2019-2020學(xué)年高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)篇第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律同步練測(cè)新人教版

1、基礎(chǔ)知識(shí)篇第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元2019-2020學(xué)年Wj中化學(xué)素周期律同步練測(cè)1建議用時(shí)|實(shí)際用時(shí)滿分實(shí)際得分90分鐘100分新人教版必修2分，共60分）1.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土步兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是（本題包括203小題，每小題電子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素元素Sm與臉|71的說法正確的是（A.&2，Sm與1652csm互為同位素B. 62，Sm與©dSm的質(zhì)量數(shù)相同不可能是一種分子和一種離子C.&24sm與6Msm是同一,種核素D.wSm與6vSm的核外電子數(shù)和中子數(shù)6坳為同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等2.不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)

2、定同位素如舊、9、山、9、6等，地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下6.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述列說法中正確的是（）4C.正確：的是（）B.D.9原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為,1612c32s2比12cMs24都略子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2H+誦氧化性比,卜聞wk和第IA族元素鈉的兩種同位素，Cs3cs族4個(gè)電北.同周期元素I4（除0族元素外）從左到右，、t.第vn一A族元素從i比到下，I其氫化物5回穩(wěn)，在弓族有關(guān)斛正確的是（）CO2e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定a> b、e三種元素的原子半徑：e>b>aB.BF3D.PCl5下列一：C.六種元素中，c元素的非金屬性最強(qiáng)D.c、e

3、、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)8.111號(hào)元素Rg所在周期和族是()A.第七周期IB族8 .第七周期HB族C.第六周期IB族D.第六周期HB族9 .下列關(guān)于元素周期表的敘述，不.正確的是()A.共有7個(gè)周期，16個(gè)族10 形成化合物種類最多的元素在第2周期c.第na族的右邊是第inb族，第ma族的左邊是第hb族D.某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2mnR或RH2mn11 .下列敘述中正確的是()A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)12 除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬

4、元素D.堿金屬元素是指IA族的所有元素13 .下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A.酸性：HCI>H2S,所以，非金屬性：CI>SB.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C.同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D.同周期HA族與HIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為112.以下化學(xué)用語正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2B.乙酸的分子式：C2H4O2C.明磯的化學(xué)式：KAISO4-12H2。D.氯化鈉的電子式：13.下列說法正確的是()A.NH4NO3中只含共價(jià)鍵B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和

5、非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物14 .下列有關(guān)共價(jià)化合物的說法正確的是()具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)不是電解質(zhì)都是由分子構(gòu)成液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電A.B.C.D.15 .下列說法正確的是()A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B.區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀.離子化合物中只含有離子鍵D.離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能16 .某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A. 一定是離子鍵B. 一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D.可能不形成化學(xué)鍵17 .現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合非金屬和非金屬化

6、合時(shí)一定形成共價(jià)鍵離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式hci=h+Cl一，判斷HCI分子里存在離子鍵噸分子和Ch分子的反應(yīng)過程是心、CI2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂形成H原子、CI原子、而后H原子、CI原子形成A.B.都不正確C.D.18 .在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）A.將S02通入水中B.燒堿溶于水C.將HCI通入水中D.硫酸氫鈉溶于水19 .石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是（）A.石墨烯與石墨互為同位素228.0.12g石墨烯中含6.02X10個(gè)碳原子C.石墨烯是

7、一種有機(jī)物D.石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合20.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：22. （6分）A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng),其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。的電子數(shù)Nao（2）上述中化合物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于（填寫化學(xué)式）o將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式23. （6分）下表是元素周期表主族元素的部分，短周期元素X的最高正價(jià)是+5價(jià)，丫單質(zhì)可

8、在空氣中燃燒。WXYZZ的元素符號(hào)是,原子結(jié)構(gòu)示意圖是W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為請(qǐng)回答：C和D反應(yīng)生成的化合物1mol所含 探尋同 一族元 素性質(zhì)元素的單質(zhì)。則b代表，d代表（均寫單質(zhì)名稱）。編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3+4HI=Z1+2I2+3H2O1224.（6分）下表是VIA族部分元素的相關(guān)性25. （8分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可性質(zhì)元素8。16s34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（）218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)（）183444.66851390主要化合價(jià)22、+4、+62、+4、+6原子半徑

