2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)教師用書(shū)：第3章第3節(jié)考點(diǎn)

1、考點(diǎn) 2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系/（還原劑）I、Zn（少譴人Cu. H:S. K1等（丄川匕1IW IJS（h（濃）、KMnh（H+）等既冇氧化性 乂有還原性完成下列變化的離子方程式，體會(huì) Fe2+與 Fe3+轉(zhuǎn)化的條件。(1) 將 H2S 氣體通入 FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：H2S+2Fe3+=2Fe2+2H十+SJ。(2) 用 FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。(3) 將 H2O2滴入到酸性 FeCl2溶液中：2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O。(4) 將稀 H2SO4滴入到 Fe(NO3)

2、 )2溶液中：3Fe2+ N03+ 4H+=3Fe3+ NOf+ 2H2O。(5) 將 FeSO4滴入到酸性 KMnO4溶液中：5Fe2+ MnO4+ 8H+=5Fe3+ Mn2+ 4 出 0。2.“鐵三角”的重要應(yīng)用(1)判斷離子共存Fe2+與 NO3(H+)、CIO一、MnO4(H+)不能大量共存。(強(qiáng)氧化劑)主要表現(xiàn)氧化性只冇還原性Fe3+與 S2一、SO2-不共存。Fe2+、Fe3+與 HCO3、CO3_、AIO2等因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。(2)除雜住要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法陽(yáng)十加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾FcCUFZ九加氯水或HJ),FeCu2+加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾FeAl加過(guò)量強(qiáng)堿(如N

3、aOH)溶液后過(guò)濾FqOL_A12(X、Si()判斷正誤，正確的畫(huà)“，錯(cuò)誤的畫(huà)“X”。HCI(aq)(1) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)：Fe2O3FeCI3(aq)-無(wú)水 FeCI3。(X)(2) 氫氧化鐵與 HI 溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。( (X)加少最相應(yīng)的酸抑制Fe3 1水解制備FC(OH)3膠體(4)物質(zhì)制備(3) 1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA。(X)團(tuán)1 下列試劑中，不能使 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+的是( () )1氯氣 NaCI 溶液 KMnO4溶液 稀硝酸 鹽酸 NaNO3溶液A .B. C.D .答案 D解析 NaCI 無(wú)氧化性，中的鹽酸與 Fe

4、2+不反應(yīng)；中的 NO3不在酸性條件下，能與 Fe2+共存。2.下列除雜的操作不正確的是( () )A. MgCl2溶液中混有少量 FeCb：加入足量 MgCOs充分反應(yīng)后 過(guò)濾B FeCl2溶液中混有少量 FeCl3:加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾C.CuCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入 NaOH 溶液充分反應(yīng)后 過(guò)濾D.CuCl2溶液中混有少量 FeCl2： 先加入 H2O2將 Fe2+氧化成 Fe3+,再加入 CuO 充分反應(yīng)后過(guò)濾答案 C解析 FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+ 3 出 0Fe(OH)3+ 3HCl，加入 MgCOs與 H+反應(yīng)，上述平衡右移，使 Fe3+轉(zhuǎn)化

5、成 Fe(OH) )3而除去，A 正確；加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)eCl3與 Fe 反應(yīng)生成 FeCl?而達(dá)到除雜的目的，B 正確；先用 H2O2將 Fe2+氧化成 Fe3+，再利用 FeCl3的水解，加入的 CuO 與 H+反應(yīng)將 Fe3+轉(zhuǎn)化成 Fe(OH) )3而除去，D 正確；C 項(xiàng)中加入 NaOH 溶液，Cu2+、Fe3+均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉 淀，不符合除雜要求。總結(jié)提升工業(yè)流程中 Fe3+、Fe2+的除去方法Fe3+具有較強(qiáng)的水解能力，pH3 7 時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解生成Fe(OH) )3沉淀，在去除 Fe3+雜質(zhì)時(shí)，一般可以調(diào)節(jié) pH 值使 Fe3+轉(zhuǎn)化 成Fe(OH)3沉淀除去。(1)

