2008年全國高中學生化學競賽（重慶賽區(qū)預賽）試題

1、2008年全國高中學生化學競賽（重慶賽區(qū)預賽）試題（高一組）考生須知：·競賽時間2小時，遲到超過半小時者不能進考場，開始考試后1小時內不得離場，考試時間結束時，把試卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤離考場。·試卷裝訂成冊，不得拆散。所有解答必須寫在指定的括號或方框內，不能用鉛筆及紅筆填寫。·姓名、所屬學校必須在首頁左側規(guī)定位置，寫在其它地方者按廢卷論處。·允許使用無貯存信息功能的非編程計算器及直尺等文具。·可能用到的原子量：H：10 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 第卷（選擇題，共40分）第1題（單選題，每小題3

2、分，共24分）1-12008年夏季奧運會在北京舉行，屆時要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”理念。綠色奧運主要是指（ ）A保證奧運會期間運動員的人身安全、比賽安全和飲食安全B嚴禁使用興奮劑，保證競賽公平C奧運會的工程建設、資源開發(fā)、自然生態(tài)符合環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展思想D奧運場館建設只能使用天然材料，不能使用合成材料1-22007年5月，太湖水域藍藻爆發(fā)，2008年2月，湖北又報道某水域爆發(fā)藍藻。保護環(huán)境，保護水資源刻不容緩。藍藻的形成是由于含N、P等元素的廢水排入水域，引發(fā)藍藻的瘋狂生長。通過定量實驗，分析得知某藍藻的組成為（質量分數(shù)）：C35.80%、O49.50%、P0.87%、H7.3

3、7%、N6.31% 。則該藍藻的最簡式為（ ）AC106 H263O110 N16 P BC106 H263 O111 N15 P CC106 H262 O111 N17 P DC105 H262 O110 N14 P1-3下列說法正確的是（ ）漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染。使用二氧化硫增白的食品對人體健康有害。使用氯氣對自來水消毒可生成對人體有害的有機氯化物。食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫及湖泊以利養(yǎng)魚。ABCD1-4測得HC1O4·H2O結構為H3O+C1O4。下列敘述最不符合這種結構證據(jù)是（ ）A是極強酸B

4、有強氧化性C遇熱分解D有四個相同的鍵1-5下列離子方程式錯誤的是（ ）ANa2SiO3溶液中滴入鹽酸：SiO32+2H+=H2SiO3B漂白粉溶液中通入CO2·Ca2+2C1O+CO2+H2O=CaCO3+2H+2C1OC氯氣通入NaOH溶液中：C12：2OH=C1+H2ODSO2被足量的NaOH溶液吸收：SO2+2OH=SO32+H2O1-6下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Fe3+、C1、OHBH+、Na+、SO42、CO32CNa+、Mg2+、C1、NO3DK+、H、C1、SO321-7在通信網(wǎng)中必不可少的材料是化合物半導體?，F(xiàn)在最為普及的有兩種化合物半導體，一

5、種是鎵砷半導體，它用作為便攜 和無線電通信發(fā)射微波的零件。另一種化合物半導體由比鎵（Ga）多18個電子的元素A和與砷同族且電子層比砷原子少一層的元素B組成，它是作為通信電纜中將光信號轉變?yōu)殡娦盘柕闹欣^器零件。則此化合物的化學式為（ ）AInPBA1PCGaAsDGaP1-8向某化工廠排出的澄清廢液中加入BaC12溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法中，正確的是（ ）廢液中一定含有Ag+廢液中一定有CO32廢液中一定有SO42廢液中一定有H2SO4ABCD第2題（每小題有1或2個選項符合題意，每小題4分，共16分）2-1研究表明，H2O2

6、具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約有94°，氧原子在書的夾縫上，OH鍵與OO鍵之間的空間夾角約為97°。下列說法不正確的是 （ ）AH2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵BH2O2結構中兩個H原子的位置不等同CH2O2與H2O互為同素異形體DH2O2既有氧化性又有還原性2-2“化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。”這是著名的蓋斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積。已知 該反應放熱Q1 kJ 該反應放熱Q2 kJ若與該18g焦炭完全燃燒相比，上述不完全燃燒損失的熱量是（ ）

7、AB2Q1kJCDQ2kJ2-3為測定碳酸鈣的純度（設含雜質SiO2），學生設計如下實驗方案： 稱量樣品mg； 加足量c mol/L鹽酸vmL； 過濾并取濾液；在濾液中加過量cmol/LNa2CO3溶液vmL; 將步驟中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量為mg。在計算時不需要的數(shù)據(jù)是（ ）Ac、vBc、vCmDm2-4某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質量分數(shù)為1%，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：若處理后的廢水呈中性，則所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ）A0.5%B1%C2%D4%第卷（非選擇題，共60分）第3題（10分）取一定量的蔗糖（分子式C12H12O

