廣東省江門市高中化學第三章金屬及其化合物3.2鈉及其化合物測試題新人教版必修1

1、鈉及其化合物小測元素的的原子量：H:1 C:12 0:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Mg:24一、單項選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題5 分，共 50 分）1、下列各組物質與其用途的關系不正確的是（）A.過氧化鈉：供氧劑B燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C.氧化鋁：耐火坩堝D.明磯：凈水劑2、 下列變化過程屬于氧化反應的是（）。A. HClTH2B . MgM+C .AgCl D . CuSCu3、金屬鈉是一種活潑金屬， 除了具有金屬的一般性質外， 還具有自己的特殊性質。 關于鈉的敘述中, 正確的是（）。A. 鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B. 鈉放置在空氣中，會迅速被氧化生成淡

2、黃色的氧化鈉C. 加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火4、 關于金屬表面氧化膜的說法正確的是（）。A. 金屬表面的氧化膜都很致密，能對金屬起到保護作用B. 金屬表面的氧化膜都需要金屬暴露在空氣中很長時間才會形成C. 金屬表面的氧化膜的厚度會隨著金屬暴露在空氣中的時間增長而加厚D. 某些金屬表面氧化膜的形成對這些金屬的廣泛應用起到關鍵作用5、 鈉與水反應的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是（）。A.鈉的熔點 B .鈉的密度 C .鈉的硬度 D .鈉的還原性6、“神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧

3、化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的還會窒息，為解決此問題,應在航天倉中加入（）3A NQQ B 、Na2CO C、NaOH D、高壓氧氣瓶5鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1 價A.B.C . D.10、 在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為: 2FeCl3+Cu=2FeCb+ CUCI2。該反應利用了銅的什么性質A.氧化性 B.還原性C .導電性 D .導熱性11、在無色溶液中，下列離子能大量共存的是()2+2+ + + A.Mg、SO、K、Cl B. Na 、NH、NO、MnO+ 2+ 2+ C. K 、

4、Cu、Cl、Br D.Ba 、Na、OH、HCO12、 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A . 5.6 g 鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，11.2L 甲烷中含有的氫原子數(shù)為22C.標準狀況下，22.4 L 氦氣與 22.4 L 氯氣所含原子數(shù)均為 2 NAD .常溫下，2.7g 鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA小測 4題號1234567891011127、下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是A. FesO4B . NaO C . FeCh& 能用 H + OH = H2O 表示的是(A. NaOH 溶液和 CO 的反應C.

5、 NaOH 溶液和鹽酸反應9、下列有關鈉的敘述正確的是鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉3鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出D . FeCls)B.Ba(OH)2溶液和稀 HSQ 的反應D. 氨水和稀 HbSQ 的反應金屬鈉可以保存在煤油中4金屬鈉有強還原性4答案二、按要求完成下列問題（共 24 分）1、Na 與水反應離子方程式（6 分）2、將鋁粉放入燒堿溶液充分反應，寫出該反應離子方程式（6 分）3、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。（6 分）服用適量小蘇打（NaHCO,能治療胃酸過 多，請寫出該反應的離子方程式：4、少量 CO 通入澄清石灰水后，溶液變渾濁：（6 分）5、（ 16

6、 分）NaNC 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaN能發(fā)生如下反應:2NaN 耐 4HI=2NOT + 12+ 2NaI + 2fQ（1）_上述反應中氧化劑是。（2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO 和 NaCl。可選用的物質有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質有 _（填序號）。（3）請用雙線橋配平以下化學方程式并指出氧化劑和還原劑：5AI + NaNO3+NaOH = NaAIO若反應過程中 轉移 5 mol e一，則生成標準狀況下 Nb 的體積為 _L。課后練習氧化還原反應在生活生產(chǎn)中十分常見，更是高中階段非常重要的反應。（1）_ 一下列變化發(fā)生了

7、氧化還原反應的有A.家里的液態(tài)石油氣燃燒B.洗好的衣服晾了一段時間后變干C.蘋果削皮后放置在空氣中一段時間后會變黃D.舞臺表演經(jīng)常用“干冰”（固體CO）制造煙霧（2）工業(yè)中冶煉鐵常用赤鐵礦（Fe2Q）和過量焦炭在高爐中高溫下反應，其過程分為兩個步驟：（均為氧化還原反應）第一步：過量焦炭和空氣中 Q 反應生成 CQ第二步：CO 和 FezQ 反應生成 Fe 和 CQ。請回答下列問題：請寫出第二步的化學方程式，并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目：第二步反應中，氧化劑是 _，氧化產(chǎn)物是 _氧化劑與還原劑的物質的量之比為： _ 。（3）KMnO 是一種常見的氧化劑，在酸性條件下其氧化性最強。已知：草

8、酸，分子式為 HzCzQ（ C 元素的化合價是+3）,具有較強的還原性，請配平酸性KMnO與草酸反應的離子方程式：MnQ +H2C2O4+_=Mn +_ f+_6答案題號123456789101112答案BBCDCADCDBAD+ -二 1、2Na +2H2O=2Na + 20H2、2Al + 20H-+ 2H20 = 2AI02-+ 3 出匸3、 H+ HC(3= H2O + C02f(注意 HC0 不能拆和 Ba(0H)2可溶于水必須拆，Ca(OH)2微溶分情況 其他的均不溶于水，不能拆)2+ 4、CQ + Ca +20H = CaC03J+ N05、(1)NaN02(2)(3) 106410311.2課后練習（1） AC（ 3 分，漏選得 1 分，錯選 0 分）(2)高溫Fa0 + 3C0 = 2Fe + 3C02（方向 1 分，數(shù)目 1 分）漏條件不扣分）