6、Fe3+的除去方法：調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 4,使 Fe3+水解生成Fe(0H) )3沉淀而除去。 如 MgC*溶液中的 Fe3+,可向溶液中加入 Mg、MgO、Mg(OH) )2、MgCO?之一，與 Fe3+水解產(chǎn)生的 H+反應(yīng)，促進(jìn) Fe3+的水解，將 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) )3而除去。(2)Fe2+的除去方法：首先向溶液中加入氧化劑如 H2O2、氯水等，將 Fe2+氧化為 Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 4,使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3而除去，如 CuCl2溶液中的 Fe2+,可向溶液中先加入 H2O2,再加入 CuO、CU(OH) )2、CUCO3、CU2( (OH)

7、 )2CO3之一而將 Fe2+除去。板塊二 高考層面高考真題實(shí)戰(zhàn)1.高考集萃判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“X”。(1) 2016 全國(guó)卷I配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。( () )(2) 2016 四川高考常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，則常溫下，鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。( () )(3) 2016 浙江高考納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+ Cu2+ Cd2+ Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金 屬離子較強(qiáng)的物理吸附。( () )(4) 2016 江蘇高考室溫下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加幾滴淀粉溶液

8、，溶液變藍(lán)色，則 Fe3+的氧化性比丨丨2的強(qiáng)。()(5) 2015 山東高考向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈紅色，溶液中一定含有 Fe2+o()(6) 2015 夭津高考在溶液中加 KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有 Fe3*、無(wú) Fe2+o()(7) 2014 全國(guó)卷IFeCb 溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是因?yàn)?FeCl3能從含 Cu2+的溶液中置換出銅。( () )(8) 2014 大綱卷室溫下，不能將濃 H2SO4盛放在鐵桶中。( () )(9) 2014四川高考檢驗(yàn)Fe(NOj2晶體是否已氧化變質(zhì)， 可將 Fe(NOj2樣品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN

9、 溶液，觀察溶液是否變 紅。( ()(10) 2014 四川高考高溫下，0.2 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成 H2分子數(shù)目為 0.3NA。()答案x(3) )xV(5) )x(6) )x(7) )x(8)x(9) )x(10)x解析 配制 FeCb 溶液時(shí)，為防止 Fe3+的水解，應(yīng)將 FeCb 溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，正確；(2) 常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，錯(cuò)誤；(3) 納米鐵粉屬于單質(zhì)，能把 Cu2+ Hg2+等重金屬離子置換出來(lái)， 屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；(4) Fe3+氧化生成*遇淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明 Fe3+的氧化性強(qiáng)于J,正確；(5) 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/p>

10、有 Fe2十，應(yīng)先加入 KSCN 溶液，溶液不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅，則含F(xiàn)e2+,錯(cuò)誤；(6) 加入 KSCN， 溶液顯紅色， 證明含有 Fe3+,不能證明是否含 有 Fe2+，錯(cuò)誤;(7) FeCb 溶液與 Cu 反應(yīng)生成 FeCl2與 CuC*, FeCb 作氧化劑， 錯(cuò)誤；(8) 室溫下，濃硫酸可使鐵鈍化，錯(cuò)誤；(9) Fe(NO3) )2溶液中加入稀硫酸后，相當(dāng)于溶液中存在 HNO3,能 將Fe2+氧化為 Fe3+，錯(cuò)誤;(10) 根據(jù) Fe 和水蒸氣反應(yīng)的方程式可確定 0.2 mol Fe 完全反應(yīng) 生成 H2分子數(shù)為38NA，錯(cuò)誤。2.2015 上海咼考檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得

11、的硫酸鐵中是否含有硫 酸亞鐵，可使用的試劑是( () )A. NaOHB. KMnO4小?。〩C. KSCND.一一答案 B解析 檢驗(yàn)含有 Fe3+的溶液中是否含有 Fe2+時(shí)需利用 Fe2+的特 有性質(zhì)，同時(shí)要考慮 Fe2 3+對(duì) Fe2+的干擾。A 項(xiàng)，加入 NaOH 溶液會(huì) 生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，對(duì)是否有白色沉淀產(chǎn)生的觀察有干擾，錯(cuò) 誤；B 項(xiàng)，F(xiàn)e2+具有還原性，若溶液中含有 Fe2+,加入少量高錳酸鉀 溶液后，溶液褪色，正確；C 項(xiàng)，KSCN 是利用溶液變血紅色來(lái)檢驗(yàn) Fe3+2甲組同學(xué)取 2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入 1 滴KSCN 溶液，溶液變紅，說(shuō)明 Cl2

