2018化學(xué)選修三習(xí)題：第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3-4含答

1、H . HUOYEGIUIFAINlXUNLIANi 04總活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練規(guī)幣調(diào)站觀升技脂A .B .第四節(jié)離子晶體（時(shí)間：30 分鐘）考查點(diǎn)一離子鍵1 離子晶體中一定不會(huì)存在的相互作用是（）。A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 范德華力解析 離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，主要是OH和含氧酸根中的極性共價(jià)鍵，還有 O22-中的非極性共價(jià)鍵。只有分子晶體中才含有范德華 力，離子晶體中一定不會(huì)有范德華力。因此選 D 項(xiàng)。答案 D2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A .非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵B .離子化合物不可能全部由非金屬元素組成C.含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物

2、D .離子化合物中一定含有離子鍵解析 離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的一類化合物。非金屬元素的 電負(fù)性差別不大，所以兩個(gè)非金屬元素的原子之間可以形成共價(jià)鍵但不會(huì)形成離 子鍵，但是，離子化合物卻可以全部由非金屬元素組成，例如銨鹽。含有非極性 鍵的分子可能是非金屬單質(zhì)，如氫氣、氧氣、氮?dú)?，也可以是共價(jià)化合物，如 H2O2。 答案 B3.NaF、NaI、和 MgO 均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)NaFNalMgO離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)(1010m)2.313.182.10試判斷，這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是（）84C 沁D 解析 NaF、NaI、MgO 均為離子晶體，它們?nèi)埸c(diǎn)高低由離子鍵

3、強(qiáng)弱決定，而離子 鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)，MgO 中鍵長(zhǎng)最短，離子電荷數(shù)最高，故離子鍵最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高。答案 B考查點(diǎn)二離子晶體4下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。A 都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)B 都含離子C. 一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D 都能導(dǎo)電解析 金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積，離子晶體的熔、沸點(diǎn)較高，金屬 晶體的熔、沸點(diǎn)雖然有較大的差異，但是大多數(shù)的熔、沸點(diǎn)還是比較高的。所以， A、 C 兩選項(xiàng)的敘述是正確的；金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，離子晶 體由陽(yáng)離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，因此B 選項(xiàng)也是正確；金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場(chǎng)的作用

4、下定向移動(dòng)，而離子晶體的陰、陽(yáng)離子 不能自由移動(dòng)，因此不具有導(dǎo)電性，所以應(yīng)該選擇D 選項(xiàng)。答案 D5.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（）。02、12、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA . B . C. D .解析 中 Hg 在常溫下為液態(tài)，而 12為固態(tài)，故錯(cuò)；中 SiO2為原子晶體， 其熔點(diǎn)最高，CO 是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故 正確；中 Na、K、Rb 價(jià)電子 數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故錯(cuò)；中Na、Mg、Al 價(jià)電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐 漸升高，故正確。答案 D6. 高溫下，超氧化

5、鉀晶體（KO2）呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元） 列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。為超則下84A . KO2中只存在離子鍵B .超氧化鉀的化學(xué)式為 KO2，每個(gè)晶胞含有 1 個(gè) Q 和 1 個(gè) 02C.晶體中與每個(gè) K+距離最近的 02一有 6 個(gè)D .晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合解析 根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，超氧化鉀晶體（K02）是離子 化合物，陰、陽(yáng)離子分別為KJ02一，晶體中 Q 與 02-間形成離子鍵，02-中 ooiii鍵為共價(jià)鍵。作為面心立方晶胞，每個(gè)晶胞中含有 8X- + -X6= 4 個(gè) K+，1 + -X12= 4 個(gè) 02一，

6、晶胞中與每個(gè) K+距離最近的 02一有 6 個(gè)。答案 C7. NaCl 晶體模型如圖所示，在 NaCI 晶 NaCl 的體結(jié)構(gòu)體中，每個(gè) Na*周圍同時(shí)吸引 _C，每個(gè) C周圍也同時(shí)吸引著 _ 個(gè)十；在 NaCl 晶胞中含有 _ 個(gè) Na+_個(gè) C，晶體中每個(gè) Na*周圍與它距最近且相等的 Na*共有_個(gè)解析 在氯化鈉晶體中，一個(gè) Na*位于晶胞的中心，12 個(gè) Na*分別位于晶胞的 12 條棱上，則屬于該晶胞的 Na*相當(dāng)于 3 個(gè) 1X12= 3,棱邊上的每個(gè) Na*同時(shí)被 4 個(gè)晶胞共用，屬于該晶胞的 Na*僅占彳，因 此一個(gè)晶胞中共含有 4 個(gè) Na*; 8 個(gè) C分別位于晶胞的 8個(gè)

