初三化學(xué)化學(xué)方程式教案和練習(xí)

1、精選文檔教學(xué)方法講練結(jié)合學(xué)問點一 探究質(zhì)量守恒定律試驗 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 解釋紅磷在錐形瓶中燃燒紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球快速膨脹，冷卻后氣球變癟，反應(yīng)前后天平平衡裝置封閉，反應(yīng)物與生成物總質(zhì)量不變鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)溶液顏色變淺，鐵釘表面有紅色固體持續(xù)，反應(yīng)前后天平平衡裝置敞口，但是與空氣中成分不發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物總質(zhì)量不變鹽酸與碳酸鈉粉末產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)后質(zhì)量小于反應(yīng)前的質(zhì)量裝置敞口，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w集中到空氣中，沒有稱量鎂和氧氣反應(yīng)發(fā)出刺眼的白光，產(chǎn)生白色固體，反應(yīng)后質(zhì)量大于反應(yīng)前質(zhì)量裝置敞口，反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量未稱量 結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的額總質(zhì)量不變 誤區(qū)：理解物質(zhì)質(zhì)

2、量守恒定律不能僅看試驗的表面現(xiàn)象，特殊是產(chǎn)物中有氣體產(chǎn)生或反應(yīng)物中有氣體參與的反應(yīng)，在稱量產(chǎn)物或反應(yīng)物的質(zhì)量時往往漏掉氣體的質(zhì)量。學(xué)問點二、質(zhì)量守恒定律（1） 定義：參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量綜合等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量松鶴（2） 說明：A. “參與化學(xué)反應(yīng)的”，所賜予的物質(zhì)不肯定都參與反應(yīng)，如在溶液中進行的反應(yīng)，水不反應(yīng)。另一方面，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)也沒有參與反應(yīng)，所以必需參與反應(yīng)B. “各物質(zhì)”指所以的物質(zhì)，特殊是氣體、沉淀等C. “質(zhì)量總和”是指參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在審題時肯定要留意密度體積的換算誤區(qū)：1.化學(xué)反應(yīng)前后的體積不肯定相等，質(zhì)量守恒定律僅指

3、的是質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，而體積不肯定不變2、 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子破壞成原子，原子重新組合成新的分子，原子的個數(shù)在反應(yīng)前后是不變的，而分子的個數(shù)可能發(fā)生轉(zhuǎn)變學(xué)問點三 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子的種類沒有轉(zhuǎn)變，原子的數(shù)目沒有增減，各原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后得質(zhì)量總和必定相等。以水的電解為例：可得到如下規(guī)律： 原子的種類 原子的種類不變的量 原子的數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 原子的質(zhì)量肯定變的量：物質(zhì)的種類和分子的種類，可能變得量：分子的個數(shù)即在化學(xué)變化中有二變，六不變對比理解： 宏觀 微觀 元素種類 原子種類 六不變 元素養(yǎng)量 原子數(shù)目

4、 物質(zhì)的總質(zhì)量 原子質(zhì)量 轉(zhuǎn)變 物質(zhì)的種類 分子的種類學(xué)問點四 化學(xué)方程式1、 概念：用化學(xué)式邊數(shù)化學(xué)反應(yīng)的式子2、 意義：以為例質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。即碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間各微粒的個數(shù)比。即一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 12 32 44表示12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳誤區(qū)：化學(xué)式中的加號表示與和跟的意思，不能讀成加上；等號讀成生成不能讀成等于拓展：求質(zhì)量比的實質(zhì)是求各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化

5、學(xué)式錢化學(xué)計量數(shù)乘積的比，特殊是化學(xué)方程式所反映的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，是依據(jù)化學(xué)方程式計算的前提。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式1. 書寫原則：（1）以客觀事實為基礎(chǔ)（2）遵守質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟 ：依據(jù)反應(yīng)的事實（該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w），在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫誕生成物的化學(xué)式。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平），然后將短線段改為等號在等號或箭號上、下方注明反應(yīng)條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“”號表示）、催化劑等，同時，標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“”號（反應(yīng)物中如

6、有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“”符號）；產(chǎn)物是沉淀的加“”號。 誤區(qū)：、高溫與加熱不同，加熱可以用用表示，但是高溫肯定要文字注明、當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時，生成物中有氣體，不要標(biāo)注如3. 配平的方法：（1） 觀看法：從化學(xué)式較簡單的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)和生成物的化學(xué)計量數(shù)；依據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)（2） 最小公倍數(shù)法：配平常找出方程式兩邊各消滅一次，且原子數(shù)相差較大的元素，找出其最小公倍數(shù)；進一步確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)特殊留意：只能在化學(xué)式前配上化學(xué)計量數(shù)，不能改動化學(xué)黑絲右下角表示原子團或原子個數(shù)的小數(shù)字或添加小數(shù)字配平后的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)當(dāng)是