12、可將 Fe2+氧化。FeC.溶液與氯水 反應(yīng)的離子方程式為 _o(6)假如燒渣中的鐵全部視為 Fe2O3,其含量為 50%。將 a kg 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到 c kg 燒渣中浸取，鐵的浸取率為 96% , 其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH 后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第皿步應(yīng)加入 FeCO3_kg。答案 (1)Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ 3 出。C(3)Fe2+被氧化為 Fe3+, Fe3+水解產(chǎn)生 H+(4)4FeCO3(s)+ O2(g)=2Fe2O3(s)+ 4CO2(g)H = 260 kJ/mol(5)FeS2+ 4Li + 4e =Fe + 2L

13、i2S(或 FeS2+ 4e =Fe + 2S2)J29ab 1131c(6)0 0118ab 0.646c 或融融50y解析 (1)Fe2O3溶解于稀 H2SO4中，生成 FeSOA。檢驗(yàn)第H步中 Fe3+是否完全被還原，即檢驗(yàn)溶液中有無(wú) Fe3+, 故可采用KSCN 溶液，C 項(xiàng)正確。(3) 通入空氣，部分 Fe2+被氧化為 Fe3+,后者水解程度比前者強(qiáng)，故通入空氣溶液酸性增強(qiáng)。(4) 由蓋斯 定律，2X3+ 4X即 得：4FeCO3( (s) +O2( (g)=2Fe2O3( (s) + 4CO2( (g) HA= 260 kJ/mol。(5)正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)給出的總反應(yīng)式可知正

14、極的電極反 應(yīng)式為FeS2+ 4e=Fe + 2S2。（6） “ 浸取”反應(yīng)為 FezO3+ 3H2SO4=Fe2（SO4）3+ 3&O;加入 FeCO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 FeCO3+ H2SO4=FeSO4+ CO2T+出0;還 原過(guò)程生成硫酸：FeSz+ 7Fe2（SO4）3+ 8H2O=15FeSO4+ 8H2SO4。的試劑，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，苯酚是利用溶液變紫色來(lái)檢驗(yàn) Fe3+的試劑，錯(cuò)誤。3.2014 安徽高考下列有關(guān) Fe2( (SO4) )3溶液的敘述正確的是 ()A. 該溶液中，K+ Fe2*、C6H5OH、Br可以大量共存B. 和 KI 溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ 2=

15、Fe2十+C .和 Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ SO4+ Ba2+3OH-=Fe(OH)3J +BaSO4JD.1 L 0.1 molLJ 該溶液和足量的 Zn 充分反應(yīng)，生成 11.2 g Fe 答案D解析 A 項(xiàng)錯(cuò)誤，F(xiàn)e3+與苯酚發(fā)生反應(yīng)；B 項(xiàng)錯(cuò)誤，離子方程式 中電子得失不守恒， 電荷不守恒； C 項(xiàng)錯(cuò)誤，沒(méi)有遵循物料守恒原則；D 項(xiàng)正確，1 L 0.1 molL的 Fe2( (SO4) )3溶液中含 Fe3+0.2 mol,足量 的Zn 可將 0.2 mol Fe3+還原得到 0.2 mol 的 Fe,即質(zhì)量為 11 2go4. 2016 全國(guó)卷II某班同學(xué)用如下實(shí)

16、驗(yàn)探究 Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。 回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol L1的 溶 液o在 FeCl2溶 液 中 需 加 入 少 量 鐵 屑 , 其 目 的 是1(4) 丙組同學(xué)取 10 mL 0.1 molL KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL 1FeCb 溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于 3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1第一支試管中加入 1 mL CCI4充分振蕩、靜置，CCI4層顯紫 色；2第二支試管中加入 1 滴 KsFe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；3第三支試管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是 _ (填離子

