2018版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中化學(xué)易混易錯知識集錦精

1、筆記一物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)易錯知識清單1 物質(zhì)的分類(1 易錯分析：只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如。2和 O3、金剛石和石蟄、匸交蚯和單斜硫尊。(2、易錯分析：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數(shù)特殊的金屬氧化物是酸性氧化物，如 Mn2O7(3易錯分析：非金屬氧化物也有可能是不成鹽氧化物，如CO、NO 竿、(4) 堿性氧化物一定是金屬氧化物，易錯分析：堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物一般為堿性氧化物，但 Mn2O7是酸性氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMn O4：(5)膽磯、明磯等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。(V)易

2、錯分析：結(jié)晶水合物皿丁純即物，物質(zhì)組成一致不是物質(zhì)和水的混合物(6)Na2CC3屬于鈉鹽、 碳酸鹽，也屬于正鹽，但是其水溶液呈堿性。(V)易錯分析：NazCQ 從物質(zhì)組成上來看屬于鈉鹽、碳酸鹽，也屬于正鹽，其水溶液呈堿性。(7 易錯分析：物質(zhì)含水時(shí)一般是混合物，如CuSQ 的水溶液，但物質(zhì)含結(jié)晶水就不是混合物而是純凈物，如 CuSQ 5 出0：(8、易錯分析：酸酐不一定為酸性氧化物，如乙酸酐(CfCOkO不!門：煢伏紅(9 -易錯分析：酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiQ、CuO。2 -(1)膠體粒子都帶電。(X)易錯分析：某些分子組.1.(2)膠體的聚沉屬于物理

3、變化。(V)易錯分析：如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體的聚沉現(xiàn)象，屬于物理變化。但蛋白質(zhì)的變性凝聚不屬丁膠依的聚此過程囲丁化學(xué)變化。(3)因?yàn)槟z粒能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負(fù)電荷。(X) 易怙分析；某此膠粒帶電荷 T 膠體不帶電.(4)高鐵酸鉀(Fed)能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體、KOH 和 O2,可用于凈化自來水并殺菌消 毒。(V)易錯分析：生成的氫氧化鐵膠體有凈化自來水的作用，反應(yīng)過程中生成了。2,具有殺菌消毒的作用 O(5)膠體能透過濾紙，不能透過半透膜；溶液能透過濾紙和半透膜。(V)易錯分析：膠體粒子的直徑較大，可透過濾紙，半透膜是一種選擇性透過膜，膠體不能透過半透膜：溶液屮

4、溶質(zhì)粒子的白栓較小.町以透過濾衆(zhòng)和蘭透膜。(6)濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(X)易錯分析：二種分散系 i：j 木質(zhì) R 別在 T 分散百徑的人小。(7 .易錯分析：膠體是分散系，是混合物，而納米材料不一定是分散系，可能是純訂 T 汎(8、易錯分析：電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子是帶電的，但不能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒的直 徑大。3 q(1)化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中也一定伴隨著化學(xué)變化。(X) 易錯分析：物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化常 會伴隨光、熱等的變化，所以化學(xué)變化中一定伴隨物理變化。而物理變化如水凝固成冰，化學(xué)

5、 成分出 0(2)物質(zhì)的氧化性、還原性等是化學(xué)性質(zhì)。(V)易錯分析：物質(zhì)的氧化性、還原性等只有通過氧化還原反應(yīng)才表現(xiàn)出來，因而是化學(xué)性質(zhì)。(3)煤的氣化、液化是物理變化。(X)易錯分析:煤的 T 化、液化是化學(xué)變化,牛嵌了新物質(zhì)。(4)鹽析過程中生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化。(X)易錯分析：鹽析是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過程。加水后，物質(zhì)又溶解過稈屮無新物質(zhì)牛成，斯以為物工變化(5)有化學(xué)鍵斷裂的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)。(X)易錯分析：有化學(xué)鍵斷裂的反應(yīng)不一定是化學(xué)反應(yīng)，必須同時(shí)又有新化學(xué)鍵形成的反應(yīng)，才是化學(xué)反應(yīng)。例如：氯化鈉晶體的熔融、二氧化硅晶體的熔化，分別破壞了離子鍵

6、和共價(jià)鍵，但是為物理變化。(6)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為物理變化 :(X)易錯分析：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，如03與 02間的轉(zhuǎn)化。筆記二化學(xué)用語及常用計(jì)量易錯知識清單1 物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法(1) HCI0 的結(jié)構(gòu)式為 HCI 0。(X)易錯分析：HCI0 的結(jié)構(gòu)式為 H0-CI:(2)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式就是其結(jié)構(gòu)簡式。(X)易錯分析：結(jié)構(gòu)式是用元素符號和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子，結(jié)構(gòu)式在一定程度上可以反映分子真正的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子 是正四面體形，而結(jié)構(gòu)式所表示的碳原子和四個氫原子都在同一平面上。結(jié)構(gòu)簡式就是結(jié)構(gòu)式 的簡單表達(dá)式。書

7、寫時(shí)應(yīng)體現(xiàn)物質(zhì)中的官能團(tuán)：把碳?xì)鋯捂I省略，碳碳單鍵可以省略也可以不省 略，如丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CF2CH3,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2等。碳碳雙鍵、碳碳叁鍵一 定不能省略，碳氧雙鍵可省略，如HCH0(甲醛)：2 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的徝)(1) 0.012 kg12C 所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)。(V)易錯分析：阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指 0.012 kg12C 所含的原子數(shù)，而 6.02X1023是阿伏加德 羅常數(shù)的近似值，兩者是有區(qū)別的。阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,不是純數(shù)，其單位為 mol-1。把 1 mol 物質(zhì)含有的微粒數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而

