高中化學(xué)金屬及其化合物的通性 2013

1、 第二章第二章 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用考綱解讀考綱解讀 一、元素化合物知識(shí)的考查方式：一、元素化合物知識(shí)的考查方式： （1 1）物質(zhì)性質(zhì)（尤其是物理性質(zhì)和用途）的直接考）物質(zhì)性質(zhì)（尤其是物理性質(zhì)和用途）的直接考查。查。 （2 2）化學(xué)方程式的書寫：運(yùn)用質(zhì)量守恒、氧化還原反）化學(xué)方程式的書寫：運(yùn)用質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)、已有元素化合物知識(shí)遷移，書寫陌生的化學(xué)反應(yīng)方程應(yīng)、已有元素化合物知識(shí)遷移，書寫陌生的化學(xué)反應(yīng)方程式。式。 （3 3）離子方程式的書寫：根據(jù)試題提供的文字、圖象）離子方程式的書寫：根據(jù)試題提供的文字、圖象等信息，書寫離子方程式。等信息，書寫離子方程式。 （4 4）作為

2、背景知識(shí)融入其他知識(shí)的考查中。如工業(yè)流）作為背景知識(shí)融入其他知識(shí)的考查中。如工業(yè)流程分析、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、電化學(xué)、鹽類水解、化學(xué)反應(yīng)方程分析、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、電化學(xué)、鹽類水解、化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等。程式的計(jì)算等?？季V解讀考綱解讀 二、元素化合物知識(shí)的三個(gè)層次：二、元素化合物知識(shí)的三個(gè)層次： 第一層次：能夠判斷幾種反應(yīng)物能否發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物第一層次：能夠判斷幾種反應(yīng)物能否發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是什么，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象。是什么，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象。 第二層次：能夠準(zhǔn)確地書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。第二層次：能夠準(zhǔn)確地書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。 第三層次：能夠掌握反應(yīng)過(guò)程中量的變化。第三層次：能夠掌握反應(yīng)過(guò)程中量的變化。 由定

3、性到定量，逐步提高，利用概念原理對(duì)元素化合物由定性到定量，逐步提高，利用概念原理對(duì)元素化合物知識(shí)的指導(dǎo)作用，從物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、知識(shí)的指導(dǎo)作用，從物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素周期律等多角度掌握常見(jiàn)金屬、非金屬及其重要化合元素周期律等多角度掌握常見(jiàn)金屬、非金屬及其重要化合物的共性和個(gè)性。物的共性和個(gè)性?？季V解讀考綱解讀 三、學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的一般思路：三、學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的一般思路： （1）根據(jù)組成看類別，從物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)可能具有根據(jù)組成看類別，從物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)可能具有的通性。的通性。 （2 2）根據(jù)元素主要化合價(jià)看物質(zhì)的氧化性、還原性。）根據(jù)元素主要化合價(jià)看物質(zhì)的氧化性、

4、還原性。 （3 3）根據(jù)元素在周期表中的位置，看與同族典型元素）根據(jù)元素在周期表中的位置，看與同族典型元素的單質(zhì)或化合物相似性和遞變性。的單質(zhì)或化合物相似性和遞變性。 （4 4）根據(jù)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系，從結(jié)構(gòu)推導(dǎo)）根據(jù)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系，從結(jié)構(gòu)推導(dǎo)性質(zhì)、從用途反推結(jié)構(gòu)。性質(zhì)、從用途反推結(jié)構(gòu)。 第二章第二章 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 第一節(jié)第一節(jié) 金屬及其化合物的通性金屬及其化合物的通性 復(fù)習(xí)金屬及其化合物的性質(zhì)，抓住金屬單質(zhì)、金屬氧復(fù)習(xí)金屬及其化合物的性質(zhì)，抓住金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽這一條主線，將零散的知識(shí)系統(tǒng)化物、金屬氫氧化物、鹽這一條主線，將零散