17、符號(hào)) )；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在過(guò)量的情況下，溶液中仍含有 _ (填離子符號(hào)) )，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 _ 。_(5) 丁組同學(xué)向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCI2溶液，溶液變成棕黃色， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的 原 因 是 _ ； 生 成 沉 淀 的 原 因 是;實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明在過(guò)量的情況下，溶液中仍含有 Fe3+，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5 陽(yáng)2。2溶液中加入酸化的 FeCb 溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明 Fe2+被 H2O2氧化成 Fe3+,同時(shí)生成的 Fe3+對(duì) H2O2的分解有催化作 用，H2

18、O2的分解反應(yīng)放熱，又對(duì) Fe3+的水解起促進(jìn)作用。5.2015 四川高考為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組 通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣( (鐵主要以 Fe2O3存 在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料 FeSO4(反應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原 Fe3+的主要反應(yīng)為 FeSz+ 7Fe2( (SO4) )3+8H2O=15FeSO4+ 8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第I步 H2SO4與 Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是檢驗(yàn)第H步中 Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 _ 填字母編號(hào))。A. KMnO4溶液 B. K3Fe(CN) )6溶液C. KSCN 溶液(3)第皿步加

19、FeCO3調(diào)溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第W步通入空 氣使溶液 pH 降到 5.2,此時(shí) Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。 通入空氣引起溶液 pH 降低的原因是FeSO4itiri休稀|3SO4活化硫詵礦F曲 6陸叫濃縮結(jié)品IV調(diào)pH除雜FeC03在空氣中加熱反應(yīng)生成 Fe2O3的熱化學(xué)方程式是FeS2=Fe+ 2Li2S，正極反應(yīng)式是 _由題意知上述前兩個(gè)反應(yīng)消耗的硫酸之和與 a kgxb%及第 3 個(gè)反應(yīng) 生成的硫酸之和相等，據(jù)此可計(jì)算加入 FeCOs的量，設(shè)加入 FeCOs18的質(zhì)量為 x kg,貝 S a kgxb% + c kgx50%x96%/160 kg kmol

20、x7x98kgmol1=c kgx50%x96%x3x98 kgmol1/160 kg kmol1+ x kgx98 kg kmol /116 kg kmol ,解得 x = 29ab/2450 11310/1750。板塊三 限時(shí)規(guī)范-特訓(xùn)怨 時(shí)間：45 分鐘鬻 滿分：100 分一、選擇題( (每題 6 分，共 60 分) )1.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說(shuō)法正確的是( () )A .常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn) 濃硫酸B .鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)( (X2) )反應(yīng)的生成物均為FeXsC .Fe(0H) )2易被氧化成 Fe(OH)s，說(shuō)

21、明穩(wěn)定性：Fe(0H) )2Fe(0H)3D. FesO4溶解于鹽酸既有 FeCl2又有 FeCls生成，故 FesO4屬于 混合物答案 C解析 A 項(xiàng)，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鈍化是化學(xué)變化，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，鐵與碘化合生成 Fel2，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，四氧化三鐵是純凈物，錯(cuò)2.下列各組物質(zhì)中，X 是主體物質(zhì)，Y 是少量雜質(zhì)，Z 是為除(5)FeSO4在一定條件下可制得 料可用于制造高容量鋰電池，F(xiàn)eS2(二硫化亞鐵) )納米材料。該材電池放電時(shí)的總反應(yīng)為 4Li +去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是( () )XABCDXFeCl2溶液FeCls溶液FeFeSO4溶液YFeClsCu

22、CbAlFe2（SO4）3ZCl2FeNaOH 溶液Cu答案 C解析 Cl?與 FeCJ 反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；Fe 與 FeCb CuCI?均反應(yīng)， B 錯(cuò)誤；D 有新的雜質(zhì) CuSO4生成。3 . 2017 湖南東部六校聯(lián)考下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A .向 FeBr?溶液中通入足量氯氣： 2Fe2+ 4Br_+ 3Cl2=2Fe32Br26ClB.NaClO 溶 液和FeCl2溶 液混合 ：2ClO+Fe2+2H2O=Fe(OH) )2J +2HCIOC. 在強(qiáng)堿溶液中 NaCIO 與 Fe(OH) )3反應(yīng)生成 NazFeOq： 3CIO-+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2