8、不是說含有6.02X1023個微粒。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 二氯甲烷中所含的分子數(shù)約為NA個。(X)易錯分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況 2】氯屮烷是液體，不能初用氣陳悴示體枳崔彳丁讓算.(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L C2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。(X)易錯分析：Cl2與 Na0H 發(fā)生的是歧化反應(yīng)，完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NA：(4) 1 mol NaHC03晶體所含陽離子數(shù)為2NA。(X)易錯分析：NaHCQ 晶體所含陽離子是鈉離子，則含陽離子數(shù)應(yīng)該為NA：(5)0.5 mol 1Ba(NO3)2溶液中，所含 N03的數(shù)目為NA。(X)易錯分析:不卸道洛液的體積,無法計(jì)

9、算.(6) 24 g 金剛石中所含 C-C 鍵數(shù)目為4NA。(V)易錯分析：1 mol 金剛石中所含 CC 鍵數(shù)目為2NA,則 24 g 金剛石中所含 CC 鍵數(shù)目為 4NA。(7)1 L 1 mol 1飽和 FeC3溶液滴入沸水中，完全水解生成Fe(0H)3膠體粒子數(shù)為 N” (X)易錯分析：一個 Fe(OHb 膠體粒子是由多個 Fe(OHb 分子聚集形成的，故膠體粒子數(shù)小于NA。3 阿伏加德羅定律及其推論(1)同溫同壓下，任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。(X)易錯分析；同盂叵壓卜嗥積和同怕任訶氣體都含有和同閭分子數(shù)即阿伏加徳歲宦牡(2)不同氣體，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。(

10、X)易錯分析：不-(3)同體積的任何兩種氣體， 其壓強(qiáng)之比等于其分子數(shù)之比。(X)易錯分析：兩種 T 體在同船叵體枳時(shí)，其壓強(qiáng)Z比等丁其分子數(shù)么比。(4)若兩種不同氣體的體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等。(X)易錯分析：一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于其所處的溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同,不同條件卜體積不相等的氣體所含的分了數(shù)可能相冬(5)質(zhì)量相等、密度不等的N2和 C2H4，分子數(shù)一定相等。(V)易錯分析：二者質(zhì)量相同，N2和 C2H4的摩爾質(zhì)量相等，則二者的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故正氐4 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫(1)向 Ca(CI02溶液中通入少量 SO2： Ca

11、2+2CI0+ SQ+ H2O=CaSOJ+ 2HCI0。(X) 易錯分析：兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為Ca2+2CIO-+SQ+H2O=CaSQJ+CI-+HCIO+：(2) 向 Ca(OHb 溶液中通入少量 CQ(CQ 的檢驗(yàn))：OH+ CQ=HCO-。(X)易錯分析： 上述離子方程式是 Ca(OH)2與過量 CQ反應(yīng)的離子方程式， 與少量 CQ反應(yīng)的離子方 程式為 Ca2+ 2OH+ CQ=H2O+ CaCOI “(3)向 NaAIO2溶液中通入過量 CQ: 2AIO2+ CQ+ 3H2O=2AI(OH)3J+ CQ2。 (X)易錯分析：CQ 過量，生成的是HCQ-，不是 C

12、Q2，正確的離子方程式應(yīng)為AIO2+CQ+2H2O=AI(OH)3J+HCQ-：(4)向 QWONa 溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O+ CQ+ H2O= 2C6H5OH+ CO32。(X)易錯分析：向 CsH5ONa 溶液中通入的 CO2不論是少量還是過量，都生成HCO3 :(5)向 FeBr溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ 2B+ 2CI2= 2Fe3+ Br2+ 4C。(X)易錯分析：氯氣過量時(shí)，F(xiàn)e2*、Br都被氧化，兩者配比不正確，正確的離子方程式為2+-3+-n2Fe +4Br+3Cb=2Fe +2Br2+6CI“(6)NH4HCQ 溶液與足量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCQ+ O

13、H=CQ2+ 也 0。(X)易錯分析：NaOH 溶液過量，NH4+也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為NH4+HCQ-+2OH-=NH3 H2O+CQ2-+H2O：4 與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。(X)易錯分析：物質(zhì)的量是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數(shù)量的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量。(2) 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子(分子)質(zhì)量。(X)易錯分析：摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量是不同的物理量，摩爾質(zhì)量的單位為g mol-1或kg mol-11，當(dāng)摩爾質(zhì)量以 g mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是 20C,101 kPa。(X)

14、易錯分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指 0C,101 kPa：(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 水的體積約為 22.4 L。(X)易蠟仆析:標(biāo)族狀況卜.水不足氣體,川能是冰水規(guī)合物拿不能川氣體摩爾體砧I算;(5) 氣體的摩爾體積就是 22.4 L/mol。(X)易錯分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4 L/mol，氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L由 N2和 N2O 組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為2NA。(V) 易錯分析；“體的際爾休積jfflT混合氣休該說法正確.筆記三溶液易錯知識清單1 溶解度的相關(guān)概念及計(jì)算(1)NH3和 HCI 都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，CQ 不可以

15、作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體。(X)易錯分析：CO2與氫氧化鈉溶液可以形成噴泉溶液，故CO2(2)兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液等體積混合，混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。(X)易錯分析：兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液等體積混合，若溶液的密度大于1 g cm-3J 則浪合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半；若溶液的密度小于1 g cm-3分?jǐn)?shù)小丁它們質(zhì)晝分?jǐn)?shù)和的一半.(3)兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液等質(zhì)量混合時(shí)， 所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。(V )易錯分析：無論溶液的密度大于1 g - cm-3，還是小于 1 g cm-3、兩種口航宣分茲怡“帀二常液爭質(zhì)量混合時(shí),所得混合常液的質(zhì)