7、頂點(diǎn)上，則屬于該晶胞的CI相當(dāng)于1個(gè)jx8= 1,頂點(diǎn)上的每個(gè) C同時(shí)被 8 個(gè)晶胞共用，屬于該晶胞的 C僅占-，6 個(gè)CI一分別位于晶胞的 6 個(gè)面心上，則屬于該晶胞的 CI相當(dāng)于 3 個(gè) 1X6 = 3,面心上的每個(gè) C同時(shí)被 2 個(gè)晶胞共用，屬于該晶胞的 C僅占土，所以 一個(gè)晶胞中共含有 4 個(gè) C?？梢?jiàn) NaCl 晶體中 Na*、C的個(gè)數(shù)比為 1 : 1。圖中 位于晶胞中心的 Na*實(shí)際上共有 3 個(gè)平面通過(guò)它，通過(guò)中心 Na*的每個(gè)平面都有 4 個(gè) Na*位于平面的四角，這 4 個(gè) Na*與中心 Na*距離最近且距離相等。所以在 NaCl 晶體中，每個(gè) Na*周圍與它距離最近且距離相

8、等的 Na*共有 12 個(gè)，按相似的方法可推出每個(gè) C周圍與它距離最近且距離相等的 C也共有 12 個(gè)答案 6 6 4 412晶個(gè)Na離* Na*o Ck8.下列 7 種物質(zhì)：白磷(P4)水晶 氯化銨 氫氧化鈣 氟化鈉 過(guò)氧 化鈉 石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)序號(hào))：(1) 不含金屬離子的離子晶體是_ 只含離子鍵的離子晶體是_既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是 _ 既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是_0(2) 既含范德華力又有非極性鍵的晶體是_熔化時(shí)既要克服范德華力又要破壞化學(xué)鍵的是_ 熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是_0解析(1)屬于離子晶體的有 ，其中只含非金屬元素，NaF 中只含離子 鍵

9、，Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NH4CI 和 Ca(0H)2有離子鍵和極性共價(jià) 鍵。(2)分子晶體中含范德華力，只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價(jià)鍵，水 晶中只含共價(jià)鍵。答案和9. 已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其中 A 原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A 與 B 可形成離子化合物 B3A2;C 元素是地殼 中含量最高的金屬元素；D 原子核外的 M 層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E 原子核外最外 層只有 1 個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、 B、C、D、E 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1 )比 E 核外電子數(shù)少 5

10、 的元素的原子核外電子排布式是 _ ，A、B、 C、D 的第一電離能由小到大的順序?yàn)?_o(2)B 的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于 C 的氯化物的熔點(diǎn)，理由是(3)_A 的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子，D 的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是(4)A、 E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_(kāi)每個(gè)球均表示 1 個(gè)原子)o解析 A 原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，可以推斷為 N ; A 與 B 可形成離子化合物O A OEB3A2,可以推斷 B 為 Mg ; C 元素是地殼中含量最高的金屬元素，即為Al; D 原 子核外的 M 層中有兩對(duì)成對(duì)電子，可以推斷 D 為 S; E 原子核外最外層只有

11、 1 個(gè) 電子，其余各層電子均充滿，可以推斷 E 為 Cu，Cu 的核外電子數(shù)為 29，比其核 外電子數(shù)少 5 的是Cr 元素。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)AKMgvSvN(2)MgCl2為離子晶體而 AICI3為分子晶體極性 V 形CuN310有 A、B、C 三種晶體，分別由 H、C、Na、Cl 4 種元素的一種或幾種形成，對(duì) 這 3 種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：熔點(diǎn)/C硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag+反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3 550很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1) 晶體的化學(xué)式分別為：A_、