9、逐漸增大單質(zhì)與h2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合一能接二不直”組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；丫與氧元素可組成丫2。和丫2。2離子化合物。寫出丫2。2的化學(xué)式；其中含有的化學(xué)鍵是；（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填寫化學(xué)式）：（3）XH3>H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填寫化學(xué)式）：，生成物屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”）o26. （8分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：硒的熔點(diǎn)范圍可能是O確的化合價(jià)可能有O硫、硒、礎(chǔ)的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是（填化學(xué)式

10、）°氫硒酸有較強(qiáng)的（填“氧化性”或“還原性”）,因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為（5）工業(yè)上AlzTe3可用來制備HzTe,完成卜化學(xué)方程式：Al2Te34-()=2AI(OH)3I+H2Tet(6)氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素編號(hào)元素特征信息A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為OB與E同主族C1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況I-，I4di、.D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相1一1D和E形成化合物的類型是(填)°(2)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為(用離子符號(hào)和“

11、，“一，>、或“V”表示)。(3)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的化學(xué)式為：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律參考答案1. A解析：162sm與wSm核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，即同位素關(guān)系。2. B解析：9原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8,A項(xiàng)錯(cuò)誤；OS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，熔沸點(diǎn)較高，較穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；”C和4原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同位素化學(xué)性質(zhì)相似，2H+的氧化性與的氧化性相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. BD解析：B項(xiàng)，給出的是分子而不是原子，錯(cuò)誤，D項(xiàng)，CH,是甲烷的分子式而不是結(jié)構(gòu)式，錯(cuò)誤。

12、4. C解析：判斷分子中各原子是否滿足最外層結(jié)構(gòu)可以通過判斷該元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素最外層電子數(shù)之和是否等于8來確定，如C02中C：4+4=8,O：2+6=8,C、。都滿足，BF3中，B：3+3=6,F:1+7=8,B原子不滿足。5. B解析：質(zhì)子數(shù)相同的“微?！卑ǎ汉?jiǎn)單離子和復(fù)雜離子，例如，Na+、NH+4的質(zhì)子數(shù)相同?！拔⒘！卑x子、原子和分子，如OH與F,CH,與HF等。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同。6. B解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)，意在考查考生的分析判斷能力。A項(xiàng)二者質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，但中子數(shù)相差4；C項(xiàng)第VHA族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐

13、漸減弱；D項(xiàng)同主族金屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)降低，同主族非金屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)升高。7. D解析：首先需根據(jù)元素在周期表中的位置，準(zhǔn)確推斷出af是何種元素，然后再結(jié)合元素周期律進(jìn)行推斷。a是Na,b是Mg,c是C,d是O,e是S,f是Cl。40比H2s穩(wěn)定；同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：a>b>e；在四種非金屬元素中，。元素的非金屬性最強(qiáng)；非金屬性：CI>S>C,所以酸性：HCIO>H2sO>H2co3。8. A解析：氨的原子序數(shù)為86,111-86=25,所以Rg在氫下一周期第11(25-14)縱列,即第七周期IB族。

14、9. D解析：碳元素形成的化合物種類最多，C在第2周期WA族；在HnROm中R元素的化合價(jià)為十(2mn),則其氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)應(yīng)為一(82m+n),因此，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)為Hs-2m+nR或RH8-2m4-no10. c解析：氧元素?zé)o最高正價(jià)，氟無正價(jià)；第6周期有32種元素；堿金屬元素是指IA族中除去氫的所有元素。11. D解析：元素的非金屬性是根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來比較的，而不是根據(jù)其無氧酸的酸性來比較的；元素原子的原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)；同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子中所有陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所有陰離子的電子層結(jié)構(gòu)

