鐵的色釉在火里燒，再經過還原行成為青色，此時鐵不再是三價鐵，而是二價鐵，故D符合題意；答案選D。9B【詳解】APbO2中Pb化合價降低，得到電子，是原電池的正極，故A錯誤；BPb化合價升高，失去電子，是原電池負極，PbO2中Pb化合價降低，得到電子，是原電池正極，電子從負極即Pb極流出，流入到正極即PbO2極，故B正確；CPbO2中

8、Pb化合價降低，得到電子，被還原，故C錯誤；D根據(jù)總反應PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，電池放電時，硫酸不斷消耗，因此溶液酸性減弱，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10B【解析】A、Fe(OH)3與稀硝酸反應，生成硝酸鐵與水，是復分解反應，只體現(xiàn)酸性，選項A錯誤；B、FeO與稀硝酸反應，生成硝酸鐵和氮的氧化物，生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，生成氮的氧化物體現(xiàn)硝酸的氧化性，選項B正確；C、CuO與稀硝酸反應，生成硝酸銅與水，是復分解反應，只體現(xiàn)酸性，選項C錯誤；D、Al(OH)3與稀硝酸反應，生成硝酸鋁與水，是復分解反應，只體現(xiàn)酸性，選項D錯誤。答案選B。11C【詳解】硅酸鹽改寫成

9、氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O 最后寫，所以Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為: 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O ；綜上所述，本題選C。12D【詳解】A工業(yè)上用SiO2和焦炭在高溫下反應制粗硅，生成硅單質和CO，而不是CO2，故A錯誤；B常溫下銅和濃硫酸不反應，故B錯誤；C鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO2和氫氣，而不是Al(OH)3沉淀，故C錯誤；D碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，可以用加熱法除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉，故D正確；故選D。13C【詳解】A先加入BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，溶

10、液中不一定含有大量 SO，故A錯誤；B先加入BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，溶液中不一定含有大量 CO，故B錯誤；C銨鹽和強堿加熱條件下能生成氨氣，氨氣是唯一的一種堿性氣體，能使?jié)駶櫦t色石蕊shu試紙變藍，故C正確；D先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，可能生成Ag2SO4白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl-，故D錯誤；故選C。14D【解析】A.濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，濃硫酸的氧化性是S元素體現(xiàn)的，稀硫酸的氧化性是H元素體現(xiàn)的，A項錯誤；B.濃H2SO4可以使蔗糖變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B項錯誤；C.常溫下，濃硫酸和鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱條件下能發(fā)生氧化還原反

11、應生成硫酸鹽、二氧化硫和水，C項錯誤；D.稀硫酸和銅不反應，在加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，D項正確。答案選D。點睛：濃硫酸具有吸水性、脫水性、氧化性；濃硫酸用于干燥氣體體現(xiàn)吸水性，濃硫酸使蔗糖炭化變黑體現(xiàn)脫水性和氧化性，濃硫酸與銅等金屬反應體現(xiàn)氧化性；濃硫酸與金屬Cu反應時是S元素體現(xiàn)了氧化性，稀硫酸與Fe等金屬反應時是H元素體現(xiàn)了氧化性。15B【詳解】A濃硫酸與銅加熱反應，生成了硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸中部分硫元素價態(tài)降低，被還原為二氧化硫，部分硫元素價態(tài)沒變，生成了鹽，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性，故A錯誤；B二氧化硫能夠使品紅褪色，生成了不穩(wěn)定的無

12、色物質加熱后又分解，溶液恢復為原來的紅色，故B正確；C濃硫酸與銅加熱反應，生成了硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應，故若銅片過量，硫酸將有剩余，故C錯誤；D石灰水的濃度較小，且亞硫酸鈣為難溶物，因此用澄清的石灰水吸收尾氣，不如氫氧化鈉吸收的徹底、完全，吸收效果較差，故D錯誤；故選B。16D【分析】將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定，即由氮氣反應生成氮的化合物的反應為固氮?！驹斀狻緼此反應是由氮的化合物生成氮氣，不是固氮，故A錯誤；B此反應不是由氮氣反應生成氮的化合物，不屬于固氮，故B錯誤；C此反應是不同含氮元素的化合物之間的轉化，不屬于