16、量分?jǐn)?shù)都等于它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的 半：(4)明磯溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤骸?X)易錯分析：明磯溶液析出晶體后，該溫度下該溶液不能再溶解明磯，則析出晶體后溶液一定是該越卜 M 和溶液故說法倂氷(5)在溫度不變時(shí)，溶劑量越多，溶質(zhì)的溶解度就越大。(X)易錯分析：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100 g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)邕與溶劑的量無關(guān)。2 根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行分離、提純(1) 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法。(X)易錯分析：氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采用降溫結(jié)晶的方法，可以采用在較高說茂卜-蒸

17、發(fā)結(jié)晶詢方法提純。(2) 可用重結(jié)晶法除去 KNQ 中混有的少量 NaCI。&)易錯分析：KNQ 的溶解度隨溫度升高而上升很快，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，當(dāng)溫度降低時(shí)，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉的溶解度幾乎不變，所以KNO3析出，氯化鈉留在溶液中，可以用重結(jié)晶法除去 KNO3中混有的少量 NaCI：(3)要將溶解在 CC4中的碘單質(zhì)分離出來，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來。(X)易錯分析：由于 12和 CC4的沸點(diǎn)不同，12的沸點(diǎn)較高，CC4的沸點(diǎn)較低，加熱其混合物，沸點(diǎn) 低的 CC4先被蒸餾出來，從而達(dá)到分離(蒸餾時(shí)，需用水浴加熱，以便及時(shí)控制溫度)。(4)燃料的脫硫、

18、SO2的回收利用和 NOx (氮氧化物)的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨的措施。(V)易錯分析：采用燃料脫硫技術(shù)、SC2的回收利用，可以減少 SO2的產(chǎn)生，從而減少酸雨的產(chǎn)生，NOx的催化轉(zhuǎn)化匸成無污染的氮 r 也是減少酸雨的右效措施。筆記四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律易錯知識清單i 質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的聯(lián)系與區(qū)別(1) 同種元素的原子均含有相同的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)。(X)易錯分析：同位素為同和元黒它們 z 間屮子數(shù)不同。(2)14C 可用于文物的年代鑒定，14C 與12C 互為同位素，二者性質(zhì)相同。(X) 易錯分析：同位素物尹性質(zhì)不耳化寧性質(zhì)和飲(3)16O 和18O 是氧元素的兩種核素， 核內(nèi)中子數(shù)

19、不同，16O 與18O 核外電子排布方式不同。(X)易錯分析：斤為冋位素包原子電子數(shù)和叵,核外也子卅布和同。(4)同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。(X)岳錯分析；冋位索之聞的轉(zhuǎn)化陸丁哉反應(yīng)，不是化學(xué)變化。(5)若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相同， 則它們一定屬于同種元素。(X) 易錯分析：微粒可以是若干原子組成的，則它們不一定是同種元素。(6)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的粒子一定屬于同位素。(X)易錯分析：同位素必須是同一元素的不同原子，而不是粒子，如CO 和 N2 是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不叵的粒子.但不崩丁同位素。2 1(1)同一周期中，從左到右，各主族元素原子最外層電子數(shù)都是從1 逐漸增加到 & (X

20、)易錯分析：第一周期元素不符合此規(guī)律，原子最外層電子數(shù)是從1 增加到 2：(2)短周期元素全部由主族元素構(gòu)成。(X) 易怙分析：稀有遼怵元索不索.(3)短周期元素中，同主族元素原子序數(shù)一定相差 &(X)易錯分析：氫和鋰元素屬于同主族元素，但原子序數(shù)相差2：(4)同一周期元素原子最外層電子數(shù)相等。(X)易錯分析：冋一腳期元迪子的 E 子 R 數(shù)和等 o3 元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的特殊性(1)第二周期元素從左向右原子半徑逐漸增大。(X)易錯分析：冋一閽期匯疚從芹向右總子土徑依次誠小第一同期除外)。(2)鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低。(X)易錯分析：鹵素單質(zhì)是共價(jià)化合物，它們之

21、間的作用力主要是分子間作用力，隨著原子序數(shù)增抓和於分子庚云車人,分子河作用力增兒 舊熔、沸點(diǎn)緡兒(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同。(X)易鉆分析：如北離干和佩丿旦子電子反姑構(gòu)相同，但化質(zhì)不同。(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)。(X) 易錯分析：元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與元素的原子得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子 的多少無關(guān)。(5)硫與硒(Se 洞主族，硒(Se)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸的強(qiáng)。(X)易錯分析：同主族元素從上到下， 金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。(6)同一主族元素的原子，半徑越小越容易失電子。(X)易

22、錯分析：同一主族元(7)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)的遞增而增大。(X) 易錯分析；垓外電子排布和耳微粒的仝徑隨樂子序數(shù)的增大而減小.(8) 最外層電子數(shù)為 2 的元素一定處于周期表nA 族。(X)易錯分析：副族nB,庶(9)第三、四周期同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差都是18。(X)易錯分析：如鈉和鉀、鎂和鈣元素原子序數(shù)相差8：(10 易錯分析：同周期元素(除稀有氣體)從左向右非金(11、易出分析:I-dJ/：l 期元索除稀冇氣依)從圧向右所對應(yīng)的陽離于的氧化性逐漸垢強(qiáng):.(12)同周期元素(除稀有氣體)從左向右其氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)。(X)易錯分析：同周期元素(除稀有氣

23、體)從左向右其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸増強(qiáng)。(13)氟化氫在氫化物中最穩(wěn)定，所以氟元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)。(X)劇諾分析：換元盍無正價(jià)，沒有最廿祈含氧酸。(14)在 Mg、Al、NaOH、溶液構(gòu)成的原電池中，因?yàn)锳I 作負(fù)極，Mg 作正極，所以 Al 的金屬性大于 Mg =易錯分析：金屬的活動性與溶液的性質(zhì)有關(guān)，在堿性溶液中，鋁比鎂活潑，因?yàn)殇X可與NaOH反應(yīng)，而鎂不能，金屬性是指金屬原子失電子能力的性質(zhì)，該原電池中，Al 作負(fù)極，Mg 作正極,不能說 Al 的金屬性大于 Mg 孑4 化學(xué)鍵（1） 含有陽離子的物質(zhì)一定含有陰離子。（X）易錯分析：.如金用是

