河北省衡水中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、河北省衡水中學(xué)2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題-23 Si-28 S-32可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 B-7 C-12 N-14 O-16 NaZn-651、2、選擇題：本題包括 10小題，每小題1分,卜列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A建太陽(yáng)空電池 理離子電池卜列說(shuō)法不正確的是10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。C太不能等熱舞itA.風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源B.開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料 可以有效減少空氣中 CO氣體的含量D.電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最的一種二次能源3、

2、卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的有化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，若沒(méi)注明則表示常溫、常壓時(shí)的反應(yīng)等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多閨g) + I 2(g)2HI(g) A H= QkJ mol-1 ,表示常溫，常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1mol I 2(g)反應(yīng)，生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量同溫同壓下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的AH相同A. 1項(xiàng) B .2項(xiàng) C .3項(xiàng) D.5項(xiàng)4、卜圖中表不吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)過(guò)程 A.OB.2NHj

3、反應(yīng)彘ID,5、下對(duì)說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B.在合成氨反應(yīng)中，增大 Nb的濃度一定可以使 H2全部轉(zhuǎn)化為NH3C.其他條件不變時(shí)，用粉未狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率D.一定條件下，當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度6、已知：Ns2&Q+HbSO= SJ +SQT+H2O+NS2SQ,通過(guò)析出硫的快慢可以說(shuō)明反應(yīng)速率的大小,請(qǐng)判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是選項(xiàng)溫度Na&Q溶液的體積和物質(zhì)的量濃度H2SQ的體積和物質(zhì)的量濃度A20 C15mL0.1mol L15mL0.1mol-L-1B20 C一 一一.-110

4、mL0.2mol L10mL0.2mol-L-1C50 C一 一，.-150mL0.1mol L50mL0.1mol-L-1D50 C，-15mL0.5mol L5mL0.5mol L-17、如圖是可逆反應(yīng) X2+3Y2=2Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率）（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是A. ti時(shí)，只有正反應(yīng)方向B. Ti時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C. t2- t 3,反應(yīng)不再發(fā)生D. t2- t 3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化8、下列敘述正確的是A.不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)B.充電電池又稱二次電池，其充電時(shí)的反應(yīng)是放電時(shí)的反應(yīng)逆向進(jìn)行C.饃鎘電池不能隨意丟棄的主是

5、原因是饃、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴D.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率可達(dá)100% 9、鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池放電時(shí)Zn電極逐漸溶解B.石墨為正極C.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向 Zn片D.電池放電時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化10、有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了如圖所示的水果電池實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋(píng)果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋(píng)果3450甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)解釋不正確的是 甲：實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫(xiě)？乙：鋁為負(fù)

6、極：Al-3e -=Al3+甲：實(shí)驗(yàn)1、5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗恳遥簩?shí)驗(yàn)1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅；實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？乙：只跟水果的品種有關(guān)。A. B . C . D .二、選擇題：本題包括 20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。11、一定溫度下，反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A . N 2,H2的和NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2):c(H 2):c(NH 3)=1:3:2C .N2和Hb的物質(zhì)的量之和 NH3的物質(zhì)的量的2倍D.單位時(shí)間內(nèi)每增加 1molN2

7、,同時(shí)增加3molH212、將4molA氣體和2molB氣體置于1L的的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L ,下列說(shuō)法正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為 1.2mol/ (L?s) B .用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為 0.6mol/(L?s)C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% D . 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L13、已知反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=2Z(g),某研究小組將 4 molX和2 molY置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷中正確的是t(min)24.556X轉(zhuǎn)

8、化率30%40%70%70%A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，v正(X)=v逆(Z)C.6min時(shí)，容器中剩余 1.4molYD.其他條件不變，將 X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得4molZ14、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是A. HCl 和 NaOH應(yīng)的中和熱 H=-57.3kJ/mol ,則 HSQ和 Ba(OH)2反應(yīng)生成 1molH2O時(shí) 會(huì)放出57.3kJ的熱量B.由C (石墨，s C (金剛石，s) H=+1.9 kJ ?mol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定C.在500C、MPa下，將0.5 mol N 2和l.5 mol H 2置于密閉容器中充分

