第5章-化學動力學初步習題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第5章化學動力學初步習題1選擇題5-1某一級反應(yīng)的半衰期t是30 min，則其反應(yīng)速率常數(shù)k為.( )(A) 0.023min-1 (B) 20.8min-1 (C) 0.23min-1 (D) 不能確定5-2某基元反應(yīng)rHm100 kJ · mol-1，則該正向反應(yīng)活化能.( )(A) 等于或小于100 kJ · mol-1 (B) 大于或小于100 kJ ·mol-1(C) 大于100 kJ ·mol-1 (D) 只能小于100 kJ ·mol-15-3 基元反應(yīng)2 A + B = C + D，若其反應(yīng)速率表示式可

2、以是：（1）dc(C)/dt = k1c(A)2c(B)或 （2） dc(A)/dt = k2 c(A)2c(B)或 （3）加催化劑后dc(C)/dt = k3 c(A)2c(B)則這些速率常數(shù)k之間的關(guān)系是.( )(A) k1k2k3 (B) k1k2k3(C) k1k2k3 (D) k1k3k25-4 設(shè)有兩個化學反應(yīng)A和B，其反應(yīng)的活化能分別為EA和EB,，且EA > EB，若反應(yīng)溫度變化情況相同（由T1T2），則反應(yīng)的速率常數(shù)kA和kB的變化情況為.( )(A) kA改變的倍數(shù)大 (B) kB改變的倍數(shù)大(C) kA和kB改變的倍數(shù)相同 (D) kA和kB均不改變5-5 已知反應(yīng)

3、2 NO(g) + Br2(g) = 2 NOBr(g)的反應(yīng)歷程是：（1） NO(g) + Br2(g) = NOBr2(g) 快（2）NOBr2 (g) + NO (g) = 2 NOBr(g) 慢該反應(yīng)對NO的級數(shù)為.( ) (A) 零級 (B) 一級 (C) 二級 (D) 三級5-6 某化學反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是（時間）-1，則反應(yīng)是( )(A) 零級反應(yīng) (B) 三級反應(yīng) (C) 二級反應(yīng) (D) 一級反應(yīng)5-7 某化學反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol ·L-1 · s-1時，則該化學反應(yīng)的級數(shù)是( )(A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 05-8對反應(yīng)

4、2 N2O5 4 NO2 + O2而言，當-0.25 mol ·L-1 · s-1時，的數(shù)值為( )(A) 0.06 (B) 0.13 (C) 0.50 (D) 0.255-9某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.462 min-1，其初始濃度為1.00×103 mol ·L-1，反應(yīng)的半衰期為( )(A) 1.50 min (B) 21.6 min (C) 0.108 min (D) 3.00 min5-10下列陳述正確的是( )(A) 吸熱反應(yīng)的活化能比放熱反應(yīng)的高(B) 升高反應(yīng)溫度使吸熱反應(yīng)的速率減小(C) 催化反應(yīng)的速率與催化劑的濃度無關(guān)(D) 反應(yīng)的速率常數(shù)

5、與作用物的濃度無關(guān)2填空題5-11 2 NO(g) + 2 H2(g) 2 H2O(g) + N2(g)反應(yīng)的機理如下：（1）2NO(g) N2O2(g) 快（2）H2(g)N2O2(g) N2O(g)H2O(g) 慢（3）N2O(g)H2 H2O(g) + N2(g) 快則此反應(yīng)的速率方程是 ；總反應(yīng)級數(shù)為 。5-12 已知 基元反應(yīng) 正反應(yīng)的活化能/ kJ ·mol-1 逆反應(yīng)的活化能/ kJ ·mol-1 A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30在相同溫度時：(1) 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 。(2 ) 放熱最多的反應(yīng)是 。(3) 正

6、反應(yīng)速率常數(shù)最大的反應(yīng)是 。(4) 正反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度變化最大的是 5-13對反應(yīng)2 A(g) + B(g) 3 C(g)，已知A、B濃度（mol ·L-1）和反應(yīng)初速v（mol ·L-1 · s-1）的數(shù)據(jù)如下：c(A)/(mol ·L-1)c(B)/(mol ·L-1)v/(mol ·L-1 · s-1)1230.200.200.300.300.600.602.0×10-48.0×10-48.0×10-4A和B的反應(yīng)級數(shù)分別是 ，寫出反應(yīng)的速率方程 。假如此反應(yīng)是一個基元反應(yīng)，請以生成物