24、由金屈陽離子和n由電子組成。（2） 金屬元素和非金屬元素形成的化合物，一定是離子化合物。（X） 易錯（3） 非金屬元素組成的化合物，一定是共價(jià)化合物。（X）易鉗分析：如氮化鉞是離干叱合物。（4） 在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵。（X）易錯分析:如氮應(yīng)化1屋于肉了化合物,斑含有肉了鍵,又含有共價(jià)薩c（5） 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如 Cb）中。（X）易潔仆析:如過珂化訥川也含有非極件鍵。（6） 在共價(jià)化合物的分子內(nèi)，有可能存在離子鍵。（X）易錯分析：存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。筆記五化學(xué)反應(yīng)與能量易錯知識清單1 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念（1） 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化

25、合價(jià)的變化。（X）易錯分析；氣化還原反應(yīng)的文質(zhì)是電子的得失或編移.（2） 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。（X）易錯分析：要看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變，如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不是氧化 還原反應(yīng)。（3） 氧化還原反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型。（X）易錯分析：化學(xué)反應(yīng)有不同的分類方法，依化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非 氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類的多少和類別將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型。（4） 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。（X） 易錯分析：在氧化還原反應(yīng)中，有許多反應(yīng)是一種元素既被氧化又被還原，如在反應(yīng) 2Na2O2+

26、2H2O= 4NaOH+O2f中，血2。2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低。（5） 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素被還原。（X）易咎莎析:能被氣化 也町能被還黙 關(guān)鍵看化合價(jià)是升石還是降低（6） 氧化劑得電子，被還原，得到氧化產(chǎn)物。（X）易錯分析；氣化劑得電子被還，原,得到還廉產(chǎn)物（7） 金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)。（X）易錯分析:還曲性的強(qiáng)跖先電子的劣少無關(guān),與失電子的難易柑度有關(guān)；（8） 含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性。（X）易錯分析：含最高價(jià)元素的化合物，一定具有氧化性，但氧化性并不一定強(qiáng)，如HCIC4中 Cl 為+ 7 價(jià)（最高價(jià)態(tài)），HCIO 中 CI 為+ 1 價(jià)，而實(shí)

27、際上 HCIO4的氧化性沒有 HCIO 的業(yè)、（9） 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。（X）易咎分析：處于川川價(jià)態(tài)的離子,觀具有氣化件，又具肓圧總件。（10） 物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，主要決定于外因（即反應(yīng)條件，諸如反應(yīng)物的濃度、溫度、 酸堿性環(huán)境等）。（X）易出分析:物質(zhì)氣化佇或還原H-的強(qiáng)冊工要決疋于內(nèi)因即得失屯了的易稈度。2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平和電子得失守恒法的運(yùn)用（設(shè)NA対阿伏帕泊少肯數(shù)代恒)向含1mol H2SQ 的濃 H2SO1 溶液中通入足量 H2S 氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA。(X) 易錯分析：反應(yīng)方程式為H2SO4(濃)+ 3H2S=4SJ+ 4H20,

28、故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6NA：(2) 1 mol CI2與 Ca(OH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA。(X)易錯分析：CI2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol CI2和 Ca(OH)?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。(3)HCHO+ O2FY催化劑FYCQ+出 0 中，每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L 02。(X)易錯分析： 沒有指明。2所處的狀況，故生成 1.8 g H2O 時(shí)消耗 0.1 mol O2，但其體積并不一定是 2.24 L：(4)反應(yīng) KCIQ+ 6HCl=KCI+ 3Cbf+ 3H2O 中,每生成 3 mol Ch，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。(X)易錯分析：反應(yīng) KCIQ+

29、 6HCI= KC 3CI2T+3H2O 中，Cb 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故該 反應(yīng)中每生成 3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA,而非6NA：(5)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2： 1。(X)易錯分析：NO2 既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1 : 2：3 燃燒熱、中和熱和反應(yīng)熱的概念(1)燃燒熱是指 25C101 kPa時(shí)，1 mol 可燃物燃燒所釋放的能量。(X)易錯分析：燃燒熱必須是指25C101 kPa 時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量(2)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 890.3 kJmol t

30、,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ-mo10(X)易錯分析，半成 YJ 水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)(3)表示中和熱的熱化學(xué)方程式： NaOH+ HCI=NaCI+ H2OAH=-57.3 kJ - mol-10 (X) 易惜分析:沒有標(biāo) Hi 物質(zhì)的狀態(tài)。IA(4)在稀溶液中：H (aq) + OH (aq)=H2O(I)AH= 57.3 kJ- mol，可以是稀的酸和稀的堿反應(yīng)生成 1 mol H2O 釋放的熱量。(X)易錯分析：必須是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol 出 0(1)廬般為以宣.(5)熱化學(xué)方程式物質(zhì)前的

31、系數(shù)不能用分?jǐn)?shù)。(X)易出介析：熱此學(xué)方桿真物質(zhì)審的系數(shù)衣示總質(zhì)的量町以為分瓠(6)硫燃燒生成的穩(wěn)定產(chǎn)物為三氧化硫。(X)易錯分析：硫燃燒牛成節(jié)穩(wěn)定產(chǎn)物為一氣化硫。(7)H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量是 5.12 kJ,那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 5.12 kJ -mol-1(X)易錯分析：該反應(yīng)中沒有告訴反應(yīng)物的物質(zhì)的量，無4 熱化學(xué)方程式的書寫(1)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不一定要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。(X)易錯分析：書寫熱化學(xué)方稈式時(shí),一定孌標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。(2) 對于可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式后的AH 代表化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)物質(zhì)的量的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)。(X)易錯分析：AH(3) 正逆反應(yīng)的A

