第20章-過渡元素(二)習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第20章 過渡元素（二）習(xí)題1選擇題 20-1 外層電子構(gòu)型為ns0的元素是( )（A）La （B）V （C）Pd （D）Nb20-2 不銹鋼的主要成分是 ( )（A）Fe Cr （B）Fe V （C）Fe Mn （D）Fe Ti20-3 為從鉻鐵礦中制備Cr，應(yīng)用那種方法處理礦石( )（A）在空氣中灼燒,使其分解（B）用濃H2SO4處理,使其溶解（C）使礦石與Na2CO3 混合,在空氣中灼燒（D）用濃NaOH處理,使其溶解20-4 把鐵片插入下列溶液，鐵片溶解并使溶液質(zhì)量減輕的是( )（A）稀硫酸 （B）硫酸鋅 （C）硫酸鐵 （D）硫酸銅20-5 含有CoCl2的硅

2、膠干燥劑吸水后，顏色隨吸水量增多的變化為( )（A）藍(lán)藍(lán)紫紫紅粉紅 （B）粉紅紫紅藍(lán)紫藍(lán)（C）粉紅藍(lán)紫藍(lán)紫藍(lán) （D）藍(lán)紫紅藍(lán)紫粉紅20-6 下列離子中加入氨水不生成配離子的為( )（A）Fe3+ （B）Co3+ （C）Ni3+ （D）Cu2+20-7 Ni(CN)42-和Ni(CO)4中,未成對(duì)電子數(shù)分別為( )（A）0 2 （B）2 2 （C）2 0 （D）0 020-8 用以檢驗(yàn)Fe2+離子的試劑是( )（A）KCNS （B）K3 Fe(CN)6 （C）K4Fe(CN)6 （D）H2O20-9 某配合物化學(xué)式為CoCl3 ·4NH3 ，在1mol該配合物溶液中，加入過量的AgNO

3、3 發(fā)現(xiàn)生成1mol的AgCl沉淀,，在該配合物的溶液中,加入濃NaOH溶液并加熱，沒有氨逸出，該配合物的組成為 ( )（A）Co(NH3 )4Cl3 （B） Co(NH3 )4Cl3 （C）Co(NH3 )3 Cl3 NH3 （D）Co(NH3 )4Cl2Cl20-10 下列關(guān)于FeCl3 性質(zhì)的敘述中正確的是( )（A）FeCl3 是離子化合物（B）氣態(tài)時(shí)以氯化鐵分子存在（C）可用加熱FeCl3 ·6H2O脫去結(jié)晶水的方法制取無(wú)水氯化鐵（D）Fe3+是一種中間氧化態(tài)，既可被氧化又可被還原20-11 下列試劑中，能把Fe3+從Al3+中分離出來(lái)的是( )（A）KCNS （B）NH3

4、 ·H2O （C）(NH4)2CO3 （D）NaOH 20-12 下列方程式中,不正確的是( )（A）4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Fe(OH)3 （B）4 Co(OH)2 +O2 + 2 H2O 4 Co(OH)3 （C）Ni(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Ni(OH)3 （D）2Co(OH)2 + ClO- + H2O 2 Co(OH)3 + Cl-20-13 用生鐵煉成碳素鋼的主要目的是 ( )（A）把生鐵提純,除去生鐵中的各種雜質(zhì)（B）加入各種合金元素，改善生鐵的性能（C）用還原劑把氧化亞鐵還原成鐵（D）適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫磷等有

5、害雜質(zhì).20-14 阿波羅飛船上的天線是用鈦鎳合金制成的，這是因?yàn)殁佹嚭辖?( )（A）機(jī)械強(qiáng)度大 （B）熔點(diǎn)高 （C）具有記憶性能 （D） 耐腐蝕。20-15 僅用一種試劑，即可將Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五種離子區(qū)分開，這種試劑可選用 ( )（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S20-16 將鐵粉與銅粉一起放入熱硝酸中，充分反應(yīng)后，銅有剩余，則溶液中還能大量存在的離子是( )（A）Cu2+、Fe3+、NO3- （B）Cu2+、Fe3+、H+（C）Cu2+、Fe2+、NO3- （D）Fe2+、Fe3+、NO3-20-17下列物

6、質(zhì)不能在溶液中大量共存的是( )（A） Fe(CN)63-和OH- （B） Fe(CN)63-和I-（C） Fe(CN)64-和I2 （D）Fe(CN)64- 和Br-20-18 欲制備Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)選擇的最合適的試劑是( )（A）FeCl2 溶于水 （B）硫酸亞鐵銨溶于水（C）FeCl3溶液中加鐵屑 （D）鐵屑溶于稀酸20-19 Co3O4與鹽酸作用的產(chǎn)物為 ( )（A）CoCl2+ H2O （B）CoCl3+CoCl2+ H2O （C）CoCl2+Cl2+ H2O （D）CoCl3+ H2O2.填空題20-21在潮濕空氣中，鐵極易生銹，鐵銹的成分比較復(fù)雜，通常簡(jiǎn)略用_表示，它是一種

