氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí).課件

1、氧化還原反應(yīng)2011年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價(jià)升降）特征：有元素化合價(jià)升降這是概念判斷的根本這是概念判斷的根本依據(jù)依據(jù)有元素化合價(jià)發(fā)生升降（變化）的化學(xué)反應(yīng)有元素化合價(jià)發(fā)生升降（變化）的化學(xué)反應(yīng)常見元素（化合物）及其化合價(jià)常見元素（化合物）及其化合價(jià) H(KH 、NH3 、 HCl) C/Si(CaC2、KSCN、H2C2O4、 CH4 、 SiC 、CH3OH) N（NH4NO3、NO、N

2、O2 、 CN- ） O/S(Na2O2、H2O2、FeS2、FeS、Na2SO3、SO2、 Na2S2O3、Cu2S) Cl/Br(NaClO 、ClO2 、HClO3 、HClO4) Fe(+2 、 +3 、 +6)Cu (+1 、 +2) KMnO4、 K2MnO4 K2Cr2O7、。、。2、相關(guān)概念：、相關(guān)概念：得電子得電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 具有氧化性具有氧化性氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新還原劑） （新氧化劑）（新氧化劑）失電子失電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 具有還具

3、有還 原性原性 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 失電子失電子 被氧化被氧化 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原劑還原劑 還原性還原性 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低化合價(jià)降低得電子得電子被還原被還原還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物元素元素反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì)生成物生成物1 1、概念小結(jié)、概念小結(jié)雙線橋法雙線橋法 “誰變誰誰變誰”氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。對(duì)準(zhǔn)同種元素

4、。(2) (2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。移前后的變化。(3) (3) 在在“橋橋”上標(biāo)明電子的上標(biāo)明電子的“得得”與與“失失”，且得失電子，且得失電子總數(shù)相等?？倲?shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物ne-注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。氧化劑中得電子的元素。(2) (2)

5、箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3) (3) 在在“橋橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法單線橋法單線橋法 “誰給誰誰給誰”9【例例】 分別用雙線橋法，單線橋法表示下列分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。? 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HN

6、O3Cu+8HNO3 3( (?。┫。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e- 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-（還原劑）（還原劑）（氧化劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）10化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去62e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=

7、2KCl + 3O22）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱113S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到22e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去4e-+40-23）硫與）硫與KOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)1 13 3用用單線橋單線橋4 4、5 5用用雙線橋雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（的方向和數(shù)目（比較比較二者的不同）二者的不同）1.1.氯氣與消石灰反應(yīng)氯氣與消石灰反應(yīng) 2 2. .過氧化鈉溶于水過氧化鈉溶于水3.3.鋁熱法制金屬鐵鋁熱法制金屬鐵 4.4.濃鹽

8、酸與二氧化錳加熱的反應(yīng)濃鹽酸與二氧化錳加熱的反應(yīng)5.5.電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水三、比較氧化還原的基本規(guī)律三、比較氧化還原的基本規(guī)律( (強(qiáng)弱規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律、反應(yīng)順序規(guī)律、守恒規(guī)律價(jià)態(tài)變化規(guī)律、反應(yīng)順序規(guī)律、守恒規(guī)律) )1、強(qiáng)弱規(guī)律：強(qiáng)弱規(guī)律：（1 1）常見的氧化劑、還原劑：）常見的氧化劑、還原劑：14（1）活潑非金屬單質(zhì)：如）活潑非金屬單質(zhì)：如 Cl2、Br2、O2等。等。（2）某些高價(jià)氧化物，如）某些高價(jià)氧化物，如SO3 等。等。（3）含氧酸，如）含氧酸，如 濃濃H2SO4、HNO3 、HClO等等（4）元素（如）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如等）處

9、于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。等。（5）過氧化物，如）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。 (6) 某些金屬陽離子：某些金屬陽離子：如如Ag+、Fe3+等等 、中學(xué)里重要的氧化劑：、中學(xué)里重要的氧化劑：15（1）活潑金屬單質(zhì)：如）活潑金屬單質(zhì)：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。等。（2）低價(jià)態(tài)的金屬陽離子：）低價(jià)態(tài)的金屬陽離子：如如Fe 2+等；等； （3）某些非金屬單質(zhì)：如）某些非金屬單質(zhì)：如 H2、C等。等。（4）元素（如）元素（如C、S等）處于低價(jià)時(shí)的氧化物，等）處于低價(jià)時(shí)的氧化物， 如如CO、NO、SO2等。等。（5）元素（如）元素（