32、H 相等。(X)易錯分析：正逆反應(yīng)的 AH ft(4)對于可逆反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的能量就是熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱。(X)易錯分析：對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的能量要小于熱化常方禱式屮反應(yīng)熱的數(shù)值。(5)比較AH 的大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正、負(fù)號。(X)易錯分析：比較AH 的大小時(shí)，必須把反應(yīng)熱的“ + ”“ ”與反應(yīng)熱的數(shù)值看作一個整體進(jìn)行比較。(6)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與AH 無關(guān)，都是 1 mol。(X)易錯分析：化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，與AH 和(7)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，AH 的數(shù)值相同。(X)易錯分析：物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不同

33、，A HT黎詵也人同，(8)當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)， 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值不一定相等。(X)易錯分析;當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)其反應(yīng)感與正&應(yīng)肉反應(yīng)熱數(shù)笛和等,符匕和反。5 丿(1)蓋斯定律說明反應(yīng)不管分幾步完成，焓變不變，但反應(yīng)熱有變化。(X)易錯分析：蓋斯定律說明反應(yīng)不管分幾步完成，反應(yīng)熱是相同的，即反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始 態(tài)和終態(tài)有失而與反應(yīng)徐徑無關(guān)。(2) 碳單質(zhì)燃燒先生成一氧化碳然后再生成二氧化碳放出的熱量與相同質(zhì)量的碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量不等。(X)易錯分析：根據(jù)蓋斯定律知，物質(zhì)的熱量和能量變化與其反應(yīng)路徑無關(guān)，故放出的熱量相等。(3) 運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算熱量變化時(shí)可

34、以不帶符號。(X)易鉆分析:運(yùn)用蓋斯龍悴訃算熱雖變化時(shí)必須帯涪號(13)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)殡娮拥亩ㄏ蛞苿印?X)(4)相同質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣完全燃燒放出的熱量相同。(X) 易錯分析；物質(zhì)的狀態(tài)不同能量不同.故 U 攵出的熬量不血(5)1 g 硫和 2 g 硫完全燃燒放出的熱量相同。(X)易錯分析：1 g 硫和 2 g 硫完全燃燒放出的熱量不相同，川山龐呈環(huán)川 I 芳 j(6)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)， 生成物的狀態(tài)可以不考慮。(X) 易錯分析：物質(zhì)的狀態(tài)不同，能量不同，計(jì)算時(shí)需考慮物(7)運(yùn)用蓋斯定律時(shí)，熱化學(xué)方程式乘以某一個數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值可以不乘以該數(shù)。(X)易僑分析*反應(yīng)熱的數(shù)值也必

35、須乘上該數(shù)。6 瑕電池和電解油(1 易錯分析：必須是門發(fā)進(jìn)行的氣叱還廉反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成廉電池。(2、易錯分析;氛化還廉反應(yīng)屮存在電子的轉(zhuǎn)移,故町以在氐匚決屮形成電流.(3、商鬥敢潑性不卜血工仏戈聞笛譏問帳洛潑企 7 已 3；帳I易錯分析：原電池中，失電子的電極作負(fù)極，如鋁、鎂和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁不 如鈦活潑 口是作負(fù)極。(4)把銅片和鋅片靠在一起浸入稀硫酸中，鋅片表面產(chǎn)生氣泡。(X)易錯分析：銅作匸極.氫離子在銅極上得電子，牛成氫氣(5、回卷 ILMJ：把物質(zhì)內(nèi)部譏圭.歸愆土勿工 5 Xj易錯分析：原電池中大部分能量可轉(zhuǎn)化為電能，但是也有少部分能量轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的a IHLMo

36、(6) Zn 與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液，由于它不與稀硫酸反應(yīng)，不能使產(chǎn)生氫氣的易錯分析：鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅與鋅、硫酸溶液形成,01 出歸從帀,1 丄快反鬧戀挙。(7)在原電池中，陽離子移向負(fù)極，陰離子移向正極。(X)易鉗分析：在 I 京電油中.陽離子移向匸極.陰離子移向(8)只有金屬才能作原電池的電極。(X)易錯分析:視棒也可以作丿旦電池的電阪(9)原電池的電極必須參加反應(yīng)。(X ；易錯分析：在燃斜電濁屮.碗棒柞電極不參細(xì)反應(yīng)。(10)原電池的電解質(zhì)溶液中也可以有電子的移動。(X ；易拙分析：電子只能托丘統(tǒng)屮憨動,電鯉質(zhì)落液 1 冇離于的腭動.(11)析氫腐蝕的電解質(zhì)溶液呈中性

37、或者堿性。(X )易錯分析；(12)粗銅電解精煉時(shí)，應(yīng)將粗銅與直流電源的負(fù)極相連。(X)易錯分析：粗銅電解精煉時(shí)，粗銅上發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極，應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連。易錯分析:電解質(zhì)浴液導(dǎo)白是因?yàn)殡x子的定向移動(14)電解池的陽極和原電池的正極都發(fā)生氧化反應(yīng)。(X)易錯分析；電解池的陽極發(fā)牛氣化反應(yīng).原電池的正極發(fā)牛.還以反應(yīng).(15)使用惰性電極電解后的 NaCI 溶液復(fù)原，可以滴加鹽酸。(X)易錯分析：使用惰性電極電解后的NaCI 溶液復(fù)原，可以通氯化氫氣體，加鹽酸多加了水。(16)電解稀硫酸溶液，溶液的 pH 不變。(X)易錯分析：電解稀硫酸溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸濃度增大，故溶液