23、O+4H+D. Fe3O4與稀 HNO3反應(yīng)：FesO4+ 8H+=Fe2+ 2Fe3+ 4 出 0答案 A解析 足量的氯氣將Br和 Fe2+完全氧化成 Br2和 Fe3+,A項(xiàng)正 確； NaCIO溶液和 FeCl2溶液混合，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；在強(qiáng)堿溶液中不生成 H+，正確的離子方程式為 2Fe(OH) )3+ 3CIO+ 4OH-=2FeO：-+ 3C+ 5 出 0, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；FesOq與 HNO3反應(yīng)時(shí)， + 2 價(jià)鐵被氧化為+ 3 價(jià)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4. 2017 北京東城高三期末向 Cu、Fe 和 FezOs的混合物中加 入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 ()A .反

24、應(yīng)后溶液可能呈中性B.反應(yīng)停止后一定有固體剩余C .反應(yīng)過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D .若有 Fe 剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀答案 C解析 A 項(xiàng)，不管硫酸是否過(guò)量，F(xiàn)e2+、Cu2+、Fe3+水解都會(huì)使 得溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，Cu + 2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+，固體可能 全部溶解，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，F(xiàn)e 與硫酸的反應(yīng)，F(xiàn)e3+與 Cu、Fe 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，正確；D 項(xiàng)，若有 Fe 剩余，則溶液中一定存在 Fe2:而Fe2+與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤。5. 2017 安徽合肥高三質(zhì)檢下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分 別通入 FeS04溶液中，

25、能與 FeS04發(fā)生反應(yīng)的是( () )Na2O2和 H2O AI 和 NaOH 溶液 MnO?和濃鹽酸共熱銅片和濃硫酸共熱A .只有C.只有 答案BB .只有D .只有解析 Na2O2與 H2O 反應(yīng)生成的 O2能將 Fe2+氧化為 Fe3+,符 合題意；AI 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 H2,出不能與 FeSOq溶液發(fā)生 反應(yīng)，不符合題意；MnO2與濃鹽酸共熱生成 CI2, CI2可將 Fe2+氧化為 Fe3+,符合題意；銅片與濃硫酸共熱生成 SO2, SO2不能與 FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，不符合題意。綜上所述，B 項(xiàng)正確。6.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是( () )選項(xiàng)操作和

26、現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng) 后取上層清液于試管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO 還原 Fe2Os得到的黑色固體加 入鹽酸溶解后再加入 KSCN 溶液， 溶液不顯紅色黑色固體中沒(méi)有 F0O4C取少量 Fe(NO3) )2試樣加水溶解， 加稀 H2SO4酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色該 Fe(NO3) )2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入 Cl2,然后再加入KSCN 溶液變紅色原溶液中含有 Fe2+答案A解析B 項(xiàng)中 CO 還原 Fe2O3得到單質(zhì) Fe,即使有 FesOq，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的 Fe3與 Fe 發(fā)生反應(yīng)：Fe+ 2Fe3

27、=3Fe2，加入 KSCN 溶液也不顯紅色，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)中 NO3+ H+具有強(qiáng)氧化性，而 Fe2+具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有 Fe3+生成，遇 KSCN 溶液呈紅色，無(wú)法證明樣品是否變質(zhì)，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)中若原溶液中無(wú) Fe2+而是存在 Fe3+，也有此現(xiàn)象，錯(cuò)誤。7.要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)椋ǎ┘尤胱懔柯人尤胱懔?KMnO4溶液加入少量NH4SCN 溶液A . B. C . D .答案 C解析 在該溶液中先加入少量 NH4SCN 溶液，溶液不變紅色， 無(wú) Fe3+存在，再加入氯水，將 Fe2+氧化成 Fe3+,溶液變?yōu)榧t色。