13、固氮，故C錯誤；D此反應是由氮氣反應生成氮的化合物，屬于固氮，故D正確；故選D。17B【分析】裝置甲進行濃硫酸和木炭的反應，生成的氣體為SO2和CO2的混合氣體，本實驗要利用澄清石灰水驗證二氧化碳，二氧化硫會影響對二氧化碳的檢驗，所以需要先用酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫除去，然后通入品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，之后再通入澄清石灰水檢驗二氧化碳?！驹斀狻緼根據(jù)分析可知，正確的連接順序為AFECDB，故A錯誤；B二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，與澄清石灰水反應均生成相應的難溶于水的含氧酸鹽(CaSO3和CaCO3)和水，原理相同，故B正確；C二氧化硫會影響對二氧化碳的檢驗，所以需要確定二氧化硫是

14、否除盡，當觀察到品紅不褪色時，說明二氧化硫被除盡，此時澄清石灰水變渾濁才能說明生成CO2，故C錯誤；D二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，并不是漂白性，故D錯誤；故答案為B。18A【詳解】A. 水玻璃可做防火材料，故A正確；B. 光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C. 加熱時石英與熔融氫氧化鈉發(fā)生反應，故C錯誤；D. 二氧化硅與氫氟酸反應，故D錯誤。故選A。19B【詳解】A上下移動甲中銅絲可控制反應的發(fā)生與停止，從而控制生成SO2的量以減少對空氣的污染，體現(xiàn)了綠色化學的思想，A正確；B二氧化硫的密度比空氣大，應采取向上排空氣法收集，集氣瓶中應長管進氣、短管出氣，B錯誤；

15、C含銅離子的溶液呈藍色，可以將試管中的液體倒入水中稀釋，根據(jù)溶液是否呈藍色確定是否有CuSO4生成，C正確；D結晶水合物加熱時容易失去結晶水，不宜采取蒸發(fā)結晶的方法，硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶可析出，D正確；答案選B。20C【詳解】A鋁片與稀H2SO4的反應是放熱反應，A不符合題意；BNaOH溶液與稀H2SO4的反應為非氧化還原反應，B不符合題意；C灼熱的炭與CO2的反應是吸熱的氧化還原反應，C符合題意；DBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于非氧化還原反應，D不符合題意；故選C。21C【詳解】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可將粗鹽溶于水，加入過量NaOH溶液

16、除掉Mg2+，加入過量BaCl2溶液然除掉，再加入過量Na2CO3溶液除掉Ca2+和多余的Ba2+，過濾后再加適量鹽酸，除雜時要必須是Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，主要是過量的Ba2+需要用Na2CO3溶液除掉，而NaOH溶液在任意位置都可以加入，只是要在過濾前加入即可，故C錯誤。綜上所述，答案為C。22B【詳解】A若a棉球褪色，SO2使品紅溶液褪色，則說明SO2具有漂白性，故A正確；B若b棉球褪色，SO2和NaOH溶液反應，則說明SO2具有酸性氧化物通性，而不是酸性，故B錯誤；C若c棉球藍色褪去，SO2和H2O、I2反應生成硫酸和氫碘酸，說明SO2具有還原性，故C正確；DSO2有毒

17、，因此可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣，故D正確。綜上所述，答案為B。23B【分析】該反應中發(fā)生反應有：、；【詳解】AHNO3轉化成NO，轉移了3mole-，到標準狀況下的NO氣體11.2 L，則轉移的電子數(shù)為：，15.3 g MgAl合金加入到稀硝酸中，發(fā)生反應：、，設Mg的物質的量為xmol、Al的為ymol，則24x+27y=15.3，根據(jù)得失電子相等，則2x+3y=1.5，解得x=0.3mol、y=0.3mol，則合金中，m(Mg)：m(Al)1mol×24g/mol：1mol×27g/mol=8:9，A錯誤；B根據(jù)反應方程式可知，硝酸的物質的量為，則原硝酸的

18、濃度為，與NaOH溶液相同，B正確；C，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液至沉淀完全發(fā)生反應：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3、Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3，全部沉淀需NaOH的物質的量為0.3mol×2+0.3mol×3=1.5mol，過量的NaOH為0.1mol，與0.1molAl(OH)3反應生成偏鋁酸鈉，則生成沉淀為0.3molMg(OH)2和0.1molAl(OH)3，C錯誤；D沉淀溶解需要稀硝酸：Mg(OH)2溶解需稀硝酸0.3mol×2=0.6mol，Al(OH)3溶解需要稀硝酸0.1mol&

