2018年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《鹽和復(fù)分解反應(yīng)》真題練習(xí)(含解析)

1、鹽和復(fù)分解反應(yīng)、選擇題1碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它的俗名是（）A、 小蘇打B.苛性鈉C.燒堿 D.蘇打【答案】 A【解析】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；B、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱；C、 燒堿是氫氧化鈉的俗稱；D 蘇打是碳酸鈉的俗稱；2.小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，其化學(xué)式為（）A. NaCl B . NaOH C . Na2CO3D . NaHCO3【答案】 D【解析】此題主要考查物質(zhì)的俗名及化學(xué)式的書寫。小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，其化學(xué)式為 NaHCO3。A、NaCl 是食鹽的化學(xué)式，不是小蘇打的化學(xué)式，故錯(cuò)誤；B、NaOH 是氫氧化鈉的化學(xué)式，不是小蘇打的化學(xué)式，故

2、錯(cuò)誤；C、 Na2CO3是蘇打的化學(xué)式，不是小蘇打的化學(xué)式，故錯(cuò)誤；D、 NaHCO3是小蘇打的化學(xué)式，故正確；故選D。3.郴州市萬華巖是一處規(guī)模宏大至今仍在發(fā)育的地下河溶洞，屬于我國(guó)南方典型的喀斯特巖溶地貌，溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是CaCQ CaCO 屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.氧化物【答案】 C【解析】本題考查常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別。酸由H+和酸根組成，堿由金屬陽離子和氫氧根（OH）組成，鹽由金屬陽離子（或銨根）和酸根組成，氧化物有兩種元素組成， 其中一種是氧元素。碳酸鈣（ CaCO）是由金屬陽離子 Ca2+和酸根 CO2-組成，所以屬于鹽類， 所以選 C。4.只用

3、水做試劑，不能將組內(nèi)固體物質(zhì)鑒別出來的一組是（）A .氯化鉀、硫酸鉀B .硫酸銅、硫酸鈉C .碳酸鈣、碳酸鈉D .硝酸銨、氫氧化鈉答案】 A【解析】A.氯化鉀固體能溶于水，硫酸鉀固體也能溶于水，且它倆所形成的水溶液都是均一 穩(wěn)定且透明2的，現(xiàn)象一樣，只用水不可以鑒別，故A 符合題意；B.硫酸銅能溶于水且所形成的硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鈉溶于水其水溶液為無色透明的，兩者現(xiàn)象不同，只用水可以鑒別，故 B 不符合題意；C.碳酸鈣固體不溶于水，而碳酸鈉溶于水，兩者現(xiàn)象不同，只用 水可以鑒別，故 C 不符合題意；D.硝酸銨固體溶于水會(huì)吸熱，溫度降低；氫氧化鈉固體溶 于水會(huì)放熱，溫度升高，現(xiàn)象不同，只用水可

4、以鑒別，故D 不符合題意；5 以下是對(duì)四組無色溶液成分的記錄，其中沒有錯(cuò)誤的一組是（）A. CaCl2、NstCG、KNOB. KNQ、NaCI、FeCbC. Ba（OH）2、NaCI、NQSQD .冷 SQ、Na2CG、NaNO【答案】D【解析】CaCl2、NQCO 反應(yīng)生成白色沉淀；FeCIs溶液顯黃色或棕黃；Ba（OH）2、NSQ 反應(yīng)生成白色沉淀；K2SQ、N&CO、NaNO 不反應(yīng)且溶液呈無色。6.下列離子可在溶液里大量共存，且形成無色溶液的一組是（）2+ - 2 - 2+2+- -A、 Ba、Na、OH、SC4B. Ba、Cu、NO、CIC. K+、Na+、OH、Cl-D

5、. H Ba2+、NO-、OH【答案】C【解析】解：A、BST、SO2-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.2+B、 四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu 的水溶液顯藍(lán)色，不能形 成無色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、 四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確.D H+、OH 兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.7.下列各組離子能在水溶液中大量共存且形成無色溶液的是（）A、 K+、Na+、 ： B. H+、C. iF!、OH、i 廠：D. Cf、Ba2+、Cl-【答案】A【解析】解：A、三者在溶液中兩兩結(jié)合不能生成沉淀、氣