7、C來表示此反應(yīng)的速率方程_ 。5-14 放射性60Co(t = 5.26 a)發(fā)射強輻射，廣泛用于治療癌癥。放射性物質(zhì)的放射性活度通常以Ci（居里，1Ci3.7×1010 Bq）為單位表示。某醫(yī)院購買了一個含20Ci的鈷源，在10年后，放射性活度為 。5-15若濃度單位是mol · L-1，時間單位是s，某反應(yīng)的速率方程為r = kc(A)c(B),則速率常數(shù)k的單位是 。5-16 某一級反應(yīng)，在300 K時完成50需20 min，在350 K時完成80需12 min，則該反應(yīng)的活化能為 。5-17 反應(yīng)A + B M為二級反應(yīng)。如果c(A) = c(B)，反應(yīng)掉50所需要

8、的時間是反應(yīng)掉20所需的時間的 倍。5-18催化劑改變了 ，降低了 ，從而增加了 ，使反應(yīng)速率加快。5-19對于 反應(yīng)，其反應(yīng)級數(shù)一定等于反應(yīng)物計量數(shù) ，速率常數(shù)的單位由 決定。5-20在常溫常壓下，HCl(g)的生成熱為 - 92.3 kJ·mol-1，生成反應(yīng)的活化能113 kJ · mol-1。則其逆反應(yīng)的活化能為 kJ · mol-1。3問答題5-21 Fe2+在水溶液中被Cl2氧化，反應(yīng)方程式是：2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 Cl-實驗發(fā)現(xiàn)：當Fe3+和Cl-濃度增加時，總反應(yīng)速率下降，試論證哪一種機理可能符合實驗觀測事實？（1）Fe2

9、+ + Cl2 Fe3+ + Cl-Cl 快速達到平衡Fe2+ + C l Fe3+ + Cl- 逆反應(yīng)速率可忽略（2）Fe2+ + Cl2 Fe（IV）+ 2 Cl- 快速達到平衡 Fe（IV）+ Fe2+ 2 Fe3+ 逆反應(yīng)速率可忽略5-22 某一級反應(yīng)，消耗 反應(yīng)物所需時間是消耗 所需時間的幾倍？5-23 為什么有些反應(yīng)的活化能很接近，反應(yīng)速率卻相差很大，有些反應(yīng)活化能相差較大，反應(yīng)速率卻很接近？5-24 反應(yīng)2 O3 3 O2的反應(yīng)機理為O3 O2 + O，O + O32O2， k1<< k2,c(O)近乎保持不變，即，試推導O3分解的速率方程。4計算題5-25 對于某氣

10、相反應(yīng)A(g) + 3 B(g) + 2 C(g) D(g) + 2 E(g)，測得如下的動力學數(shù)據(jù)： 0.20 0.40 0.10 x 0.40 0.40 0.10 4x 0.40 0.40 0.20 8x 0.20 0.20 0.20 x（1）分別求出反應(yīng)對A、B、C的反應(yīng)級數(shù)；（2）寫出反應(yīng)的微分速率方程；（3）若x = 6.0×10-2 mol ·L-1 · min-1，求該反應(yīng)的速率方程。5-26 乙烷裂解制乙烯的反應(yīng)為：C2H6 C2H4 + H2在800 時的速率常數(shù)k = 3.43 s-1，問乙烷的轉(zhuǎn)化率為50 %和75%時，分別需要多少時間？5-

11、27反應(yīng) · CF3 +H2 CF3H對于· CF3和H2都是一級的，400 K時k = 4.50×10-3 mol ·L-1 · s-1。（1）假定加入少量自由基 · CF3到標準壓力下、400 K的H2(g)氣氛中，計算此反應(yīng)的半衰期t；（2）實驗測定此反應(yīng)的活化能Ea為40 kJ · mol-1，試求k = 9.0×10-3 mol ·L-1 · s-1時的反應(yīng)溫度（H2為理想氣體）5-28 反應(yīng)AB的半衰期t與反應(yīng)物A的初始濃度無關(guān)，在27 時t300 s，在37 時t100 s。（1）試問