10、如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的氫化物：等）處于低化合價(jià)時(shí)的氫化物： 如如 H2S、HCl、HI、NH3等等 。（6）元素（如）元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽或酸，如等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。等。、中學(xué)里重要的還原劑：、中學(xué)里重要的還原劑：當(dāng)元素處于當(dāng)元素處于最高價(jià)最高價(jià)時(shí)，只具有時(shí)，只具有氧化性氧化性；當(dāng)元素處于當(dāng)元素處于最低價(jià)最低價(jià)時(shí)，只具有時(shí)，只具有還原性還原性；當(dāng)當(dāng)元素處于元素處于中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有時(shí)既具有氧化性氧化性又具有又具有還還原性原性?？偠灾涸氐膬r(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律總而言之：元素的價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律即：高氧低還中兼有

11、即：高氧低還中兼有（2 2）、氧化劑、還原劑強(qiáng)弱的判斷：）、氧化劑、還原劑強(qiáng)弱的判斷：氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得到電子得到電子失去電子失去電子對(duì)氧化還原反應(yīng)：對(duì)氧化還原反應(yīng)：則則有：氧化性：氧化劑有：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原劑還原劑還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化劑氧化劑【例例】 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱順序正確的

12、是（判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱順序正確的是（ ）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B2 2、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律（即中間變兩頭）。如（即中間變兩頭）。如Cl2 + H2O 【例例】已知在熱的堿性溶液中，已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CN

13、aClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B即兩頭變中間，只靠攏不交叉的即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規(guī)律歸中規(guī)律。如：如：2 2、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律 失去 5e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 5e- 失去 6e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 6e- 同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2 2、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、

14、Cl2【例例】C 如已知如已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有下列不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平未配平)：GQ+NaClQ+H2O X+H2電解 +NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是 。 【例例 】24 當(dāng)一種氧化劑與當(dāng)一種氧化劑與多種多種還原劑在一起時(shí)，則氧還原劑在一起時(shí)，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；

15、性弱的還原劑氧化； 反之，當(dāng)一種還原劑與反之，當(dāng)一種還原劑與多種多種氧化劑在一起時(shí)，氧化劑在一起時(shí)，則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原，然后再將則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。氧化性弱的氧化劑還原。3 3、先后律、先后律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 如如: 將將氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水溶液中，則氯水先將先將Fe2+氧化，然后再將氧化，然后再將Br 氧化。氧化。25【例例】 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） AMg BCu CAg DH2C4 4、守恒規(guī)律（質(zhì)量

16、、電荷、電子）、守恒規(guī)律（質(zhì)量、電荷、電子）（1 1）、配平：）、配平：（2 2）、計(jì)算）、計(jì)算電子守恒規(guī)律電子守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 （1 1）配平：）配平： S+KOH-K2S+K2SO3+H2O NH3+NO2-N2+H2O KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O Zn+NO3-+H+-Zn2+ +NH4+ +H2O KClO3+HCl-Cl2+H2O+KCl(HCl的作用的作用) H2O2+Cr2(SO4)3+

17、_-K2SO4+K2Cr2O4+H2O28化學(xué)鍍鎳的溶液中含有化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等，在酸性等條件下發(fā)生下述條件下發(fā)生下述反應(yīng)：反應(yīng)：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ . (2、1、1H2O、2、1、2H+）（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）（3） H2O2+Cr2(SO4)3+（ ） K2SO4+K2CrO4+H2O（1） 2、5、8、10、2、16H+（2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、8歸納提升電子守恒法解題例例1 12

18、4mL24mL濃度為濃度為0.05mol/L0.05mol/L的的NaNa2 2SOSO3 3溶液，恰好與溶液，恰好與20mL20mL濃度為濃度為0.02mol/L0.02mol/L的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反應(yīng)，則元素溶液完全反應(yīng)，則元素CrCr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ） A A、+6 B+6 B、+3 C+3 C、+2 D+2 D、0 0例例2.2.某溫度下，將氯氣通入某溫度下，將氯氣通入NaOHNaOH中，反應(yīng)得到中，反應(yīng)得到NaClNaCl、NaClONaClO、NaClONaClO3 3的混合液，經(jīng)測定的混合液，經(jīng)測定ClOC