12、B_ 、C_ 。(2) 晶體的類型分別是：A_、B_ 、C_ 。(3) 晶體中微粒間的作用力分別是：A、B_ 、C_。解析 根據(jù) A、B、C 所述晶體的性質(zhì)可知，A 為離子晶體，只能為 NaCl，微粒 間的作用力為離子鍵；B 應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價(jià) 鍵；C 應(yīng)為分子晶體，且易溶，只能為 HCI，微粒間的作用力為范德華力。答案(1)NaCl C HCl (2)離子晶體 原子晶體 分子晶體(3)離子鍵 共價(jià) 鍵范德華力11純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1 價(jià)和+ 2 價(jià)的化合寫(xiě)出基態(tài) Cu+的核外電子排布式(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，氧化

13、物的化學(xué)式為_(kāi) 。(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色 淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得 深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的 醇可以生成深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4 H2OCuO 的熔點(diǎn)比 CuCl 的熔點(diǎn)_傾“高”或“低”)。解析(1)Cu 價(jià)電子構(gòu)型是 3d104s1，失電子時(shí)先失去最外層的 1 個(gè)電子，故基態(tài)Cu+的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d10o(2)銅離子半徑大于氧離子半徑，故 A 為氧離子，B 為銅離子，晶胞中 Cu 離子有8 個(gè)在頂角，4 個(gè)在棱邊上，有 2 個(gè)分別處于上、下面心上，有 1 個(gè)在體心，則 1一 一 111 一個(gè)晶胞中銅離子數(shù)為：1

14、+ 2X1+ 4X4+ 8X8= 4，O 離子全部在晶胞內(nèi)部，1 個(gè) 晶胞中含有 4 個(gè)，故其化學(xué)式為 CuOoCu2+與外界的 SO42一以離子鍵相結(jié)合，與 NH3以配位鍵相結(jié)合；NH3中 N 原子 的雜化方式是 sp3雜化； 與 NH3分子互為等電子體的微粒有 出 0+、 PH3、 CH3一等。CuO中氧離子半徑小于 CuCl 中 C半徑，Cu2+半徑小于 Cu+半徑，故 CuO 的 晶格能大于CuCl 的晶格能，貝 U CuO 的熔點(diǎn)比 CuCl 的熔點(diǎn)高。答案 (1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10CuO配位 sp3H3O+或 PH3等高12. (2011 江蘇化學(xué)

15、)原子序數(shù)小于 36 的 X、丫、Z、W 四種元素，其中 X 是形成化合物種類最多的元素，丫原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2 倍，Z原子基態(tài)時(shí) 2p 原子軌道上有 3 個(gè)未成對(duì)的電子，W 的原子序數(shù)為 29o回答下列 問(wèn)題：沉淀，該物質(zhì)中的 NH3通過(guò)_與中心離子 Cu2+結(jié)合，NH3分子中 N 原子的雜化方式是 。與 NH3分子互為等電子體的一種微粒是_oo(1)Y2X2分子中丫原子軌道的雜化類型為_(kāi) 1 mol 丫2X2含有c鍵的數(shù)目為(2) 化合物 ZX3的沸點(diǎn)比化合物 YX4的高，其主要原因是 _ 。(3) 元素 Y 的一種氧化物與元素 Z 的一種氧化物互為等電子體，元素 Z

16、 的這種氧化物的分子式是_ 。(4)元素 W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化物的化學(xué)式是_它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化9原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析本題考查雜化類型、化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)晶胞寫(xiě)化學(xué)式及物質(zhì)沸點(diǎn)高低比 較等知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理的能力。X 是形成化合物種類最多的元素，則為 H 元素，丫原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2 倍，則丫為 C 元素；由 Z 原子基態(tài)時(shí) 2p 原子軌道上有 3 個(gè)未成對(duì)電子，推出 Z 為 N 元素， W 的原子序數(shù)為 29,則為 Cu 元素。(1) C2H2中 C 原子軌道的雜化類型是 sp 雜化；1 mol C2H2中含有 3 mol 鍵，2 mol 鍵。(2) NH3的沸點(diǎn)比 CH4高的原因是 NH3分子間