9、反應(yīng)生成NH,放熱 19.3kJ ,則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H 2(g) =2NH(g) H=-38.6 kJ ?mol-1D.甲烷的燃燒熱( H)為-890.3 kJ ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為-1CH(g)+2O2(g)CO2(g)+2H 2O(g) H=-890.3 kJ ?mol15、HDI2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)Hb(g)+I 2(g) =2HI (g) H=-a kJ ?mol-1 ,已知：(右、b、匚均大于零)G3X O 下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.向密閉容器中加入 2 mol H2和2 mol I 2,充分反應(yīng)后放出的

10、熱量小于2a kJC.斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJD.斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量16、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B. 反應(yīng)消耗的NH3與Q的物質(zhì)的量之比為 4:5C.溶液中OH向電極a移動(dòng) D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH6e+6OH=N2+ 6H2。17、NaCO(aq)與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是cojA. HCG(aq尸COXg)+H 2O(l)為放熱反應(yīng)B. CO2 (aq)+ H +(

11、aq尸HCO3 (aq) H=a kJ/molC. HCOT(aq)+ H +(aq) = CO(g)+H2O(l)AHI= (cb) kJ/molD. CO2 (aq)+2H+(aq) = CO(g)+H 2O。) H= (a+b-c) kJ/mol18、處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO,方法之一在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO和So已知： 2CO(g) + O 2(g)= 2CO 2(g)?H = 566.0 kJ/mol S(s) + O 2(g)=SO2(g)?H =- 296.0 kJ/mol下列說(shuō)法中正確的是A.轉(zhuǎn)化有利于碳參與自然界的元素循環(huán)B .轉(zhuǎn)化中S和Q屬于不同的核素C.可用澄

12、清的石灰水鑒別 CO與SOD.轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2CO(g)+ SO2(g)=S(s)+ 2CO 2 (g)?H= +270kJ/mol 19、某化學(xué)電源的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對(duì)氣體的吸附能力B.通H的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.通Q的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：Q+4e+4H+=2H2OD.該電池工作時(shí)發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能20、半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅。SiO2(s)(石英砂)+2C(s) Si(s)(粗硅)+2CO(g) H=+682.44kJ ?mol-11Si(s)(粗硅)+2

13、Cl2(g) SiCl 4(l)H2=-657.01kJ ?mol-1SiCl 4(1) +2Mg(s) 2MgCb(s)+Si(s)(純硅) H=-625.63kJ ?mol生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A. 24372.86 kJ B . 21.44 kJ C . 600.20 kJ D. 21435.71 kJ3口液態(tài)CO、HbO。),F列敘述中不21、1molCH氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成HbO時(shí)，時(shí)，放出的熱量為 519kJ。如果1mol CH4與一定量 Q燃燒生成CO 并放出731.25 kJ熱量。則一定量 Q的質(zhì)量為A. 40g B .

14、56g C . 60g D .無(wú)法計(jì)算22、對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq尸ZnSO (aq) + H2(g),正確的是：能量小反應(yīng)絆韁總和反應(yīng)過(guò)矍史放出的看韁4r生成物能量總利， 反應(yīng)過(guò)程A. Zn和HSQ的總能量大于 ZnSQ和Hb的總能量B.反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極放出11.2L氣體23、日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮。一糊狀 NHCl和ZnCl2作電 解質(zhì)(其中加入 MnO吸收用，電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為：Zn- 2e =Zn2+ , 2NH4+

15、2e =2NH3T + Hat (NH3與Zn2能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。下列敘述正確的是鋅為正極，石墨為負(fù)極鋅為負(fù)極，石墨為正極工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A.B.C.D.24、已知反應(yīng)H2(g) + C2(g)=H 20(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值,2單位為kJ,下列說(shuō)法正確的是A. H2(g) + - C2(g)=H 20(g)2_-1B. 2H 20(g)= 2H 2(g) +0 2(g) H=-2(a-b)kJ ?molC.lmol氫氣與0.5mol氧氣的總能量為 akJD. 2mol氫氣與1mol氧氣