19、#215;3=0.3mol，溶液中的NaAlO2需要硝酸0.1mol×4=0.4mol，則需要稀硝酸共1.3mol，體積為，D錯誤；答案選B。24Na2O、K2O SiO2+2OH-=SiO32- +H2O MgO和Fe2O3 向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復操作23次 H2SiO3 SiO2+H2O 坩堝鉗 三腳架 【分析】用足量的氫氧化鈉浸泡，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，過濾得濾液A為硅酸鈉溶液，MgO和Fe2O3不能與氫氧化鈉反應，濾渣A為MgO和Fe2O3，氧化鈉、氧化鉀與水反應生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾

20、渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅；(1)氧化鈉、氧化鉀、氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅中，氧化鈉、氧化鉀為可溶性金屬氧化物；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；(3)與氫氧化鈉溶液不反應的氧化物為濾渣；(4)加入鹽酸后的沉淀為硅酸，選擇洗滌過濾后的硅酸的方法；(5)硅酸不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化硅和水；依據(jù)灼燒固體操作選擇合適的儀器?！驹斀狻?1)蛇紋石中含有的可溶性金屬氧化物有Na2O、K2O，它們能與水反應生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32- +H2O；(3)氧化鈉與氧

21、化鉀屬于可溶性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述四種物質都能溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鎂和氧化鐵屬于堿性氧化物且難溶于水，因此，濾渣A的成分有MgO和Fe2O3；(4)步驟生成沉淀的成分是硅酸，洗滌過濾出的沉淀的方法是：向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復上述操作兩到三次；(5)步驟用灼燒的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化學方程式為：H2SiO3SiO2+H2O，實驗室灼燒固體時需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和三腳架。25干燥氨氣 、 D 【分析】濃氨水在一定條件下?lián)]發(fā)生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生

22、成水、氮氣和銅，D可用于檢驗是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸；NH4Cl固體與Ca(OH)2固體在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣、水，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，要防止倒吸。【詳解】(1)裝置B中堿石灰的作用為干燥氨氣；(2)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，證明生成銅，則氧化銅被還原為銅、氨氣為還原劑，氧化銅把氨氣氧化為氮氣、同時生成水，則該反應相關化學方程式為：；氨發(fā)生催化氧化反應，氧化產物為NO，化學反應方程式為：；(3)由制備氨氣的實驗裝置可知：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣、水，化學反應方程式為：；(4)氨氣極易溶于水尾氣

23、吸收需要防止倒吸，裝置易發(fā)生倒吸。能用來吸收尾氣的裝置是、；(5)圖3裝置中，只要溶液a能充分吸收氣體b、使裝置內氣體壓強明顯下降、能引起裝置內外足夠大的壓強差、即能形成噴泉；ANaOH溶液吸收HC1氣體得到氯化鈉溶液，滿足噴泉條件，A項不選；BNaOH 溶液吸收CO2氣體得到碳酸鈉溶液，滿足噴泉條件，B項不選；CHCl溶液吸收NH3氣體得到氯化銨溶液，滿足噴泉條件，C項不選；D CO2在水中溶解度約為1:1，不滿足噴泉條件，D項選；答案選D。26乙中品紅溶液褪成無色 甲中溶液顯藍色 甲試管中有白色固體物質生成；銅片溶解，溶液顯藍色 【分析】濃硫酸具有強氧化性，能夠與銅在加熱的條件下反應生成硫

24、酸銅，二氧化硫和水，二氧化硫為酸性氧化物，能夠使石蕊試液變紅，能夠使品紅溶液褪色；硫酸銅溶液為藍色溶液；【詳解】(1)濃硫酸與銅在加熱的條件下反應，反應的方程式為，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色或石蕊試液變紅，則證明反應中生成的二氧化硫；硫酸銅溶液為藍色溶液，則甲裝置中溶液變?yōu)樗{色，則證明反應生成了硫酸銅；(2)銅片與濃硫酸反應生成硫酸銅，故銅片溶解，由于濃硫酸中含有少量水，故生成的硫酸銅可能以固體形式析出，溶于水的部分導致溶液顯藍色；(3)二氧化硫為酸性氧化物，少量二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，化學方程式為；(4) CO還原SO2得到單質硫，該反應的化學方程式為。27放熱 234 O2+4e-+2H2O=4OH- 負極 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 11.2 【詳解】(1)由圖可知，生成物總能量小于反應物總能量，該反應為放熱反應； (2) 反應熱=E1-E2=134kJ/mol-368 kJ/mol=-234 kJ/mol；所以上述反應的能量變化為234 kJ；(3)甲烷燃料電池為原