6、體、水，能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確；3B、氫離子和碳酸根離子結(jié)合會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、 銨根離子和氫氧根離子結(jié)合會(huì)產(chǎn)生氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D 三者在溶液中相互結(jié)合不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，但是銅離子溶液是藍(lán)色的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；& 25C時(shí)，下列物質(zhì)在 pH=12 的溶液中能大量共存并形成無色溶液的是（）A. CuCl2NaClBa（ NQ3）2B. CaCl2KNQ3HC1C.K2SQ4BaCl2NaNQ3D.NaClKQHKNQ3答案】 D【解析】解：pH 為 12 的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的0H ;A、CuCl

7、2中的銅離子和和 0H 在溶液中能結(jié)合生成氫氧化銅，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、HC1 中的氫離子和和 0H 在溶液中能結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、 KzSQ 與 BaCl2在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D 三者之間不反應(yīng)，能在堿性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確.9 某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（）A. SQ2、NQ、Ba2+、ClB . Cu2+、Na+、NQ、K+2 +2+ + C. K、CO 、NO、ClD. H、Ba、K、NO【答案】C【解析】解：某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，說明溶液顯堿性

8、，A、SQ2、Ba2+E 結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、 四種離子在堿性溶液不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水，因此可以共存，故選項(xiàng)正確;D 氫離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A. 用小蘇打焙制糕點(diǎn)B. 油鍋著火用鍋蓋蓋滅C. 用灼燒法鑒別棉線與羊毛D. 胃酸過多的病人應(yīng)多食用食醋【答案】D【解析】解：A、碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時(shí)由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應(yīng)生成二氧 化碳?xì)怏w，4可用小蘇打焙制糕點(diǎn)，故選項(xiàng)說法正確.B、用鍋蓋蓋住著火的油鍋隔絕氧氣，會(huì)使油

9、因不能與氧氣接觸而熄滅，故選項(xiàng)說法正確.C、棉纖維為 C、H O 元素組成的，燃燒時(shí)沒有氣味氣體產(chǎn)生，灰燼為粉末；羊毛纖維是蛋 白質(zhì)，燃燒時(shí)聞到燒焦的羽毛味，灰燼為粉末，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤D 由于小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，所以，胃酸過多的病人應(yīng)服用小蘇打，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.11下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠大量共存，且加入紫色石蕊試液后顯紅色的是（）ANaCl、 Ba（NO3）2、 HCl BNaOH、 CuSO4、 H2SO4C NH4NO3、 NaOH、 K2SO4D NaNO3、 Na2SO4、 NH3?H2O【答案】 A【解析】解：A、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且HCI 顯酸性，能使紫色石蕊試液后顯

10、紅色，故選項(xiàng)正確B、 NaOH 與 CuSQ、H2SQ 均能發(fā)生反應(yīng)，分別生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉、硫酸鈉和水，故 選項(xiàng)錯(cuò)誤C、 NHNQ、NaOH 反應(yīng)生成硝酸鈉、水和氨氣，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D 三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且NH?fO 顯堿性，能使紫色石蕊試液后顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.12.下列物質(zhì)的化學(xué)名稱與俗名，對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A.汞一水銀 B .氯化鈉一食鹽C .乙醇一酒精 D .氧化鈣一熟石灰【答案】 D【解析】A 汞是銀白色閃亮的重質(zhì)液體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫常壓以液態(tài)存在的金屬，俗稱水銀；B. 氯化鈉是一種可食用的鹽，俗稱為食鹽，對(duì)人體有調(diào)節(jié)作用是一種常用的調(diào)味品；C. 乙醇

11、在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令 人愉快的香味，并略帶刺激性，俗稱酒精；D. 氧化鈣是一種無機(jī)化合物，它的化學(xué)式是 CaO 俗名叫做生石灰，生石灰加水反應(yīng)生成 熟石灰氫氧化鈣。13.“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來5處理絲綢，這種鹽是（）A.熟石灰 B.碳酸鉀C .乙醇 D .燒堿【答案】 B【解析】氫氧化鈣俗稱熟石灰，是由金屬鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿；碳酸鉀是由金 屬鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；乙醇中含有碳元素，屬于有機(jī)化合物；氫氧化鈉俗稱燒堿，氫氧化鈉是由金屬鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿。本題的