7、_的物質(zhì)，不能保護(hù)內(nèi)層的鐵不受腐蝕。20-22 Ni和CO很容易形成_，其中Ni的氧化數(shù)為_。20-23 填寫下列物質(zhì)的分子式：摩爾鹽_，黃血鹽_。20-24 寫出加熱下列化合物的反應(yīng)式1. FeC2O42. FeSO420-25 保存亞鐵鹽溶液時(shí)，應(yīng)加入_必要時(shí)應(yīng)加入_ 來(lái)防止氧化。20-26 用生鐵煉成碳素鋼的主要目的是_ 和_。20-27 Fe3+和K4Fe(CN)6能生成藍(lán)色沉淀，稱為_ ；Fe2+和K3Fe(CN)6能生成藍(lán)色沉淀，稱為_。20-28 Co2+離子與KSCN生成_色的_配離子，它在水溶液中易解離成簡(jiǎn)單離子。20-29 用作紅色顏料的Fe2O3稱為_ _ 。黃鐵礦的化學(xué)

8、式為_ _ 。20-30 鎳-鎘電池的總放電反應(yīng)為2Ni(OH)3(s) + Cd(s) = 2Ni(OH)2(s) + CdO(s) + H2O(l)它所涉及的兩個(gè)半反應(yīng)是：正極 ，負(fù)極 。20-31 寫出反應(yīng)最終產(chǎn)物物 質(zhì)Ni2+Co2+Cr3+Mn2+加入過量氨水并放置20-32 六氰合鈷(II)酸鉀溶于水有氣體放出的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。20-33 標(biāo)出下列化合物中金屬原子的氧化數(shù)：(1) Fe(h5 - C5H5)2BF4： ；(2) Fe(CO)5： ；(3) Fe(CO)42-： ；(4) Co2(CO)8： 。20-34 b -PtCl2(NH3)2配合物為反式異構(gòu)體，它與固體A

9、g2O緩慢反應(yīng)生成Pt(NH3)2(OH2)22+，后者不能與乙二胺反應(yīng)生成螯合物。此二水合配合物的名稱為 ，結(jié)構(gòu)式為 。3問答題20-35 為什么Fe3+與I-, Co3+與Cl-反應(yīng)不能生成FeI3 和CoCl3 ? 寫出反應(yīng)方程式。20-36 寫出鑒別Fe2+ 和Fe3+ 離子的三種方法，并用反應(yīng)方程式表示。20-37 在Fe3+的溶液中加入KCNS溶液時(shí)出現(xiàn)了血紅色，加入少許鐵粉后，血紅色立即消失，這是什么道理?20-38 寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：(1) 氫氧化鎳()溶解于鹽酸；(2) FeCl3溶液中通入H2S 氣體；(3) 鉑溶解于王水；(4) 鐵酸鉀在水中或酸中會(huì)強(qiáng)烈地分解放出氧

10、；(5) 在堿性介質(zhì)中，鎳()鹽與次氯酸鈉的反應(yīng)；(6) Na2CO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)(7) FeCl3涂在銅版上用作刻蝕劑。20-39 寫出準(zhǔn)確鑒別標(biāo)簽不清的二氧化錳、二氧化鉛和四氧化三鐵三瓶黑色固體試劑的簡(jiǎn)要步驟，并寫出主要化學(xué)方程式。20-40 K4Fe(CN)6可由Fe SO4與KCN直接在溶液中制備，但K3Fe(CN)6卻不能由Fe2(SO4)3與KCN 直接在水溶液中制備，為什么？應(yīng)如何制備K3Fe(CN)6？20-41 設(shè)計(jì)分離Fe3+、Al3+、Cr3+ 和Ni2+ 離子的流程圖(要恢復(fù)成原來(lái)離子)。20-42 某混合溶液中含有若干種金屬離子，先在其中加入6mol

11、83;L-1的HCl，并煮沸，離心分離，得到白色沉淀A和溶液B。洗滌沉淀A，再將2 mol·L-1氨水加入A中，A溶解，再加入稀硝酸，白色沉淀又析出。將離心分離后的溶液B加入足量的6mol·L-1的氨水，再離心分離，得到棕色沉淀C和溶液D，D為深藍(lán)色溶液。在D中加入6mol·L-1 HAc和黃血鹽稀溶液，得到紅棕色沉淀E。在洗滌后的沉淀C中加入足量的6mol·L-1 NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?，并離心分離，得到紅棕色的沉淀F和溶液G。將洗滌后的沉淀F加入足量的6mol·.L-1的HCl和稀KCNS溶液。沉淀全部溶解，溶液呈血紅色。在溶液G中加入足量