28、KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不用KMnO4溶液。8. 2017 寧六校高三聯(lián)考向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL 中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示（已 知硝酸只被還原為 NO 氣體）。下列分析錯(cuò)誤的是（）A. OA 段產(chǎn)生的是 NO, AB 段的反應(yīng)為 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+,BC 段產(chǎn)生 H2B. A 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 Fe（NO3）3和 H2SO4C .原混合酸中 NO3物質(zhì)的量為 0 2 molD .原混合酸中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 2 molL-1答案 B解析 分析圖象中各線段所發(fā)生的反應(yīng)：OA 段：Fe+N03+ 4H+=Fe

29、3十+ NOf+2 出 0;AB 段：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+;BC 段：Fe+ 2H+=Fe2+ 出匸。由此可知 A 項(xiàng)正確；由 OA 段所發(fā)生的反應(yīng)可知硝酸完全轉(zhuǎn)化 為 NO,溶液中不存在 NO3,故 A 點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)該是 Fe2( (SO4) )3和 H2SO4, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由OA 段氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒可知，n(NO3)=n(Fe) =11.2 g-1= 0.2 mol, C 項(xiàng)正確；三個(gè)階段共消耗鐵為 22.4 g,56 g mol即22.4 g-1= 0.4 mol, C 點(diǎn)溶質(zhì)為 FeSO4，由溶液中的電荷守恒可56 gmol知 n(SO4)= n(Fe2+) = 0.

30、4 mol，由反應(yīng)前后 SO的量不變可知原混 合酸中硫酸的濃度為 2 molL一1, D 項(xiàng)正確。9. 2015 浙江高考某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣( (主要成 分為Fe2O3、 SiO2、 Al2O3， 不考慮其他雜質(zhì)) )制備七水合硫酸亞鐵 (FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是( () )A .溶解燒渣選用足量硫酸，試劑 X 選用鐵粉B.固體 1 中一定有 SiO2,控制 pH 是為了使 Al3+轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3進(jìn)入固體 2C .從溶液 2 得到 FeSO47H2O 產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止 其氧化和分解D.若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH

31、至過(guò)量，得到的沉淀 用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO47H2O答案 D解析 由于最終制備的是硫酸鹽，所以溶解所用的酸應(yīng)該為硫 酸，且要將溶液中的 Fe3+還原為 Fe2+,所以試劑 X 應(yīng)該為 Fe 單質(zhì)， A 項(xiàng)正確；加硫酸后 SiO2不能溶解，所以固體 1 中一定含有 SiO2， 而用 NaOH 溶液控制pH 的目的是使 Al3+轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3沉淀，B 項(xiàng)正確；Fe2+極易被氧化，而FeSO47H2。受熱易分解，故從溶液 2 得到產(chǎn)品的過(guò)程中需要防氧化和防分解， C 項(xiàng)正確； 改變后的方案中， Fe 主要以 Fe3+形式存在， 得到的不是 FeSO47H2O, D 項(xiàng)

32、錯(cuò)誤。10. 2017 預(yù)南九校高三質(zhì)檢球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物 X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物 X 的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是( () )A .固體 2 是氧化鐵B. X 的化學(xué)式可以表示為 FesC2C .溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到 24.0 g 固體D. X 與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有 N02和 CO2生成 答案 B解析 X 在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為 CO2氣體與鐵的氧化物， 再經(jīng)鹽 酸、氯氣處理后得到 FeCl3溶液(溶液乙) )，加熱、蒸發(fā)時(shí)，F(xiàn)eCb 水解 得到 Fe(OH) )3,灼燒 Fe(OH) )3得到固體 Fe2O3( (固體 2),A 正確；n(Fe2OJ= 0.1

33、5 mol, n(Fe) = 0.3 mol, m(Fe) = 16.8 g, m(C)=18.0 g- 16.8 g= 1.2 g, n(C) = 0.1 mol, n(Fe) : n(C) = 3 : 1, X 的化 學(xué)式可以表示為 Fe3C, B 錯(cuò)誤；溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒過(guò)程中，F(xiàn)e2+會(huì)被空氣氧化為 Fe3+，最后得到的固體也是 FezOs, C 正確；濃 硝酸和鐵碳化合物反應(yīng)，碳元素被氧化成 CO2,氮元素被還原為 NO?, D 正確。二、非選擇題( (共 40 分) )24.0 g160 g mol11. 2017 河南中原名校聯(lián)考(8 分) )1.向 FeCl3溶液中加入鐵粉