5、的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化?；l理化。學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo)金屬金屬單質(zhì)單質(zhì)金屬氧金屬氧化物化物金屬氫金屬氫氧化物氧化物鹽鹽知識(shí)歸納知識(shí)歸納一、金屬的通性一、金屬的通性1 1、金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)金屬氧化物金屬氧化物2 2、 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬氫氧化物金屬氫氧化物（1 1）與氧氣反應(yīng)）與氧氣反應(yīng)（2 2）與某些氧化物反應(yīng)）與某些氧化物反應(yīng)（3 3）與高溫水蒸氣反應(yīng)）與高溫水蒸氣反應(yīng)活潑金屬與水反應(yīng)：活潑金屬與水反應(yīng)：金屬金屬 + + 水水金屬氫氧化物金屬氫氧化物 + + 氫氣氫氣 金屬金屬 + 氧氣氧氣金屬氧化物（注意金屬的價(jià)態(tài)）金屬氧化物（注意金屬的價(jià)態(tài)） 金屬金屬 + 氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化

6、物+單質(zhì)單質(zhì) 金屬（鋁后銅前）金屬（鋁后銅前） + 水蒸氣水蒸氣金屬氧化物金屬氧化物+氫氣氫氣在空氣中點(diǎn)然鎂條所發(fā)生的反應(yīng)在空氣中點(diǎn)然鎂條所發(fā)生的反應(yīng)鎂與非金屬氧化物如鎂與非金屬氧化物如COCO2 2. . 寫出寫出K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬性質(zhì)的比較見(jiàn)表金屬性質(zhì)的比較見(jiàn)表211（1 1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（2 2）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)（3 3）與鹽反應(yīng)）與鹽反應(yīng) 金屬金屬 + 非金屬非金屬鹽（注意金屬的價(jià)態(tài)）鹽（注意金屬的價(jià)態(tài)）金屬金屬 + + 非氧化性酸非氧化性酸 鹽鹽 + + 氫氣氫氣金屬金屬 + +

7、氧化性酸氧化性酸 鹽鹽 （或者金屬氧化物）（或者金屬氧化物）+ + 非金屬氧化物非金屬氧化物 金屬金屬 + 鹽鹽另一種金屬另一種金屬+另一種鹽另一種鹽1 1、金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)金屬氧化物金屬氧化物2 2、 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬氫氧化物金屬氫氧化物3 3、金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)鹽鹽知識(shí)歸納知識(shí)歸納一、金屬的通性一、金屬的通性寫出鎂與硫酸、稀硝酸反應(yīng)的離子方程式寫出鎂與硫酸、稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 特殊：特殊：K K、CaCa、NaNa與鹽溶液反應(yīng)（如：與鹽溶液反應(yīng)（如：NaNa與與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)）溶液反應(yīng)） 活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)（如：活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)（如：NHNH4 4C

8、lCl溶液反應(yīng)）溶液反應(yīng)）知識(shí)歸納知識(shí)歸納二、金屬氧化物的通性二、金屬氧化物的通性金屬氧金屬氧化物化物金屬金屬單質(zhì)單質(zhì)金屬氫金屬氫氧化物氧化物鹽鹽（1）金屬氧化物）金屬氧化物金屬氫氧化物金屬氫氧化物 金屬氧化物金屬氧化物+水水金屬氫氧化物金屬氫氧化物可溶性可溶性金屬氧化物才能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物金屬氧化物才能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物（2）金屬氧化物）金屬氧化物鹽鹽金屬氧化物（堿性氧化物）金屬氧化物（堿性氧化物）+酸性氧化物酸性氧化物鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸 鹽鹽 + 水水寫出寫出MgO分別與鹽酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別與鹽酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出寫出CaO與與C

9、O2、SO2、SO3反應(yīng)的方程式。反應(yīng)的方程式。金屬氧金屬氧化物化物金屬金屬單質(zhì)單質(zhì)金屬氫金屬氫氧化物氧化物鹽鹽知識(shí)歸納知識(shí)歸納二、金屬氧化物的通性二、金屬氧化物的通性（3 3）金屬氧化物）金屬氧化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)（實(shí)質(zhì)上就是金屬的冶煉）（實(shí)質(zhì)上就是金屬的冶煉）金屬氧化物金屬氧化物+還原性的非金屬單質(zhì)還原性的非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+氧化物氧化物寫出寫出MgO、與、與C反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬氧化物金屬氧化物+某些還原性物質(zhì)某些還原性物質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)寫出寫出CuO分別與分別與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式電解電解熔融熔融的金屬氧化物的金屬氧化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) + 氧