12、的6mol·.L-1 HAc和0.1mol·L-1的K2CrO4溶液，有黃色沉淀H生成。試確定混合溶液中含有那些金屬離子？并寫出實(shí)驗(yàn)中各步反應(yīng)的方程式（可以不配平）。20-43 某一黑色固體溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，如加水稀釋，變成淡紅色。若在此溶液中加入KSCN和丙酮后，丙酮層呈現(xiàn)深藍(lán)色，問此黑色固體是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)式。20-44 有一種鐵的化合物(A)為黑色的固體，溶于鹽酸時(shí)，可得到淺綠色溶液(B)，同時(shí)放出有臭味的氣體(C)，將此氣體導(dǎo)入硫酸銅溶液中得到黑色沉淀(D)，若將Cl2氣通入B溶液中則溶液變成棕黃色(E)，再加硫氰化鉀溶液變成血紅

13、色(F)，問：(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各為何物？并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。20-45 現(xiàn)有一種淡綠色晶體，加水溶解，所得溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，并能與BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀，將所得溶液再用硫酸酸化后，加至少量KMnO4的紅色褪去，再滴入淀粉-碘化鉀試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色。另取此晶體的溶液少許，加酸酸化后，加入少量K3Fe(CN)6試劑，則有深藍(lán)色沉淀生成，問此綠色晶體是什么化合物？寫出有關(guān)方程式。20-46 一種氣體A 通入水中, 所得溶液在空氣中放置會(huì)逐漸渾濁, 當(dāng)A 通入FeCl3 溶液中也會(huì)出現(xiàn)白色渾濁狀，而原液的黃色褪去。 加入KCNS溶液不顯血紅色,

14、但加堿液時(shí), 則生成白色沉淀, 且漸由綠變棕. 此棕色沉淀能溶于HCl,若遇KCNS溶液就呈血紅色。 問氣體A 是什么化合物? 并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。20-47 一種銀白色金屬M(fèi)，在較高溫度和壓力下，同一氧化碳作用生成淡黃色液體A，A在高溫下分解為M和一氧化碳。M的一種紅色化合物晶體B具有順磁性，試驗(yàn)測(cè)得其磁矩為2.3波爾磁子，B在中性溶液中微弱水解，在堿性溶液中能把Cr()氧化為CrO42-，而本身被還原成溶液C。溶液C在弱酸性介質(zhì)中與Cu2+作用生成紅褐色沉淀，因而常作為Cu2+的鑒定試劑。溶液C可被氯氣氧化成B。固體C在高溫下可分解，其分解產(chǎn)物為碳化物D、劇毒的鉀鹽E和化學(xué)惰性氣體F。碳

15、化物D經(jīng)硝酸處理可得M3+離子，M3+離子堿化后與NaClO溶液反應(yīng)可得紫紅色溶液G，G溶液酸化后立即變成M3+并放出氣體H。試寫出M、A、B、C、D、E、F、G、H所表示的物質(zhì)的化學(xué)式并寫出出下面變化的離子方程式：在堿性條件下，氧化Cr()；M 3+堿化后，與NaClO溶液反應(yīng)；G溶液酸化的反應(yīng)，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。20-48 化合物A是棕黑色的不溶于水的固體，將A溶解在濃鹽酸中，變成溶液B和放出黃綠色氣體C，C通過熱的KOH溶液，被其吸收生成溶液D，D用酸中和并以AgNO3溶液處理，生成白色沉淀E，E不溶于HNO3但可溶于氨水。如果用KOH處理B，則生成粉紅色沉淀I，將I用H2O2處理，則變?yōu)锳，將另一份B用KNO2的醋酸溶液處理，生成黃色沉淀J和氣體K，將K通過FeSO4溶液，則溶液變成暗棕色，但沒有沉淀產(chǎn)生。試說(shuō)明 A K各是何種物質(zhì)并寫出B與KNO2的醋酸溶液反應(yīng)和K通過FeSO4溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式。4計(jì)算題20-49 通過計(jì)算說(shuō)明下列離子中，那一種最容易被還原? Co(H2O)63+，Co(NH3 )63+，Co(CN)63-已知 K穩(wěn) (Co(CN)64-)=1.0×1019 K穩(wěn)(Co(CN)63-)=1.0×1064 Co3+(aq)+eCo2+(aq) = 1.92V