38、pH 降低.，(17)將使用惰性電極電解后的CuSQ 溶液恢復(fù)原狀態(tài)，可以加入Cu(OH)?固體。(X)易錯分析：將使用惰性電極電解后的CuSQ 溶液恢復(fù)原狀態(tài)，可以加入氧化銅或碳酸銅固體。(18)電解稀氫氧化鈉溶液要消耗QH，故溶液的 pH 減小。(X)易錯分析：電解稀氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，氫氧化鈉溶液的濃度變大，pH 半丿(19)與電源負(fù)極相連的是電解池的陽極；與電源正極相連的是電解池的陰極。(X)易酷分析:與電源負(fù)極.柑連的是3 解池的刃:與電源正極和連的是電解池的陽極*(20 )原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而電解池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(X、；易惜分析：原電沖是耙化學(xué)能嬪化為屯能

39、、肓屯解汛是把屯能傳化對化學(xué)能:(21 門和 1 液和州;必方血一個北門戲卍気匕匸舄八匸 3；)易錯分析:氐電池必須是一個能口發(fā)進(jìn)行 iW(t 還號反應(yīng),而山解泄叮以不是=(22)原電池負(fù)極易錯分析：氐電輸負(fù)極失去電子.而電解池陽扱失去電子。(23仁 T 上門二門咚寓V.核.電崔啲|；| I 雹：再|(zhì)砒| I 極:.-7、易鉗分析：原電汶中陽離子移向山扱 電解注中陽離子移向陰極：:(24易錯分析:當(dāng)電解充銅以后,實(shí)際上再電解知是水,皙恢.父到原狀態(tài)必須山入氫嶽化銅匚(25、易錯分析：電解池中陽極用活潑電極，則是電極本身放電，陰離子不參加反應(yīng)；陽極若用惰性電極.則可能是電解液中的陰離子在陽極失去

40、電子敗電，故電解決中陰離干可能參加必譏筆記六化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡易錯知識清單1 學(xué)反應(yīng)速率(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說， 化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(X)易錯分析：反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯沒有直接關(guān)系，如H+和 QH-的反應(yīng)幾乎在瞬間定成,投有明顯的規(guī)彖。(2)化學(xué)反應(yīng)速率一定隨著時(shí)間的增加而減小。(X)易錯分析：化學(xué)反應(yīng)速率不一定隨著時(shí)間的延長而減小，如有些放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 反應(yīng)速率可能在某一階段 -I(3)對于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率。(X)易錯分析：対丁無吒依參丿川的反應(yīng),增人壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率不變。(4)使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率。(X)易錯分析：使

41、用正催化劑可以同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率。(5) 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。(X)易錯分析：在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度 為常數(shù)，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不代入固體或純液體物質(zhì)的濃度，濃度是指氣體或溶液 的濃度。(6)某物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率為 0.8 mol L-1 s_1是指 1 s 時(shí)該物質(zhì)的濃度為 0.8 mol L_1L1(X)易錯分析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化，故上述化學(xué)反應(yīng)速率表示 1 s 內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 mol 匚1：(7)由v=Ac

42、/ t 計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示時(shí)為正值，用生成物表示時(shí)為負(fù)值。(X)易錯分析：化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化，用反應(yīng)物或斗成物表示時(shí)都為正值。(8)化學(xué)反應(yīng)速率表示某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。(X)易錯分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)逆率。(9)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義 相 I譏(易錯分析：同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不 同，但這些數(shù)值所表示的意義相同。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪 種物質(zhì)作依據(jù)。(

43、10)鹽酸和硝酸性質(zhì)不同，0.1 mol LT的鹽酸和 0.1 mol L-1的 HNO3分別與相同形狀和相同質(zhì)量的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率不同。(X)易錯分析：0.1 mol 1的鹽酸和 0.1 mol 1的 HNO3中的濃度大小相等，分別與相同形狀 和和叵質(zhì)劃勺火理石說應(yīng),反應(yīng)速率相血(11)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能加快生成H2的速率。(X)易錯分析：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故使用濃硫酸不能加快生成H2 2 化學(xué)平衡(1)既能正向進(jìn)行，又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)。(X)易錯分析：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)， 稱為

44、可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)一定是同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反 應(yīng)，對于在不同反應(yīng)條件下進(jìn)行的反應(yīng)物、生成物正好相反的反應(yīng)則不能認(rèn)為是可逆反應(yīng)。(2)一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度。(X)易蠟仆析:-個 IJ 逆反應(yīng)達(dá)到的平僧狀態(tài)就是這個反應(yīng)在孩條件卜.所能達(dá)到的最大限度匚(3)可逆反應(yīng)中，平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變。(X)易錯分析：可逆反應(yīng)中，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相同且不再變化。(4)在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，從而促使化學(xué)平衡移動。(X)易錯分析：在其他條件不變時(shí).使

45、用催化劑只能改變反應(yīng)趣率，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)(5)化學(xué)反應(yīng)的限度與該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間成正比。(X)易錯分析:化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間的長袒無關(guān).(6)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。(X)易錯分析：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與牛成物的濃度不再改變,達(dá)到一種表血節(jié)止的狀態(tài).即為化 F 平術(shù)狀態(tài)(7) 已知 298 K 下反應(yīng) 2Al2O3(s)+ 3C(s)=4AI(s)+ 3CC2(g)AH=+ 2171 kJ -mol ,AS=+ 635.5 J - (mol K)T，該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進(jìn)行。(