7、最簡整數(shù)比。課題3 利用化學(xué)方程式進行簡潔的計算學(xué)問點一、化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式的含義：可以通過反應(yīng)物和生成物的相對分子質(zhì)量來表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系計算方法為：個物質(zhì)的相對分子質(zhì)量*化學(xué)計量數(shù)的比值。例如： 相對分子質(zhì)量 1*2*2 16*2 （1*2+16）*2 各物質(zhì)的質(zhì)量比：4 : 32 : 36學(xué)問點二、依據(jù)化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式解題思路列反應(yīng)方程式依據(jù)方程式找到已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系列比例式求解解題格式：設(shè)、寫、找、列、答、檢依據(jù)化學(xué)方程式計算常見方法與題型（1）關(guān)系式法：首先要寫出各步反應(yīng)紡成黑絲，進而找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式。將13g鋅粒投入足量的稀硫酸

8、中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？差量法：差量法是利用變化前后物質(zhì)的質(zhì)量差簡歷解題關(guān)系式的方法，其基本思路是：將過程中某始態(tài)量和終態(tài)量之差跟化學(xué)方程式中物質(zhì)的相應(yīng)量裂成比例式，然后求解例題：將H2通入盛有20gCuO試管中，加熱反映，過一會停止加熱，冷卻后，得殘余固體質(zhì)量為19.2g，求生成Cu質(zhì)量？守恒法：（2）在CO和CO2的混合氣體中,含氧64%,將混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅,充分反應(yīng)后,再將氣體全部通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的質(zhì)量為多少克?（碳元素前后守恒）一、 選擇題 1、對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是 A

9、、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目轉(zhuǎn)變 B、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類轉(zhuǎn)變，原子個數(shù)不變 C、在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有轉(zhuǎn)變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化 、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù) 2、 在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 A、 4克 B、 3克  C、 5克 D、 6克 3、 在化學(xué)反應(yīng)前后，下列哪一種微粒的總數(shù)可能轉(zhuǎn)變 A、質(zhì)子 B、原子 C、電

10、子 D、分子 4、 依據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3x，確定x的化學(xué)式為 A、 A3B2 B、 A2B3 C、 AB2  D、 AB3 5、 某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中肯定含有的元素是 A、O、H、C  B、N、H、O  C、N、O、H D、C、H、O、N  6、充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為 A、（a-b）克 B、

11、（a-b-c）克 、（a+b-c）克 、（a-b+c）克   7、 將物質(zhì)A、B、C各10克混和后加熱，A全部參與反應(yīng)，生成3克D，同時增加9克C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為 A、1 ：5  B、1 ：4  C、4 ：1  D、5 ：1 8、 某元素R的單質(zhì)在純氧中燃燒后，所得生成物式量為94，已知R的原子量為39，則該生成物的化學(xué)式是 A、 R2O3 B、 R2O C、 RO D、

12、60;RO2 9 對于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是： A   化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變    B   化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。 C   化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。  D   化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等 10、某純潔物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X  + 3 O2=

13、0;2CO2  + 3 H2O，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷出X的化學(xué)式為： A   C2H4     B  C2H4O    C   C2H6    D     C2H6O11 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，則W中所

14、含有的元素推斷正確的是： A  肯定含有C  H元素，不含O元素    B  肯定含有 C  H 元素，可能有O元素 C  肯定含有C  H  O三種元素        D    條件不足，不能推斷 12 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，

15、氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：  A   1 ：1        B  2 ：1       C    2 ：32    D   4 ： 32 13 在4Cu  + 10HNO

16、3  =  4Cu(NO3)3 +  X  +  5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為：  A   NO      B   NO2     C    N2O   D     N2O3

17、 14 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是： A  R肯定含有碳，氫，氧三種元素  B  R肯定含有碳和氫元素，不含有氧元素 C  R肯定含有碳和氫元素，可能含有氧元素  D   R不肯定含有碳和氫元素，但肯定不含有氧元素 二，填空題 1、 將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量和原來相比_；二氧化錳的質(zhì)量百分含量和原來相比_（填增加、削減、不變）  

18、2   白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為3 : 5，則D為_克 4、肯定量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量_鎂條的質(zhì)量（填大于、小于、等于），這與質(zhì)量守恒定律_（填符合或不符合） 5、 A+B=C+D生成物C和D的質(zhì)量比為1 : 3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中消耗2.4克。則生成物中C的質(zhì)量為_克，D的質(zhì)量為

19、_克。                            6 放射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_   _。 7 猛烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過

20、一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消逝。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 8 汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _       _                                    &