16、完全反應(yīng)生成 2mol液態(tài)水25、已知： CO(g) +H2O(g)=CC2(g)+H2(g)AHiCH(g)+H 20(g尸CO (g)+3H 2(g) H2下列敘述正確的是A.若CO的燃燒熱為AH,則H的燃燒熱為 AHAHB.反應(yīng) CH4(g)+ CO 2(g) =2C0 (g) +2H 2 (g)的 A H=A Hb-A HC.若反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則 AH2V 0A Hi 0-硫電池的正D.若等物質(zhì)的量的 CO和Ha完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則26、鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價(jià)易得等優(yōu)勢(shì)受到人們的廣泛關(guān)注。鋰極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，

17、金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開(kāi)，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是：石立2%*臺(tái)把站臺(tái)刑A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li-e -=Li +B.正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性C總反應(yīng)方程式為 2Li+S=Li 2sD.電池工作時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極一，_ _ _-127、已知：2CO (g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566kJ?molNaQ(s)+ CO 2(g)= Na 2CO(s)+ - Q(g) H=-266kJ ?mol-12根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A. CO的燃燒熱為283kJB.下圖可表示由 CO生成CO

18、的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C. 2NaQ (s) +2CO (s) =2NaCO (s) +Q (g) H-532kJ - molD. CO(g)與N&Q (s)反應(yīng)放出549kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02 X 102328、金屬鋁分別和 Q、Q反應(yīng)生成Al2O3,反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的4H表不生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.Al(s)與 O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O 3(g尸Al 2O3(s)AH=-1559.5kJ mol-B.等質(zhì)量的Q比Q的能量低，Q比Q穩(wěn)定C.1 mol O 2完全轉(zhuǎn)化為O,需吸收142 kJ的熱量D. Al(s) 與

19、Q(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O 2(g)=2Al 2c3(s)A H=-2835kJ - mol29、根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是A. 1 mol C 和1 mol H 2O反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H 2 一定吸收131.3 kJ的熱量B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H= (a-b)kJ/molC.該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢约涌煺?、逆反?yīng)速率30、某科學(xué)家利用二氧化鋪 (CeQ)在太陽(yáng)能作用下將 H2O CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO其過(guò)程如下：mCeOI一?(mx

20、) CeO xCe+QWOT(mx) CeO xCe+xH2O+ xCO1nCeO+ XH2+ xCO下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程中CeO為H2O CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C. 1mol CeO2參加反應(yīng)，共生成 2xmol的氣體D.以CO和Q構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+40H2e-=CO2+2H2O第II卷三、非選擇題：本題包括5小題，共50分。31、( 11 分)I. (1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出 148.4KJ的熱量，寫(xiě)出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)固態(tài)NaBH與液態(tài)水反應(yīng)生成 NaBO固體和氯氣。在 25C、101KP

21、a下，已知：每消耗3.8gNaBH4放熱21.6KJ ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為II. ( 3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)腫(NkHO和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)隊(duì)和0.8molH2Q混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?257.7KJ的熱量(相當(dāng)于25C、 101KPa下測(cè)得的熱量)。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。又已知：HO(l) =HbO(g)A H=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肌與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 KJ。III. 已知2mol氯氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572KJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2 ( g)一 ，、一一，、.-1+O (g) =2H2O (l

22、) H=-572KJ - mol。(4)該反應(yīng)生成物的能量總和 (填“大于” “小于”或“等于)反應(yīng)物的能 量總和。(5)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 (填“V”或)572KJ。(6)與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，寫(xiě)出其中一點(diǎn):32、(8 分)取40ml, 0.50mol/L的鹽酸與40ml, 0.55mol/L的NaOH液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/ (g?C)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)

23、量的數(shù)據(jù)有 (填選項(xiàng)字母)。A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1C終止溫度t 2 c鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=(保留三位有效數(shù)字)。(3)假定該學(xué)生的操作完全同上， 實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/L 的NaOH液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等”或“