8、11）放入燒杯中，加入幾滴水，攪攔均勻，再加入一定量的濃硫酸，迅速攪攔?；卮饘嶒炗嘘P問題。3-1濃硫酸在反應中起哪些作用？3-2實驗中出現(xiàn)黑色物質，放出氣體有刺激性，氣體中還有CO2，寫出有關反應的化學方程式；3-3實驗中形成的炭往疏松多孔，是如何造成的？3-4實驗中為什么要先加幾滴水？第4題（10分）通常以石砂為原料制取單質硅?；卮鹣铝杏嘘P問題：4-1寫出石英砂與焦炭在高溫下反應制粗硅的化學方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學反應方程式：原因：4-2將粗硅與氯氣在加熱條件下反應，再將其產物在高溫下與氫氣反應即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關反應的化學方程式：4-

9、3上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質有（寫出兩種）。4-4在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶。”舉出與之關系極大、用戶極廣的兩件產品。第5題（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：A與B按1：1的物質的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質為B的溶液。A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質，并有無色、無氣味的氣體D放出。加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1A、B、C的化學式依次是：（ ）5-2寫出A與B在溶液中反應的離子方程式：5

10、-3寫也實驗中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應的離子方程式；5-4寫出B與C按物質的量1：1在密閉容器內混合加熱、相互完全反應時的化學方程式；第6題（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（ ）。6-2寫出D的元素符號及實驗室制取D的單質的化學方程式。D的元素符號：化學方程式：6-3D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學性質跟D單質相似。ID

11、中I的化合價是多少？寫出ID與水反應的化學方程式?；蟽r是：化學方程式：6-4寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？第7題（10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強氮化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質反應時被還原為單質碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，但加熱至560開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下圖所示。中的反應為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1步驟中，不能用HI的原因是：7-2有人認為中由不碘單質制出了氯單質，說明碘單質的氧化性強于氯氣，你認為是否正確？為什么？7-3 實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾時用到的玻璃儀器有：7-4步驟用氫氧化鉀調節(jié)溶液有

12、pH，反應的化學方程式為：7-5碳酸鉀的溶解度如下：溫度/01020406080KIO3g/1100g水2步驟11得到碘酸鈉晶體，你的建議方法是：第8題（10分）1.287g碳酸晶體樣品A與過量的鹽酸反應放出100.8mL氣體（標準狀況）。取另一種碳酸鈉晶體樣品B0.696g，用10mL的1mol/L H2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性時，用去NaOH溶液7mL。通過計算確定：8-1碳酸鈉晶體A的化學式。8-2兩種碳酸鈉晶體樣品的組成是否相同？參考答案第1題18 CABDBCAB第2題24 BC C AB B第3題濃硫酸1脫水作用、氧化作用（各1分，共2

13、分）2C12H22O11 12C+11H2O（2分）C+2H2SO4 CO2+2H2O+2SO23是由反應中產生的熱CO2、C12、SO2及水蒸氣在釋放過程中造成的。（2分）4濃硫酸溶于水放出熱量，有利于脫水等反應的進行。（2分）第4題高溫1化學反應方程式：SiO2+2C Si+2CO（1分，產物寫面CO2不給分）原因：原料不純，雜質混進了產物：固體難以相互完全反應，未反應的物質進入產物中。（2分）高溫2Si+2C12 SiC14（2分） SiC1+2H Si+4HC1（2分）3CO、HC1、SiC14等中任兩種（2分）4 、電腦、數(shù)碼相機、MP3等等中的任兩種（1分）第5題1NaOH、NaH

14、CO3、Na2O2（每個1分，共3分）2OH+HCO3=CO32+H2O（2分）3CO32+CO2+H2O=2HCO3（2分）4NaHCO3+2Na2O2 2Na2CO3+2NaOH+O2（3分，分步寫亦可）. . .第6題. .1Na+【:C1:】2寫出D的元素符號 C1（1分）化學方程式是：MnO2+4HC1（濃） MnC12+C12+2H2O（2分）3化合價是+1（1分）化學反應方程式：ICI+H2O=HIO+HC1（2分）4漂白劑，因為B2A2有強氧化性；供氧劑，因為B2A2與CO2反應生成氧氣。（共2分）第7題1HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原。（2分）2不正確（1分）碘單質在本反應中作還原劑，沒有表現(xiàn)氧化性，無法比較。（1分）3漏斗、澆杯、玻璃棒（共2分，少一個扣1分）4KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5蒸發(fā)冷縮、冷卻結晶（2分）第8題1設樣品A為Na2CO3·xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mL·mol1）=0.0045mol（1分）MA=/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故樣品A的化學式為Na2CO3·yH2O（1分）2設樣品B為Na2CO3·yH2O根據(jù)反應：