10、氣氧氣問(wèn)題一：鋁的冶煉通常是電解熔融的問(wèn)題一：鋁的冶煉通常是電解熔融的Al2O3而不是而不是AlCl3？問(wèn)題二：鎂的冶煉通常是電解熔融的問(wèn)題二：鎂的冶煉通常是電解熔融的MgCl2而不是而不是MgO？金屬氧化物金屬氧化物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) + 氧氣氧氣加熱加熱如：如：HgO、Ag2O等等可行性可行性經(jīng)濟(jì)性經(jīng)濟(jì)性知識(shí)歸納知識(shí)歸納三、金屬氫氧化物的通性三、金屬氫氧化物的通性金屬氧金屬氧化物化物金屬金屬單質(zhì)單質(zhì)金屬氫金屬氫氧化物氧化物鹽鹽（1）金屬氫氧化物（堿）金屬氫氧化物（堿）鹽鹽堿堿+酸酸鹽鹽+水水堿堿+酸性氧化物酸性氧化物鹽鹽+水水堿堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽寫出寫出Fe（OH）3與稀硫酸、氫碘

11、酸、與稀硫酸、氫碘酸、SO2水溶液反應(yīng)離子方程式。水溶液反應(yīng)離子方程式。寫出寫出Fe（OH）2與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)離子方程式與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)離子方程式往澄清石灰水中通入少量往澄清石灰水中通入少量SO2的離子方程式。的離子方程式。往往Ba（OH）2溶液中通入過(guò)量溶液中通入過(guò)量SO2的離子方程式。的離子方程式。Mg（OH）2 + CO2能否反應(yīng)？為什么？能否反應(yīng)？為什么？ 判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行？判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行？Ca（OH）2+MgCO3； CaSO4+Ba（OH）2；Mg（OH）2+Na2CO3知識(shí)歸納知識(shí)歸納三、金屬氫氧化物的通性三、金屬氫氧化物的通性金屬氧金屬氧化物化物金屬金屬單質(zhì)單

12、質(zhì)金屬氫金屬氫氧化物氧化物鹽鹽（2）金屬氫氧化物（堿）金屬氫氧化物（堿）金屬氧化物金屬氧化物 金屬氫氧化物金屬氫氧化物 金屬氧化物金屬氧化物 + 水水加熱加熱只有難溶金屬氫氧化物受熱才能分解生成金屬氧化物和水只有難溶金屬氫氧化物受熱才能分解生成金屬氧化物和水 寫出在空氣中加熱寫出在空氣中加熱Cu（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2的反的反應(yīng)方程式。應(yīng)方程式。 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O Cu（OH）2 CuO + H 2 O 4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O知識(shí)歸納知識(shí)歸納四、鹽的通性四、鹽的通性鹽的性質(zhì)是由構(gòu)成鹽的陰離子、

13、陽(yáng)離子的性質(zhì)決定的。鹽的性質(zhì)是由構(gòu)成鹽的陰離子、陽(yáng)離子的性質(zhì)決定的。 （1）鹽）鹽新鹽新鹽 要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 類型一：類型一： 強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸 分別往苯酚鈉溶液、分別往苯酚鈉溶液、NaAlO2溶液、溶液、BaCl2溶液中通入少量溶液中通入少量CO2時(shí)能否反應(yīng)？能反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)離子方程式。時(shí)能否反應(yīng)？能反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)離子方程式。 類型二：類型二： 多元弱酸的正鹽與相應(yīng)酸反應(yīng)生成酸式鹽多元弱酸的正鹽與相應(yīng)酸反應(yīng)生成酸式鹽 往飽和往飽和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2的現(xiàn)象及離子方程式。的現(xiàn)象及離子方程式。 特殊：特殊： CuSO 4 + H 2