12、答案為B。14 下列關(guān)于物質(zhì)的用途不正確的是A. 在醫(yī)療上用碳酸氫鈉來治療胃酸過多B. 用加了洗滌劑的水來清洗油污C. 商家用甲醛水溶液（福爾馬林）浸泡海產(chǎn)品來延長(zhǎng)海產(chǎn)品的保質(zhì)期D. 有些凈水器利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質(zhì)【答案】 C【解析】此題考察常用物質(zhì)的用途。A. 胃酸是鹽酸，它可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以可以用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故選項(xiàng)正確，不符合題意；B. 洗滌劑可以清洗油污，清洗的原理是乳化，故選項(xiàng)正確，不符合題意；C. 甲醛可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以不能用它浸泡海產(chǎn)品，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D. 活性炭有吸附性，可以凈水，選項(xiàng)正確，不符合題意，所以本題選擇C。15.濰坊有豐富的

13、海洋資源， 氯化鈉占整個(gè)海洋鹽類的80%以上，下列有關(guān)氯化鈉的說法正確的是（ ）A. 室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀B. 取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡虲. 可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液D.將 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺氯化鈉溶液稀釋為 10%所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒 和膠頭滴管【答案】 D 【解析】本題考查的是氯離子的檢驗(yàn)、溶液的配制及飽和溶液、不飽和溶液。A.室溫下氯化鈉飽和溶6液不能再溶解氯化鈉，但可以溶解其它物質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各部分組成相同，故B 錯(cuò)誤；C.硝酸銀可以和含有氯離子的溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀

14、，故C 錯(cuò)誤；D. 將 100g20%勺溶液稀釋成 10%勺溶液，加入水的質(zhì)量 =100gX20% 10%-100g=100g，故應(yīng)該再加入 100mL 的水，可以用量筒、膠頭滴管來量取水的體積，用燒杯溶解、用玻璃棒攪拌， 故 D 正確。1 6關(guān)于“ K2CO3” 說法錯(cuò)誤的是（ ）A 名稱：碳酸鉀B.類別：鹽C. 焰色反應(yīng)：黃色D.用途：可作鉀肥【答案】C【解析】本題主要考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途；K2CO3的名稱是碳酸鉀，故 A 正確；碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽， 故 B 正確；焰色反應(yīng)中為紫色，不是黃色，故 C 錯(cuò)誤; 碳酸鉀中含鉀元素，可作為鉀肥，故 D 不符合題意。16.選

15、擇下列部分實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)為除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A. 操作和中玻璃棒的作用是相同的B. 甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)都要用到實(shí)驗(yàn)操作C. 甲實(shí)驗(yàn)在操作時(shí)，將水全部蒸發(fā)后停止加熱D. 乙實(shí)驗(yàn)在操作時(shí)，若俯視讀數(shù)，會(huì)使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】B7【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。操作中玻璃棒的作用是攪拌以加速食鹽的溶解，操作中玻璃棒的作用是攪拌以散熱，防止液滴飛濺，A 錯(cuò)誤；除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)需將粗鹽溶解，配制10%勺氯化鈉溶液也需將氯化鈉在燒杯中溶解，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都需用到操作，B 正確；除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，

16、在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，需在大量晶體出現(xiàn)時(shí)即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，C 錯(cuò)誤；配制 10%勺氯化鈉溶液用量筒量取水時(shí)，若俯視讀數(shù)，則所取水的體積偏小，溶液偏濃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，D 錯(cuò)誤。17.在粗鹽難溶性雜質(zhì)去除實(shí)驗(yàn)中，操作錯(cuò)誤的是A. 稱量時(shí)，在托盤天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片B. 溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解C. 過濾時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體加快過濾D. 蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱【答案】 C【解析】A 為防止藥品腐蝕托盤，稱量固體時(shí)，應(yīng)在托盤天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片，A 正確；B.溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌的目的是加速粗鹽的溶解，B 正確；C. 過濾時(shí)，用玻

17、璃棒引流，如用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，會(huì)導(dǎo)致濾紙從漏斗壁脫落，使實(shí)驗(yàn)失敗，C 錯(cuò)誤；D. 蒸發(fā)時(shí)，不能將蒸發(fā)皿中的份蒸干，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，否則會(huì)使已經(jīng)析出的氯化鈉晶體變?yōu)檎魵鈹U(kuò)散到空氣中，D 正確；18在下列各組物質(zhì)中，每組的3 種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是1Cu、稀硫酸、CuO 稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、N&CQ 溶液 C CO FezQA. B . C . D .【答案】 B【解析】中 Cu 金屬活動(dòng)性位于氫的后面，因此不能和稀硫酸反應(yīng)，Cu 也不能和 CuO 反應(yīng),2稀鹽酸、Ca(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯8化鈣和水，稀鹽酸、NCO 溶液反應(yīng)生成氯化