46、X)易錯分析：AH-TAS0 時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，經(jīng)計(jì)算，該反應(yīng)AH-TAS0(8)其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，對一個有氣體參與的可逆反應(yīng)而言，平衡一定會發(fā)生移 動。(X)易錯分析：若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動。(9)不管是恒溫恒容的容器，還是恒溫恒壓的容器，加入稀有氣體，平衡皆發(fā)生移動。(X)易錯分析：若恒溫恒容條件下充入稀有氣體，平衡不發(fā)生移動；若恒溫恒壓條件下充入稀有氣體，反應(yīng)前后氣怵分子數(shù)發(fā)牛變化.則平術(shù)發(fā)牛移勸 O(10) 恒溫恒容條件下，再充入完全一樣的氣體，平衡一定不移動。(X)易錯分析：恒溫恒容條件下充入氣體相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，若反應(yīng)前后

47、氣體分子數(shù)發(fā)生變化，則平衡發(fā)生移動。(11)可逆反應(yīng) 2CQ(g)+ 6H2(g)CHCH20H(g)+ 3H2O(g),充入大量的 CQ 氣體，可提高 CQ 的轉(zhuǎn)化率。(X)易錯分析：根據(jù)勒夏特列原理， 反應(yīng)中充入大量的 C02氣體，平衡右移，H2的轉(zhuǎn)化率增大，CQ 的轉(zhuǎn)化率減小。(12)一定條件下，將 NO?裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g-N2Q(g)達(dá)到平衡后，恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺。(X)易錯分析：恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，稀有氣體不參與反應(yīng)，總壓強(qiáng)增大，但NO2、N2O4的分壓不變，故平衡不移動，混合氣體的顏色不變。

48、3 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)。(X)易錯分析：對于給定的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。(2) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 50%，意味著化學(xué)平衡常數(shù)等于 1。(X)易錯分析：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%，化學(xué)平衡常數(shù)不一定等于1，化學(xué)平衡常數(shù)是指一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué) 計(jì)量數(shù)次幕的比值。(3)化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大。(X)易錯分析：轉(zhuǎn)化率大小不僅與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)，也與反應(yīng)物的起始濃度等因素有關(guān)，故化學(xué) 平衡常數(shù)較大的可逆

49、反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定大。(4)可以用化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度。(X)易錯分析：可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度，反應(yīng)程度越大，K 越大，反之越小。(5)化學(xué)平衡發(fā)生移動達(dá)到新的平衡，化學(xué)平衡常數(shù)一定發(fā)生變化。(X)易惜彷析：化學(xué)平鞭常數(shù)只與溫度有關(guān)，與化學(xué)平衡移動沒有必然的孫.系(6) 用濃度商 Q 與化學(xué)平衡常數(shù) K 不易錯分析：用濃度商 Q 與化學(xué)平衡常數(shù) K 可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)。若Q=K,則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若 QvK,則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；若 QK,則化學(xué)反應(yīng)向逆反 應(yīng)方向移動。(7)溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)就越大。(X)

50、易錯分析：溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)不一定越大。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則溫度升高，K 增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，K 彼(8) 同一個可逆反應(yīng)，在同一條件下達(dá)到相同的平衡，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)不同。(X)易錯分析：同一個可逆反應(yīng)，在同一條件下達(dá)到相同的平衡，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)M能 K 同。筆記七水溶液屮的離r平衡易錯知識清單1 弱電解質(zhì)的電離(1)電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的。(X)易鉗分析：電解質(zhì)詢E離殳企空浴液出或:熔吐城態(tài)卜進(jìn)彳丁的(2)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。(X)易錯分析：溫度一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要是由電解質(zhì)溶液中離

51、子所帶電荷數(shù)的多少利門H移動的離子濃度的戌小決走旳o(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。(X)易錯分析：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都可能是共價(jià)化合物或離子化合物，電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是 在水溶液中或熔融狀態(tài)卜第否充仝電離。(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物。(X)易弟分析:電解質(zhì)匝弱的劌新依據(jù)是右水洛液中或熔刼態(tài)卜程否議全電離.(5)氯氣溶于水制得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)。(X)易錯分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。(6) NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以 NH3、CQ 均是電解質(zhì)。(X)易錯分析：NH3

52、、CO2的水溶液均導(dǎo)電，是因?yàn)?NH3出 0、H2CO3是電解質(zhì)，而 NH3、CQ 本身 不能電離出離子，故 NHs CQ 比衛(wèi)I卜匚解戊。(7)CaCQ 難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，故CaCQ 兄初電岸龐，f X，易錯分析：雖然 CaCQ 難溶于水，但其溶于水的部分在水溶液中完全電離，故CaCQ 是強(qiáng)電解質(zhì)。(8) 飽和氨水的導(dǎo)電能力比飽和 Ca(OHl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故 NH3出 0 是強(qiáng)電解質(zhì)，Ca(OH 是弱電解，質(zhì)二X)易錯分析：飽和氨水的導(dǎo)電能力雖然較強(qiáng)，但溶液中的NH3 H2O 只有一部分發(fā)生了電離，故NH3 H2O 是弱電解質(zhì)，Ca(OH)2溶于水的部分在水中完全電離，

53、故Ca(OHb 是強(qiáng)電解質(zhì)。2 溶液中的 pH 大小比較(1)同濃度的碳酸鈉溶液與醋酸鈉溶液的pH 前者小。(X)易錯分析：CHsCOOH 的酸性大于碳酸的酸性， 由越弱越水解可知，CO32-的水解能力大于 CHsCOO 的水解能力，則等濃度的碳酸鈉溶液的pH 大于醋酸鈉溶液的 pH：(2) 對于 0.1 mol L1的 NazSQ 溶液,升高溫度，溶液的 pH 降低。(X)易錯分析：NazSQ 溶液水解呈堿性，升高溫度，促進(jìn)了水解，使溶液的pH 辛人匚(3)向 CfCOONa 溶液中滴加少量濃鹽酸后，C(CH3COO)增大。(X)易錯分析：向CfCOONa 溶液中滴加少量濃鹽酸后，CH3CO

