高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量習(xí)題

1、一、 阿伏伽德羅常數(shù) 的定義：三同和一同即同溫同壓同體積和相同分子數(shù)二、 物質(zhì)的量 n 的計算等式：n=m/M=V/G=N/NK=cV習(xí)題：根據(jù)一定質(zhì)量（m 物質(zhì)中的粒子數(shù)（N 和阿伏加德羅常數(shù)（NA ,求相對分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量），即 M= （ NA*m /N三、 影響物質(zhì)體積大小的因素：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）2.結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大?。囟群蛪簭?qiáng)共同決定）3.結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大?。┧?、PV=nRT 此公式適用于任何氣體，當(dāng)兩種氣體時，P1V 仁 n 1RT1, P2V2=n2RT2 當(dāng)溫度壓強(qiáng)都相等時，若 V 仁 V2，則一定有 n 仁 n2,即在一定溫度壓強(qiáng)下，

2、相同體積的任何氣體都含 有相同數(shù)目的分子。五、 推論：1. 同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即V1/V2=n1/n22. 同溫同體積時氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比P1/P2=n1/n2。3. 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于分子量之比，等于密度之比。（同溫同4. 壓同體積即物質(zhì)的量相同），即 m1/m2=M1/M2=d1/d2o5. 同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比，即V1/V2=M2/M1.（體積之比等于物質(zhì)的量之比）六、 同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c=是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)七、 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用公式計算：n=m/M=八、 物質(zhì)的量

3、濃度的定義：物質(zhì)的量濃度（ mol/L ）=溝裝：1：鈉和水反應(yīng)：反應(yīng)式：現(xiàn)象：浮、熔、游、鳴、紅一 浮：鈉密度比水小 熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低游：產(chǎn)生氫氣推動小球迅速移動鳴：有氫氣產(chǎn)生且劇烈紅：有 NaOH 生成，酚酞溶液變紅，溶液顯堿性。結(jié)論：鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，可以與水反應(yīng)，鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中，鈉著火 用沙子撲滅。物質(zhì)的量練習(xí)題一、選擇題（每小題 12 個正確答案）1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ）A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71 克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為 36.5 g/moLC 1 摩氫氣的質(zhì)量為 2 克D、O2 的摩爾質(zhì)量為 16g/moL。2、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來

4、說，下列關(guān)系正確的是（）A、含氧原子的個數(shù)比為2 : 3B、含硫元素的質(zhì)量比是5 : 4C 含氧元素的質(zhì)量比為5 : 6D、含硫原子的個數(shù)比為1 : 13、 1 克氯氣含有 n 個 Cl2 分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（）A 71n B 、（1/71）n C 、35.5n D 、（1/35.5）.n4、 下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（）A . 1g H2 所含的原子個數(shù)B. 4g 氦氣所含的原子個數(shù)C. 23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)D. 16g 02 所含的分子個數(shù)5、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（）A. 1:1B.1:2C.2:

5、1D.2:36、設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)， 卜列說法中止確的是（)A.NA 個 N2 分子和 NA 個 C0 分子質(zhì)量比為 1 : 1B. 1 mol H20 的質(zhì)量等于 NA 個 H20 質(zhì)量的總和C .在任何條件下 1mol H2 所含的原子數(shù)為 NAD. 1mol H2SO4 中所含的粒子數(shù)目- -定是NA7、 a mol H2 和 2a mol 氦氣具有相同的（）A.分子數(shù)B原子數(shù)C 質(zhì)子數(shù) D 質(zhì)量8、下列說法錯誤的是（）A. 1mol 任何物質(zhì)都含有約 6.02X1023 個原子 B . 0.012kg12C 約含有 6.02X1023 個碳原 子C.使用物質(zhì)的量時， 應(yīng)用化學(xué)

6、式指明粒子的種類D . 1mol H2 的質(zhì)量是 1g二、填空題10、0.2 mol Al2(SO4)3 中含有 Al3+ () mol、SO42- ( )g 。11、8g 氧氣為（）mol ; 0.1mol 氧氣共有（）mol 電子。12、已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則 1 個鐵原子的質(zhì)量是（)g。13、在 60g 碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為（）個，質(zhì)子的總數(shù)為（）個。14、某硫酸鈉溶液中含有3.01X1022 個 Na+,則該溶液中 SO42-的物質(zhì)的量是（）,該溶液中Na2SO4 的質(zhì)量為（）克。15、與 16g 氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是（）g,與 16g 氧氣所含原子總數(shù)相

7、同的氨氣是（）g。三、計算題16、2.3g 鈉溶于多少克水中，才能使每10 個 H2O 分子中溶有一個 Na+?二、填空題17.與 16g 氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是（） ，與 16g 氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是（）g;在相同條件下，在 5.6g 氮?dú)庵袘?yīng)添加（）g 氨氣所組成的混合氣體與 16g 氧氣所占的體積相等。18.將 3.22g 芒硝（Na2SO410H2C）溶于水中，要使每 100 個水分子中溶有 1 個 Na+，則需水的質(zhì)量為（）g。19.同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為 （）；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為（）；其中含有的氫的原子個數(shù)比為（）；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為（）20.（1）向碳酸鈉溶液中通二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉，請寫出化學(xué)方程式。（2）請設(shè)計實(shí)驗除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉。（3）請設(shè)計實(shí)驗除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉。（4）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g，完全反應(yīng)后得到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2）充分加熱，使碳酸氫鈉完全分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（3）通入足量的二氧化碳，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(4)5.6L 氣體是碳酸氫鈉分解放出