34、和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，下列情況可能存在的是 _(填序號(hào))。序號(hào)溶液中的鹽固體不溶物的成分FeCl3、CuCl2Fe、CuFeCl2、CuCl2CuFeCl2CuFeCl3、CuCl2CuFeCl2、CuCl2FeFeCl：、CuCl2 FeCh沒(méi)有固體不溶物FeCl2Fe、CuII今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCb溶液(其他用品略) )， 某課外活動(dòng)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變) )。組別混合粉末質(zhì)量/g40404040VFeCl3（aq）/mL150300330350反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g23 26.42.56x(1) 試判斷第

35、組剩余固體的成分為 _。(2) 試判斷第組剩余固體質(zhì)量 x 為_(kāi) 。(3) 原混合粉末中 Fe、Cu 的物質(zhì)的量之比為 _ 。答案II.(1)Cu (2)0 (3)6 : 1解析I向 FeCla溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，發(fā)生的反應(yīng)一定有：Fe+ 2Fe3=3Fe2，可能有：2Fe3+ Cu=2Fe2+ + Cu2+、Fe+ Cu2+=Fe2+ Cu。FeCb 能與 Fe、Cu 反應(yīng)，F(xiàn)e 能與 CuCI?反應(yīng)，錯(cuò)誤；FeCl3能與 Cu 反應(yīng)，錯(cuò)誤；Fe 能與 CuCJ 反應(yīng)， 錯(cuò)誤。I對(duì)比和，固體質(zhì)量溶解了( (23.2 6.4)g= 16.8 g,消耗 FeCb 的物質(zhì)的量為 4 mo

36、l/LX(300 mL 150 mL)x103L/mL = 0.6 mol, 而FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉：2Fe3+ M=2Fe2+ M2+(M = Cu 或 Fe)，則消耗金屬 0.3 mol，所以反應(yīng)的都是 Fe(0.3 molx56 g/mol=16.8 g)；對(duì)比和，固體質(zhì)量溶解了( (6.42.56)g= 3.84 g,消耗 FeCl3的物質(zhì)的量為 4 mol/LX(330 mL 300 mL)x103L/mL = 0.12 mol，則消耗金屬 0.06 mol，所以溶解的全是 Cu(0.06 molx64 g/mol= 3.84 g),所以第組剩余固體的成分是 Cu;從加入

37、300 mL 到 350 mL FeCl3溶液，即加入 0.2 mol，剛好可以溶解 0.1 mol Cu, 即 6.4 g,所以 x= 0;由于開(kāi)始 300 mL FeCh 完全與鐵反應(yīng)，所以3n(Fe)=300 mLx10 L/mLx4 mol/L2=0.6 mol, n(Cu)=6.4 g 64 gmol1=0.1 mol，所以 n(Fe) : n(Cu) = 6 : 1。12. 2017 山東重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考(12 分)鐵在自然界分布廣泛，在工 業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。( 1 )工業(yè)上用鐵礦石 (赤鐵礦 )冶煉生鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密

38、的 Fe3O4薄膜的技 術(shù)。其中一種方法是將鋼鐵制品浸到 NaNO2和濃 NaOH 的混合溶液 中加熱到130C。其過(guò)程可以用如下方程式表示：13Fe+NaNO2+5NaOH=3Na?FeO2+H+NH3f26Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3f+7NaOH3Na2FeO2+ Na2Fe2O4+ 2H2O=Fe3O4+ 4NaOH則反應(yīng)中的氧化劑是 _ (填化學(xué)式),整個(gè)過(guò)程中,每有84 g Fe 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 _ mol 電子。(3) 研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息： Fe(NO3)3溶液可以 蝕刻銀，制作美麗的銀飾。你認(rèn)為 Fe(NO3) )3溶液蝕刻