24、不 相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)。33、( 11 分)硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為 2SO (g) +Q (g)2SQ (g)(1) 一定條件下，SO與02反應(yīng)10min后，若SO和SO的物質(zhì)的量濃度分別為 1mol/L和 3mol/L ,則SO起始物質(zhì)的量濃度為 ; 10min內(nèi)生成SQ的評(píng)價(jià)反 應(yīng)速率v (SO)為。(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 (填選項(xiàng)字母)。A.增加Q的濃度能加快反應(yīng)速率B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO全部轉(zhuǎn)化為SO(3)在反應(yīng)過(guò)程

25、中，若某一時(shí)刻 SO、Q、SO的濃度分別為 0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L 。 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 (填選項(xiàng)字母)。A.O2 為 0.2mol/LB. SO 2為 0.25mol/LC. SO3為 0.4mol/L D. SO 2、SO均為 0.15mol/L(4) FeS2焙燒產(chǎn)生的SO可用于制硫酸。已知 25C、101KPa時(shí)：12 SO2 (g) + O2 (g) ?2SO (g) Hi=-197kJ?mol ;一，、一 ，、_-1HbO (g) H 2O (l ) Hb=-44kJ?mol ;2SO (g) +O (g) +2H2O (g) 2H

26、2SO H=-545kJ?mol則SQ (g)與HO (l )反應(yīng)生成 HSO (l )的熱化學(xué)方程式是(5)工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO進(jìn)行尾氣處理，該反應(yīng)的離子方程式為34、(10 分)為滿足不同的需要，人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。(1)有人以化學(xué)反應(yīng) 2Zn+Q+4H+=2Zn2+2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的Q、H+、Zn2+進(jìn)行工作，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)為。(2) FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)的離子方程式為 ;若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)或原電池，則負(fù)極所用電極材料為 ,正極反應(yīng)為(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上

27、使用了一種新型發(fā)電裝置 氫氧燃料電池，其構(gòu)造 如圖所示，其中 A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳快組成，該電池的正極反應(yīng)式為,若該電池工作時(shí)溶液中增加1molH2O,則理論上電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為。a bKOH溶液35、(10 分)I. NH作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究 曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。I無(wú)叁工已知：反應(yīng)：4NH(g) +5O 2(g) 4NO(g) +6HzO(g)H=-905.0 kJ - molCm Tl Oj反應(yīng)：4NH(g)+3O2(g)* 2N2(g)+6HzO(g)H=-1266.6 kJ

28、mol 一1寫(xiě)出NO分解生成Nb與Q的熱化學(xué)方程式:(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH和Q,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NH和C2的濃度如下表：時(shí)間(min)0510152025C(NH)/mol L-11.000.360.120.080.0720.072一 一-1C(Q)/mol L2.001.200.900.850.840.84則下列有關(guān)敘述正確的是 (填選項(xiàng)字母)。A.使用催化劑，可加快反應(yīng)速率B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH) =6v逆(H2Q時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡n (NO)C.當(dāng)容器內(nèi)n(NH3)=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D.前10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v (NO =0.

29、088mol L-1 min-1II.實(shí)驗(yàn)室通常用 MnO作催化劑分解H2Q,已知CuSO溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5 mL 5%勺H2c2溶液，然后滴入適量的 FeCL溶液，把帶火星的木條伸入試管。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解 HbQ。(2)已知FeCl3溶液在水中可解離出 Fe3+和C，同學(xué)們提出以下猜想:促進(jìn)H2O2分解的微粒甲同學(xué)H2O乙同學(xué)1- 3 + Fe丙同學(xué)Cl你認(rèn)為最不可能的是 同學(xué)的猜想，理由(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后完成表格:實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向盛有 5 mL5% 的HbQ 溶液的 試管中 滴入少 量的HCl,把 帶火星 的木條 伸入試 管.無(wú)明顯現(xiàn)象向盛有5 mL5% 的HbQ溶液的 試管中滴入少 量的Fe2(SO4)3,把帶火星 的木條伸入試工全國(guó)百?gòu)?qiáng)桎】河北君衡水中