19、lO與與ClOClO3 3的濃的濃度之比為度之比為1313，則，則ClCl2 2與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ） A A、215 B215 B、113 C113 C、31 D31 D、4141BD例例3在氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當(dāng)生成中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為之比為_ A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5例例4在反應(yīng)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24

20、H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每中，每摩爾摩爾CuSO4能氧化能氧化P的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為（為（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 molAA判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確1 1、失電子數(shù)越多，則還原能力越強(qiáng)、失電子數(shù)越多，則還原能力越強(qiáng)2 2、一種元素被氧化，必有另一種元素被還原、一種元素被氧化，必有另一種元素被還原3 3、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，一定被還原。、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，一定被還原。4 4、氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑。、氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑。5 5、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是得

21、失電子。、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是得失電子。6 6酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。7 7金屬陽離子被還原后金屬陽離子被還原后, ,一定得到該元素的單質(zhì)一定得到該元素的單質(zhì)8 8有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 9 9一般地說，氧化性的物質(zhì)對(duì)人體不利，還原性的物質(zhì)對(duì)人體一般地說，氧化性的物質(zhì)對(duì)人體不利，還原性的物質(zhì)對(duì)人體有利。有利。10.10.難失電子的原子一定就易得電子難失電子的原子一定就易得電子11.11.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程即發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程即發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程歸納提升歸納提升Cl2 + KBr= KCl +

22、 Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性：氧化性： Cl2 Br2還原性：還原性：Br - Cl-氧化性：氧化性： Cu2+ Zn2+還原性：還原性：Zn Cu另附、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷另附、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷2、根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)性順序判斷、根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)性順序判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷（1）金屬活動(dòng)性順序）金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性單質(zhì)還原性逐漸減弱，對(duì)

23、應(yīng)陽離子的氧化性 增強(qiáng)增強(qiáng)（2）非金屬活動(dòng)性順序）非金屬活動(dòng)性順序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性 增強(qiáng)增強(qiáng)3、根據(jù)元素周期表判斷、根據(jù)元素周期表判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷同周期同周期元素從左元素從左右，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，右，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱， 非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)；非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)；同主族同主族元素從上元素從上下，金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，下，金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)， 非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱。非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱。4、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷、根據(jù)

24、與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷例如：例如：Cu+HNO3 (濃濃) 、 Cu+H2SO4 (濃濃) 的反應(yīng)條件的反應(yīng)條件365、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷【例例】 Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 氧化性：氧化性： 濃硝酸濃硝酸 稀硝酸稀硝酸 (濃硝酸反應(yīng)比較劇烈濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)【例例】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S =

25、Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2 S注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易難易，而不是電子轉(zhuǎn)移，而不是電子轉(zhuǎn)移多少多少。 把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性：先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性： 甲甲乙乙*兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來說，兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來說，活動(dòng)性強(qiáng)的是，活動(dòng)性弱的是活動(dòng)性強(qiáng)的是，活動(dòng)性弱的是 6.根據(jù)原電池電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還根據(jù)原電池電解池的電極反應(yīng)

26、判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱原性的強(qiáng)弱 (根據(jù)這個(gè)規(guī)律也可判斷原電池、電解根據(jù)這個(gè)規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極池電極)*用惰性電極電解混合溶液時(shí)，用惰性電極電解混合溶液時(shí)， 在陰極先放電的陽離子氧化性較強(qiáng)在陰極先放電的陽離子氧化性較強(qiáng); 在陽極先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。在陽極先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷7、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷如：如：H2 + X2 = 2HX；H1 H2 + Y2 = 2HY；H2若若H1H2，則則X2的氧化性比的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)，的氧化性強(qiáng)，X-的還原

27、的還原性比性比Y-還原性的弱還原性的弱 注意：注意：某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關(guān)。如：度、酸堿度也有關(guān)。如：溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強(qiáng)（濃溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強(qiáng)（濃H2SO4與與Cu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。濃度：一般氧化劑的濃度大時(shí)氧化性強(qiáng)；還原劑的還濃度：一般氧化劑的濃度大時(shí)氧化性強(qiáng)；還原劑的還原性強(qiáng)。如原性強(qiáng)。如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)。如酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)；在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)；KClO3能氧化濃鹽能氧化濃鹽酸中