2021屆廣東省廣州市越秀區(qū)高二上學期化學期末考試試題

1、2021屆廣東省廣州市越秀區(qū)高二上學期化學期末考試試題本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共20題，共8頁，共100分，考試時間75分鐘。注意事項:1.答卷前，考生務(wù)必在答題卡上用黑色字邇的鋼筆或簽字筆填寫自己的學校、班級、姓名; 同時填寫考生號、座號，再用2B鉛筆把對應(yīng)這兩個號碼的標號涂黑。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動、用橡皮擦干凈后，再選涂他答案標號; 不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答、答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上。不按以上要求作符的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束

2、時，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量: H-lC-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Pb-207第卷（共44分)一、單項選擇題:本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1在298K、100kPa時，已知: 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22H2O(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)+O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是A H3=H1-2H2BH3=H1+H2CH3=H1-H2D H3=H1+2H22下列關(guān)于氨水的說法正確的是A氨水是堿

3、，其中不含H+B氨水的導(dǎo)電性比 NaOH溶液弱C室溫下的稀氨水中，Kw= 1×10-14D某瓶氨水的pH=9，說明氨水是弱電解質(zhì)3. 對于0.1 mol/L NH4Cl溶液，下列說法正確的是A升高溫度，溶液pH升高B通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl)C(NH4+)+c(OH)=c(Cl)+ c(H+)Dc(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)4常溫下，下列說法正確的是ApH = 4 的醋酸中c(H+)= 4.0 mol/LBpH = 2的鹽酸與pH = l的鹽酸中c(H+)之比為1:10CpH= 1的鹽酸與pH= 1的硫酸中c(H+)之比為l2D0

4、.l mol/L的醋酸與0.2 mol/L的醋酸中c(H+)之比為l25我國科研人員提出了由 CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的催化反應(yīng)歷程該催化反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說法借誤的是A放出能量并形成了C一C鍵BCH4CH3COOH過程中，有C一H鍵發(fā)生斷裂C該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%6 實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑其pH變色范圍如下甲基橙:3.14.4石蕊:5.08.0酚酞:8.210.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時下列敘述正確的是A 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B 溶

5、液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C 溶液呈酸性，可選用甲基橙作指示劑D 溶液星堿性，只能選用酚酞作指示劑7已知X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)H<0，如圖所示，曲線a表示反應(yīng)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過程按b曲線進行，可采取的措施是A加催化劑B加大X的投入量C升高溫度D減少壓強8室溫下，H2O2與氫碘酸（HI）反應(yīng): H2O2+2HI =I2+ 2H2O，已知 c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.l mol/L，20s后測得H2O2的濃度為0.08 mol/L，c (HI)為A0.001 mol· L-1&#

6、183; s-1B0.002 mol· L-1· s-1C0.003 mol· L-1· s-1D0.04 mol· L-1· s-19下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A鋼管與電源負級連接，鋼管可被保護B生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強C鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負級反應(yīng)是Fe-3e- =Fe3+D鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕10利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列說法錯誤的是A電解時以精銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電解時陰極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e- = CuC粗銅連接電源正極，電極反應(yīng)為Cu-2

7、e- = Cu2+D電解后電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥二、單項選擇題:本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只一個選項符合題目要求。11設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A1L 0.1mol/L Na2S溶液含有的S2離子數(shù)為0.1NAB16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC0.1 mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后分子總數(shù)為0.2NAD25時 pH=13 的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為0.1NA12實驗 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混

8、合，得到懸濁液a，將液過濾，得到濾液b和白色沉淀c實驗向濾液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，濾液出現(xiàn)渾濁實驗向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色下列關(guān)于上述實驗的分析錯誤的是A 懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl(aq)B 濾液b中不含Ag+C 中說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID 實驗證明Ksp(AgCl)>K(AgI)13下圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉，在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經(jīng)過足夠長

9、時間后，右端的主要物質(zhì)是A不純Ni(s)和CO(g)B不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)C純Ni(s)和Ni(CO)4(g)D純Ni(s)和CO(g)14常溫下、用濃度為0.100 mol/L 的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的HX、HY溶液中，pH隨 NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是AV (NaOH) =10.00 mL時，c (X) > c (Na+) >c (HX) >c (H+) >c (OH)BV (NaOH) =10.00 mL時，兩份溶液中，c (X) >c (Y)CV (NaOH) =20.00

10、mL時，c (OH) > c (H+) > c (Na+) >c (X) DpH=7時，兩份溶液中，c (X) =c (Na+)=c (Y)15鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，空氣中的O2轉(zhuǎn)化為OH。下列說法正確的是A 充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小C放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣1 molD放電時，負極反應(yīng)為Zn+4OH-2e= Zn(OH)4216熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物

11、受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb下列有關(guān)說法正確的是（）A負極反應(yīng)式：Ca+2Cl-2e=CaCl2B放電過程中，Li+向鈣電極移動C正極反應(yīng)物為PbSO4D每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb第II卷（共56分）三、非選擇題:共4題，共56分。17.(14分) 甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩個電級上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液。某研究小組將上述兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行電解飽和NaCl溶液的實驗如圖1所示回答下列問題:(1)甲烷燃料電池工作

12、時，其電極反應(yīng)分別為:正極_，負極_。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是_，電解 NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為_(3)若將飽和NaCl溶液改為CuCl2溶液，閉合K開關(guān)后，電解CuCl2溶液的化學方程式為：_。若電解池中占電極增重3.2 g，則通過電解池的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4）某學生制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的“84”消毒液，設(shè)計了如圖2的裝置，電源d電極名稱為_(填“正極”或“負極")，“84”消毒液的有效成分為_(填化學式)。18. (14分）難溶性雜

13、崗石 (K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O) 在水中在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2+ 2K+ Mg2+4SO42+2H2O采用飽和Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備 K2SO4工藝流程如下:回答下列問題:(1)濾渣的主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜崗石浸出K+的原因_(3)“濟浸”中，K+的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當K+的浸出率為70%時可以采用的實驗條件為_(4)“除雜”中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_溶液

14、，調(diào)濾液pH至中性。(5)以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+CO32(ag)CaCO3(s)+ SO42(ag)已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5。此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。催化劑19. (14分)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g) 2SO3 H= -196 kJ/mol回答下列問題：(1)某溫度下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強p的關(guān)系如圖（a）所示。將2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于10

15、L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)KA _KB（填“>” “<”或“=”)。(2)在密閉容器中，原料氣進料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g) 起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和 82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖（b）所示。2.5MPa時，反應(yīng)平衡常數(shù)K(500)_K(600) (填“>” “<”或“=”)。反應(yīng)在5.0MPa、550時的SO2平衡轉(zhuǎn)化率=_，判斷的依據(jù)是_。影響SO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素有_。20.(14

16、分) 合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，這是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進少的巨大貢獻，為此曾三次獲得諾貝爾化學獎。其反應(yīng)原理為N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H =- 92.4 kJ/mol (1)合成氨生產(chǎn)需要制取氫氣，下列反應(yīng)是目前大規(guī)投制取氫氣的方法之一:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJ/mol生產(chǎn)中，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，同時提高H2的產(chǎn)率、可采取的排施是_(填編號)a.降低溫度b.增大H2O(g)濃度c.加入催化劑d.增加壓強在容積不變的密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到830，達到平衡，此時該反應(yīng)的K為1.0。達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率