18、鈉、水好二氧化碳，Ca(OH)2溶液、NaCO 溶液能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，中C 和 CO 不能反應(yīng)，C CO 都能還原 Fe2Q。因此 B 正確。19類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是( )A. 活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬B. 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C. 單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D. 堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液【答案】 D【解析】本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)及單質(zhì)的概念。A.活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是

19、活潑金屬，還可能是碳酸鹽，故 A 錯(cuò)誤；B. 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，還可能是酸 與金屬氧化物反應(yīng)或堿與非金屬氧化物反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤；C.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合氣體；D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液。20.下列物質(zhì)能在 pH=13 的無色溶液中大量共存的是（）A.NaNO、NaCI、KNO、（NH）2SQB . H2SQ、HCI、AgNQ NaSQC. KMnO、CUCI2、Fe2（SQ4）3、NaNQ D . K2SQ、NaCI、K2C

20、Q、NaQH【答案】D【解析】A pH=13 溶液呈堿性，硫酸銨不能與堿性溶液共存，A 錯(cuò)誤；B.硫酸不能與堿性溶液共存，同時(shí)鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，B 錯(cuò)誤;C.氯化銅溶液與堿性溶液混合將會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，C 錯(cuò)誤；D.硫酸鉀、氯化鈉、碳酸鉀、氫氧化鈉相互間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且氫氧化鈉溶液顯堿性，D 正確；故選 D。21酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的9一部分，結(jié)合表格和溶解度知識(shí)判斷，下列說法不正確的是（）常見酸、堿、鹽的溶解性表（20C）QHNQ-CI-SQ2-CQ2-2+Ca微溶溶微不A.繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度

21、B.常見物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶C.Ca（QH）2、CaSQ 和 CaCQ 的溶解度都大于 1gD.C、NQ-、Cl-三種離子在溶液中能大量共存【答案】C【解析】本題考查的是圖表的應(yīng)用。結(jié)合圖表中的信息、溶解度與溶解性的關(guān)系解析。A.溶解度可以定量描述物質(zhì)的溶解性，即溶解度是溶解性的的定量表示方法，故A 說法正確，不符合題意；B.從表中可以看出，常見物質(zhì)一般分為溶、微溶、不溶，故B 說法正確，不符合題意；C.微溶性物質(zhì)的溶解度在 20C時(shí)小于 1g,不溶性物質(zhì)的溶解度在 20C時(shí)小于 0. 01g,故 C 說法錯(cuò)誤，符合題意；D.結(jié)合表中的陰、陽離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的溶解性可以看出，Ca2+M

22、NQ-、Ca2% Cl-形成的化合物都是可溶的，故這三種離子可以在溶液中大量共存，故D 說法正確，不符合題意。1022 下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下 兩種不溶物質(zhì)的是()A. Ca(NQ)2、BaCL、AgNO B MgCL、KOH NaCIC. KzCO、CuSQ KCID. CuSO、Ba(OH)2、Cu(NO)2【答案】D【解析】此題考查常見物質(zhì)的相互反應(yīng)A 項(xiàng)中，Ca(NQ)2與 BaCl2不反應(yīng)。Ca(NQ)2與 AgNO 不反應(yīng)。只有 AgNO 與 BaCb 反應(yīng)生 成氯化銀沉淀。所以 Ca(NO3)2、BaCb、AgNO 充分?jǐn)嚢韬?/p>

23、只能得到一種難溶物氯化銀。因 此 A 錯(cuò)誤。B 項(xiàng)中，NaCI 與 MgCb 不反應(yīng)。NaCI 與 KOH 不反應(yīng)。只有 MgC2與 KOH 反應(yīng)生成氫氧化 鎂沉淀。所以 MgCb、KOH NaCI 充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物氯化銀。只呢得到一種難 溶物氫氧化鎂。因此 B 錯(cuò)誤。C 項(xiàng)中，KCI 與&CO 不反應(yīng)。KCI 與 CuSO 不反應(yīng)。只有 CuSO 與 KaCO 反應(yīng)生成氫氧化 銅沉淀。所以 K2CO、CuSQ KCI 充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物氫氧化銅。因此C 錯(cuò)誤。D 項(xiàng)中，CuSO 與 Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀。CuSO 與 Cu(NO)2不反