54、O與 H +結(jié)合生成弱電解質(zhì)CHsCOOH,導(dǎo)致 CH3COO濃度呢小.3 鹽類的水解(1)用酚酞溶液不能鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。(X)易錯分析：飽和食鹽水呈中性，飽和純堿溶液呈堿性，酚酞溶液滴入飽和NaCI 溶液中無現(xiàn)象，滴入飽和 Na2CO3溶液中變紅，可以用酚酞溶液鑒別飽和食鹽水(2)鋁離子和硫離子在溶液中能大量共存。(X)易錯分析：鋁離子和硫離子在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故鋁離子和硫離子在溶液中不 貶人晝丿游。(3)熱的 Na2CO3溶液去除附著在試管上的油污效果沒有冷的Na2CO3溶液的效果好。(X)易錯 分析：NazCQ 溶液去除油污的原理是 NazCQ 溶液中 CQ2

55、-水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解從而去除油污。CO32冰解吸熱，加熱促進(jìn)水解使C(OH-)(4 ；易錯分析：弱酸弱堿鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強(qiáng) 弱。當(dāng) Ka=Kb時(shí)， 溶液顯中性， 如 CH3COONH； 當(dāng) KaKb時(shí)， 溶液顯酸性， 女口 HCOONU;當(dāng) 時(shí)， 溶液顯堿性， 如 NH4HCQ：(5)易錯分析：大多數(shù)多元弱酸的酸式鹽水解程度大于其電離程度，但 HSQ-的電離程度大于其水解程度。(5)室溫下，對于 0.1 mol L玄 d J HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性。(X)易錯分析：完全中和后生成硝酸銨，溶液不顯中性，由于NH4+(6)含

56、1 mol KOH 的溶液與 1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中 c(K+)=c(HCOb_)。(X) 易錯分析：完全反應(yīng)后全部生成 KHCQ, HCQ-水解，故溶液中C(K+)MC(HCOT)：(7)某物質(zhì)的溶液的 pH 小于 7,則該物質(zhì)一定是酸或者強(qiáng)酸弱堿鹽。(X)易諾分析：該物質(zhì)|J能是酸,|J能是強(qiáng)酸瑚誠鹽,也|J能是強(qiáng)釀的酸N鹽等:(8)向NaAIO2溶液中滴加NaHCQ溶液，有沉淀和氣體生成。(X)易錯分析：向 NaAI02溶液中滴加 NaHCQ 溶液，二者發(fā)生反應(yīng)，生成 AI(0H)3沉淀，但是沒有氣 體生成。(9) pH= 2 的 H2C2O4溶液與 pH= 12 的 Na

57、OH 溶液以任意比例混合，都有 c(Na+)+ c(H+)= c(OH )+C(HC2O4)。(X)易錯分析：當(dāng) H2C2O4溶液與 NaOH 溶液混合后，溶液中還存在C2O42，上述等式不符合溶液中電荷守恒，應(yīng)為 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4)+2c(C2O42-):(10)配制硫酸銅溶液時(shí)，加入少量的硫酸，可抑制CLF+水解。(V)易錯分析：硫酸銅溶液中82+發(fā)生水解反應(yīng)：Cu2+2H2O 一 -Cu(OH)2+2H+,使溶液呈酸性，力口入少量的硫酸可以抑制Cu2+?|(11)在 Na2S 稀溶液中：C(H+)= c(OH) c(H2S)C(HS)。(X)易錯分析

58、：上述等式不符合 Na2S 溶液中的質(zhì)子守恒，正確的為C(H+)=C(OH)2C(H2S)C(HS)：4 水的電離(1)水的離子積常數(shù)的表達(dá)式為KW=C(H+)C(OH-),所以KW隨溶液中和OH濃度的變化而變 化。(X 易錯分析：水的離子積常數(shù)KW只隨溶液溫度的變化而變化，在常溫(25C)下，KW= 1.0X10-14。(2) 某溶液的 pH=7,該溶液一定呈中性。(X)易錯分析：在 25C時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1.0X1014,C(H+)=1.0X107mol L-1, pH=7。但KW受溫度的影響，當(dāng)溫度升高時(shí)，KW增大，C(H+)和 c(OH-)都增大，pH 減小；同理當(dāng)溫度降低時(shí)，

59、pH 增大。但無論 pH JL(3) 在蒸餾水中滴加濃 H2SO1，水的離子積常數(shù)KW不變。(X)易錯分析：將濃 H2SQ 加入蒸餾水中會放熱， 使溶液溫度升高，故水的離子積常數(shù)KW變大。(4) NaCl 溶液和 CfCOONH 溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同。(X)易錯分析：NaCl 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離不產(chǎn)生影響，而 CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，對水的電離起促進(jìn)(5) 用蒸餾水潤濕的 pH 試紙測溶液的 pH，一定會使測量結(jié)果偏低。(X)易錯分析：當(dāng)溶液本身呈中性時(shí)，用蒸餾水潤濕的pH 試紙測量時(shí)，對測量結(jié)果不產(chǎn)生影響。(6)水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的

60、電離是放熱反應(yīng)。(X)易錯分析：水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明溫度升高，水的電離向正反應(yīng)方向進(jìn)故水的日離是吸熱反應(yīng)(7)常溫下，同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH = 7。(X)易錯分析：如 H2SQ 與 NaOH 溶液等體積、等濃度混合，溶液的pHc(C )=c(I)o(X)易錯分析：碘化銀的 Ksp 小于氯化銀的 Ksp,所以C(I)Ksp(AgI)：筆記八常見無機(jī)物及其應(yīng)用易錯知識清單(1)檢驗(yàn) NH4+時(shí)，往試樣中加入 NaOH 溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。(X)易錯分析：檢驗(yàn) NH4+時(shí)，生成的NH3為堿性氣體，應(yīng)使用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，堿性溶液 使紅色石蕊試紙