15、相同，但陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同；第4、5周期由于存在副族，IIA族與HIA族元素的原子序數(shù)相差11O12. B解析：A項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2,C項(xiàng)，明機(jī)的化學(xué)式：KAI(SO4)212H2O；D項(xiàng)，NaCI的電子式：。13. B解析：A項(xiàng)，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)C02分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；D項(xiàng)，活潑金屬元素AI與活潑非金屬元素CI形成共價(jià)化合物AICI3o14. D解析：在熔融狀態(tài)或溶于水的條件下，能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，如CH3COOH是共價(jià)化合物，是電解質(zhì)。Si02是共價(jià)化合物，

16、由原子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)高，硬度大。15. D解析：A項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電；C項(xiàng)，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵。16. C解析：最外層只有1個(gè)電子的元素可能為IA族元素，與鹵素結(jié)合可能形成共價(jià)化合物HX(X代表F、Cl、Br、I),也可能為離子化合物NaX等。17. B解析：應(yīng)為相鄰H、0原子間形成化學(xué)鍵；可能形成離子鍵；離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；HCI分子中只含共價(jià)鍵；H、CI原子形成HCI時(shí)，以共價(jià)鍵結(jié)合。18. D解析：A項(xiàng)，只破壞共價(jià)鍵；B項(xiàng)，NaOH=N+a+OH,只破壞離子鍵；C項(xiàng)，HCI=H+Cl一，只破壞共

17、價(jià)鍵；D項(xiàng)，NaHSO4=Na+H+SO,既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵。19. D解析：A項(xiàng)，石墨烯和石墨互稱同素異形體；B項(xiàng)，0.12g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為0.01mol,含6.02X1O個(gè)碳原子。20. C解析：A.結(jié)構(gòu)示意圖是S的；B.CI的電子式應(yīng)為;D.純堿的化學(xué)式為Na2CO3o21. H2ONH3NH+40H(2)AI+3NH3+3H2O=AI(OH)3I+3NH4或MgL+2NH3+2H2O=Mg(OH2I+)2NH+4解析：常見的電子陽離子有 Na(10電子分子有H2O、 Mg2、 Ab 、NH3、NH 4,CH4、HF等，常見的10常見的10電子陰離子有F-、得的物質(zhì)可電

18、離出 C和D”，可推出N%、 C為NH八D為OH ,再根據(jù)C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2得出答案。OK ,根據(jù)“B溶于A后所A為H2O> B為A、B、E反應(yīng)后可得 或Ab+ ，從而22. 18(2)H 2O NH3(3)Clz+ H2O HCI+ HCIO(4)NH+ H2O NH3 H 2O+ H解析：中學(xué)化學(xué)中常見的氣體單質(zhì)有 與單質(zhì)B在放電條件下發(fā)生化合反H2、。2、N2>F2、Cl 20單質(zhì)A應(yīng)，其產(chǎn)物與單質(zhì)N2,B為O2o常見的B化合生成紅棕色氣體 10電子的化合物分子有(NO推知:CH,、NH,、H2O、HF,所以單質(zhì)C為H2, C與單質(zhì)溶于水的化合物，且往其溶液中

19、加入 AgNO3溶液產(chǎn)D反應(yīng)生成易生白色沉淀，所以單質(zhì)D為CI223. (1)Se(2)SiO2+ 2NaOH=N2SaiO3+ H2O 編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式1還原性H2SeO3+ Br2+ H2O=H2SeO4+ 2HBr2酸性H2SeOs+ 2NaOH=N2SaeO3+ 2H2O(或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”)解析： X是第V A族元素， 丫是第VI 則 丫為 S, W為 Si, X為A族元素，丫能在空氣中燃燒, P, Z 為 Seo根據(jù)同主族元素的性質(zhì)規(guī)律，可知FkSeCh的性質(zhì)與H2s。3相似。24. (1)11345025. 2、+4、+6(3)H2Te>H2Se>H2s(4)還原性2H2Se+O2=2Se+2H2O(5)16H2O3(6)硫郁解析：硒單質(zhì)為分子晶體，其熔點(diǎn)可以根據(jù)分子間作用力的大小來判斷，比Te單質(zhì)的高，而比質(zhì)的低，熔點(diǎn)范圍為113450；確的化合價(jià)與硫、硒的相同，為一2