24、應(yīng)。Cu(NO)2與 Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。所以 CuSQ Ba(OH)2、Cu(NO)2充分?jǐn)嚢韬?能形成兩種難溶物：硫酸鋇、氫氧化銅。因此D 正確。23.通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X Y、Z 三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，表格中 X、Y、Z 對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)驗(yàn)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是【答案】B【解析】A 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液發(fā)育生成碳酸鈣沉淀，A 可以實(shí)現(xiàn)，不符合題意;Y/ACOCaCO,BICuCXtJ.)C ,HCIHaCbDMfCIf11B.氧化銅不能通過一步反應(yīng)得到氫氧化銅，B 不能實(shí)現(xiàn)，符合題意;C.鹽酸

25、和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鋇溶液和硫酸鈉 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，C 可以實(shí)現(xiàn)，C 不符合題意；D.鎂在氧氣中點(diǎn)燃生成氧化鎂，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂， D 可以實(shí)現(xiàn)，不符合題意；24.澄清透明溶液，可能含有 H、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OHSQ2-離子的一種或者幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：1經(jīng)測(cè)定，溶液的 pH=1；2取部分樣品溶液滴加 NaQH 溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加 NaQH 溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾；3向?qū)嶒?yàn)得到的溶液中滴加 NQCQ 溶液，又觀察到沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得到的以下

26、結(jié)論中，正確的是（ ）A.溶液中一定含有H+、 Ba2+、 CI-，一定不含有 Na+、3+Fe 、QH-、SQ42-B.溶液中一定含有+2+3+-H 、 Ba 、 Fe 、 CI ，一定不含有+Na、QH 和 SQ2-C.溶液中一定含有 H+、 Ba2+、 Fe3+、 CI-， 一定不含有 Na+、SQ2-，可能含有Na+D.溶液中一定含有H+、 Ba2+、 Na+、Fe3+，一定不含有 QH-、SQ2-，可能含有CI-【答案】C【解析】本題考查的是離子間的反應(yīng)，熟記復(fù)分解的條件即可解析：1溶液的 pH=1，則說明溶液中含有氫離子，因?yàn)闅潆x子和氫氧根離子不能共存，故不可能含有氫氧根離子；2加

27、入氫氧化鈉溶液能生成沉淀則說明溶液中含有Fe3+；3向?yàn)V液中加入 NCQ 溶液生成沉淀則說明溶液中含有Ba2+，因?yàn)?Ba2+MSQ2-不能共存，故2-不可能含有 SQ42-。根據(jù)分析可以看出，溶液中一定含有H+、Fe3+、Ba2+, 定不含有 QH、SQ2-，而溶液中必須含有陰離子，故還一定含有CI-，則可能含有的離子是Na+,故 C 正確。25.對(duì)某 pH=9 的溶液成分進(jìn)行分析、檢測(cè)，下列結(jié)果合理的是（）A.NaQH、 KCI、 Na2SQ4B.NH4CI 、 K2SQ4、 KNQ3C.H2SQ4、ZnCI2、Mg(NQ3)12D.K2CQ3、 NaNQ3、 CaCI2【答案】 A【解析

28、】本題主要考查溶液溶液的酸堿度及溶液中物質(zhì)共存問題；pH=97 的溶液呈堿性，所以溶液中一定含有堿性物質(zhì)；NaQH 屬于堿，水溶液呈堿性，pH7,KCI 和 NaSQ 均為中性,故 A 正確；NHCI 在堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，K2SQ、KNO 兩種鹽在水溶液呈中性，故 B 錯(cuò)誤；HSQ 溶液呈酸性，pH7, ZnCI2、Mg(NQ)2，在水溶液中為中性，故 C 錯(cuò)誤；K2CQ 和 CaCl2，能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D 錯(cuò)誤。二、非選擇題1 化學(xué)就在我們身邊。現(xiàn)有石墨氯化鈉稀硫酸碳酸鈣熟石灰 二氧化碳，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號(hào))(1)可作氣體肥料的是_(2)可用于金屬表面除

29、銹的是 _(3)可作補(bǔ)鈣劑的是_可用于配制生理鹽水的是 _可作干電池電極的是 _(6)可用于改良酸性土壤的 _【答案】(5) (6)【解析】此題考查的是常見物質(zhì)的用途。(1 )植物的光和作用需要大量的二氧化碳，故二氧化碳可作氣體肥料；(2) 酸可以跟金屬氧化物反應(yīng)，故稀硫酸可用于金屬表面除銹；(3) 碳酸鈣中含有鈣元素，可以作為補(bǔ)鈣劑；(4 )氯化鈉常用于配制生理鹽水；(5) 石墨有較好的導(dǎo)電性，可以作為電極；(6) 熟石灰的成分是氫氧化鈣，可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故可用于改良酸性土壤。2.過碳酸鈉(化學(xué)式為 2Na2CQ 3fQ)俗名固體雙氧水， 溶于水可看作是 NCQ 溶液和 HbQ 溶液混