39、銀的原因可能 是( (4)燒杯中盛有 100 mL FeC、FeCl?、CuC*的混合液，其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol/L,向該混合液中加入一定量的鐵粉， 若反應(yīng)完畢時(shí)，燒杯中無(wú)固體物質(zhì)剩余，則此時(shí)溶液中一定含有的金 屬離子是_，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為 a mol，貝 S a 的取值范圍是_。高溫答案( (1)3C0 + Fe2O3=2Fe + 3CO2(2)NaNO24Fe(NO3) )3溶液顯酸性，在此酸性條件下 NO3能氧化 Ag(4)Fe2+、 Cu2+0.2a0 1 Lx1 mol/L + 0.1 Lx1 mol/L = 0.2mol; 若 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，

40、則 a= n(Cu2+)2+3+n(Fe )=0.1 Lx1 mol/L+0.1 Lx1 mol/L+0.1 Lx1 mol/Lx =0.35 mol,即卩 0.2a 0.35。13. 2017 安徽皖江名校聯(lián)考(10 分)鐵及其化合物有豐富多彩的 化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)_ 鐵元素在周期表中的位置為第 _周期第_ 。FeCb 溶液可用于吸收尾氣中的 SO?，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ：(3)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)至完全分解。樣品容液NaOH溶液B：D1裝置 A 中需持續(xù)通入 U ,其目的是2充分反應(yīng)一段時(shí)間后，小組同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝

41、置A中殘留有紅棕色固體，裝置 B 中固體變藍(lán)，C 中溶液褪色，請(qǐng)寫(xiě)出 FeSO4分 解 的 化 學(xué) 方 程 式：3_ 裝置 D 中干燥管的作用為_(kāi)小組同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定了不同溫度時(shí)FeS04XH2O分解的質(zhì)量變化情況，得到如圖關(guān)系：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后， 裝置 B 質(zhì)量增加 12.6 g,結(jié)合上圖數(shù)據(jù)， 確定 FeS04XH2O中的 x=_ 。答案四忸(2)2Fe3+ S02+ 2H2O=2Fe2+ SO：- + 4H+(3 )持續(xù)充入氮?dú)猓膳懦鲅b置中的空氣，并將晶體分解的氣 高溫體產(chǎn)物全部從 A 中排出 2FeSO：=Fe2O3+ SO2f+SO3f 防止氫氧化鈉溶液倒吸7解析( (1)鐵的

42、原子序數(shù)是 26，位于元素周期表中第四周期第 忸 族。(2) SO2通入 FeCb 溶液中，F(xiàn)e3+被還原為 Fe2+, SO2被氧化為 SO4一，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出離子方程式：2Fe3+ SO2+ 2H2O=2Fe2+ SO：-+ 4H+。(3) 裝置 A 中需持續(xù)通入氮?dú)獾淖饔弥饕桥懦鲅b置中的空氣 及將裝置 A 中生成的氣體全部排出。裝置 A 中殘留有紅棕色固體，說(shuō)明產(chǎn)物中有FezO3，裝置 C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明還有 SO2氣體生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng) 高溫的規(guī)律可寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO：=Fe2O3+ SO2f+ SO3f。4根據(jù)圖象可知，最終生

43、成的氧化鐵質(zhì)量是 8 g,裝置 B 增重 12.6 g,說(shuō)明生成水的質(zhì)量為 12.6 g。根據(jù) 2FeSO：xH2OFezOs2x0,2X8 g可知 Fe 原子和出。的個(gè)數(shù)比為 1 :x，則而侖： 1 : x,解得 x= 7。14. 2017 江西師大附中高三測(cè)試(10 分)A、B、C、D、E 是中 學(xué)常見(jiàn)的 5 種化合物，A、B 是氧化物，元素 X、Y 的單質(zhì)是生活中 常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示。12.6 g-1=18 g mol(1)X 的單質(zhì)與 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2) B 物質(zhì)的用途為_(kāi) 寫(xiě)出一條)。(3) 若試劑 1 是 NaOH 溶液，試劑 2 為鹽酸，則將 D 的飽和溶液 滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為(4)若試劑 1 和試劑 2 均是稀硫酸：1將物質(zhì) C 溶于水