溶液的配制和分析1課件

1、 什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？?jī)?yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn): :1.1.配制容易。配制容易。2.2.知道溶液的質(zhì)量就可以算出溶質(zhì)的質(zhì)量。知道溶液的質(zhì)量就可以算出溶質(zhì)的質(zhì)量。缺點(diǎn)：缺點(diǎn)：1.1.稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。 2.2.發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系要比它們的物發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系要比它們的物質(zhì)的量關(guān)系要復(fù)雜得多。質(zhì)的量關(guān)系要復(fù)雜得多。質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）：溶質(zhì)）：溶質(zhì)B B的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比mB=m(aq)100%復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：溶液濃度溶液濃度一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1 1、定義：、定義：以以單位體積溶

2、液?jiǎn)挝惑w積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來表來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度。用濃度。用cB表示。（表示。（P23)2 2、公式：、公式：3 3、單位：、單位：常用常用 mol/L ( molL-1 )有時(shí)用有時(shí)用 mol/m3(molm-3)c cB B = = nBV V（aqaq） (nB=cBV)500mL500mL請(qǐng)大家計(jì)算下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度請(qǐng)大家計(jì)算下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度: :溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液V(aq)V(aq)n(n(mol )mol )c cB B(mol/L)(mol/L)20g NaOH80g N

3、aOH98g 硫酸硫酸143g Na2CO310H2O1.12LHCl1L1L1L1L100mL100mL250mL250mL0.52250.20.5210.50.0540982861、將、將342g蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶解在）溶解在1L水中，水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？（蔗糖的摩爾質(zhì)量是？（蔗糖的摩爾質(zhì)量是342g/mol)結(jié)論結(jié)論: :溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會(huì)發(fā)生變化。劑后，體積會(huì)發(fā)生變化。（否）（否）2、從、從1L 1mol/L蔗糖溶液中分別取出蔗糖溶液中分

4、別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？量濃度及物質(zhì)的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL結(jié)論結(jié)論:溶液是均一的，不論取用它的體積多少，溶溶液是均一的，不論取用它的體積多少，溶液中溶質(zhì)的液中溶質(zhì)的是不變的。但是在不同是不變的。但是在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的體積的溶液中，溶質(zhì)的不同。不同。二、計(jì)算二、計(jì)算1.基本量的換算基本量的換算(按公式計(jì)算）按公式計(jì)算）BBBVMcmVMmVMmVncBBBBBB 例例1：將：將5.3gNa2CO3配成配成250mL溶液，求溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液的物

5、質(zhì)的量濃度。解：解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。106例例2：配制：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少的質(zhì)量是多少？解：解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)

6、M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要答：需要NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為23.4g。(1)、0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中含中含NO3-數(shù)目最多的是（數(shù)目最多的是（ ） ；NO3- 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度最大的是（最大的是（ ） A.硝酸鉀硝酸鉀 B.硝酸鋇硝酸鋇 C.硝酸鎂硝酸鎂 D.硝酸鋁硝酸鋁DD2 2溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算（2）三種正鹽的）三種正鹽的1L混合溶液中含有混合溶液中含有0.2mol/LNa+、0.2mol/LMg2+、0.4mol/LCl-,則則混合溶液中混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的

7、量為 ， SO42-的數(shù)目為的數(shù)目為 個(gè)。個(gè)。0.1mol6.0210223.3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol) 溶液的體積(L)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g) 摩爾質(zhì)量（摩爾質(zhì)量（g/mol) 密度（密度（g/mL)換算方法：換算方法：1、分別根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)、分別根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行求算的公式進(jìn)行求算2、換算時(shí)注意體積單位：、換算時(shí)注意體積單位：1L=1000mL設(shè)一法設(shè)一法例例3：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密，密度為度為1.5g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中。計(jì)算該濃

8、硝酸中HNO3的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。的量濃度。 解：解：設(shè)有設(shè)有1000ml1000ml硝酸溶液，則硝酸溶液，則m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：該硝酸中答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L思路：思路：C = n / V 例例4：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：設(shè)有解：設(shè)有1L NaOH溶液，則溶液，

9、則m(NaOH) = 2mol/Lm(NaOH) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) 4.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 C1V1= C2V2 習(xí)題思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

10、稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算1. 將將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2. 配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度為溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？解解: 0.51=V1.83698%98返回 5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)

11、的量總和不變混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 例：例：2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200mL和和4 mol/L的鹽酸溶的鹽酸溶液液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。濃度。假定混合后液體體積不變。假定混合后液體體積不變。C混混（0.20.1）20.240.16.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算 中和中和1L 0.5 mol/LNaOH溶液溶液,需要多少升需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO4（aq)1mol/L 答答: :略略7.氣體溶于水的

12、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解體積水中溶解V體積氣體，體積氣體，所得溶液的密度為所得溶液的密度為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，計(jì)算該氣體在水溶液中的物質(zhì)的量濃度。計(jì)算該氣體在水溶液中的物質(zhì)的量濃度。解：假設(shè)解：假設(shè)1L水中溶解水中溶解VL氣體氣體C=n/V=1000V/(22400+MV)mol/L8.溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算 已知某飽和溶液的溶解度為已知某飽和溶液的溶解度為S，密度為，密度為， 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，求該飽和溶液的物質(zhì)，求該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度。的量濃度。 c=

13、n/v=(1000S)/M(100+S)9.相同溶液等體積混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相同溶液等體積混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷規(guī)律判斷規(guī)律 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和和5a%的的H2SO4溶液溶液按等體積均勻后，混合溶液中按等體積均勻后，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（分?jǐn)?shù)為（ ） A.3a% B.6a% C.3a% D.3a%C規(guī)律規(guī)律（1）濃度越大其密度越大的同溶質(zhì)的溶液等體積相混合）濃度越大其密度越大的同溶質(zhì)的溶液等體積相混合（1g/mL），混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合前兩溶），混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的二分之一。液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的二分

14、之一。如如H2SO4、NaOH、NaCl等的水溶液。等的水溶液。 （2）濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)的溶液等體積相混合）濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)的溶液等體積相混合（1g/mL），混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前兩溶），混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的二分之一。液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的二分之一。如如NH3、CH3CH2OH(酒精）酒精）等的水溶液。等的水溶液。重難點(diǎn)：重難點(diǎn)：p73小結(jié)：一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.基本量的換算基本量的換算2在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算7.氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算前前 后后n1 = n2（按公式計(jì)算按公式計(jì)算）按化學(xué)式組成按化學(xué)式組成或電荷守恒或電荷守恒設(shè)一法：設(shè)一法：c=1000/M(按化學(xué)方程式計(jì)算按化學(xué)方程式計(jì)算)溶液的體積溶液的體積不是