30、合。為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSQ 和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸鎂不溶于水。(1)_ 過碳酸鈉的用途不合理的是。A.魚池供氧劑B .消毒劑 C .干燥劑 D .漂白劑13(2 )取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中_有硅酸鎂(填寫“一定”或“可能”)。(3)利用實(shí)驗(yàn)室限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該樣品中是否添加少量的MgSQ限選試劑：稀鹽酸、稀 HSQ、BaCb 溶液、蒸餾水、AgNQ 溶液實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論步驟 1:取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾。步驟 2:取

31、少量步驟 1 所得的濾液于試 管中，加入，振蕩后靜置。步驟 3:取少量步驟 2 所得的溶液于試管中，O1，說明樣品中有 MgSQ2，說明樣品中沒有 MgSQ?！敬鸢浮浚?） C （2） 一定 （3）足量（或過量）稀鹽酸產(chǎn)生無色氣泡 加入氯化鋇溶液，觀察 如果產(chǎn)生白色沉淀沒有沉淀產(chǎn)生【解析】本題考查鹽的化學(xué)性質(zhì)。（1）過碳酸鈉溶于水可看作是 NQCO 溶液和 HzCb溶液混合，其中的過氧化氫可用于魚池供氧劑、消毒劑和漂白劑，但過碳酸鈉無吸水性，不能作干燥劑，故選答案：CO（2）由于硅酸鎂不溶于水，故將過碳酸鈉溶于水后有不溶于水的固體，說明其中一定含有硅酸鎂；（3）若要驗(yàn)證樣品中含有硫酸鎂，需先將

32、樣品溶解于水后過濾，將濾液中滴加過量的稀鹽酸，使其中的 N32CC 全部除去（觀察到的現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生），防止其中的 CC2對(duì)后面SQ2-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；然后將 BaCb 溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液 中存在 SQ2-，即樣品中有 MgS否則樣品中無 MgSQ 存在。3 實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是 NaCI、NaQH NQCQ、NaHCQ 中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：【進(jìn)行猜想】14猜想 I :原溶液的溶質(zhì)是 NaCI;猜想 II :原溶

33、液的溶質(zhì)是 NaQH猜想 III :原溶液的溶質(zhì)是 Na2CQ;15猜想 IV :原溶液的溶質(zhì)是 NaHCO【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表:物質(zhì)NaClNaOH NazCONaHCO常溫下的溶解度/g3610921. 59. 6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO 因?yàn)開 。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1） 取少量樣品，測(cè)得溶液的 pH 大于 7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不是 _（2）同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有 _【獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是 _ ，且已變質(zhì)?！敬鸢浮?/p>

34、【查閱資料】在形成飽和溶液時(shí)，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不到10% （1 分）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1） NaCl （1 分）（2） NazCO+CaCXCaCOj +2NaCI （ 1 分） NaCO、NaOH（ 1分） 【獲得結(jié)論】NaOH（ 1 分）【解析】本題考查了氫氧化鈉變質(zhì)的探究題。由于常溫下，碳酸氫鈉的飽和溶液中，其溶質(zhì)溶液的 pH 等于 7,故原溶液的溶質(zhì)肯定不是 NaCl;根據(jù)樣品無色溶液能與過量的氯化鈣溶 液反應(yīng)產(chǎn)生能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的白色沉淀，可推知該樣品中一定含有碳酸鈉；再根據(jù)樣品無色溶液與過量的氯化鈣溶液反應(yīng)后的濾液顯堿性可推知，該樣品中還存在氫氧化鈉；綜合以上信息可知，原瓶中的溶質(zhì)是氫氧化鈉且已部分變質(zhì)。4.某同學(xué)配制 50g6%氮化鈉溶液，整個(gè)操作過程如下圖所示，回答下列問題：質(zhì)量分10%故原溶液肯定不是碳酸氫鈉溶液；由于氯化鈉生成白色沉淀 A 的化學(xué)方程式_16(1)_ 配制溶液的正確操作順序?yàn)開 (填序號(hào)，下同)，其中操作錯(cuò)誤的是 _(2)_ 圖 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_，需稱取氯化鈉 _ g。(3)_ 量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是_ (填序號(hào))，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)_保持水平。A. 10 ml B . 25 m