14、S = CuS + H 2 SO 4鹽鹽 + 酸酸新鹽新鹽 +新酸新酸鹽鹽 + 堿堿新鹽新鹽 + 新堿新堿鹽鹽 + 鹽鹽新鹽新鹽 + 新鹽新鹽通常是由溶解度大通常是由溶解度大的生成溶解度小的。的生成溶解度小的。知識(shí)歸納知識(shí)歸納四、鹽的通性四、鹽的通性 （1）鹽）鹽新鹽新鹽 （2）鹽）鹽金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)（3）鹽）鹽金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽 +金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 另一種鹽另一種鹽 +另一種金屬單質(zhì)另一種金屬單質(zhì)鹽鹽 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) +非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)電解電解電解熔融鹽冶煉金屬電解熔融鹽冶煉金屬某些含氧酸鹽某些含氧酸鹽 金屬氧化物金屬氧化物 加熱加熱如：難溶性碳酸鹽受熱分解如：難溶性碳酸鹽受熱分

15、解 MgCO3 MgO + CO2知識(shí)歸納知識(shí)歸納四、鹽的通性四、鹽的通性 （4）酸式鹽的性質(zhì)：）酸式鹽的性質(zhì)：酸式鹽性質(zhì)由氫離子、金屬陽(yáng)離子、酸根陰離子確定酸式鹽性質(zhì)由氫離子、金屬陽(yáng)離子、酸根陰離子確定均具有酸的性質(zhì)：均具有酸的性質(zhì)：、均能與堿反應(yīng)生成鹽、均能與堿反應(yīng)生成鹽、能與比它還弱的酸的鹽反應(yīng)、能與比它還弱的酸的鹽反應(yīng)如：如：NaHSO4能與弱酸的鹽溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和相應(yīng)弱酸。能與弱酸的鹽溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和相應(yīng)弱酸。 NaHSO3能與碳酸鈉溶液反應(yīng)能與碳酸鈉溶液反應(yīng) NaHCO3能與能與NaAlO2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)酸式鹽溶液不一定呈酸酸式鹽溶液不一定呈酸NaHSO4、NaHSO3、

16、NaH2PO3溶液呈酸性；溶液呈酸性；NaHCO3、NaHS等鹽溶液呈堿性等鹽溶液呈堿性具有鹽的性質(zhì)具有鹽的性質(zhì)知識(shí)歸納知識(shí)歸納五、合五、合 金金 合金：指多種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有合金：指多種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的金屬材料。金屬特性的金屬材料。 合金特性：合金特性：（1 1）合金具有各成分金屬的性質(zhì)。）合金具有各成分金屬的性質(zhì)。（2 2）合金熔點(diǎn)一般比各成分金屬熔點(diǎn)低。）合金熔點(diǎn)一般比各成分金屬熔點(diǎn)低。（3 3）合金硬度一般比各成分金屬硬度大。）合金硬度一般比各成分金屬硬度大。作業(yè)：作業(yè)：備考指南備考指南第二章第一節(jié)鞏固練習(xí)第二章第一節(jié)鞏固練習(xí) 1、（、（2

17、011年廣東年廣東10題）某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究題）某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究究Mg的活潑性的活潑性 B、將、將NaOH溶液緩慢滴入溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成沉淀的生成 C、將、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀濾，洗滌并收集沉淀 D、將、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體固體考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)解析：解析：A、濃硫酸稀釋方法不對(duì)。、濃硫酸稀釋方法不對(duì)。C、過(guò)濾操作不對(duì)不能、過(guò)濾操作不對(duì)不能直接倒入，應(yīng)采用玻璃棒引流。直接倒入，應(yīng)采用玻璃棒引流。D、MgCl2溶液（含有鹽溶液（含有鹽酸）加熱蒸干得酸）加熱蒸干得MgO固體。固體。正確答案是正確答案是B 2、（、（05年上海年上海21題題雙選題雙選題）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），