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文檔簡介

1、硫酸亞鐵銨的制備及純度分析硫酸亞鐵銨的制備及純度分析1了解復鹽的一般制備方法。2掌握水浴加熱和減壓過濾操作。3學習產(chǎn)品純度的檢練方法?！緦嶒災康摹俊緦嶒災康摹繌望}的一般制備方法；產(chǎn)品純度的檢練方法?！局攸c】【重點】實驗方案的設計?！倦y點】【難點】硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O又稱莫爾鹽，比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化。首先由鐵屑與稀硫酸反應制得硫酸亞鐵：Fe + H2SO4 = Fe + FeSO4 + H2再由制備的硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量反應：FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4(NH4)2SO46H2O【實驗原理】【實驗原理】由于硫酸亞鐵

2、在中性溶液中能被溶于水中的少量氧氣所氧化，并進一步發(fā)生水解，甚至出現(xiàn)棕黃色的堿式硫酸鐵（或氫氧化鐵）沉淀，所以制備過程中溶液應保持足夠的酸度。4FeSO4 + O2 + 6H2O = 2Fe(OH)22SO4 + 2H2SO4【副反應】【副反應】1課前檢查學生的預習報告。2指出前次實驗及實驗報告中的問題。3學生講述實驗。4老師結合學生的講解情況給予補充和完善?！窘虒W進程】【教學進程】1硫酸亞鐵的制備鐵屑加入3 molL-1 H2SO4，水浴中加熱，趁熱減壓過濾，用蒸發(fā)皿承接。2硫酸亞鐵銨的制備硫酸銨固體配制成飽和溶液，與硫酸亞鐵混合，水浴加熱濃縮，表面上出現(xiàn)晶膜為止，室溫慢慢冷卻，抽濾，晶體晾

3、干，稱重。【實驗步驟】3稱量產(chǎn)品質(zhì)量，并計算其產(chǎn)率。4產(chǎn)品純度分析吸光光度法（一）1）準確稱樣，加鹽酸溶解，定容。2）配制標準系列與待測溶液測定其吸光度，制作工作曲線。3）計算待測液濃度與樣品純度。5產(chǎn)品純度分析吸光光度法（二）1）準確稱樣，加硫酸溶解，定容。2）取25.00mL溶液3份，用已知濃度的高錳酸鉀滴定。3）計算待測液濃度與樣品純度。根據(jù)測出標準溶液繪制標曲線，然后根據(jù)待測液的吸光度Ax在標準曲線上查出相應的Fe2+含量cx。標準曲線上查上查得Fe2+濃度cx = mg/mL；原液c= mg/mL（FeSO4（NH4）2SO46H2O）=1實驗所用H2SO4必須事先配制。2鐵屑與硫酸反應時間在30min左右。3抽濾之前須準備好濾紙、漏斗、飽和硫酸銨溶液。4抽濾須趁熱進行，濾渣少量水（5mL）洗滌。5水浴濃縮結晶，溫度不能過高，否則會被氧化?！咀⒁?/p>

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