氧化還原反應第二課時.ppt課件

1、氧化還原反應第二課時知識回顧知識回顧一、氧化還原反應的特征：一、氧化還原反應的特征： 化合價的升降化合價的升降知識回顧知識回顧二、氧化還原反應的本質(zhì)：二、氧化還原反應的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失和偏移）電子的轉(zhuǎn)移（得失和偏移）知識回顧知識回顧升升失失氧氧 降降得得還還記憶口訣：記憶口訣：一、氧化劑和還原劑概念一、氧化劑和還原劑概念 二、常見氧化劑和還原劑二、常見氧化劑和還原劑本節(jié)課主要內(nèi)容分析下列反應中的化合價變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應分析下列反應中的化合價變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應情況情況,并指出含這些元素具體物質(zhì)并指出含這些元素具體物質(zhì).（用雙線橋）（用雙線橋）2Fe+3Cl2=2FeCl

2、3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化合價降低，得化合價降低，得1 16 6e-e-，還原反應，還原反應化合價升高，失化合價升高，失6 61 1e-e- ，氧化反應，氧化反應 -1-1化合價升高，失化合價升高，失2 2e-e-，氧化反應，氧化反應化合價降低，得化合價降低，得2 21 1e-e-，還原反應，還原反應 +1+1 +2 0化合價降低化合價降低, ,得得2 26e-6e-，還原反應，還原反應化合價升高化合價升高, ,失失6 6e-e-，氧化反應，氧化反應 +5-2 +5-2 - - 0 02KClO3=2KCl+3O2知識回顧知識回顧MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H

3、2O+4 -1 +2 -1 0化合價降低化合價降低, ,得得1 12e-2e-，還原反應，還原反應化合價升高化合價升高, ,失失2 21e-1e-，氧化反應，氧化反應【交流交流思考思考】Zn ZnSO4 H2SO4 H2HCl Cl2 MnO2 MnCl2反應物 生成物 反應物 生成物 還原劑 氧化劑還原劑 氧化劑0 +2 +1 0 -1 0 +4 +2還原反應氧化反應氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe FeCl3 Cl2 FeCl3 0 +3 0 -1還原劑 氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物【交流交流思考思考】什么是氧化劑？什么是氧化劑？什么是還原劑？什么是還原劑？什么是還原產(chǎn)物？什么是還原產(chǎn)物？什

4、么是氧化產(chǎn)物？什么是氧化產(chǎn)物？含有元素化合價降低的含有元素化合價降低的反應物反應物含有元素化合價升高的含有元素化合價升高的反應物反應物還原劑在反應中失去電子后被氧化還原劑在反應中失去電子后被氧化得到的得到的生成物生成物氧化劑在反應中得到電子后被氧化劑在反應中得到電子后被還原得到的還原得到的生成物生成物CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1化合價降低，得化合價降低，得2e-電子電子, 被還原被還原化合價升高，失化合價升高，失2e-電子，被氧化電子，被氧化氧氧化劑化劑 還還原劑原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+所含元素化合價所含元素化合價升升高，高，失失去電子，發(fā)生去電子，發(fā)

5、生氧氧化反應化反應元素化合價元素化合價降降低，低，得得到電子，發(fā)生到電子，發(fā)生還還原反應原反應口訣：還還升失氧氧氧降得還 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？還原劑？并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？ 【做一做做一做】非氧化還原反應氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物既還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物既是氧化劑又是既是氧化劑又是還原劑還原劑【交流交流探究

6、探究】從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質(zhì)是什么？劑、還原劑的實質(zhì)是什么？ 還原劑還原劑氧化劑氧化劑失去電子失去電子（或電子對偏離）或電子對偏離）得到電子得到電子（或電子對偏向）（或電子對偏向）所含元素的化合價升高所含元素的化合價升高所含元素的化合價降低所含元素的化合價降低具有還原性具有還原性具有氧化性具有氧化性本身被氧化本身被氧化本身被還原本身被還原e-1、什么是氧化性？、什么是氧化性？2、什么是還原性？、什么是還原性？【交流交流探究探究】物質(zhì)具有得電子的性質(zhì)叫做氧化性物質(zhì)具有失電子的性質(zhì)叫做還原性如何更形象的表示氧化還原反應間電子的轉(zhuǎn)移？【思考與交流思考與交流】

7、單線橋表示法MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2+2H2O+4 -1 +2 02e- 步驟1.單箭號 2.箭號起點為被氧化元素（失電子） 元素。終點為被還原（得電子）元素 3.只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失注意：得電子數(shù)注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)寫出符合下列條件的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移，指寫出符合下列條件的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(單線橋法單線橋法)2e-2e-氧氧 化化 劑：劑：CuO 還還 原原 劑：劑：H2氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：H2O 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：Cu4e-4e

8、-氧氧 化化 劑：劑：O2 還還 原原 劑：劑：CO氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：CO2 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：CO212e-12e-氧氧 化化 劑、還劑、還 原原 劑：劑：KClO3氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：O2 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：KCl2e-2e-氧氧 化化 劑：劑：CuO 還還 原原 劑：劑：CO氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：CO2 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：Cu【做一做做一做】H2+CuO=Cu+H2O點燃點燃O2+2CO=2CO22KClO3=2KCl+3O2CuO+CO=Cu+CO2常見的氧化劑有哪些？還原劑呢？【思考與交流思考與交流】二、常見氧化劑和還原劑二、常見氧化劑和還原劑常見氧化劑常見氧化劑：O2 、Cl

9、2、濃硫酸、濃硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3 常見還原劑常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、H2、C、CO等等試判斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：試判斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N元素處于元素處于最低價最低價：只有還原性，無氧化性只有還原性，無氧化性元素處于元素處于最高價最高價：只有氧化性，無還原性只有氧化性，無還原性元素處于元素處于中間價態(tài)中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性【交流交流探究探究】價態(tài)規(guī)律【分層訓練分層訓練】必做題必做題6下列微粒中，只有氧化性的是下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABC D7下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4B O2 、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2CA氧化